Kimia kuantum: Perbedaan antara revisi

Langkah pertama untuk memecahkan masalah kimia kuantum biasanya dengan menyelesaikan [[persamaan Schrödinger]] (atau persamaan Dirac dalam kimia kuantum relativitas) dengan Hamiltonian molekul elektron, yang disebut sebagai penentuan '''struktur elektron''' molekul.

Landasan mekanika kuantum dan kimia kuantum adalah '''model gelombang''', dimanadi mana suatu atom adalah inti bermuatan positif yang amat kecil dan rapat namun masih dapat dibelah lagi, tidak seperti teori yang selama ini dianut bahwa [[inti atom]] merupakan bagian terkecil dari suatu atom yang tidak dapat dibelah lagi, yang dikelilingi oleh [[elektron]]. Tidak seperti model sebelumnya, yaitu model Bohr tentang atom, model gelombang menggambarkan elektron sebagai "awan" yang bergerak dalam [[Orbital atom|orbital]] mengelilingi inti atom, dan letaknya dinyatakan dengan distribusi kebolehjadian dari titik-titik diskrit. Kekuatan model ini terletak pada daya ramalnya.

Walaupun dasar [[matematika]] kimia kuantum telah diletakkan oleh [[SchödingerSchrödinger]] pada tahun [[1926]], umum diterima bahwa perhitungan dalam kimia kuantum baru sungguh-sungguh dilakukan oleh ilmuwan Jerman walter[[Walter Heitler]] dan [[Fritz London]] pada molekul hidrogen (H₂) pada tahun [[1927]]. Metode Heitler dan London diperluas oleh kimiawan Amerika [[John C. Slater]] dan [[Linus Carl Pauling|Linus Pauling]] menjadi metode Ikatan-Valensi (VB) (atau '''Heitler-London-Slater-Pauling'''). Pada metode ini, perhatian terutama diberikan pada interaksi berpasangan antara atom-atom, dan dengan demikian metode ini terkait erat dengan penggambaran ikatan oleh kimiawan.

Pendekatan alternatif dikembangkan pada tahun [[1920]] oleh Friedrich Hund dan [[Robert Sanderson Mulliken|Robert S. Mulliken]], dimanadi mana elektron digambarkan dengan fungsi matematika terdelokalisasi di seluruh molekul. Pendekatan '''Hund-Mulliken''' atau '''metode orbital molekul''' (MO) kurang intuitif bagi kimiawan.

Model Thomas-Fermi dikembangkan secara sendiri-sendiri oleh Thomas dan Fermi pada tahun [[1927]]. Hal ini merupakan usaha pertama untuk menggambarkan sistem banyak-elektron berlandaskan kerapatan elektron, walaupun tidak terlalu berhasil untuk menangani keseluruhan molekul. Metode meletakkan landasan bagi [[teori fungsi kerapatan]]. Walaupun metode ini kurang dikembangkan dibandingkan dengan metodametode [[Pasca-Hartree-Fock]], kebutuhan komputasi yang lebih rendah memungkinnya menangani molekul poliatom yang lebih besar dan bahkan makromolekul, yang membuatnya menjadi metode yang paling sering digunakan dalam [[kimia komputasi]] saat ini.

Langkah lebih jauh dapat mencakup penyelesaian persamaan Schrödinger dengan Hamiltonian molekul total untuk mengkaji gerakan molekul. Penyelesaian langsung persamaan Schrödinger disebut ''dinamika molekul kuantum'', dengan hampiran semiklasik disebut ''dinamika molekul semiklasik'', dan dalam kerangka mekanika klasik disebut dinamika molekul (MD). Pendekatan statistik juga mungkin, misalnya dengan menggunakan [[metode Monte Carlo]].

* {{en}} [http://vergil.chemistry.gatech.edu/notes/index.html The Sherrill Group - Notes]

* {{en}} [http://www.shodor.org/chemviz/ ChemViz Curriculum Support Resources]

* {{en}} [http://www.quantum-chemistry-history.com/ Early ideas in the history of quantum chemistry]

* {{en}} [http://nobelprize.org/chemistry/laureates/1998/kohn-lecture.html Walter Kohn's Nobel lecture]

* {{en}} [http://nobelprize.org/chemistry/laureates/1992/marcus-lecture.html Rudolph Marcus' Nobel lecture]

* {{en}} [http://nobelprize.org/chemistry/laureates/1966/mulliken-lecture.html Robert Mulliken's Nobel lecture]

* {{en}} [http://nobelprize.org/chemistry/laureates/1954/pauling-lecture.html Linus Pauling's Nobel lecture] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080827162142/http://nobelprize.org/chemistry/laureates/1954/pauling-lecture.html |date=2008-08-27 }}

* {{en}} [http://nobelprize.org/chemistry/laureates/1998/pople-lecture.html John Pople's Nobel lecture]