'''Hukum gas gabungan''' adalah suatu [[hukum-hukum gas|hukum gas]] yang menggabungkan [[hukum Charles]],<ref>{{Citation | publisher = Heinemann | isbn = 0-435-57078-1 | pages = 141–42 | last = Fullick | first = P. | title = Physics | location = | year = 1994}}</ref>, [[hukum Boyle]],<ref>{{cite book|last=Draper|first=John William|title=A Textbook on chemistry|year=1861|page=46|url=https://books.google.com/books?id=HKwS7QDh5eMC&pg=PA1&dq=draper,+john+william&source=gbs_toc_r&cad=4#v=onepage&q&f=false}}</ref>, dan [[hukum Gay-Lussac#Hukum tekanan-suhu|hukum Gay-Lussac]].<ref>{{citation|first=CB|last=Spurgin|title=Gay-Lussac’s gas-expansivity experiments and the traditional mis-teaching of ‘Charles’s Law’|journal=Annals of Science|volume=44|issue=5|pages=489–505|year=1987|doi=10.1080/00033798700200321|url=}}</ref> Tidak ada pendiri resmi untuk hukum ini; hukum ini hanyalah sebuah penggabungan dari tiga hukum yang ditemukan sebelumnya. Hukum-hukum ini masing-masing menghubungkan satu [[variabel]] [[termodinamika]] ke [[variabel (matematika)|variabel matematis]] lain sementara menjaga variabel yang lain tetap konstan.<ref>Raff, Lionel. (2001) ''Principles of Physical Chemistry''. New Jersey: Prentice-Hall.</ref> Hukum Charles menyatakan bahwa [[volume]] dan [[suhu]] berbanding lurus satu sama lain selama [[tekanan]] tetap konstan. Hukum Boyle menegaskan bahwa tekanan dan volume berbanding terbalik satu sama lain pada suhu tetap. Akhirnya, hukum Gay-Lussac memperkenalkan proporsionalitas langsung antara suhu dan tekanan selama hal tersebut berlangsung pada volume konstan. Ketergantungan antar variabel ini ditunjukkan dalam hukum gas gabungan, yang dengan jelas menyatakan bahwa:
{{cquote|Perbandingan antara hasil kali tekanan-volume dan suhu pada suatu sistem bernilai konstan.}}
