Energi ikatan: Perbedaan antara revisi

"Energi ikatan ('''''BE'', '''''bond energy) ''merupakan perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam satu mol molekul gas" <ref name=":0" />

<nowiki> </nowiki>Contohnya adalah energi ikatan molekul hidrogen yang ditentukan dengan melakukan percobaan adalah

Persamaan tersebut menunjukan pemutusan ikatan kovalen dalam satu mol molekul gas H₂ memerlukan 436,4 kJ energi. Energi ikatan juga dapat diukur untuk molekul diatomik yang kedua atomnya berbeda, seperti HCL

untuk pengukuran ikatan kovalen dalam molekul poliatomik lebih sulit untuk dilakukan. Misalnya pengukuran menunjukan bahwa energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang pertama pada H₂O berbeda dengan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang kedua.

H₂O → H_(g)+ OH_(g)ΔH° = 502 kJ[[Berkas:Tabel Energi Ikatan.jpg|thumb|306x306px]]OH_(g)→ H_(g) + O_(g)ΔH° = 427 kJ

pada setiap tahap diatas satu ikatan O-H putus tetapi pemutusan pertama berbeda dengan pemutusan yang kedua, perbedaan antara kedua ''ΔH° ''menunjukan bahwa ikatan O-H telah mengalami perubahan, karena perubahan dalam lingkungan kimia. sehingga untuk molekul poliatomik digunakan ''energi ikatan rata-rata . ''Misalnya,Hal tersebut membuat kita dapat mengukur energi ikatan O-H dalam 10 molekul poliatomik yang berbeda dan memperoleh energi ikatan O-H rata-rata dengan membagi jumlah energi ikatan tersebut dengan 10<ref name=":0">Chang, Raymond. 2005. ''Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti Jilid I''. Jakarta: Erlangga.</ref>. Pada tabel disamping terdapat nilai beberapa ''energi ikatan rata-rata.''