Wikipedia

Kalium sulfat: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
SieBot (bicara | kontrib)
114.955 suntingan
k bot Menambah: fr:Sulfate de potassium
kTidak ada ringkasan suntingan
 
(34 revisi perantara oleh 21 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1:
{{Chembox
{{rapikan}}
| Verifiedfields = changed
<table width="300" {{prettytable}} border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right">
| Watchedfields = changed
<caption><font size="+1">'''Sifat-sifat'''</font></caption>
| verifiedrevid = 462235653
<!--<tr colspan=2 align=center>-->
| ImageFile1 = Arcanite.jpg
| ImageSize1 = 250px
| ImageName1 = Arcanite
| ImageCaption1 = Arcanite
| ImageFile2 = Potassium-sulfate-chemical.png
| ImageSize2 = 220px
| ImageName2 = Potassium sulfate
| OtherNames = Potassium sulphate
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22915
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 1K573LC5TV
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = D01726
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 2021424
| InChI = 1/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
| InChIKey = OTYBMLCTZGSZBG-NUQVWONBAU
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 32036
| SMILES = [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 7778-80-5
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 24507
| RTECS = TT5900000
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
| MolarMass = 174.259 g/mol
| Appearance = White solid
| Odor = odorless
| Density = 2.66 g/cm<sup>3</sup><ref>{{cite book |first=Pradyot |last=Patnaik |title=Handbook of Inorganic Chemicals |publisher=McGraw-Hill |year=2002 |isbn=978-0-07-049439-8 }}</ref>
| Solubility = 111 g/L (20&nbsp;°C) <br /> 120 g/L (25&nbsp;°C) <br /> 240 g/L (100&nbsp;°C)
| SolubleOther = slightly soluble in [[glycerol]] <br /> insoluble in [[acetone]], [[ethanol|alcohol]], [[carbon disulfide|CS<sub>2</sub>]]
| MeltingPtC = 1069<ref>{{cite book |editor-last1=Windholtz |editor-first1=M |editor-last2=Budavari |editor-first2=S |date=1983 |title=The Merck Index |title-link=The Merck Index |location=Rahway, New Jersey |publisher=Merck & Co.}}</ref>
| BoilingPtC = 1689
| RefractIndex = 1.495
| MagSus = −67.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
}}
|Section3={{Chembox Structure
| Coordination =
| CrystalStruct = [[orthorhombic]]
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p6137.htm External MSDS]
| MainHazards = Irritant
| RPhrases = {{R22}}
| SPhrases = {{S36}}
| FlashPt = Non-flammable
| LD50 = 6600 mg/kg (oral, rat)<ref>{{cite web|url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7778-80-5 |website=ChemIDplus |title=Potassium sulfate RN: 7778-80-5 |first=Michael|last=Chambers|publisher=United States National Library of Medicine}}</ref>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Potassium selenate]]<br />[[Potassium tellurate]]
| OtherCations = [[Lithium sulfate]]<br />[[Sodium sulfate]]<br />[[Rubidium sulfate]]<br />[[Caesium sulfate]]
| OtherCompounds = [[Potassium hydrogen sulfate]]<br />[[Potassium sulfite]]<br />[[Potassium bisulfite]]<br />[[Potassium persulfate]]
}}
}}
 
'''Kalium sulfat (K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)''' (juga dikenal sebagai ''garam abu sulfur'') merupakan garam yang terdiri dari kristal putih yang dapat [[larut]] dalam [[air]]. Tak mudah terbakar.
<!-- INSERT PICTURE HERE -->
 
<!--</tr>--><tr>
<th colspan="2" align=center bgcolor="#FFDEAD">
 
'''Umum'''
 
</th>
</tr><tr>
<td>Nama</td>
<td>Kalium sulfat</td>
</tr><tr>
<td>[[Rumus kimia]]</td>
<td>[[potasium|K<sub>2</sub>]][[sulfat|SO<sub>4</sub>]]</td>
</tr><tr>
<td>[[warna|Rupa]]</td>
<td>Putih padat</td>
</tr><tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD">
 
'''Fisik'''
 
</th>
</tr><tr>
<td>[[Berat atom|Berat rumus]]</td>
<td>174,27 [[satuan massa atom|u]]</td>
</tr><tr>
<td>[[Titik lebur]]</td>
<td>1342 [[kelvin|K]] (1069 [[celsius|°C]])</td>
</tr><tr>
<td>[[Titik didih]]</td>
<td>1962 [[kelvin|K]] (1689 [[celsius|°C]])</td>
</tr><tr>
<td>[[Kepadatan]]</td>
<td>2,66 ×10<sup>3</sup> [[kilogram|kg]]/[[meter|m]]<sup>3</sup></td>
</tr><tr>
<td>[[Struktur kristal]]</td>
<td>orthorhombik</td>
</tr><tr>
<td>[[Kelarutan]]</td>
<td>11,1 [[gram|g]] dalam 100 g air pada 20 [[celsius|°C]]</td>
</tr><tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD">
 
'''Termokimia'''
 
</th>
</tr><tr>
<td>[[Perubahan rumus entalpi standar|Δ<sub>f</sub>''H''<sup>0</sup><sub>cair</sub>]]</td>
<td>? [[joule|kJ]]/[[mol (satuan)|mol]]</td>
</tr><tr>
<td>[[Perubahan rumus entalpi standar|Δ<sub>f</sub>''H''<sup>0</sup><sub>padat</sub>]]</td>
<td>? [[joule|kJ]]/[[mol (satuan)|mol]]</td>
</tr><tr>
<td>[[Entropi molar standar|''S''<sup>0</sup><sub>padat</sub>]]</td>
<td>? [[joule|J]]/([[mol (satuan)|mol]]·[[kelvin|K]])</td>
</tr><tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD">
 
'''Keamanan'''
 
</th>
<tr>
<td>Ingesti</td>
<td>Jumlah besar dapat menyebabkan iritasi gastrointestinal. Jumlah yang sangat besar dapat menyebabkan keracunan potasium</td>
</tr><tr>
<td>Penghirupan</td>
<td>Dapat berlaku sebagai penyebab iritasi.</td>
</tr><tr>
<td>Kulit</td>
<td>Dapat berlaku sebagai penyebab iritasi ringan.</td>
</tr><tr>
<td>Mata</td>
<td>Berlaku sebagai penyebab iritasi</td>
</tr><tr>
<td>Keterangan lebih lanjut</td>
<td>[http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals1/10/9874.html Hazardous Chemical Database]</td>
</tr><tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD">
<small>
Satuan [[SI]] digunakan bila mungkin. Kecuali dinyatakan sebaliknya, keadaan [[suhu dan tekanan standar|standar]] digunakan.
<p>[[Informasi tabel anorganik|Penyangkalan dan referensi]]
</small>
</th></tr>
</table>
 
'''Potasium sulfat (K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)''' (juga dikenal sebagai ''garam abu sulfur'') merupakan garam yang terdiri dari kristal putih yang dapat [[larut]] dalam [[air]]. Tak mudah terbakar.
 
[[Bahan kimia]] ini biasanya digunakan dalam [[pupuk]], menyediakan [[potasium]] dan [[sulfur]].
 
PotasiumKalium sulfat juga merupakan biproduk pada produksi [[asam sendawa]].
 
PotasiumKalium sulfat, K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, ialah garam yang awalnya dikenal pada abad ke-14, dan dipelajari oleh Glauber, Boyle dan Tachenius, disebut dipada abad ke-17 sebagai arcanuni atau sal duplicatum, dianggap sebagai kombinasi [[garam asam]] dengan [[garam alkalin]].
 
Dihasilkan sebagai biproduk dalam banyak reaksi kimia, dan kemudian digunakan untuk disuling dari [[kainit]], salah satu [[mineral Stassfurt]], namuntetapi proses itu telah ditinggalkan karena garam dapat dibuat cukup murah dari klorida dengan membusukkannya dengan [[asam belerang]] dan calcining residunya. Untuk memurnikan produk mentahnya maka dilarutkan dalam air panas dan larutan yang disaring dan bisa didinginkan, saat bagian terbesar garam yang dilarutkan itu menghablur dengan promptitule yang khas.
 
Kristal yang amat bagus memiliki bentuk piramida sisi 6 ganda, namuntetapi sesungguhnya termasuk sistem rhombik. Kristal-kristal itu transparan, amat keras dan sama sekali permanen di udara. Memiliki ras pahit, asin. Garamnya dapat larut dalam air, namuntetapi tak dapat larut dalam [[garam abu tajam]] dari sp. gr. 1,35, dan dalam alkohol sebenarnya. Melebur pada suhu 1078 &nbsp;°C. Garanm mentah itu biasa digunakan dalam pengolahan kaca.
 
Sulfat asam atau bisulfat, KHSO<sub>4</sub>, siap diproduksi dengan memfusikan 13 bagian [[garam (kimia)|garam]] mormal berbubuk dengan 8 bagian [[asam belerang]]. Membentuk [[piramida rhombik]], yang melebur pada 197. Melebur pada 3 bagian air 0&nbsp;°C. Kelarutannya menunjukkan reaksi banyak seolah 2 kongenernya, K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> and H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, hadir berdampingan satu sama lain yang tak tergabung. Kelebihan alkohol, nyatanya, endapan sulfat normal (dengan sedikit bisulfat) dan asam bebas tetap dalam larutan.
 
Kemiripannya ialah garam kering yang bergabung pada tekanan merah pudar; berlaku pada [[silikat]], [[titanat]], dsb., seolah merupakan [[asam belerang]] yang ditingkatkan melebihi titik didih alaminya. Itulah sebabnya penerapannya yang sering dalam analisis ialah sebagai alat penghancur. Untuk garam dari asam belerang lainnya, lihat [[sulfur]].
== Rujukan ==
{{reflist}}
== Pranala luar ==
*[http://www.mindat.org/min-314.html mindat.org: Arcanite]
*[http://www.webmineral.com/data/Arcanite.shtml webmineral: Arcanite]
 
{{Senyawa kalium}}
{{Senyawa belerang}}
{{Authority control}}
 
[[Kategori:Garam]]
[[Kategori:Sulfat]]
[[Kategori:Pupuk buatan]]
 
[[bs:Kalijum sulfat]]
[[de:Kaliumsulfat]]
[[en:Potassium sulfate]]
[[fr:Sulfate de potassium]]
[[hu:Kálium-szulfát]]
[[it:Solfato di potassio]]
[[ja:硫酸カリウム]]
[[lmo:Sulfaa de putassi]]
[[lt:Kalio sulfatas]]
[[lv:Kālija sulfāts]]
[[nl:Kaliumsulfaat]]
[[nn:Kaliumsulfat]]
[[pt:Sulfato de potássio]]
[[ru:Сульфат калия]]
[[sr:Калијум-сулфат]]
[[sv:Kaliumsulfat]]
[[uk:Сульфат калію]]
[[vec:Solfato de potasio]]
[[vi:Sulfat kali]]
[[zh:硫酸钾]]
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/wiki/Kalium_sulfat"