Gas ideal: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k menambahkan teks dan referensi |
Rescuing 2 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.9.5 |
||
| (3 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Termodinamika|cTopic=sistem}}
'''Gas ideal''' adalah [[gas]] [[teori saintifik|teoretis]] yang terdiri dari [[partikel titik|partikel-partikel titik]] yang bergerak secara acak dan tidak saling ber[[interaksi]].<ref>{{Cite book|last=Nur|first=Muhammad|date=2011|url=http://eprints.undip.ac.id/42899/1/buku-fisika-plasma.pdf|title=Fisika Plasma dan Aplikasinya|location=Semarang|publisher=Badan Penerbit Universitas Diponegoro|isbn=978-979-097-093-9|pages=78|url-status=live|access-date=2021-01-05|archive-date=2023-05-30|archive-url=https://web.archive.org/web/20230530220706/http://eprints.undip.ac.id/42899/1/buku-fisika-plasma.pdf|dead-url=no}}</ref> Hukum dasar dari gas ideal yaitu [[Hukum Boyle|hukum Boyle-Mariotte]], yang dirumuskan bersama oleh [[Robert Boyle]] (1627-1691) dan [[Edme Mariotte]] (1620-1684).<ref>{{Cite book|last=Suprapto dan Widodo S.|first=|date=2017|url=http://repo-nkm.batan.go.id/2506/1/01%20Naskah%20buku%20Pengenalan%20Teknologi%20Vakum_Cetak.pdf|title=Pengenalan Teknologi Vakum|location=Yogyakarta|publisher=Pustaka Pelajar|isbn=978-602-229-765-9|pages=2|url-status=live|access-date=2021-01-05|archive-date=2022-08-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20220827033056/http://repo-nkm.batan.go.id/2506/1/01%20Naskah%20buku%20Pengenalan%20Teknologi%20Vakum_Cetak.pdf|dead-url=yes}}</ref> Konsep gas ideal sangat berguna karena memenuhi [[hukum gas ideal]], sebuah [[persamaan keadaan]] yang disederhanakan, sehingga dapat dianalisis dengan [[mekanika statistika]].
Pada kondisi normal seperti [[temperatur dan tekanan standar]], kebanyakan [[gas nyata]] berperilaku seperti gas ideal. Banyak gas seperti [[nitrogen]], [[oksigen]], [[hidrogen]], [[gas mulia]] dan [[karbon dioksida]] dapat diperlakukan seperti gas ideal dengan perbedaan yang masih dapat ditolerir.<ref name=boles>{{Cite book|title=Thermodynamics: An Engineering Approach|year=2001|url=https://archive.org/details/thermodynamicsen00ceng_0|edition=Fourth|isbn = 0-07-238332-1|last1=Cengel|first1= Yunus A.|last2=Boles|first2=Michael A.|page=[https://archive.org/details/thermodynamicsen00ceng_0/page/89 89]}}</ref> Secara umum, gas berperilaku seperti gas ideal pada [[temperatur]] tinggi dan [[tekanan]] rendah,<ref name=boles/> karena [[kerja (fisika)|kerja]] yang melawan gaya intermolekuler menjadi jauh lebih kecil bila dibandingkan dengan [[energi kinetik]] partikel, dan ukuran molekul juga menjadi jauh lebih kecil bila dibandingkan dengan ruangan kosong antar molekul.
Model gas ideal tak dapat dipakai pada suhu rendah atau tekanan tinggi, karena gaya intermolekuler dan ukuran molekuler menjadi penting. Model gas ideal juga tak dapat dipakai pada gas-gas berat seperti [[refrigeran]] atau gas dengan gaya intermolekuler kuat, seperti [[uap air]]. Pada beberapa titik ketika suhu rendah dan tekanan tinggi, [[gas nyata]] akan menjalani [[fase transisi]] menjadi [[liquid]] atau [[solid]]. Model gas ideal tidak dapat menjelaskan atau memperbolehkan fase transisi. Hal ini dapat dijelaskan dengan [[persamaan keadaan]] yang lebih kompleks.
== Sifat ==
Gas ideal merupakan partikel gas yang dicirikan dengan jumlah sangat banyak, tetapi antarpartikel tidak terjadi gaya tarik menarik sama sekali. Setiap partikel gas selalu bergerak secara acak dengan arah sembarang. Ukuran ruangan tidak dijadikan acuan untuk membandingkan ukuran partikel gas, karena ukuran partikel gas ideal jauh lebih kecil daripada jarak atar partikel. Partikel gas ideal yang mengalami tumbukan yang bersifat lenting sempurna akan mengalami penyebaran secara merata pada seluruh ruang dengan jumlah yang banyak. [[Hukum gerak Newton]] berlaku selama penyebaran berlangsung. Sifat dari gas ideal tidak ditemukan sama persis pada gas apapun, tetapi gas yang mendekati sifat ini adalah gas yang berada pada temperatur tinggi dan tekanan rendah atau gas pada kondisi jauh di atas titik kritis dalam diagram P-T.<ref>{{Cite book|last=Yuberti|first=|date=2013|url=http://repository.radenintan.ac.id/2978/1/Buku_Konsep_Materi_Fisika_Dasar_2__An_Yuberti.pdf|title=Konsep Materi Fisika Dasar 2|location=Bandar Lampung|publisher=Anugrah Utama Raharja (AURA)|isbn=978-602-1297-30-8|pages=49|url-status=live|access-date=2021-01-23|archive-date=2023-04-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20230410192737/http://repository.radenintan.ac.id/2978/1/Buku_Konsep_Materi_Fisika_Dasar_2__An_Yuberti.pdf|dead-url=no}}</ref>
== Gas ideal termodinamika klasik ==
| |||