Fluorin: Perbedaan antara revisi

{{unsur|Fluor|F|9}} Namanya berasal dari [[bahasa Latin]] ''fluere'', berarti "mengalir". Dia merupakan gas [[halogen]] [[univalen]] [[ beracun ]] berwarna kuning-hijau yang paling reaktif secara kimia dan [[elektronegatif]] dari seluruh unsur. Dalam bentuk murninya, dia sangat berbahaya, dapat menyebabkan [[ pembakaran kimia ]] parah begitu berhubungan dengan kulit.

Di antara unsur-unsur, fluor berada di peringkat 24 dalam kelimpahan universal dan 13 dalam kelimpahan terestrial. [[ Fluorit ]] , sumber mineral utama fluor yang memberi elemen namanya, pertama kali dijelaskan pada [[ 1529 ]] ; seperti yang ditambahkan ke [[ bijih logam ]] untuk menurunkan titik leleh mereka untuk [[ peleburan ]] , kata kerja Latin fluo yang berarti "aliran" memberi mineral namanya. Diusulkan sebagai elemen pada tahun [[ 1810 ]] , [[ fluor ]] terbukti sulit dan berbahaya untuk terpisah dari senyawanya, dan beberapa peneliti awal meninggal atau luka yang diderita dari upaya mereka. Baru pada tahun [[ 1886 ]] ahli kimia [[ Prancis ]] [[ Henri Moissan ]] mengisolasi unsur [[ fluor ]] menggunakan elektrolisis bersuhu rendah, suatu proses yang masih digunakan untuk produksi modern. Produksi industri [[ gas ]] fluor untuk pengayaan uranium, aplikasi terbesarnya, dimulai selama [[ Proyek Manhattan ]] dalam [[ Perang Dunia II ]] .

Karena biaya pemurnian fluor murni, sebagian besar aplikasi komersial menggunakan senyawa fluor, dengan sekitar setengah dari [[ fluorit ]] yang ditambang digunakan dalam pembuatan baja. Sisa fluorit diubah menjadi [[ fluorida ]] hidrogen korosif dalam perjalanan ke berbagai fluorida organik, atau menjadi kriolit yang memainkan peran kunci dalam penyulingan [[ aluminium ]] . Fluorida organik memiliki stabilitas kimia dan termal yang sangat tinggi; penggunaan utama mereka adalah sebagai pendingin, isolasi [[ listrik ]] dan peralatan masak, yang terakhir sebagai PTFE (Teflon). Obat-obatan seperti atorvastatin dan fluoxetine juga mengandung fluor, dan ion fluoride menghambat gigi berlubang, dan dengan demikian menemukan penggunaan dalam pasta gigi dan fluoridasi air. Jumlah penjualan fluorochemical global mencapai lebih dari US $ 15 miliar per tahun.

Gas [[ fluorokarbon ]] umumnya adalah gas rumah kaca dengan potensi pemanasan global 100 hingga 20.000 kali lipat dari [[ karbon dioksida ]] . Senyawa organofluorin bertahan di lingkungan karena kekuatan ikatan karbon-fluorin. Fluor tidak memiliki peran metabolik yang diketahui pada [[ mamalia ]] ; beberapa tanaman mensintesis racun organofluorin yang menghalangi [[ herbivora ]] .

== Karakteristik ==

=== Konfigurasi elektron ===

[[ FileBerkas:Fluorine shielding.svg | jmpl | Struktur atom fluor yang sederhana ]]

Atom [[ fluor ]] memiliki sembilan elektron, satu lebih sedikit daripada [[ neon ]] , dan konfigurasi elektron 1s22s22p5: dua elektron dalam kulit dalam yang terisi dan tujuh di kulit terluar yang membutuhkan satu lagi untuk diisi. [[ Elektron ]] terluar tidak efektif pada perisai [[ nuklir ]] , dan mengalami muatan nuklir efektif yang tinggi dari 9 - 2 = 7; ini mempengaruhi sifat fisik [[ atom ]] .

Energi [[ ionisasi ]] pertama [[ fluor ]] adalah ketiga tertinggi di antara semua elemen, di belakang helium dan neon, yang mempersulit pemindahan elektron dari atom fluor [[ netral ]] . Ia juga memiliki afinitas elektron yang tinggi, kedua setelah klor, dan cenderung menangkap elektron menjadi [[ isoelektronik ]] dengan neon [[ gas mulia ]] ; ia memiliki elektronegativitas tertinggi dari setiap elemen. Atom fluor memiliki radius kovalen kecil sekitar 60 [[ pikometer ]] , mirip dengan tetangganya yang memiliki oksigen dan neon.