Kalium: Perbedaan antara revisi

{{Unsur|Kalium|K|19}} Dari [[New Latin|bahasa Neo-Latin]] [[wikt:kalium#Latin|''kalium'']]. Ia pertama kali diisolasi dari {{ill|potas|en|potash}}, abu tanaman, asal nama bahasa Inggrisnya. Dalam [[tabel periodik]], kalium adalah salah satu [[logam alkali]]. Semua logam alkali memiliki satu [[elektron valensi]] di kelopak elektron terluarnya, yang mudah dilepaskan untuk membentuk ion bermuatan positif – sebuah [[kation]], yang jika bergabung dengan [[anion]] membentuk [[Garam (kimia)|garam]]. Kalium di alam hanya terdapat pada garam ionik. Unsur kalium adalah logam alkali, lunak, berwarna putih keperakan yang [[redoks|teroksidasi]] dengan cepat di udara dan bereaksi hebat dengan air, menghasilkan panas yang cukup untuk menyalakan [[hidrogen]] yang dipancarkan dalam reaksi dan terbakar dengan [[Uji nyala api|api berwarna]] ungu. Ia ditemukan terlarut dalam air laut (yaitu 0,04% kalium berdasarkan berat<ref name="seawaterconcentration">{{cite journal |journal= [[The Journal of Experimental Biology]] |url= http://jeb.biologists.org/content/jexbio/16/2/178.full.pdf |title=The Sodium and Potassium Content of Sea Water |first=D. A. |last= Webb |page= 183 |date=April 1939 |issue=2}}</ref><ref>{{cite web |url= http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm |title=Detailed composition of seawater at 3.5% salinity |first= J. |last= Anthoni |work=seafriends.org.nz |year=2006 |accessdate=2011-09-23}}</ref>), dan merupakan bagian dari banyak [[mineral]].

 

 

 

Sebagian besar aplikasi industri kalium mengeksploitasi [[kelarutan]] senyawa kalium yang tinggi dalam air, seperti [[sabun]] [[sabun air garam|kalium]]<!--Saltwater soap-->. Produksi tanaman berat cepat menghabiskan kalium tanah, dan ini dapat diatasi dengan pupuk yang mengandung kalium, ini merupakan 95% dari produksi kalium global.<ref name="g73">[[#Greenwood|Greenwood]], p. 73</ref>

 

 

''Je propose donc ici, de substituer aux mots usités jusqu'ici d'alcali des plantes, alcali végétal, potasse, &c. celui de ''kali'', & de revenir à l'ancienne dénomination de ''natron'', au lieu de dire alcali minéral, soude &c."''<br>

(This alkali [i.e., potash] — [which] therefore can no longer be viewed as a product of growth in plants — occupies a proper place in the originally simple series of the mineral realm, and it becomes necessary to assign it a name that is better suited to its nature.<br>

 

Negara-negara berbahasa Inggris dan Perancis mengadopsi nama Davy dan Gay-Lussac/Thénard, ''Potassium''; sementara negara-negara Jermanik mengadopsi nama Gilbert/Klaproth, ''Kalium''.<ref>{{cite|url=http://www.vanderkrogt.net/elements/element.php?sym=K|title=Kalium Potassium|website=Elementymology & Elements Multidict|accessdate=2017-09-02}}</ref> ''The "Gold Book" of the International Union of Physical and Applied Chemistry'' telah menetapkan lambang kimia resminya adalah '''K'''.<ref>{{cite|author=IUPAC|title=Compendium of Chemical Terminology|edition=2nd (the "Gold Book")|editors=A.D. McNaught and A. Wilkinson|publisher=Blackwell Scientific Publications|location=Oxford|year=1997}}</ref>

 

 

 

Kalium adalah logam berdensitas paling rendah kedua setelah [[litium]]. Ia adalah padatan lunak dengan [[titik leleh]] rendah, dan mudah dipotong dengan pisau. Kalium yang baru dipotong berwarna keperakan, tapi mulai muncul noda abu-abu segera saat terpapar udara.<ref name=g76>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 76</ref> Dalam [[uji nyala api]], kalium dan senyawanya memancarkan warna ungu dengan panjang gelombang puncak emisi 766,5 nanometer.<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 75</ref><!-- Potassium concentration in solution is commonly determined using [[photoelectric flame photometer|flame photometry]], [[atomic absorption spectrophotometry]], [[inductively coupled plasma]], or [[ion selective electrode]]s. -->

 

Atom kalium netral memiliki 19 elektron, satu lebih banyak daripada konfigurasi [[gas mulia]] [[argon]] yang sangat stabil. Oleh karena itu dan [[energi ionisasi]] pertamanya yang serendah 418,8 kJ/mol, atom kalium lebih cenderung kehilangan elektron terakhir sehingga bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk memperoleh muatan negatif (walaupun ion [[alkalida]] bermuatan negatif {{chem|K|−}} bukan tidak mungkin).<ref name="K-">{{cite journal|journal = [[Angewandte Chemie International Edition]]|year = 1979|last = Dye|first=J. L. |title = Compounds of Alkali Metal Anions|volume = 18|issue = 8|pages = 587–598|doi = 10.1002/anie.197905871}}</ref><ref name="K+++">{{cite book|first1=A. M.| last1=James|first2=M. P.|last2=Lord|title=Macmillan's chemical and physical data|publisher=Macmillan| location=London| date=1992|isbn=0-333-51167-0}}</ref> Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi agar kalium mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (3052 kJ/mol), karena pelepasan dua elektron melanggar konfigurasi elektron gas mulia yang stabil (konfigurasi argon inert).<ref name="K+++"/> Oleh karenanya, kalium tidak mudah membentuk senyawa dengan keadaan oksidasi +2 atau lebih tinggi.<ref name="K-"/>

 

:<ce>{MgCl2} + {2K} -> {Mg} + {2KCl}</ce>

 

Satu-satunya tingkat oksidasi kalium yang umum adalah +1. Logam kalium adalah [[reduktor]] kuat yang mudah teroksidasi menjadi [[kation]] monopositif, {{chem|K|+}}. Sekali teroksidasi, ia sangat stabil dan sulit untuk direduksi kembali menjadi logamnya.<ref name="K-"/>

 

Kalium hidroksida mudah bereaksi dengan karbon dioksida menghasilkan [[kalium karbonat]], dan digunakan untuk menghilangkan gas renik dari udara. Secara umum, senyawa kalium memiliki kelarutan yang sangat tinggi dalam air, karena energi hidrasi ion {{chem|K|+}} yang tinggi. Ion kalium tidak berwarna dalam air dan sangat sulit [[Reaksi pengendapan|diendapkan]]; metode presipitasi yang mungkin termasuk reaksi dengan {{ill|natrium tetrafenilborat|en|sodium tetraphenylborate}}, {{ill|asam heksakloroplatinat|en|hexachloroplatinic acid}}, dan {{ill|natrium kobaltinitrit|en|sodium cobaltinitrite}}.<ref name="HollemanAF"/>

 

 

Senyawa kalium biasanya sangat ionik sehingga sebagian besar larut dalam air. Spesies utama dalam larutan akuatik adalah kompleks akuatik {{chem|[K|(H|2|O)|n|]|+}} dengan n = 6 dan 7.<ref name=Lincoln>{{cite|last1=Lincoln|first1=S.F.|last2=Richens|first2=D.T.|last3=Sykes|first3=A.G.|title=Metal Aqua Ions|editors=J.A. McCleverty and T.J. Meyer|url=http://www.sciencedirect.com/science/referenceworks/9780080437484|work=Comprehensive Coordination Chemistry II|volume=1|pages=515–555|ISBN=978-0-08-043748-4}}.</ref> Beberapa dari sedikit garam kalium yang sukar larut meliputi [[kalium tetrafenilborat]], [[kalium heksakloroplatinat]], dan [[kalium kobaltinitrit]].<ref name="HollemanAF"/>

{{chem|40|K}} terdapat dalam kalium alami (dan sehingga terdapat dalam beberapa substitusi garam komersial) dalam jumlah yang cukup, maka kantong besar pengganti tersebut dapat digunakan sebagai sumber radioaktif untuk demonstrasi di kelas. {{chem|40|K}} adalah radioisotop dengan kelimpahan terbesar di dalam tubuh. Pada hewan dan manusia sehat, {{chem|40|K}} merupakan sumber radioaktivitas terbesar, lebih besar daripada {{chem|link=Karbon-14|14|C}} sekalipun. Dalam tubuh manusia massa 70&nbsp;kg, sekitar 4.400 inti {{chem|40|K}} meluruh setiap detiknya.<ref>{{cite web |url=http://sciencedemonstrations.fas.harvard.edu/presentations/radioactive-human-body|title=Radiation and Radioactive Decay. Radioactive Human Body |accessdate= July 2, 2016|publisher =Harvard Natural Sciences Lecture Demonstrations}}</ref> Aktivitas kalium alami adalah 31&nbsp;[[Becquerel|Bq]]/g.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=KRVXMiQWi0cC&pg=PA32|page =32|title = Radioactive fallout in soils, crops and food: a background review|isbn = 978-92-5-102877-3|author1 = Winteringham, F. P. W|author2 = Effects, F.A.O. Standing Committee on Radiation, Land And Water Development Division, Food and Agriculture Organization of the United Nations|date = 1989|publisher=Food & Agriculture Org.}}</ref>

 

Kalium terbentuk dalam [[supernova]] melalui [[nukleosintesis]] dari atom yang lebih ringan. Kalium pada dasarnya dibuat pada supernova Tipe II melalui [[Nukleosintesis supernova|proses pembakaran oksigen eksplosif]].<ref>{{cite journal|first= V.|display-authors= 4|last= Shimansky|title=Observational constraints on potassium synthesis during the formation of stars of the Galactic disk| journal=Astronomy Reports|date=September 2003|bibcode = 2003ARep...47..750S|last2= Bikmaev|first2=I. F.|last3= Galeev|first3=A. I.|last4= Shimanskaya|first4=N. N.|last5= Ivanova|first5=D. V.|last6= Sakhibullin|first6=N. A.|last7= Musaev|first7=F. A.|last8= Galazutdinov|first8=G. A.|volume= 47|pages= 750–762|doi= 10.1134/1.1611216|issue= 9}}</ref> {{chem|40|K}} juga terbentuk pada nukleosintesis [[proses s]] dan {{ill|proses pembakaran neon|en|Neon-burning process}}.

 

Kalium membentuk sekitar 2,6% dari berat [[kerak bumi]] dan merupakan unsur ketujuh yang paling melimpah di kerak bumi.<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 69</ref> Ia adalah unsur yang paling melimpah ke-17 di bumi, dan unsur paling banyak ke-20 di tata surya. Konsentrasi kalium dalam air laut adalah 0,39&nbsp;g/L<ref name="seawaterconcentration"/> (0,039%&nbsp;b/v), kira-kira satu per dua puluh tujuh dari konsentrasi natrium.<ref name=geo>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=NXEmcGHScV8C&pg=PA3| publisher = Springer| date = 2009|title = Seawater Desalination: Conventional and Renewable Energy Processes|first1= Giorgio |last1=Micale| first2=Andrea |last2=Cipollina| first3=Lucio |last3=Rizzuti|page = 3| isbn = 978-3-642-01149-8}}</ref><ref name="indus">{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=zNicdkuulE4C&pg=PA723| title =Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses|publisher = Society for Mining, Metallurgy, and Exploration|date= 2006| first1= Michel|last1=Prud'homme|first2= Stanley T.| last2 = Krukowski|chapter = Potash|pages = 723–740|isbn = 978-0-87335-233-8}}</ref>

 

{{main|Potas}}

Kandungan utama potas adalah campuran garam kalium karena tanaman memiliki sedikit atau tidak ada kandungan natrium, dan kandungan mineral tumbuhan lainnya terdiri dari garam kalsium dengan kelarutan dalam air yang relatif rendah. Meskipun kalium telah digunakan sejak zaman kuno, namun sejarahnya sebagian besar tidak dipahami sebagai zat yang secara mendasar berbeda dari garam mineral natrium. [[Georg Ernst Stahl]] memperoleh bukti eksperimental yang membawanya menyarankan perbedaan mendasar garam natrium dan kalium pada tahun 1702,<ref name="1702Suspect">{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167|page = 167|title = Chymische Schriften|last1 = Marggraf|first = Andreas Siegmund|date = 1761}}</ref> dan [[Henri Louis Duhamel du Monceau]] mampu membuktikan perbedaan ini pada tahun 1736.<ref>{{cite journal|url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires%20de%20l%27Academie%20royale%20des%20Sciences.langEN|journal = Memoires de l'Academie royale des Sciences| title = Sur la Base de Sel Marine| last = du Monceau|first = H. L. D.| pages = 65–68| language = French|date = 1702–1797}}</ref> Komposisi kimia yang tepat dari senyawa kalium dan natrium, serta statusnya sebagai unsur kimia kalium dan natrium, belum diketahui, sehingga [[Antoine Lavoisier]] tidak memasukkan alkali dalam daftar unsur kimia pada tahun 1789.<ref name="weeks">{{cite journal|doi = 10.1021/ed009p1035|title = The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium|year = 1932|last1 = Weeks|first1 = Mary Elvira|authorlink1=Mary Elvira Weeks|journal = Journal of Chemical Education|volume = 9|issue = 6|pages = 1035|bibcode = 1932JChEd...9.1035W}}</ref><ref name="disco">{{cite journal|jstor = 228541|pages = 247–258|last1 = Siegfried|first1 = R.|title = The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements|volume = 54|issue = 2|journal = Isis|year = 1963|doi = 10.1086/349704}}</ref> Dalam waktu yang lama, satu-satunya aplikasi kalium yang penting adalah produksi kaca, pemutih, sabun dan [[bubuk mesiu]] sebagai kalium nitrat.<ref>{{cite journal|doi = 10.1021/ed003p749|title = Historical notes upon the domestic potash industry in early colonial and later times|year = 1926|last1 = Browne|first1 = C. A.|journal = Journal of Chemical Education|volume = 3|issue = 7|pages = 749–756|bibcode = 1926JChEd...3..749B}}</ref> Sabun kalium dari lemak hewani dan minyak nabati sangat berharga karena cenderung lebih larut dalam air dan teksturnya lebih lembut, dan oleh karena itu dikenal dengan [[sabun]] lembut.<ref name=g73/> [[Justus Liebig]] pada tahun 1840 menemukan bahwa kalium adalah unsur penting untuk tanaman dan bahwa sebagian besar jenis tanah yang kekurangan kalium<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/?id=Ya85AAAAcAAJ|title = Die organische Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie|author = Liebig, Justus von|date = 1840| language = German}}</ref> menyebabkan permintaan garam kalium meningkat tajam. Abu kayu dari pohon cemara awalnya digunakan sebagai sumber garam kalium untuk pupuk, namun, dengan ditemukannya deposit mineral yang mengandung [[kalium klorida]] di dekat {{ill|Staßfurt|en|Staßfurt}}, Jerman pada tahun 1868, dimulailah produksi pupuk kalium berskala industri.<ref>{{cite book|author=Cordel, Oskar |title=Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung ...|url=https://books.google.com/books?id=EYpIAAAAYAAJ|date=1868|publisher=L. Schnock| language = German}}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/?id=J8Q6AAAAcAAJ|title = Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gefahren|last1 = Birnbaum| first1= Karl|date = 1869| language = German}}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=qPkoOU4BvEsC&pg=PA417|title = Fertilizer Manual|isbn = 978-0-7923-5032-3|author = United Nations Industrial Development Organization and Int'l Fertilizer Development Center|date = 1998|pages=46, 417}}</ref> Deposit potas lainnya juga ditemukan, dan pada tahun 1960an Kanada menjadi produsen dominan.<ref>{{cite journal|jstor = 3103338|pages = 187–208|last1 = Miller|first1 = H.|title = Potash from Wood Ashes: Frontier Technology in Canada and the United States|volume = 21|issue = 2|journal = Technology and Culture|year = 1980|doi=10.2307/3103338}}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.2113/gsecongeo.74.2.353|title = Potash and politics|year = 1979|last1 = Rittenhouse|first1 = P. A.|journal = Economic Geology|volume = 74|issue = 2|pages = 353–7}}</ref>

 

''Logam'' kalium pertama kali diisolasi pada tahun 1807 di Inggris oleh Sir [[Humphry Davy]], yang mengisolasinya dari [[Kalium hidroksida|kaustik potas]] (KOH, kalium hidroksida) dengan elektrolisis leburan KOH dengan [[tumpukan volta]], teknologi yang baru ditemukan. Kalium adalah logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis.<ref name="Enghag2004">{{cite book|last=Enghag|first= P.|date=2004| title=Encyclopedia of the elements| publisher=Wiley-VCH Weinheim| isbn=3-527-30666-8| chapter=11. Sodium and Potassium}}</ref> Kemudian pada tahun yang sama, Davy melaporkan ekstraksi logam [[natrium]] dari mineral derivatif ([[soda api]], NaOH, atau [[lindi (kimia)|lindi]]) dan bukan dari garam tanaman, dengan teknik serupa, menunjukkan bahwa unsur-unsurnya, dan juga garamnya, berbeda.<ref name="weeks"/><ref name="disco"/><ref name="Davy1807">{{cite journal|first=Humphry|last=Davy|title=On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies|pages=1–44|year=1808|volume=98|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society|url=https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57&q|doi=10.1098/rstl.1808.0001}}</ref><ref name="200disco">{{cite journal|doi = 10.1134/S1061934807110160|title = History of the discovery of potassium and sodium (on the 200th anniversary of the discovery of potassium and sodium)|year = 2007|last1 = Shaposhnik|first1 = V. A.|journal = Journal of Analytical Chemistry|volume = 62|issue = 11|pages = 1100–2}}</ref> Meskipun produksi logam kalium dan natrium seharusnya telah menunjukkan bahwa keduanya adalah unsur, perlu beberapa waktu sebelum pandangan ini diterima secara universal.<ref name="disco"/>

 

Unsur kalium tidak terdapat di alam karena reaktivitasnya yang tinggi. Ia bereaksi hebat dengan air (lihat bagian Pencegahan di bawah ini)<ref name="HollemanAF"/> dan juga bereaksi dengan oksigen. {{ill|Ortoklas|en|Orthoclase}} (feldspar kalium) adalah mineral pembentuk batuan biasa. [[Granit]] misalnya mengandung kalium 5%, yang jauh di atas rata-rata di dalam kerak bumi. {{ill|Silvit|en|Sylvite}} (KCl), {{ill|karnalit|en|carnallite}} {{chem|(KCl·MgCl|2|·6(H|2|O))}}, {{ill|kainit|en|kainite}} {{chem|(MgSO|4|·KCl·3H|2|O)}} dan {{ill|langbeinit|en|langbeinite}} {{chem|(MgSO|4|·K|2|SO|4|)}} adalah mineral yang ditemukan di deposit {{ill|evaporit|en|evaporite}} besar di seluruh dunia. Deposit tersebut sering menunjukkan lapisan yang dimulai dengan yang paling tidak larut di bagian bawah dan paling larut di bagian atas.<ref name="indus"/> Deposit niter ([[kalium nitrat]]) dibentuk oleh dekomposisi bahan organik yang bersentuhan dengan atmosfer, terutama di gua; karena kelarutan niter yang baik dalam air, pembentukan deposit yang lebih besar memerlukan kondisi lingkungan khusus.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=NyUDAAAAMBAJ&pg=PA134|pages = 134–145| chapter = The Origin of Nitrate Deposits| first = William H.| last = Ross|title = Popular Science|date = 1914|publisher=Bonnier Corporation}}</ref>

 

{{Main|Kalium dalam biologi}}

Kalium adalah unsur kedelapan atau kesembilan yang paling umum dalam tubuh manusia berdasarkan massa (0,2%), sehingga 60&nbsp;kg orang dewasa mengandung total sekitar 120&nbsp;g kalium.<ref>{{cite journal|doi = 10.1016/0883-2889(92)90208-V|title = A simple calibration of a whole-body counter for the measurement of total body potassium in humans|year = 1992|display-authors = 4|last1 = Abdel-Wahab|first1 = M.|last2 = Youssef|first2 = S.|last3 = Aly|first3 = A.|last4 = el-Fiki|first4 = S.|last5 = el-Enany|first5 = N.|last6 = Abbas|first6 = M.|journal = International Journal of Radiation Applications and Instrumentation. Part A. Applied Radiation and Isotopes|volume = 43|issue = 10|pages = 1285–9|pmid=1330980}}</ref> [[Komposisi tubuh manusia|Tubuh]] memiliki kalium kira-kira sebanyak belerang dan klorin, dan hanya kalsium dan fosfor yang lebih banyak (kecuali unsur {{ill|CHON|en|CHON}} yang ada di mana-mana).<ref>{{cite book|author=Chang, Raymond |title=Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=huSDQAAACAAJ|date= 2007|publisher=McGraw-Hill Higher Education|isbn=978-0-07-110595-8|page=52}}</ref> Ion kalium hadir dalam berbagai macam protein dan enzim.<ref>{{cite book|first1= Milan |last1= Vašák|first2= Joachim |last2= Schnabl|publisher= Springer|publication-date= 2016|series= Metal Ions in Life Sciences|volume=16|title= The Alkali Metal Ions: Their Role in Life|editor1-last=Astrid|editor1-first= Sigel|editor2-last=Helmut|editor2-first=Sigel|editor3-last=Roland K.O.|editor3-first= Sigel|chapter= Chapter 8. Sodium and Potassium Ions in Proteins and Enzyme Catalysis |pages= 259–290

|doi=10.1007/978-4-319-21756-7_8}}</ref>

 

Tingkat kalium mempengaruhi beberapa proses fisiologis, termasuk<ref>{{cite|authors=ID, Linus S, Wingo CS.|title=Disorders of potassium metabolism|editors=Freehally J, Johnson RJ., Floege J.|work=Comprehensive clinical nephrology|edition=5th|location=St. Louis|publisher=Saunders|year=2014|pages=118-118}}</ref><ref>{{cite|authors=Malnic G, Giebisch G, Muto S, Wang W, Bailey MA, Satlin LM|title=Regulation of K+ excretion|editors=Alpern RJ, Caplan MJ, Moe OW,|work=Seldin and Giebisch’s the kidney: physiology and pathophysiology|edition=5th|location=London|publisher=Academic Press|year=2013|pages=1659-1716}}</ref><ref>{{cite|authors=Mount DB, Zandi-Nejad K|title=Disorders of potassium balance|editors=Taal MW, Chertow GM, Marsden PA, Skorecki KL, Yu ASL, Brenner BM|work=The kidney|edition=9th|location=Philadelphia|publisher=Elsevier|year=2012|pages=640-688}}</ref>

 

Homeostasis kalium menunjukkan pemeliharaan kandungan total kalium tubuh, kadar kalium plasma, dan rasio konsentrasi kalium ekstraseluler terhadap intraseluler dalam batas sempit, dalam menghadapi fluktuasi asupan (makanan), ekskresi ginjal, dan pergeseran antara kompartemen intraselular dan ekstraselular.

 

Kalium plasma biasanya dipertahankan pada 3,5 sampai 5,0 milimol (mmol) [atau miliequivalents (mEq)] per liter melalui berbagai mekanisme. Keadaan di luar kisaran ini dikaitkan dengan banyak penyebab kenaikan tingkat kematian,<ref>{{cite journal | last1 = Goyal | first1 = Abhinav | last2 = Spertus | first2 = John A. | last3 = Gosch | first3 = Kensey | last4 = Venkitachalam | first4 = Lakshmi | last5 = Jones | first5 = Philip G. | last6 = Van den Berghe | first6 = Greet | last7 = Kosiborod | first7 = Mikhail | year = 2012 | title = Serum Potassium Levels and Mortality in Acute Myocardial Infarction | url = | journal = JAMA | volume = 307 | issue = 2| pages = 157–164 | doi = 10.1001/jama.2011.1967 }}</ref> dan beberapa penyakit jantung, ginjal,<ref>{{cite journal | last1 = Smyth | first1 = A. | last2 = Dunkler | first2 = D. | last3 = Gao | first3 = P. | display-authors = etal | year = 2014 | title = The relationship between estimated sodium and potassium excretion and subsequent renal outcomes | url = | journal = Kidney Int | volume = 86 | issue = | pages = 1205–1212 | doi=10.1038/ki.2014.214}}</ref> serta penyakit paru-paru berkembang lebih cepat jika kadar kalium serum tidak dipertahankan dalam kisaran normal.

 

[[Hipokalemia]], kekurangan kalium dalam plasma, bisa berakibat fatal jika parah. Penyebab umum peningkatan ''gastrintestinal loss'' ([[muntah]], [[diare]]), dan peningkatan ''renal loss'' ([[poliuria|diuresis]]).<ref>{{cite book|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|url = https://books.google.com/books?id=_XavFllbnS0C&pg=PA812|page = 812| chapter = Potassium|title = Pediatric critical care medicine|isbn = 978-0-7817-9469-5|last1 = Slonim|first1= Anthony D.|last2 = Pollack|first2= Murray M.|date = 2006}}</ref> Gejala defisiensi meliputi kelemahan otot, [[ileus]] paralitik, kelainan EKG, penurunan respon refleks; dan pada kasus yang parah, kelumpuhan pernapasan, [[alkalosis]], dan [[aritmia]] jantung.<ref>{{cite book |url = https://books.google.com/books?id=c4xAdJhIi6oC&pg=PT257 |page =257|chapter = hypokalemia |title = Essentials of Nephrology|edition=2nd|publisher=BI Publications |isbn = 978-81-7225-323-3 |last1 = Visveswaran |first1= Kasi |date = 2009}}</ref>

 

Kandungan kalium dalam plasma dikendalikan secara ketat oleh empat mekanisme dasar, yang memiliki berbagai nama dan klasifikasi. Keempatnya adalah 1) sistem umpan balik negatif reaktif, 2) sistem umpan maju reaktif, 3) sistem prediktif atau [[sirkadian]], dan 4) sistem transport internal atau membran sel. Secara kolektif, tiga yang pertama kadang-kadang disebut "sistem homeostasis kalium eksternal"; dan dua yang pertama disebut "sistem homeostasis kalium reaktif".

 

Penanganan kalium oleh ginjal berhubungan erat dengan penanganan natrium. Kalium adalah kation utama (ion positif) di dalam sel hewan [150&nbsp;mmol/L, (4,8&nbsp;g)], sedangkan natrium adalah kation utama cairan ekstraselular [150&nbsp;mmol/L, (3,345&nbsp;g)]. Di dalam ginjal, sekitar 180 liter plasma per hari disaring melalui [[glomerulus (ginjal)|glomerulus]] dan masuk ke {{ill|tubulus ginjal|en|renal tubules}}.<ref name="Potts1964">{{cite book|author=Potts, W. T. W.|author2=Parry, G.|date=1964|title=Osmotic and ionic regulation in animals|publisher=[[Pergamon Press]]}}</ref> Penyaringan ini melibatkan sekitar 600&nbsp;g natrium dan 33&nbsp;g kalium. Oleh karena hanya 1–10&nbsp;g natrium dan 1–4&nbsp;g kalium yang cenderung diganti melalui makanan, penyaringan ginjal harus secara efisien menyerap kembali yang tersisa dari plasma.

 

Kalium bergerak secara pasif melalui pori-pori membran sel. Ketika ion bergerak melalui pompa, ada sebuah gerbang pada pompa di kedua sisi selaput sel dan hanya satu gerbang yang dapat dibuka sekaligus. Akibatnya, sekitar 100 ion per detik dipaksa melaluinya. Pori-pori hanya memiliki satu gerbang, dan hanya ada satu jenis ion yang dapat mengalir melaluinya, pada 10 juta sampai 100 juta ion per detik.<ref>{{cite journal|last=Gadsby |first=D. C.|title=Ion transport: spot the difference |journal=Nature|volume=427 |issue=6977|pages=795–7|year=2004 |pmid=14985745 |doi=10.1038/427795a|bibcode = 2004Natur.427..795G}}; for a diagram of the potassium pores are viewed, see {{cite journal|author=Miller, C|title=See potassium run |journal=Nature |volume=414|issue=6859 |pages=23–24|year=2001 |pmid=11689922|doi=10.1038/35102126|bibcode = 2001Natur.414...23M }}</ref> Pori-pori memerlukan kalsium untuk membuka<ref>{{cite journal|display-authors=4|last1=Jiang |first1=Y.|last2= Lee |first2=A.|last3= Chen |first3=J.|last4= Cadene |first4=M.|last5= Chait |first5=B. T.|last6= MacKinnon |first6=R.|url=https://web.archive.org/web/20090424074015/http://einstein.ciencias.uchile.cl/CursoTroncal2007/Biblio/Jiang__MacKinnonNature417_515_2002.pdf|title=Crystal structure and mechanism of a calcium-gated potassium channel|journal=Nature|volume=417 |issue=6888 |pages=515–22 |year=2002 |pmid=12037559|doi=10.1038/417515a|bibcode = 2002Natur.417..515J }}</ref> meskipun diperkirakan kalsium bekerja terbalik dengan menghalangi setidaknya satu pori-pori.<ref>{{cite journal|display-authors=4|last1=Shi |first1=N.|last2= Ye |first2=S.|last3= Alam |first3=A.|last4= Chen |first4=L.|last5= Jiang |first5=Y. |title=Atomic structure of a Na⁺- and K⁺-conducting channel|journal=Nature |volume=440 |issue=7083 |pages=570–4 |year=2006 |pmid=16467789 |doi=10.1038/nature04508|bibcode = 2006Natur.440..570S}}; includes a detailed picture of atoms in the pump.</ref> Gugus karbonil di dalam pori-pori asam amino meniru hidrasi air yang terjadi dalam larutan air<ref>{{cite journal|last1=Zhou |first1=Y.|last2= Morais-Cabral |first2=J. H.|last3= Kaufman |first3=A.|last4= MacKinnon |first4=R.|title=Chemistry of ion coordination and hydration revealed by a K⁺ channel-Fab complex at 2.0 A resolution |journal=Nature |volume=414 |issue=6859|pages=43–48 |year=2001|pmid=11689936 |doi=10.1038/35102009|bibcode = 2001Natur.414...43Z }}</ref> melalui sifat muatan elektrostatik pada empat gugus karbonil di dalam pori-pori.<ref>{{cite journal|last1=Noskov |first1=S. Y.|last2= Bernèche |first2=S.|last3= Roux |first3=B.|title=Control of ion selectivity in potassium channels by electrostatic and dynamic properties of carbonyl ligands |journal=Nature |volume=431|issue=7010 |pages=830–4|year=2004 |pmid=15483608 |doi=10.1038/nature02943|bibcode = 2004Natur.431..830N}}</ref>

 

 

Kalium dapat dideteksi berdasarkan rasanya karena memicu tiga dari lima jenis sensasi rasa, sesuai konsentrasinya. Larutan encer ion kalium terasa manis, memungkinkan konsentrasi sedang dalam susu dan jus, sementara konsentrasi yang lebih tinggi menjadi semakin pahit/basa, dan akhirnya juga berasa asin. Gabungan rasa pahit dan asin larutan tinggi kalium membuat suplementasi kalium dosis tinggi melalui minuman cair merupakan tantangan dalam penyajian rasa.<ref name=bitter>{{cite book|author1=Institute of Medicine (U.S.). Committee on Optimization of Nutrient Composition of Military Rations for Short-Term, High-Stress Situations|author2=Institute of Medicine (U.S.). Committee on Military Nutrition Research|title=Nutrient composition of rations for short-term, high-intensity combat operations|url=https://books.google.com/books?id=kFatoIBbMboC&pg=PT287|date=2006|publisher=National Academies Press|isbn=978-0-309-09641-6|pages=287–}}</ref><ref>{{cite book|last=Shallenberger|first=R. S. |title=Taste chemistry|url=https://books.google.com/books?id=8_bjyjgClq0C&pg=PA120|date=1993|publisher=Springer|isbn=978-0-7514-0150-9|pages=120–}}</ref>

 

Asupan kalium yang [[Angka Kecukupan Gizi|mencukupi]] bisa diperoleh dengan mengonsumsi berbagai macam makanan. Kalium hadir di semua buah, sayuran, daging dan ikan. Makanan dengan konsentrasi kalium tinggi meliputi [[ubi jalar]], [[peterseli]], [[aprikot]] kering, [[susu]], [[cokelat]], semua [[kacang]] (terutama kacang [[almond]] dan [[pistacio]]), [[kentang]], [[rebung]], [[pisang]], [[alpukat]], [[air kelapa]], [[kedelai]], dan [[bekatul]].<ref>{{cite web| url = http://apjcn.nhri.org.tw/server/info/books-phds/books/foodfacts/html/data/data5b.html|title = Potassium Food Charts|publisher =Asia Pacific Journal of Clinical Nutrition|accessdate = 2011-05-18}}</ref> Aprikot kering memiliki konsentrasi kalium paling tinggi dari makanan apapun. Banyak makanan olahan tidak mengandung kalium.

 

[[Departemen Pertanian Amerika Serikat|USDA]] mencantumkan [[pasta tomat]], [[jus jeruk]], {{ill|sayuran bit|en|Beetroot}}, [[buncis putih]] (''white bean''), [[kentang]], [[pisang]] dan banyak sumber makanan kalium lainnya, diurutkan menurut urutan sesuai kandungan kalium mulai dari yang tertinggi hingga terendah.<ref>{{cite news|title=Potassium Content of Selected Foods per Common Measure, sorted by nutrient content |publisher=USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20 |url=http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w306.pdf |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20081217043521/http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w306.pdf |archivedate=December 17, 2008 }}</ref>

 

Pedoman 2004 dari [[National Academy of Medicine|''National Academy of Medicine'']] menentukan [[Angka Kecukupan Gizi|asupan yang memadai]] sebesar 4.700&nbsp;mg kalium (100 mEq). Kebanyakan orang Amerika hanya mengkonsumsi setengah dari jumlah tersebut per harinya.<ref name=iom_panel2005>{{cite book|author=Panel on Dietary Reference Intakes for Electrolytes and Water, Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes, Food and Nutrition|title=DRI, dietary reference intakes for water, potassium, sodium, chloride, and sulfate|date=2004|publisher=National Academies Press|location=Washington, D.C.|isbn=0-309-53049-0|url=https://web.archive.org/web/20110224183110/http://www.iom.edu/Reports/2004/Dietary-Reference-Intakes-Water-Potassium-Sodium-Chloride-and-Sulfate.aspx}}</ref> Demikian juga, di [[Uni Eropa]], khususnya di [[Jerman]] dan [[Italia]], asupan kalium yang tidak mencukupi agak umum terjadi.<ref>{{cite journal|last=Karger|first=S.|journal=Annals of Nutrition and Metabolism|year=2004|volume=48|issue=2 (suppl) |pages=1–16 |title=Energy and nutrient intake in the European Union|doi=10.1159/000083041}}</ref> Namun, ''British National Health Service'' merekomendasikan asupan yang lebih rendah, dengan mengatakan bahwa orang dewasa membutuhkan 3.500&nbsp;mg per hari dan lebih dari jumlah tersebut dapat menyebabkan masalah kesehatan seperti sakit perut dan diare.<ref>http://www.nhs.uk/Conditions/vitamins-minerals/Pages/Other-vitamins-minerals.aspx#potassium NHS Choices - Other vitamins and minerals - Potassium</ref>

 

Sebuah [[meta-analisis]] menyimpulkan bahwa peningkatan 1640&nbsp;mg dalam asupan kalium harian dikaitkan dengan penurunan risiko stroke sebesar 21%.<ref>{{cite journal |last1=D'Elia |first1=L. |last2=Barba |first2=G. |last3=Cappuccio |first3=F. |last4=Strazzullo |year=2011 |title=Potassium Intake, Stroke, and Cardiovascular Disease: A Meta-Analysis of Prospective Studies |journal=J Am Coll Cardiol |volume=57 |issue=10 |pages=1210–9 |doi=10.1016/j.jacc.2010.09.070 |pmid=21371638}}</ref> [[Kalium klorida]] dan [[kalium bikarbonat]] berguna untuk mengendalikan [[hipertensi]] ringan.<ref>{{cite journal |vauthors=He FJ, Marciniak M, Carney C, Markandu ND, Anand V, Fraser WD, Dalton RN, Kaski JC, MacGregor GA |title=Effects of potassium chloride and potassium bicarbonate on endothelial function, cardiovascular risk factors, and bone turnover in mild hypertensives |journal=Hypertension |volume=55 |issue=3 |pages=681–8 |year=2010 |pmid=20083724 |doi=10.1161/HYPERTENSIONAHA.109.147488 }}</ref>

 

Diet rendah kalium dapat menyebabkan [[hipertensi]]<ref>{{cite journal |authors=Whelton PK, He J, Cutler JA, Brancati FL, Appel LJ, Follmann D, Klag MJ |title=Effects of oral potassium on blood pressure. Meta-analysis of randomized controlled clinical trials |journal=JAMA |volume=277 |issue=20 |pages=1624–32 |year=1997 |pmid=9168293 |doi=10.1001/jama.1997.03540440058033 }}</ref> dan [[hipokalemia]].

 

Suplemen kalium paling banyak digunakan bersamaan dengan [[diuretik]] yang menghalangi reabsorpsi natrium dan air hulu dari {{ill|tubulus distal|en|distal tubule}} ({{ill|tiazida|en|thiazide}} dan {{ill|diuretik lengkung|en|loop diuretics}}), karena ini mendorong peningkatan sekresi kalium tubulus distal, yang berakibat pada peningkatan ekskresi kalium. Tersedia berbagai resep dan suplemen bebas (''over the counter, OTC''). Kalium klorida dapat dilarutkan dalam air, namun rasa asin/pahit membuat suplemen cair tidak enak.<ref name=bitter/> Dosis tipikal berkisar antara 10&nbsp;mmol (400&nbsp;mg), sampai 20&nbsp;mmol (800&nbsp;mg). Kalium juga tersedia dalam bentuk tablet atau kapsul, yang diformulasikan untuk memungkinkan kalium meleleh perlahan keluar dari matriks, karena konsentrasi ion kalium yang sangat tinggi yang terdapat di sekitar tablet padat dapat melukai mukosa lambung atau usus. Berdasarkan alasan ini, pil kalium non-resep dibatasi oleh undang-undang di AS hingga maksimum 99&nbsp;mg kalium.

 

Oleh karena ginjal adalah tempat ekskresi kalium, individu dengan gangguan fungsi ginjal berisiko terkena [[hiperkalemia]] jika kalium dan suplemen diet tidak dibatasi. Semakin parah kerusakannya, semakin ketat pembatasan yang diperlukan untuk menghindari hiperkalemia.

 

Garam kalium seperti {{ill|karnalit|en|carnallite}}, {{ill|langbeinit|en|langbeinite}}, {{ill|polihalit|en|polyhalite}}, dan {{ill|silvit|en|sylvite}} membentuk endapan {{ill|evaporit|en|evaporite}} yang luas di dasar danau purba dan [[dasar laut]],<ref name=geo/> membuat ekstraksi garam kalium di lingkungan ini layak secara komersial. Sumber utama kalium – [[potas]] – ditambang di [[Kanada]], [[Rusia]], [[Belarus]], [[Jerman]], [[Israel]], [[Amerika Serikat]], [[Yordania]], dan tempat-tempat lain di seluruh dunia.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=EHx51n3T858C|publisher=Springer|title = Potash: deposits, processing, properties and uses|isbn = 978-0-412-99071-7|last1 = Garrett|first1= Donald E.|date = 1995-12-31}}</ref><ref name="USGSCS2008">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/potash/mcs-2008-potas.pdf|first=Joyce A.|last=Ober|publisher=United States Geological Survey|title=Mineral Commodity Summaries 2008:Potash|accessdate=2008-11-20}}</ref><ref name="USGSYB2006">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/potash/myb1-2006-potas.pdf|first=Joyce A.|last=Ober|publisher=United States Geological Survey|title=Mineral Yearbook 2006:Potash|accessdate=2008-11-20}}</ref> Deposit yang ditambang pertama kalu berada di dekat Staßfurt, Jerman, namun simpanannya membentang dari [[Inggris Raya]], melalui Jerman hingga Polandia. Mereka berada di [[Zechstein]] dan tertimbun sejak zaman [[Permian]] Tengah hingga Permian Akhir. Deposit terbesar yang pernah ditemukan terletak {{convert|1000|m|ft|abbr=on|sp=us}} di bawah permukaan provinsi [[Saskatchewan]] Kanada. Deposit tersebut terletak di [[Elk Point Group]] yang dihasilkan pada zaman [[Devon (periode)|Devon Tengah]]. Saskatchewan, lokasi beberapa tambang besar telah beroperasi sejak tahun 1960an, mempelopori teknik pembekuan pasir basah (formasi Blairmore) untuk mendorong poros tambang melaluinya. Perusahaan pertambangan potas utama di Saskatchewan adalah [[Potash Corporation of Saskatchewan]].<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=rtRFyFO4hpEC&pg=PA433|publisher=U of Nebraska Press|page = 433|title = Encyclopedia of the Great Plains|isbn = 978-0-8032-4787-1|last = Wishart| first=David J.|date = 2004}}</ref> Air [[Laut Mati]] digunakan oleh [[Israel]] dan [[Yordania]] sebagai sumber kalium, sementara konsentrasi di lautan normal terlalu rendah untuk produksi komersial dengan harga berlaku.<ref name="USGSCS2008"/><ref name="USGSYB2006"/>

 

 

Beberapa metode digunakan untuk memisahkan garam kalium dari senyawa natrium dan magnesium. Metode yang paling banyak digunakan adalah presipitasi fraksional dengan menggunakan perbedaan kelarutan garam-garamnya pada suhu yang berbeda. Pemisahan elektrostatik campuran garam tanah juga digunakan di beberapa tambang. Sampah natrium dan magnesium yang dihasilkan disimpan di bawah tanah atau ditumpuk di {{ill|tumpukan terak|en|slag heap}}. Sebagian besar mineral kalium yang ditambang setelah diproses berakhir sebagai [[kalium klorida]]. Industri mineral mengacu pada kalium klorida baik sebagai potas maupun ''muriate of potash'', disingkat MOP.<ref name="indus"/>

 

Harga logam kalium [[Pereaksi|berderajat kemurnian pereaksi]] bernilai sekitar $10,00/[[pound (mass)|pound]] ($22/[[kg]]) pada tahun 2010 saat dibeli dengan satuan [[ton]]. Logam dengan kemurnian lebih rendah jauh lebih murah. Pasar bergejolak karena penyimpanan logam ini dalam jangka panjang sulit dilakukan. Ia harus disimpan dalam atmosfir [[gas lembam]] kering atau [[minyak mineral]] [[anhidrat]] untuk mencegah pembentukan lapisan permukaan [[kalium superoksida]], [[bahan peledak]] peka tekanan yang [[Detonasi (bahan peledak)|meledak]] saat tergores. Ledakan yang dihasilkan sering kali mulai memadamkan api yang sulit dipadamkan. Ledakan yang dihasilkan sering kali menyulut api yang sulit dipadamkan.<ref>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 34</ref><ref name="fire">{{cite journal|doi =10.1016/j.jchas.2006.09.010|title =Review of the safety of potassium and potassium oxides, including deactivation by introduction into water|year =2007|last1 =Delahunt|first1 = J.|last2 =Lindeman|first2 = T.|journal =Journal of Chemical Health and Safety|volume =14|issue =2|pages =21–32}}</ref><!--Kilogram quantities of potassium cost far more, in the range of $700/kg. This is partially due to the cost of [[hazardous material]] shipping requirements.-->

 

Ion kalium merupakan komponen penting nutrisi [[tumbuhan]] dan ditemukan pada kebanyakan jenis [[tanah]].<ref name=g73/> Mereka digunakan sebagai [[pupuk]] untuk [[pertanian]], [[hortikultura]], dan budidaya [[hidroponik]] dalam bentuk [[kalium klorida|klorida]] (KCl), [[kalium sulfat|sulfat]] ({{chem|K|2|SO|4}}), atau [[kalium nitrat|nitrat]] ({{chem|KNO|3}}). Pupuk pertanian mengkonsumsi 95% produksi kalium global, dan sekitar 90% kalium ini dipasok sebagai KCl.<ref name=g73/> Kandungan kalium dalam sebagian besar tanaman berkisar antara 0,5% sampai 2% dari berat panen, yang dinyatakan secara konvensional sebagai jumlah {{chem|K|2|O}}. Pertanian modern dengan [[Hasil usaha tani|rendemen]] tinggi bergantung pada pupuk untuk menggantikan kalium yang hilang saat panen. Sebagian besar pupuk pertanian mengandung kalium klorida, sedangkan kalium sulfat digunakan untuk tanaman peka klorida atau tanaman yang membutuhkan kandungan sulfur lebih tinggi. Sulfat sebagian besar dihasilkan oleh dekomposisi mineral {{ill|kainit|en|kainite}} ({{chem|MgSO|4|·KCl·3H|2|O}}) dan {{ill|langbeinit|en|langbeinite}} ({{chem|MgSO|4|·K|2|SO|4}}). Sangat sedikit pupuk yang mengandung kalium nitrat.<ref name="Kent">{{cite book|pages = 1135–57|first = Amit H. |last = Roy| url = https://books.google.com/books?id=AYjFoLCNHYUC&pg=PA1135|isbn = 978-0-387-27843-8|publisher=Springer|title = Kent and Riegel's handbook of industrial chemistry and biotechnology|date = 2007}}</ref> Pada tahun 2005, sekitar 93% produksi kalium dunia dikonsumsi oleh industri pupuk.<ref name="USGSYB2006" />

 

Kalium natrium tartrat ({{chem|KNaC|4|H|4|O|6}}, [[Kalium natrium tartrat|garam Rochelle]]) adalah penyusun utama [[baking powder]]; zat ini juga digunakan pada {{ill|pemerakan|en|silvering}} cermin. [[Kalium bromat]] ({{chem|KBrO|3}}) adalah oksidator kuat (E924), digunakan untuk meningkatkan kekuatan adonan dan meningkatkan tinggi adonan saat mengembang. [[Kalium bisulfit]] ({{chem|KHSO|3}}) digunakan sebagai pengawet makanan, misalnya dalam pembuatan [[wine]] dan [[bir]] (tapi tidak untuk daging). Senyawa ini juga digunakan untuk [[pemutihan|memutihkan]]<!--bleach--> tekstil dan jerami, dan dalam penyamakan [[kulit (produk hewan)|kulit]].<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=XqKF7PqV02cC&pg=PA86|page = 86|chapter = Bleaching and Maturing Agents|title = How Baking Works: Exploring the Fundamentals of Baking Science|isbn = 978-0-470-39267-6|author = Figoni, Paula I|date= 2010|publisher=John Wiley and Sons}}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=eblAtwEXffcC&pg=PA4|publisher=Academic Press|pages = 4–6| chapter = Uses and Exposure to Sulfites in Food|title = Advances in food research|isbn = 978-0-12-016430-1|author = Chichester, C. O.|date = July 1986}}</ref>

 

Bahan kimia utama kalium adalah kalium hidroksida, kalium karbonat, kalium sulfat, dan kalium klorida. Jutaan ton senyawa ini diproduksi setiap tahunnya.<ref>[[#Schultz|Schultz]]</ref>

 

Kalium kromat ({{chem|K|2|CrO|4}}) digunakan dalam [[tinta]], [[Bahan pewarna|pewarna]] (warna merah kekuningan cerah); dalam [[bahan peledak]] dan [[kembang api]]; dalam penyamakan kulit, {{Ill|kertas lalat|en|Fly paper}} dan [[korek api]].<ref>{{cite journal|doi = 10.1021/ed017p515|title = Ignition of the safety match|year = 1940|last1 = Siegel|first1 = Richard S.|journal = Journal of Chemical Education|volume = 17|issue = 11|pages = 515|bibcode = 1940JChEd..17..515S}}</ref><!-- looks like it is only a minor compound as a catalyst--> tetapi semua kegunaan ini lebih dikarenakan sifat kimia dari ion [[Kromat dan dikromat|kromat]], daripada ion kalium.<ref>{{Ullmann|contribution=Chromium Compounds|doi=10.1002/14356007.a07_067|volume=9|page=178|first1=Gerd|last1=Anger|first2=Jost|last2=Halstenberg|first3=Klaus|last3=Hochgeschwender|first4=Christoph|last4=Scherhag|first5=Ulrich|last5=Korallus|first6=Herbert|last6=Knopf|first7=Peter|last7=Schmidt|first8=Manfred|last8=Ohlinger}}</ref>

 

Terdapat ratusan penggunaan beragan senyawa kalium. Salah satu contohnya adalah [[kalium superoksida]], {{Chem|KO|2}}, suatu padatan jingga yang bertindak selaku sumber [[oksigen]] ''portable'' dan penyerap [[karbon dioksida]]. Ia banyak digunakan dalam [[Sistem napas ulang|sistem pernapasan]]<!-- Rebreather --> di tambang, kapal selam, dan wahana antariksa karena membutuhkan volume yang lebih sedikit daripada gas oksigen.<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 74</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=oiWFhoRzPBQC&pg=PA93|title = The history of underwater exploration|first = Robert F. |last = Marx|publisher =Courier Dover Publications| date = 1990|isbn = 978-0-486-26487-5|page=93}}</ref>

: <chem>{4KO2} + {2CO2} -> {2K2CO3} + {3O2}</chem>

Isotop kalium stabil dapat [[Pendinginan laser|didinginkan dengan laser]] dan digunakan untuk menelusuri masalah fundamental dan [[Teknologi kuantum|teknologi]] dalam [[Mekanika kuantum|fisika kuantum]]. Dua isotop [[Boson|bosonik]] memiliki [[resonansi Feshbach]] yang mudah digunakan untuk memungkinkan studi yang memerlukan interaksi yang mudah berubah, sementara {{Sup|40}}K adalah satu dari dua [[fermion]] stabil di antara [[logam alkali]].<ref>{{Cite journal|last=Modugno|first=G.|last2=Benkő|first2=C.|last3=Hannaford|first3=P.|last4=Roati|first4=G.|last5=Inguscio|first5=M.|date=1999-11-01|title=Sub-Doppler laser cooling of fermionic ${}^{40}\mathrm{K}$ atoms| url = https://journals.aps.org/pra/abstract/10.1103/PhysRevA.60.R3373 |journal=Physical Review A|volume=60|issue=5|pages=R3373–R3376|doi=10.1103/PhysRevA.60.R3373}}</ref>

 

Suatu [[Logam paduan|paduan]] natrium dan kalium, [[NaK]], adalah cairan yang digunakan sebagai media transfer bahang dan [[desikan]] untuk membuat [[Teknik bebas udara|pelarut kering dan bebas udara]]<!-- Air-free technique -->. Paduan ini dapat pula digunakan dalam {{Ill|distilasi reaktif|en|Reactive distillation}}.<ref>{{cite book |doi=10.1021/ba-1957-0019.ch018|volume=19 |isbn=978-0-8412-0020-3 |chapter=Ch. 18: The Manufacture of Potassium and NaK |pages=169–173 |last2=Werner |first2=R. C. |last1=Jackson |first1=C. B. |year=1957 |title=Handling and uses of the alkali metals |series=Advances in Chemistry}}</ref> Logam paduan terner yang tersusun dari 12% Na, 47% K dan 41% Cs memiliki titik lebur terendah di antara semua senyawa logam yaitu −78&nbsp;°C.<ref name=g76/>

 

Logam kalium digunakan dalam beberapa jenis [[magnetometer]].<ref>{{cite book|publisher=Wiley-Blackwell|url =https://books.google.com/books?id=R_Y925b97ncC&pg=PA164|chapter = Optical Pumped Magnetometer|pages = 164|title =An introduction to geophysical exploration|isbn =978-0-632-04929-5|author =Kearey, Philip|author2 =Brooks, M|author3 =Hill, Ian|last-author-amp =yes|date =2002}}</ref>

 

 

Logam kalium bereaksi hebat dengan air menghasilkan [[kalium hidroksida]] (KOH) dan gas [[hidrogen]].<blockquote><chem>{2K_(s)} + {2H2O_(l)} -> {2KOH_(aq)} + {H2_(g)}</chem></blockquote>Reaksi ini bersifat eksotermik dan melepaskan panas yang cukup untuk membakar hidrogen yang dihasilkan dengan adanya oksigen, kemungkinan menyebabkan percikan dengan [[kalium hidroksida]], yang merupakan [[basa]] kuat yang dapat menghancurkan jaringan hidup dan menyebabkan luka bakar pada kulit. Butiran halus kalium dapat menyala di udara pada suhu ruang. Logam curah dapat terbakar di udara jika dipanaskan. Oleh karena massa jenisnya hanya 0,89 g/cm³, kalium yang terapung terbakar di air yang terpapar oksigen atmosfer. Banyak zat pemadam api umum, termasuk air, yang tidak efektif atau memperparah kebakaran kalium. [[Nitrogen]], [[argon]], [[natrium klorida]] (garam dapur), [[natrium karbonat]] (soda abu), dan [[silikon dioksida]] (pasir) adalah pemadam api yang efektif jika kering. Beberapa bubuk pemadam kering [[Pemadam api|kelas D]] yang dirancang untuk kebakaran logam juga efektif. Zat-zat ini mencabut oksigen dari api dan mendinginkan logam kalium.<ref>{{cite book| url = https://books.google.com/books?id=2fHsoobsCNwC&pg=PA459|page = 459| title = Fire and Life Safety Inspection Manual| isbn = 978-0-87765-472-8|publisher=Jones & Bartlett Learning| last = Solomon |first=Robert E.| date = 2002}}</ref>

Oleh karena sifat logam kalium yang reaktif, ia harus ditangani dengan kehatihatian tinggi, dengan pelindung kulit dan mata yang memadai serta penghalang tahan ledakan antara pengguna dan logam. Senyawa kalium yang tertelan dalam jumlah besar dapat menyebabkan [[hiperkalemia]] yang sangat berpengaruh terhadap sistem kardiovaskuler.<ref name="hyper">{{cite book|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|url = https://books.google.com/books?id=BfdighlyGiwC&pg=PA903| chapter = Potassium Chloride and Potassium Permanganate|pages = 903–5|title = Medical toxicology|isbn = 978-0-7817-2845-4|last = Schonwald|first = Seth|date = 2004}}</ref><ref>{{cite book|url =https://books.google.com/books?id=l8RkPU1-M5wC&pg=PA223|publisher=Elsevier Health Sciences|page =223|title =Emergency medicine secrets|isbn =978-1-56053-503-4|last =Markovchick |first=Vincent J.|last2 =Pons |first2=Peter T.|last-author-amp =yes|date =2003}}</ref> Kalium klorida digunakan di [[Amerika Serikat]] untuk eksekusi [[suntik mati]].<ref name="hyper"/>

 

{{Subject bar

|portal1=kimia

|b-search=Wikijunior:The Elements/Potassium}}

 

{{Reflist|30em}}

 

* {{cite book|doi = 10.1002/14356007.a22_031.pub2|title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|date = 2006|ref=Burkhardt|last = Burkhardt |first=Elizabeth R.|chapter = Potassium and Potassium Alloys|isbn = 3-527-30673-0|volume=A22|pages=31–38 }}

* {{cite book|ref=Greenwood|last=Greenwood|first=Norman N.|last2=Earnshaw |first2=Alan|date=1997|title=Chemistry of the Elements |edition=2nd|publisher= Butterworth-Heinemann|isbn=0-08-037941-9}}

* [http://ndb.nal.usda.gov/ndb/search/list National Nutrient Database] at [[USDA]] Website

 

* [http://www.periodicvideos.com/videos/019.htm Potassium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)

* {{Britannica|472373|Potassium (K)}}