Gaya van der Waals: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 7:
[[Potensial Lennard-Jones]] sering digunakan sebagai model hampiran untuk gaya van der Waals sebagai fungsi dari waktu.
Konsep gaya tarik menarik antar molekul ini digunakan untuk menurunkan persamaan zat-zat yang berada dalam fase gas. Gaya ini terjadi karena adanya gaya tarik menarik antara inti atom dengan elektron atom lain yang disebut gaya tarik menarik elektrostatis ([[Hukum Coulomb|gaya coulomb]]) yang umumnya terdapat pada senyawa polar. Pada molekul non polar gaya Van Der Waals timbul karena adanya dipol-dipol sesaat atau gaya London.<ref>{{Cite web|last=Vollbrecht|first=Cecilia|date=2021-12-21|title=London Dispersion and Van der Waals Forces|url=https://chemistrytalk.org/london-dispersion-van-der-waals/|website=ChemTalk|language=en-US|access-date=2022-12-13}}</ref>
'''Interaksi van der Waals''' teramati pada gas mulia, yang amat stabil dan cenderung tak berinteraksi. Hal ini menjelaskan sulitnya gas mulia untuk mengembun. Tetapi, makin besar ukuran atom gas mulia (makin banyak elektronnya) makin mudah gas tersebut berubah menjadi cairan.<ref>{{Cite book|date=2019-04-12|url=https://books.google.com/books?id=z2-SDwAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&hl=en|title=Encyclopedia of Ocean Sciences|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-813082-7|pages=280|language=en|url-status=live}}</ref>
==
Berdasarkan kepolaran partikelnya gaya Van Der Waals dibagi menjad empat macam; Interaksi ion-dipol (molekul polar), Interaksi dipol-dipol, Interaksi ion-dipol terinduksi dan Interaksi dipol-dipol terinduksi.
Baris 29:
Gaya Van der Waals bersifat permanen sehingga lebih kuat dari gaya london. Gaya Van Der Waals terdapat pada senyawa Hidrokarbon seperti CH<sub>4</sub>. Perbedaan keelektronegatifan C(2,5) dengan H(2,1) sangat kecil, yaitu 0,4. Senyawa-senyawa yang memiliki ikatan Van Der Waals akan mempunyai titik didih yng sangat rendah, tetapi akan semakin tinggi apabila Mr bertambah karena ikatan akan semakin kuat <chem>(C4H10 > C3H8 > C2 H6> CH4)</chem>
== Karakteristik ==
Ciri-ciri utama gaya van der Waals adalah:<ref>{{Cite web|last=Helmenstine|first=Anne Marie|date=30 November 2019|title=Van der Waals Forces: Properties and Components|url=https://www.thoughtco.com/definition-of-van-der-waals-forces-604681|website=ThoughtCo|language=en|access-date=2022-12-13}}</ref><ref>{{Cite book|last=Sethi|first=M. S.|last2=Satake|first2=M.|date=1992|url=https://www.worldcat.org/title/912437861|title=Chemical bonding.|location=New Delhi|publisher=Discovery Publishing House|isbn=9788171411634|url-status=live}}</ref>
* lebih lemah dari ikatan kovalen dan ionik normal.
* Gaya Van der Waals bersifat aditif dan tidak dapat dijenuhkan..
* Merupakan gaya jarak pendek dan oleh sebab itu hanya terjadi pada interaksi antar partikel terdekat (bukan semua partikel). Gaya tarik Van der Waals menjadi lebih besar jika antar molekul semakin mendekat.
* Gaya Van der Waals tidak bergantung pada suhu kecuali untuk interaksi dipol-dipol.
== Referensi ==
| |||