Gas mulia: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k robot Adding: is |
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
||
| (140 revisi perantara oleh 67 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{periodic table (noble gases)}}
'''Gas mulia''' adalah [[gas]] yang mempunyai sifat lengai, tidak reaktif, dan susah bereaksi dengan bahan kimia lain. Gas mulia banyak digunakan dalam sektor perindustrian. Berikut adalah gas-gas mulia:▼
[[Berkas:Edelgase in Entladungsroehren.jpg|jmpl|ka|Tabung berisi gas mulia yang berpendar. Dari kiri ke kanan: He, Ne, Ar, Kr, Xe|alt=Lima tabung bercahaya, dari kiri ke kanan: kuning, merah, ungu, biru kehijauan, biru.]]
'''Gas mulia''' adalah [[unsur kimia]] golongan 1'''8''' atau '''VIIIA''' di [[tabel periodik]]. Golongan ini disebut juga sebagai golongan [[helium]] atau [[neon]] dan golongan '''aerogen'''. Golongan ini terdiri dari unsur [[helium]] ('''He'''), [[Neon]] ('''Ne'''), [[argon]] ('''Ar'''), [[kripton]] ('''Kr'''), [[xenon]] ('''Xe'''), unsur radioaktif [[radon]] ('''Rn'''), dan unsur sintetis yang radioaktif [[oganeson]] ('''Og'''). Semua anggota unsur golongan 18 (VIIIA) merupakan gas mulia, bersifat [[nonlogam]], dan berwujud [[gas]] pada [[suhu dan tekanan standar]], kecuali oganeson (yang diprediksi akan berwujud [[padat]] dan bersifat seperti [[logam]]).
Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Unsur pertama gas mulia yang ditemukan adalah [[argon]], yang ditemukan oleh seorang kimiawan inggris bernama Sir William Ramsey<ref>Chang, Raymond. 2005. ''Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti Jilid I''. Jakarta: Erlangga.</ref>. Tidak ditemukan satupun senyawa alami dari gas mulia. Menurut [[Gilbert N. Lewis|Lewis]], kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi [[oktet]] ([[duplet]] untuk [[helium]]). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar, dan [[afinitas elektron]]nya yang sangat rendah (bertanda positif). Para ahli zaman dahulu yakin bahwa unsur-unsur gas mulia benar-benar [[inert]]. Pendapat ini dipatahkan, setelah pada tahun 1962, [[Neil Bartlett]], seorang ahli kimia dari Kanada berhasil membuat senyawa [[xenon]], yaitu XePtF<sub>6</sub> (xenon heksafluoroplatinat). Sejak itu, berbagai senyawa gas mulia berhasil dibuat.
{{stub}}▼
▲
* [[
* [[
* [[
* [[
* [[
* [[
[[Oganeson]], walaupun merupakan anggota golongan 18 (VIIIA), diperkirakan akan menjadi logam berwujud padat yang reaktif, tidak seperti gas mulia lainnya. Hal ini dikarenakan adanya [[Kimia kuantum relativistik|efek relativitas]].
== Karakteristik ==
{| class="wikitable"
|-
!''[[Nomor atom|Z]]'' !! [[Unsur kimia|Unsur]] !! [[Kelopak elektron|Jumlah elektron/kelopak]] !! [[Konfigurasi elektron]]
|-
| 2 || helium || 2 || 1s<sup>2</sup>
|-
| 10 || neon || 2, 8 || [[[Helium|He]]] 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>
|-
| 18 || argon || 2, 8, 8 || [[[Neon|Ne]]] 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>
|-
| 36 || kripton || 2, 8, 18, 8 || [[[Argon|Ar]]] 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup> 4p<sup>6</sup>
|-
| 54 || xenon || 2, 8, 18, 18, 8 || [[[Kripton|Kr]]] 4d<sup>10</sup> 5s<sup>2</sup> 5p<sup>6</sup>
|-
| 86 || radon || 2, 8, 18, 32, 18, 8 || [[[Xenon|Xe]]] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>6</sup>
|-
| 118 || oganeson || 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 <sup>'''*'''</sup>|| [[[Radon|Rn]]] 5f<sup>14</sup> 6d<sup>10</sup> 7s<sup>2</sup> 7p<sup>6</sup> <sup>'''*'''</sup>
|}
<sup>'''*'''</sup> = prediksi
== Lihat Juga ==
* [[Golongan tabel periodik]]
** [[Logam alkali|Golongan 1 (IA)]] (Logam alkali)
** [[Logam alkali tanah|Golongan 2 (IIA)]] (Logam alkali tanah)
** [[Unsur golongan 3|Golongan 3 (IIIB)]] (Logam tanah jarang)
** [[Unsur golongan 4|Golongan 4 (IVB)]]
** [[Unsur golongan 5|Golongan 5 (VB)]]
** [[Unsur golongan 6|Golongan 6 (VIB)]]
** [[Unsur golongan 7|Golongan 7 (VIIB)]]
** [[Unsur golongan 8|Golongan 8 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 9|Golongan 9 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 10|Golongan 10 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 11|Golongan 11 (IB)]] (Logam koin)
** [[Unsur golongan 12|Golongan 12 (IIB)]] (Logam volatil)
** [[Golongan boron|Golongan 13 (IIIA)]] (Ikosagen/Triel)
** [[Golongan karbon|Golongan 14 (IVA)]] (Kristalogen/Tetrel)
** [[Pniktogen|Golongan 15 (VA)]] (Pniktogen/Pentel)
** [[Kalkogen|Golongan 16 (VIA)]] (Kalkogen)
** [[Halogen|Golongan 17 (VIIA)]] (Halogen)
== Referensi ==
{{reflist}}
{{PeriodicTablesFooter}}
{{Tabel periodik unsur kimia}}
{{DEFAULTSORT:Golongan 18}}
[[Kategori:Gas mulia| ]]
[[Kategori:Golongan tabel periodik]]
▲{{kimia-stub}}
| |||