Energi ikatan: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 25 Februari 2015 02.00 sunting JohnThorne (bicara \| kontrib) Pengecualian blokir IP, Pengurus 151.852 suntingan k menambahkan Kategori:Kimia menggunakan HotCat ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 28 Juni 2023 07.07 sunting balikkan Matabulanhari (bicara \| kontrib) 6.438 suntingan →‎Tabel energi ikatan
(20 revisi perantara oleh 13 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: '''PoL iatomik''' ~~{{rapikan\|date=3 Januari 2015}}~~ ~~{{tanpa_kategori\|date=3 Januari 2015}}~~ ~~'''Energi ikatan''' ([[Bahasa Inggris]]: ''bond energy'') merupakan perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam satu mol molekul gas" <ref name=":0" />~~ ~~untuk pengukuran~~Pengukuran ikatan kovalen dalam molekul poliatomik lebih sulit untuk dilakukan. Misalnya pengukuran menunjukan bahwa energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang pertama pada H<sub>2</sub>O berbeda dengan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang kedua.▼ <nowiki> </nowiki>semakin tinggi tingkat energi ikatan maka semakin sulit pula ikatan tersebut untuk dilepaskan karena dibutuhkan lebih banyak energi yang diperlukan untuk melepaskannya, salah satu contoh energi ikatan adalah energi ikatan molekul hidrogen yang ditentukan dengan melakukan percobaan yaitu :H<sub>2~~(g)~~</sub>→HO → H<sub>(g) </sub> + HOH<sub>(g) </sub> ΔH° = ~~436,4~~502 kJ ~~HCL~~:OH<sub>(g) </sub>→ H<sub>(g)</sub> + Cl½O<sub>2(g) </sub>ΔH°~~[1]~~ =~~431,9~~ 427 kJ▼ Persamaan tersebut menunjukan pemutusan ikatan kovalen dalam satu mol molekul gas H<sub>2</sub> memerlukan 436,4 kJ energi. Energi ikatan juga dapat diukur untuk molekul diatomik yang kedua atomnya berbeda, seperti HCL pada setiap tahap diatas satu ikatan O-H putus tetapi pemutusan pertama berbeda dengan pemutusan yang kedua, perbedaan antara kedua ''ΔH° ''menunjukan bahwa ikatan O-H telah mengalami perubahan, karena perubahan dalam lingkungan kimia. sehingga untuk molekul poliatomik digunakan ''energi ikatan rata-rata . ''Hal tersebut membuat kita dapat mengukur energi ikatan O-H dalam 10 molekul poliatomik yang berbeda dan memperoleh energi ikatan O-H rata-rata dengan membagi jumlah energi ikatan tersebut dengan 10.<ref name=":0">Chang, Raymond. 2005.  ''Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti Jilid I''. Jakarta: Erlangga.</ref>~~. Pada tabel disamping terdapat nilai beberapa ''energi ikatan rata-rata.''~~▼ ▲HCL(g) → H<sub>(g)</sub> + Cl<sub>(g) </sub>ΔH°[1] =431,9 kJ == Tabel energi ikatan == ▲untuk pengukuran ikatan kovalen dalam molekul poliatomik lebih sulit untuk dilakukan. Misalnya pengukuran menunjukan bahwa energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang pertama pada H<sub>2</sub>O berbeda dengan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang kedua. Pada tabel disamping terdapat nilai beberapa ''energi ikatan rata-rata.'' Jika suatu energi ikatan tinggi maka ikatan tersebut kuat dan ~~molekulnnya~~molekulnya akan cenderung lebih stabil dan kurang reaktif. Senyawa yang lebih reaktif memiliki energi ikatan ~~yang~~ yang umumnya lebih rendah. Contohnya senyawa dari golongan Halogen ▼ ~~H<sub>2</sub>O → H<sub>(g) </sub>+ OH<sub>(g) </sub>ΔH° = 502 kJ[[Berkas:Tabel Energi Ikatan.jpg\|thumb\|353x353px]]OH<sub>(g) </sub>→ H<sub>(g)</sub> + O<sub>(g) </sub>ΔH° = 427 kJ~~ == Referensi ==▼ ▲pada setiap tahap diatas satu ikatan O-H putus tetapi pemutusan pertama berbeda dengan pemutusan yang kedua, perbedaan antara kedua ''ΔH° ''menunjukan bahwa ikatan O-H telah mengalami perubahan, karena perubahan dalam lingkungan kimia. sehingga untuk molekul poliatomik digunakan ''energi ikatan rata-rata . ''Hal tersebut membuat kita dapat mengukur energi ikatan O-H dalam 10 molekul poliatomik yang berbeda dan memperoleh energi ikatan O-H rata-rata dengan membagi jumlah energi ikatan tersebut dengan 10<ref name=":0">Chang, Raymond. 2005. ''Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti Jilid I''. Jakarta: Erlangga.</ref>. Pada tabel disamping terdapat nilai beberapa ''energi ikatan rata-rata.'' {{reflist}}▼ {{Authority control}} ▲Jika suatu energi ikatan tinggi maka ikatan tersebut kuat dan molekulnnya akan cenderung lebih stabil dan kurang reaktif. Senyawa yang lebih reaktif memiliki energi ikatan yang yang umumnya lebih rendah. Contohnya senyawa dari golongan Halogen ▲==Referensi== ▲{{reflist}} [[Kategori:Energi ikatan\| ]] [[Kategori:Kimia]]