Kalium hidroksida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 10 Maret 2017 14.31 sunting Dimma21 (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 8.759 suntingan ←Membuat halaman berisi '{{chembox \| Verifiedfields = changed \| Watchedfields = changed \| verifiedrevid = 464361974 \| Name = Potassium hydroxide \| ImageFile1 = Potassium hydroxide.jpg \| ImageN...'		Revisi terkini sejak 19 April 2024 05.36 sunting balikkan Esther Rossini (bicara \| kontrib) 95 suntingan Image suggestions feature: 1 image added. Tag: VisualEditor Tugas pengguna baru Suggested: add images to sections
(10 revisi perantara oleh 8 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 3: \| Watchedfields = changed \| verifiedrevid = 464361974 \| Name = ~~Potassium~~Kalium ~~hydroxide~~hidroksida \| ImageFile1 = Potassium hydroxide.jpg \| ImageName1 = Padatan kalium hidroksida Baris 37: \| Appearance = padatan putih, [[higroskopis]] \| Odor = tak berbau \| Density = 2.044 g/cm<sup>3</sup> (20  °C)<ref name=crc/><br/> 2.12 g/cm<sup>3</sup> (25  °C)<ref name=chemister /> \| Solubility = 85 g/100 g (-23.2  °C)<br/> 97 g/100 mL (0  °C)<br/> 121 g/100 mL (25  °C)<br/> 138.3 g/100 mL (50  °C)<br/> 162.9 g/100 mL (100  °C)<ref name=crc>{{RubberBible86th\|page=4-80}}</ref><ref name=sioc>{{cite book\|last = Seidell\|first = Atherton\|last2 = Linke\|first2 = William F.\|year = 1952\|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds\|publisher = Van Nostrand\|url = https://books.google.com/books?id=k2e5AAAAIAAJ\|accessdate = 2014-05-29}}</ref> \| SolubleOther = larut dalam [[alkohol]], [[gliserol]] <br/> tidak larut dalam [[eter]], cairan [[amonia]] \| Solubility2 = 55 g/100 g (28  °C)<ref name=chemister /> \| Solvent2 = metanol \| Solubility3 = ~14 g / 100 g (28  °C) \| Solvent3 = isopropanol \| MeltingPtC = 360 <ref>{{cite web\|title=A18854 Potassium hydroxide\|url=https://www.alfa.com/en/catalog/A18854/\|website=Alfa Aesar\|publisher=Thermo Fisher Scientific\|accessdate=26 October 2015}}</ref> \| BoilingPtC = 1327 \| pKb = ~~−0~~−0.7<ref>{{cite journal \| last =Popov \|first=K. et al. \| year =2002 Baris 55: \| accessdate =2017-02-19 }}</ref>(KOH(aq) = K<sup>+</sup> + OH<sup>–</sup>) \| RefractIndex = 1.409 (20  °C) \| MagSus = ~~−22~~−22.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol }} \|Section3={{Chembox Structure Baris 63: }} \|Section4={{Chembox Thermochemistry \| DeltaHf = -425.8 kJ/mol<ref name=chemister>http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=325</ref><ref name=b1>{{cite book\| author = Zumdahl, Steven S.\|title =Chemical Principles 6th Ed.\| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0\| publisher = Houghton Mifflin Company\| year = 2009\| isbn = 0-618-94690-X\|page=A22}}</ref> \| Entropy = 79.32 J/mol·K<ref name=chemister /><ref name=b1 /> \| DeltaGf = -380.2 kJ/mol<ref name=chemister /> Baris 95: '''Kalium hidroksida''' adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[kalium\|K]][[hidroksida\|OH]], dan umumnya disebut sebagai '''''potash'' kaustik'''. Bersama dengan [[natrium hidroksida]] (NaOH), padatan tak berwarna ini adalah suatu [[basa\|basa kuat]]. Senyawa ini memiliki banyak aplikasi industri dan niche, sebagian besar yang memanfaatkan sifat korosif dan reaktivitasnya ~~ke arah~~terhadap [[asam]]. Diperkirakan 700,000 hingga 800,000 [[ton]] telah diproduksi pada tahun 2005. Sekitar 100 kali lebih banyak NaOH dibanding KOH diproduksi setiap tahunnya.<ref name=Ullmann>H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger "Potassium Compounds" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI\|10.1002/14356007.a22_039}}</ref> KOH penting sebagai prekursor dalam pembuatan [[sabun]] yang paling lembut dan cair serta berbagai bahan kimia yang mengandung kalium. == Sifat dan struktur == Baris 106: === Kelarutan dan sifat desikasi === Kira-kira 121 g KOH akan larut dalam 100 ml air pada suhu kamar dibandingkan dengan 100 g NaOH dalam volume yang sama (secara molar, KOH sedikit lebih larut dari NaOH). [[Alkohol]] dengan ~~bBerat~~berat molekul lebih rendah seperti [[metanol]], [[etanol]], dan [[propanol]] juga merupakan [[pelarut]] yang sangat baik. Karena tingginya afinitas untuk air, KOH berfungsi sebagai [[pengeringan\|pengering]] dalam [[laboratorium]]. Hal ini sering digunakan untuk mengeringkan pelarut [[basa]], terutama [[amina]] dan [[piridina]]: distilasi cairan basa ini dari bubur KOH menghasilkan [[pereaksi kimia\|pereaksi]] [[anhidrat]]. Baris 122: :2 KCl + 2 H<sub>2</sub>O → 2 KOH + Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> Gas [[hidrogen]] terbentuk sebagai produk samping pada [[~~katoda~~katode]]; bersamaan, oksidasi anodik dari ion [[klorida]] berlangsung, membentuk gas [[klorin]] sebagai produk samping. Pemisahan ruang anodik dan katodik dalam sel elektrolisis adalah penting dalam proses ini.<ref>Römpp Chemie-Lexikon, 9th Ed. (in german)</ref> == Penggunaan == [[Berkas:Alkali battery 5.jpg\|jmpl\|Baterai Kalium hidroksida]] KOH dan NaOH dapat digunakan secara bergantian untuk sejumlah aplikasi, meskipun dalam industri, NaOH lebih disukai karena biaya yang lebih rendah. Baris 152 ⟶ 153: *[http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0523.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] ~~[[Kategori:~~{{Senyawa kalium]]}}▼ {{Hidroksida}} {{Authority control}} ▲[[Kategori:Senyawa kalium]] [[Kategori:Hidroksida]] [[Kategori:Basa]] [[Kategori:Senyawa kimia]]