Hukum aksi massa: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
k Moving from Category:Kesetimbangan kimia to Category:kimia kesetimbangan using Cat-a-lot |
||
| (Satu revisi perantara oleh satu pengguna lainnya tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Other uses|Aksi massa (disambiguasi)}}
Dalam ilmu kimia, '''hukum aksi massa''' adalah sebuah dalil yang menyatakan bahwa [[laju reaksi|laju]] dari suatu [[reaksi kimia]] berbanding lurus terhadap produk [[aktivitas (kimia)|aktivitas]] dan [[konsentrasi]] [[reaktan]].<ref name="ÉrdiTóth1989">{{cite book|author1=Péter Érdi|author2=János Tóth|title=Mathematical Models of Chemical Reactions: Theory and Applications of Deterministic and Stochastic Models|url=https://books.google.com/books?id=iDu8AAAAIAAJ&pg=PA3|year=1989|publisher=Manchester University Press|isbn=978-0-7190-2208-1|pages=3}}</ref> Secara khusus, hukum ini menyiratkan bahwa untuk campuran reaksi kimia yang berada dalam kesetimbangan, rasio antara konsentrasi reaktan dan produk bernilai konstan.<ref name="uwaterloo_cact">{{cite web|last1=Chieh|first1=Chung|title=Chemical Equilibria - The Law of Mass Action|url=http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/massacti.html|website=Chemical reactions, chemical equilibria, and electrochemistry|accessdate=3 September 2015|quote=The law of mass action is universal, applicable under any circumstance... The mass action law states that if the system is at equilibrium at a given temperature, then the following ratio is a constant.|ref=uwaterloo_cact|archive-date=2018-10-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20181003141012/http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/massacti.html|dead-url=yes}}</ref>
Dua aspek yang terlibat dalam formulasi awal hukum ini diantaranya: 1) aspek kesetimbangan, mengenai komposisi campuran [[reaksi kimia|reaksi]] pada [[kesetimbangan kimia|kesetimbangan]] dan 2) aspek [[kinetika kimia|kinetika]] mengenai [[persamaan laju]] bagi [[reaksi elementer]]. Kedua aspek tersebut berasal dari penelitian yang dilakukan oleh [[Cato Maximilian Guldberg|Cato M. Guldberg]] dan [[Peter Waage]] antara 1864 dan 1879 di mana konstanta kesetimbangan diturunkan dengan menggunakan data kinetika dan persamaan laju yang telah mereka usulkan. Guldberg dan Waage juga mengakui bahwa kesetimbangan kimia adalah proses yang dinamis di mana [[laju reaksi]] untuk reaksi maju dan mundur harus sama pada [[kesetimbangan kimia]]. Untuk menurunkan ekspresi konstanta kesetimbangan yang menarik bagi kinetika, ekspresi persamaan laju harus digunakan. Ekspresi persamaan laju ditemukan kembali kemudian secara independen oleh [[Jacobus Henricus van 't Hoff]].
Baris 23:
{{DEFAULTSORT:Hukum Aksi Massa}}
[[Kategori:Sejarah kimia]]
[[Kategori:
[[Kategori:Kinetika kimia]]
[[Kategori:Jacobus Henricus van 't Hoff]]
| |||