Elektronegativitas: Perbedaan antara revisi

|authorlink=Linus Pauling

|year= 1932

|pages= 3570–3582

|title= The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms

 

Metode yang umumnya sering digunakan adalah metode Pauling. Hasil perhitungan ini menghasilkan nilai yang tidak ber[[dimensi]] dan biasanya dirujuk sebagai '''skala Pauling''' dengan skala relatif yang berkisar dari 0,7 sampai dengan 4,0 (hidrogen = 2,2). Bila metode perhitungan lainnya digunakan, terdapat sebuah konvensi (walaupun tidak diharuskan) untuk menggunakan rentang skala yang sama dengan '''skala Pauling''': hal ini dikenal sebagai elektronegativitas dalam '''satuan Pauling'''.

 

 

== Elektronegativitas unsur-unsur ==

| [[Logam alkali|'''1''']]

| [[Logam alkali tanah|'''2''']]

| [[Golongan boron|'''13''']]

| [[Golongan karbon|'''14''']]

| colspan=19 |

|- align="CENTER"

| bgcolor="#ff8a00" | [[Hidrogen|H]]{{br}}2,20

| colspan=16 |

| bgcolor="#bbbbbb" | [[Helium|He]]{{br}} 

|- align="CENTER"

| bgcolor="#ffe900" | [[Litium|Li]]{{br}}0,98

| bgcolor="#ffbb00" | [[Berilium|Be]]{{br}}1,57

| bgcolor="#bbbbbb" | [[Neon|Ne]]{{br}} 

|- align="CENTER"

| bgcolor="#ffed00" | [[Natrium|Na]]{{br}}0,93

| bgcolor="#ffd000" | [[Magnesium|Mg]]{{br}}1,31

| bgcolor="#bbbbbb" | [[Argon|Ar]]{{br}} 

|- align="CENTER"

| bgcolor="#fff600" | [[Kalium|K]]{{br}}0,82

| bgcolor="#ffe800" | [[Kalsium|Ca]]{{br}}1,00

| bgcolor="#ff4c00" | [[Kripton|Kr]]{{br}}3,00

|- align="CENTER"

| bgcolor="#fff600" | [[Rubidium|Rb]]{{br}}0,82

| bgcolor="#ffec00" | [[Strontium|Sr]]{{br}}0,95

| bgcolor="#ff6000" | [[Xenon|Xe]]{{br}}2,60

|- align="CENTER"

| bgcolor="#fff800" | [[Sesium|Cs]]{{br}}0,79

| bgcolor="#fff000" | [[Barium|Ba]]{{br}}0,89

| bgcolor="#ff8a01" | [[Radon|Rn]]{{br}}2,2

|- align=CENTER

| bgcolor="#ffff00" | [[Fransium|Fr]]{{br}}0,7

| bgcolor="#ffef00" | [[Radium|Ra]]{{br}}0,9

| bgcolor="#bbbbbb" | [[Darmstadtium|Ds]]{{br}} 

| bgcolor="#bbbbbb" | [[Roentgenium|Rg]]{{br}} 

|- align=CENTER

|

dengan [[Energi disosiasi ikatan|Energi disosiasi]] (''E''_d) ikatan A–B, A–A dan B–B diekspresikan dalam [[elektronvolt]]. Faktor (eV)^−½ disisipkan untuk menghasilkan nilai yang tidak berdimensi. Dengan metode ini, perbedaan elektronegativitas antara [[hidrogen]] dan [[bromin]] adalah 0,73 (energi disosiasi: H–Br 3,79 eV; H–H 4,52 eV; Br–Br 2,00 eV)

 

|author= Allred, A. L.

|year= 1961

|doi= 10.1016/0022-1902(61)80142-5 }}</ref> menjadi 2,20. Selain itu, kita juga perlu memutuskan unsur manakah (dari dua unsur) yang memiliki elektronegativitas lebih besar. Pemutusan ini dapat dilakukan dengan menggunakan "intuisi kimia", misalnya pada [[hidrogen bromida]] yang terlarut dalam air membentuk H⁺ dan Br⁻, kita dapat berasumsi bahwa bromin lebih elektronegatif daripada hidrogen.

 

 

=== Elektronegativitas Mulliken ===

[[Robert S. Mulliken|Mulliken]] mengajukan bahwa [[purata aritmetik]] dari [[energi ionisasi]] pertama dan [[afinitas elektron]] haruslah adalah sebuah perhitungan dari kecenderungan sebuah atom menarik elektron-elektron.<ref>{{cite journal

| author = Mulliken, R. S.

| doi = 10.1021/ja00310a009}}</ref> dengan satuan [[Joule per mol|kilojoule per mol]] atau [[elektronvolt]].

 

::<math>\chi = 0.187(E_{\rm i} + E_{\rm ea}) + 0,17 \,</math>

dan untuk energi dalam kilojoule per mol,<ref group="n">This second relation has been recalculated using the best values of the first ionization energies and electron affinities available in 2006.</ref>

 

=== Elektronegativitas Allred–Rochow ===

Allred dan Rochow beranggapan<ref>Allred, A. L.; Rochow, E. G. (1958). [[Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|''J. Inorg. Nucl. Chem.'']] '''5''':264.</ref> bahwa elektronegativitas haruslah berhubungan dengan muatan sebuah elektron pada "permukaan" sebuah atom: semakin tinggi muatan per satuan luas permukaan atom, semakin besar kecenderungan atom tersebut untuk menarik elektron-elektron. Muatan inti efektif, ''Z''* yang terdapat pada [[elektron valensi]] dapat diperkirakan dengan menggunakan [[kaidah Slater]]. Sedangkan luas permukaan atom pada sebuah molekul dapat dihitung dengan asumsi luas ini proposional dengan kuadrat [[jari-jari kovalen]] (''r''_cov). ''r''_cov memiliki satuan [[ångström]],

::<math>\chi = 0,359{{Z\star}\over{r^2_{\rm cov}}} + 0,744.</math>

 

=== Elektronegativitas Sanderson ===

Sanderson menemukan bahwa terdapat hubungan antara elektronegatvitas dengan ukuran atom dan mengajukan sebuah metode perhitungan yang didasarkan pada timbalbalikan volume atom.<ref>{{Cite|last = Sanderson|first = R.T.|year = 1983|title = Electronegativity and bond energy|journal = [[Journal of American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]]|volume = 105|page = 2259}}</ref> Dengan panjang ikatan yang telah diketahui, elektronegativitas Sanderson memperbolehkan kita memperkirakan energi ikatan pada berbagai senyawa.<ref>{{Cite|last = Sanderson|first = R.T.|year = 1983|publisher = Academic Press.|location = New York|title = Polar Covalence}}</ref> Selain itu, elektronegativitas Sanderson juga digunakan dalam berbagai investigasi kimia organik.<ref>N. S. Zefirov, M. A. Kirpichenok, F. F. Izmailov, and M. I.Trofimov, Dokl. Akad. Nauk SSSR, 1987, '''296''': 883 [Dokl.Chem., 1987 (Engl. Transl.)].</ref><ref>{{Cite|doi = 10.1007/s11172-006-0105-6|title = Application of the electronegativity indices of organic molecules to tasks of chemical informatics|journal = Russian Chemical Bulletin|year = 2005|volume = 54|issue = 9|pages = 2235-2246|last1 = Trofimov|last2 = Smolenskii|first1 = M. I.|first2 = E. A.}}</ref>

 

=== Elektronegativitas Allen ===

Definisi elektronegativitas Allen adalah salah satu yang paling saderhana. Ia mengajukan bahwa elektronegativitas berhubungan dengan energi rata-rata dari [[elektron valensi]] pada sebuah atom bebas,<ref>Allen, L. C. (1989). [[Journal of the American Chemical Society|''J. Am. Chem. Soc.'']] '''111''':9003.</ref>

 

dengan ε_s,p adalah energi satu elektron dari elektron-elektron s dan p pada atom bebas dan ''n''_s,p adalah jumlah elektron s dan p pada kelopak valensi. Biasanya nilai tersebut diberikan faktor skala, 1,75×10⁻³ untuk energi dalam kilojoule per mol atau 0,169 untuk energi dalam elektronvolt, untuk menghasilkan nilai yang secara numeris mirip dengan elektronegativitas Pauling.

 

 

Dalam skala ini, [[Neon]] memiliki elektronegativitas yang paling besar, diikuti oleh [[fluorin]] dan [[helium]].

[[Daftar elektronegativitas Allen]] untuk golongan-golongan unsur utama

 

 

== Korelasi elektronegativitas dengan sifat-sifat lainnya ==

Metode yang bervariasi dalam perhitungan elektronegativitas namun semuanya memberikan hasil yang berkorelasi dengan baik mengindikasikan bahwa beberapa sifat-sifat kimia kemungkinan besar dipengaruhi oleh elektronegativitas. Aplikasi paling besar dari elektronegativitas ada pada [[polaritas ikatan]] yang diperkenalkan oleh Pauling. Secara umum, semakin besar perbedaan elektronegativitas antara dua atom, semakin polar ikatan yang akan terbentuk dengan atom yang memiliki elektronegativitas lebih besar sebagai kutub negatif dari dipol. Pauling mengajukan sebuah persamaan yang menghubungkan "karakter ion" dari sebuah ikatan terhadap perbedaan elektronegativitas dua atom,<ref name="NOTCB"/> namun persamaan ini telah sangat berkurang penggunaannya.

 

== Tren pada elektronegativitas ==

=== Tren periodik ===

Secara umum, elektronegativitas meningkat secara periodik dari kiri ke kanan dan menurun dari atas ke bawah. Sehingga, [[fluorin]] tidak diragukan lagi merupakan unsur yang elektronegativitasnya paling besar, sedangkan [[sesium]] adalah yang paling kecil berdasarkan data hasil percobaan (nilai 0,7 Fransium didapatkan dari hasil ekstrapolasi).<ref name="Fr" group="n" />

 

== Elektronegativitas gugus ==

{{main|Efek elektronik substituen}}

 

== Lihat pula ==

{{Portalkimia}}

* [http://www.ilmukimia.org/2012/12/elektronegativitas.html Elektronegativitas]

 

{{PeriodicTablesFooter}}