Fase benda: Perbedaan antara revisi

Dalam [[ilmu fisik]], suatu '''fase''' adalah suatu wilayah ruang (suatu [[sistem termodinamika]]), di mana sifat fisik benda pada dasarnya seragam.<ref>{{cite book |last=Modell|first=Michael|author2=Robert C. Reid|title=Thermodynamics and Its Applications |url=https://archive.org/details/thermodynamicsit00mode|publisher=Prentice-Hall|location=Englewood Cliffs, NJ |date=1974 |isbn=0-13-914861-2}}</ref><ref name="Fermi2012">{{cite book|author=Enrico Fermi|title=Thermodynamics|date=25 April 2012|publisher=Courier Corporation|isbn=978-0-486-13485-7}}</ref>{{rp|86}}<ref name="Adkins1983">{{cite book|author=Clement John Adkins|title=Equilibrium Thermodynamics|date=14 July 1983|publisher=Cambridge University Press|isbn=978-0-521-27456-2}}</ref>{{rp|3}}. Contoh sifat fisik meliputi [[densitas]], [[indeks bias]], [[magnetisasi]] dan komposisi kimia. Penjelasan sederhana adalah bahwa fasa adalah wilayah benda yang seragam secara kimia, berbeda secara fisik, dan (seringkalisering kali) dapat dipisahkan secara mekanis. Dalam sistem yang terdiri dari es dan air dalam toples kaca, es batu adalah satu fasa, air adalah fase kedua, dan udara lembap di atas air adalah fase ketiga. Gelas toples adalah fase terpisah lainnya. (Lihat [[wujud materi#Kaca]])

Istilah ''fase'' kadang-kadang digunakan sebagai sinonim untuk [[wujud materi]], namuntetapi ada beberapa fase yang [[Kebercampuran|tak dapat campur]] dari wujud materi yang sama. Selain itu, istilah ''fase'' kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada seperangkat keadaan kesetimbangan yang dibatasi dalam hal variabel keadaan seperti tekanan dan suhu oleh [[batas fase]] pada [[diagram fase]]. Karena batas fase berhubungan dengan perubahan dalam pengorganisasian materi, seperti perubahan dari cairan menjadi padat atau perubahan yang lebih halus dari satu struktur kristal ke kristal lainnya, penggunaan yang terakhir ini serupa dengan penggunaan "fase" sebagai sinonim untuk wujud materi. Namun, wujud materi dan penggunaan diagram fase tidak sepadan dengan definisi formal yang diberikan di atas dan makna yang dimaksud harus ditentukan sebagai sebagian dari konteks penggunaan istilah tersebut.

Pada kesetimbangan, banyak komposisi akan membentuk fasa tunggal yang seragam, namuntetapi tergantung pada suhu dan tekanannya, bahkan satu zat pun dapat terpisah menjadi dua (atau lebih) fase yang berbeda. Dalam setiap fase, sifat-sifatnya seragam namun berbeda antara dua fasa.

Air dalam toples tertutup dengan ruang udara di atasnya membentuk sistem dua fasa. Sebagian besar air berada dalam fase cair, yang dipertahankan oleh daya tarik molekul air. Bahkan pada kesetimbangan, molekul terus bergerak dan, sesekali, molekul dalam fase cair memperoleh energi kinetik yang cukup untuk melepaskan diri dari fase cair dan memasuki fase [[gas]]. Demikian juga, sesekali molekul uap bertumbukan dengan permukaan cairan dan terkondensasi ke dalam cairan. Pada kesetimbangan, evaporasi dan kondensasi benar-benar seimbang dan tidak ada perubahan volume bersih dalam kedua fase.

Pada suhu dan tekanan ruang, stoples air mencapai kesetimbangan saat udara di atas air memiliki kelembaban sekitar 3%. Persentase ini meningkat seiring kenaikan suhu. Pada suhu 100&nbsp;°C dan tekanan atmosfiratmosfer, kesetimbangan tidak tercapai sampai udaranya adalah 100% air. Jika cairan dipanaskan sedikit di atas 100&nbsp;°C, transisi dari cairan ke gas terjadi tidak hanya di permukaan, tapi di seluruh volume cairan: air mendidih.

* [http://physicsweb.org/articles/news/8/9/15/1 French physicists find a solution that reversibly solidifies with a ''rise'' in temperature] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070704045843/http://physicsweb.org/articles/news/8/9/15/1 |date=2007-07-04 }} – α-[[cyclodextrin]], [[water]], and 4-methylpyridine