Klorin: Perbedaan antara revisi

{{kotakKotak info klorklorin}}

Senyawa klorin paling umum, natrium klorida, telah dikenal sejak zaman kuno, para arkeolog telah menemukan bukti bahwa batu garam telah digunakan sejak awal 3000 SM dan air garam sejak awal 6000 SM.<ref>{{cite web|url=http://antiquity.ac.uk/ProjGall/weller/|title=The earliest salt production in the world: an early Neolithic exploitation in Poiana Slatinei-Lunca, Romania|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110430145935/http://antiquity.ac.uk/ProjGall/weller/|archivedate=April 30, 2011|deadurl=yes|accessdate=2008-07-10}}</ref>  Pentingnya zat ini dalam makanan sangat terkenal di [[Era Klasik|zaman klasik]] dan kadang-kadang digunakan sebagai pembayaran layanan jenderal Romawi dan tribun militer. Unsur klorin adalah mungkin pertama kali diisolasi sekitar 1200 dengan penemuan ''[[Air raja|aqua regia]]'' dan kemampuannya untuk melarutkan emas, karena gas klorin adalah salah satu produk dari reaksi ini: namun saat itu tidak diakui sebagai zat baru. Sekitar tahun 1630, klorin dikenal sebagai gas oleh ahli kimia Flemish dan dokter [[J.B. van Helmont|Jan Baptist van Helmont]].<ref group="note">{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=Qy5AAAAAcAAJ&pg=PP5#v=onepage&q=flatibus&f=false|title=Opera omnia [All Works]|first1=Joannis Baptistae|date=1682|publisher=Johann Just Erythropel|location=Frankfurt-am-Main, (Germany)|language=Latin|last1=van Helmont}} From ''"Complexionum atque mistionum elementalium figmentum."'' (Formation of combinations and of mixtures of elements), §37, [https://books.google.com/books?id=Qy5AAAAAcAAJ&pg=PA105#v=onepage&q&f=false p. 105:] ''"Accipe salis petrae, vitrioli, & alumnis partes aequas: exsiccato singula, & connexis simul, distilla aquam. Quae nil aliud est, quam merum sal volatile. Hujus accipe uncias quatuor, salis armeniaci unciam junge, in forti vitro, alembico, per caementum (ex cera, colophonia, & vitri pulverre) calidissime affusum, firmato; mox, etiam in frigore, Gas excitatur, & vas, utut forte, dissilit cum fragore."'' (Take equal parts of saltpeter [i.e., sodium nitrate], vitriol [i.e., concentrated sulfuric acid], and alum: dry each and combine simultaneously; distill off the water [i.e., liquid]. That [distillate] is nothing else than pure volatile salt [i.e., spirit of nitre, nitric acid]. Take four ounces of this [viz, nitric acid], add one ounce of Armenian salt [i.e., ammonium chloride], [place it] in a strong glass alembic sealed by cement ([made] from wax, rosin, and powdered glass) [that has been] poured very hot; soon, even in the cold, gas is stimulated, and the vessel, however strong, bursts into fragments.) From ''"De Flatibus"'' (On gases), [https://books.google.com/books?id=Qy5AAAAAcAAJ&pg=PA408#v=onepage&q&f=false p. 408]: ''"Sal armeniacus enim, & aqua chrysulca, quae singula per se distillari, possunt, & pati calorem: sin autem jungantur, & intepescant, non possunt non, quin statim in Gas sylvestre, sive incoercibilem flatum transmutentur."'' (Truly Armenian salt [i.e., ammonium chloride] and nitric acid, each of which can be distilled by itself, and submitted to heat; but if, on the other hand, they be combined and become warm, they cannot but be changed immediately into carbon dioxide [note: van Helmont’s identification of the gas is mistaken] or an incondensable gas.)

* Wisniak, Jaime (2009) "Carl Wilhelm Scheele," ''Revista CENIC Ciencias Químicas'', '''40''' (3): 165–173 ; see p. 168: "Early in the seventeenth century Johannes Baptiste van Helmont (1579-1644) mentioned that when sal marin (sodium chloride) or sal ammoniacus and aqua chrysulca (nitric acid) were mixed together, a flatus incoercible (non-condensable gas) was evolved."</ref><ref name="Greenwood789Greenwood7896">Greenwood and Earnshaw, p. 789–92</ref>

Elemen ini pertama kali dipelajari secara rinci pada tahun 1774 oleh kimiawan Swedia [[Carl Wilhelm Scheele]], dan ia dianggap sebagai penemunya.<ref>{{cite journal|last1=Scheele|first1=Carl Wilhelm|date=1774|title=Om Brunsten, eller Magnesia, och dess Egenskaper|trans-title=On braunstein [i.e., pyrolusite, manganese dioxide], or magnesia, and its properties|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015039452910;view=1up;seq=99|journal=Kongliga Vetenskaps Academiens Handlingar [Proceedings of the Royal Scientific Academy]|language=Swedish|volume=35|pages=89–116, 177–194}} [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015039452910;view=1up;seq=103 In section 6 on pp. 93–94 of his paper], Scheele described how chlorine was produced when a mixture of hydrochloric acid and manganese dioxide (''Brunsten'') was heated: ''"6) (a) På 1/2 uns fint rifven Brunsten slogs 1 uns ren Spiritus salis. … samt lukten fo̊rsvunnen."'' ( 6) (a) On one half ounce of finely ground Braunstein [pyrolusite] was poured one ounce of pure ''spiritus salis'' [spirit of salt, hydrogen chloride]. After this mixture had been standing in the cold for one hour, the acid had assumed a dark brown colour. One part of this solution was poured into a glass, which was placed over the fire. The solution gave off an odour like warm ''aqua regia'' and after one quarter’s hour duration, it was as clear and colourless as water, and the smell had disappeared.) For an English translation of the relevant passages of this article, see: ''The Early History of Chlorine : Papers by Carl Wilhelm Scheele (1774), C. L. Berthollet (1785), Guyton de Morveau (1787), J. L. Gay-Lussac and L. J. Thenard (1809)'' (Edinburgh, Scotland: Alembic Club, 1912), [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=coo.31924012394379;view=1up;seq=9 pp. 5–10.]</ref><ref name="krogtkrogt5">{{cite web|url=http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Cl|title=17 Chlorine|publisher=Elements.vanderkrogt.net|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100123003013/http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Cl|archivedate=2010-01-23|deadurl=no|accessdate=2008-09-12|df=}}</ref> Scheele memproduksi klorin dengan mereaksikan [[Mangan dioksida|MnO₂]] (sebagai mineral [[Pyrolusite|pirolusit]]) dengan HCl:<ref name="Greenwood7892Greenwood7896">Greenwood and Earnshaw, p. 789–92</ref>

Scheele mengamati beberapa sifat klorin: efek pemutihan pada [[lakmus]], mematikan pada serangga, berwarna kuning-hijau, dan bau mirip dengan [[Air raja|aqua regia]].<ref name="Greenwood792Greenwood7924">Greenwood and Earnshaw, pp. 792–93</ref>  Saat itu ia belum berhasil membuat klorin  sebagai elemen tersendiri.<ref name="krogt2krogt5">{{cite web|url=http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Cl|title=17 Chlorine|publisher=Elements.vanderkrogt.net|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100123003013/http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Cl|archivedate=2010-01-23|deadurl=no|accessdate=2008-09-12|df=}}</ref>

Teori kimia umum pada waktu itu menyatakan bahwa asam adalah senyawa yang mengandung oksigen (sisa-sisa ini bertahan di Jerman dan Belanda untuk nama-nama [[oksigen]]: ''sauerstoff'' atau ''zuurstof'', apabila diterjemahkan ke dalam bahasa Indonesia adalah  ''zat asam''), sehingga sejumlah ahli kimia, termasuk [[Claude Berthollet]], menyarankan bahwa senyawa yang ditemukan Scheele ini merupakan  kombinasi dari oksigen dan unsur yang belum ditemukan, ''muriaticum''.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/?id=34KwmkU4LG0C&pg=PA158|title=The development of modern chemistry|author=Ihde, Aaron John|date=1984|publisher=Courier Dover Publications|isbn=0-486-64235-6|page=158}}</ref><ref name="Weeks">{{cite journal|last1=Weeks|first1=Mary Elvira|date=1932|title=The discovery of the elements. XVII. The halogen family|journal=Journal of Chemical Education|volume=9|issue=11|page=1915|bibcode=1932JChEd...9.1915W|doi=10.1021/ed009p1915|authorlink1=Mary Elvira Weeks}}</ref> Pada tahun 1809, [[Joseph Louis Gay-Lussac]] dan [[Louis-Jacques Thénard]] mencoba untuk menguraikan senyawa yang ditemukan Scheele  dengan mereaksikannnya dengan arang untuk melepaskan elemen ''muriaticum''  bebas (dan karbon dioksida). Mereka tidak berhasil dan menerbitkan laporan di mana mereka menganggap adanya kemungkinan bahwa zat ini  merupakan unsur, tapi belum yakin.<ref>{{cite journal|last1=Gay-Lussac|last2=Thenard|date=1809|title=Extrait des mémoires lus à l'Institut national, depuis le 7 mars 1808 jusqu'au 27 février 1809.|trans-title=Extracts from memoirs read at the national Institute, from 7 March 1808 to 27 February 1809|url=https://books.google.com/books?id=hnJKAAAAYAAJ&pg=PA295#v=onepage&q&f=false|journal=Mémoires de Physique et de Chimie de la Société d'Arcueil|volume=2|pages=295–358}} See: § ''De la nature et des propriétés de l'acide muriatique et de l'acide muriatique oxigéné'' (On the nature and properties of muriatic acid and of oxidized muriatic acid), pp. 339–358. From pp. 357–358: ''"Le gaz muriatique oxigéné n'est pas, en effect, décomposé … comme un corps composé."'' ("In fact, oxygenated muriatic acid is not decomposed by charcoal, and it might be supposed, from this fact and those that are communicated in this Memoir, that this gas is a simple body. The phenomena that it presents can be explained well enough on this hypothesis; we shall not seek to defend it, however, as it appears to us that they are still better explained by regarding oxygenated muriatic acid as a compound body.") For a full English translation of this section, see: [http://web.lemoyne.edu/~giunta/thenard.html Joseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard, "On the nature and the properties of muriatic acid and of oxygenated muriatic acid" (Lemoyne College, Syracuse, New York, USA)]</ref>

Pada tahun 1810, [[Humphry Davy|Sir Humphry Davy]] mencoba percobaan ini kembali, dan disimpulkan bahwa substansi ini adalah suatu unsur, dan bukan senyawa.<ref name="krogt5">{{cite web|url=http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Cl|title=17 Chlorine|publisher=Elements.vanderkrogt.net|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100123003013/http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Cl|archivedate=2010-01-23|deadurl=no|accessdate=2008-09-12|df=}}</ref> Ia mengumumkan hasilnya ke Royal Society tanggal 15 November tahun itu.<ref name="Greenwood7895Greenwood7896">Greenwood and Earnshaw, p. 789–92</ref> Pada waktu itu, ia menamai elemen baru ini sebagai "klorin", dari kata yunani χλωρος (''chlōros''), yang berarti hijau-kuning.<ref>{{cite journal|last1=Davy|first1=Humphry|date=1811|title=The Bakerian Lecture. On some of the combinations of oxymuriatic gas and oxygene, and on the chemical relations of these principles, to inflammable bodies|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015034564297;view=1up;seq=15|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|volume=101|pages=1–35}} Davy named chlorine on [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015034564297;view=1up;seq=46 p. 32:] "After consulting some of the most eminent chemical philosophers in this country, it has been judged most proper to suggest a name founded upon one of its obvious and characteristic properties — its colour, and to call it ''Chlorine'', or ''Chloric'' gas.* *From χλωρος."</ref> Nama "[[halogen]]", yang berarti "penghasil garam", awalnya digunakan untuk klorin pada tahun 1811 oleh [[Johann Salomo Christoph Schweigger]].<ref>{{cite journal|last1=Schweigger|first1=J.S.C.|date=1811|title=Nachschreiben des Herausgebers, die neue Nomenclatur betreffend|trans-title=Postscript of the editor concerning the new nomenclature|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=njp.32101076802287;view=1up;seq=295|journal=Journal für Chemie und Physik|language=German|volume=3|issue=2|pages=249–255}} On p. 251, Schweigger proposed the word "halogen": ''"Man sage dafür lieber mit richter Wortbildung ''Halogen'' (da schon in der Mineralogie durch ''Werner's'' Halit-Geschlecht dieses Wort nicht fremd ist) von αλς ''Salz'' und dem alten γενειν (dorisch γενεν) ''zeugen''."'' (One should say instead, with proper morphology, "halogen" (this word is not strange since [it's] already in mineralogy via Werner's "halite" species) from αλς [als] "salt" and the old γενειν [genein] (Doric γενεν) "to beget".)</ref> Istilah Ini kemudian digunakan sebagai istilah umum untuk menggambarkan semua unsur-unsur keluarga klorin (fluor, bromin, yodium), setelah saran dari [[Jöns Jakob Berzelius]] pada tahun 1826.<ref>In 1826, Berzelius coined the terms ''Saltbildare'' (salt-formers) and ''Corpora Halogenia'' (salt-making substances) for the elements chlorine, iodine, and fluorine. See: {{cite book|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=hvd.32044092556919;view=1up;seq=195|title=Årsberättelser om Framstegen i Physik och Chemie|first1=Jacob|date=1826|publisher=P.A. Norstedt & Söner|volume=vol. 6|location=Stockholm, Sweden|page=187|language=Swedish|trans-title=Annual Report on Progress in Physics and Chemistry|last1=Berzelius}} From p. 187: ''"De förre af dessa, d. ä. ''de electronegativa'', dela sig i tre klasser: 1) den första innehåller kroppar, som förenade med de electropositiva, omedelbart frambringa salter, hvilka jag derför kallar ''Saltbildare'' (Corpora Halogenia). Desse utgöras af chlor, iod och fluor *)."'' (The first of them [i.e., elements], i.e., the electronegative [ones], are divided into three classes: 1) The first includes substances which, [when] united with electropositive [elements], immediately produce salts, and which I therefore name "salt-formers" (salt-producing substances). These are chlorine, iodine, and fluorine *).)</ref><ref>{{Cite journal|author=Snelders, H. A. M.|date=1971|title=J. S. C. Schweigger: His Romanticism and His Crystal Electrical Theory of Matter|journal=Isis|volume=62|issue=3|page=328|doi=10.1086/350763|jstor=229946}}</ref> Pada tahun 1823, [[Michael Faraday]] membuat klorin cair untuk pertama kalinya,<ref>{{cite journal|last1=Faraday|first1=M.|date=1823|title=On fluid chlorine|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015034564487;view=1up;seq=244|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|volume=113|pages=160–164}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.aps.org/publications/apsnews/200108/history.cfm|title=This Month in Physics History September 4, 1821 and August 29, 1831: Faraday and Electromagnetism|publisher=American Physical Society|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100615142343/http://aps.org/publications/apsnews/200108/history.cfm|archivedate=June 15, 2010|deadurl=no|accessdate=2010-05-08|editor=Chodos, Alan|df=}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www-history.mcs.st-andrews.ac.uk/Biographies/Faraday.html|title=Michael Faraday|author2=Robertson E. F.|work=School of Mathematics and Statistics, University of St Andrews, Scotland|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100220051522/http://www-history.mcs.st-andrews.ac.uk/Biographies/Faraday.html|archivedate=2010-02-20|deadurl=no|accessdate=2010-05-08|author=O'Connor J. J.|df=}}</ref> dan menunjukkan apa yang kemudian dikenal sebagai "klorin padat" yang memiliki struktur klorin hidrat (Cl₂·H₂O).<ref name="Greenwood7896">Greenwood and Earnshaw, p. 789–92</ref>

Gas klorin pertama kali digunakan oleh kimiawan PerancisPrancis [[Claude Berthollet]] untuk pemutih tekstil pada tahun 1785.<ref name="encyc">{{cite encyclopedia|encyclopedia=Encyclopædia Britannica|title=Bleaching|url=http://www.1902encyclopedia.com/B/BLE/bleaching.html|accessdate=2012-05-02|edition=9th Edition (1875) and 10th Edition (1902)|deadurl=no|archiveurl=https://web.archive.org/web/20120524111017/http://www.1902encyclopedia.com/B/BLE/bleaching.html|archivedate=2012-05-24|df=}}</ref><ref name="Cotton">{{Cite book|title=The Cotton Industry|url=https://archive.org/details/cottonindustry0000aspi|last=Aspin|first=Chris|date=1981|publisher=Shire Publications Ltd|isbn=0-85263-545-1|page=[https://archive.org/details/cottonindustry0000aspi/page/24 24]|postscript=.{{inconsistent citations}}}}</ref> Pemutih modern dihasilkan dari pekerjaan lebih lanjut oleh Berthollet, yang pertama kali memproduksi [[natrium hipoklorit]] pada tahun 1789 di laboratorium di [[Javel - André Citroën (Paris Métro)|Javel]] (sekarang bagian dari [[Paris]], PerancisPrancis), dengan melewatkan gas klorin pada larutan natrium karbonat. Cairan yang dihasilkan, yang dikenal sebagai "''Eau de Javel''" ("[[Natrium hipoklorit|air Javel]]"), adalah larutan lemah dari [[natrium hipoklorit]]. Proses ini sangat tidak efisien, dan alternatif metode produksi dicari. Kimiawan Skotlandia dan industrialis [[Charles Tennant]] pertama kali menghasilkan larutan [[Kaporit|kalsium hipoklorit]] ("kapur klorinasi"), kemudian kalsium hipoklorit padat (bubuk pemutih).<ref name="encyc" /> Senyawa-senyawa ini menghasilkan kadar unsur klorin yang rendah dan lebih efisien diangkut daripada natrium hipoklorit, yang tetap sebagai larutan encer karena ketika dimurnikan dengan menghilangkan kandungan air, senyawa ini menjadi oksidator sangat kuat dan tidak stabil. Menjelang akhir abad kesembilan belas, S. E. Smith mematenkan metode produksi natrium hipoklorit yang melibatkan elektrolisis [[air garam]] untuk menghasilkan [[natrium hidroksida]] dan gas klorin, yang kemudian dicampur untuk membentuk natrium hipoklorit.<ref>{{cite web|url=http://www.chm.bris.ac.uk/motm/bleach/bleachh.htm|title=Bleach (Sodium Hypochlorite)|publisher=University of Bristol|archiveurl=https://web.archive.org/web/20161213230407/http://www.chm.bris.ac.uk/motm/bleach/bleachh.htm|archivedate=13 December 2016|deadurl=no|accessdate=13 December 2016|author=Paul May}}</ref> Hal Ini dikenal sebagai [[Chloralkali process|proses kloroalkali]], pertama kali diperkenalkan pada skala industri pada tahun 1892, dan sekarang menjadi sumber untuk produksi sebagian besar unsur klorin dan natrium hidroksida.<ref name="Greenwood798Greenwood7982">Greenwood and Earnshaw, p. 798</ref> Pada tahun 1884 Chemischen Fabrik Griesheim, Jerman mengembangkan lagi [[Chloralkali process|proses kloroalkali]] yang mulai diproduksi komersial pada tahun 1888.<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/?id=OI0fTJhydh4C&pg=PA220&lpg=PA220&dq=Chlorine-Alkali+Griesheim+1884#v=onepage&q=Chlorine-Alkali%20Griesheim%201884&f=false|title=History of Industrial Gases|first1=Ebbe|date=2003|publisher=Springer Science & Business Media|isbn=978-0-306-47277-0|page=220|last1=Almqvist}}</ref>

Larutan klorin yang dilarutkan dalam [[Basa|kimia dasar]] (natrium dan [[Kaporit|kalsium hipoklorit]]) pertama kali digunakan sebagai agen anti-pembusukan dan [[Disinfektan|desinfektan]] pada tahun 1820-an, di Prancis, jauh sebelum pembentukan [[Germ theory of disease|teori kuman penyakit]]. Praktek ini dirintis oleh [[Antoine-Germain Labarraque]], yang menyesuaikan pemutih "air Javel" Berthollet.<ref name="bouvet">{{cite journal|author=Bouvet, Maurice|date=1950|title=Les grands pharmaciens: Labarraque (1777–1850)|trans-title=The great pharmacists: Labarraque (1777–1850)|url=http://www.persee.fr/web/revues/home/prescript/article/pharm_0035-2349_1950_num_38_128_8662|journal=Revue d'histoire de la pharmacie|language=French|volume=38|issue=128|pages=97–107|doi=10.3406/pharm.1950.8662}}</ref> Unsur klorin kemudian berperan sebagai [[Antiseptik|antisepsis]] (luka irigasi solusi dan sejenisnya) dan sanitasi masyarakat, khususnya dalam kolam dan air minum.<ref name="Greenwood7922Greenwood7924">Greenwood and Earnshaw, pp. 792–93</ref>

{{main article|Isotop-isotop klorin}}Klorin memiliki 2 isotop stabil, ³⁵Cl dan ³⁷Cl. 2 isotop ini merupakan 2 isotop alam yang ada, dengan perbandingan di alam ³⁵Cl 76% dan ³⁷Cl 24% sisanya. Keduanya disintesa di bintang pada [[proses pembakaran oksigen]] dan [[Proses pembakaran silikon|pembakaran silikon]].<ref name="Cameron">{{cite journal|last1=Cameron|first1=A. G. W.|year=1973|title=Abundance of the Elements in the Solar System|url=http://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_1.pdf|deadurl=yes|journal=Space Science Reviews|volume=15|pages=121–46|bibcode=1973SSRv...15..121C|doi=10.1007/BF00172440|archiveurl=https://web.archive.org/web/20111021030549/http://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_1.pdf|archivedate=2011-10-21|df=}}</ref> Keduanya memiliki spin nuklir 3/2+ dan oleh karena itu dapat digunakan untuk [[Resonansi magnet inti|resonansi magnetik nuklir]], meski besaran spin lebih besar dari 1/2 akan menghasilkan distribusi muatan nuklir non-lingkar dam akhirnya resonansi meluas sebagai akibat dari [[momen kuadrupol nuklir]] dan resultan relaksasi kuadrupolar tidak nol. Isotop klorin yang lain semuanya radioaktif dengan [[Waktu paruh|waktu-paruh]] yang terlalu cepat. Dari semuanya, yang paling umum digunakan di laboratorium adalah ³⁶Cl (''t''_1/2 = 3.0×10⁵&nbsp;thn) dan ³⁸Cl (''t''_1/2 = 37.2&nbsp;menit), yang bisa dibuat dari [[aktivasi neutron]] klorin alam.<ref name="Greenwood800">Greenwood and Earnshaw, pp. 800–4</ref>

Radioisotop klorin yang paling stabil adalah ³⁶Cl. Mode peluruhan utama isotop yang lebih ringan dari ³⁵Cl adalah [[penangkapan elektron]] terhadap isotop-isotop [[Belerang|sulfur]]; isotop yang lebih berat dari ³⁷Cl adalah [[peluruhan beta]] terhadap isotop-isotop [[argon]]; dan ³⁶Cl dapat meluruh menjadi ³⁶S atau ³⁶Ar stabil.<ref name="NUBASE">{{cite journal|last1=Audi|first1=G.|last2=Bersillon|first2=O.|last3=Blachot|first3=J.|last4=Wapstra|first4=A. H.|date=2003|title=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties|url=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf|dead-url=yes|journal=[[Nuclear Physics A]]|volume=729|pages=3–128|bibcode=2003NuPhA.729....3A|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001|archive-url=https://web.archive.org/web/20080923135135/http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf|archive-date=2008-09-23}}</ref> Dalam lingkungan subpermukaan, [[penangkapan muon]] oleh ⁴⁰[[Kalsium|Ca]] digunakan untuk menghasilkan ³⁶Cl.<ref name="Zreda">{{cite journal|author=M. Zreda|display-authors=etal|year=1991|title=Cosmogenic chlorine-36 production rates in terrestrial rocks|journal=Earth and Planetary Science Letters|volume=105|pages=94|bibcode=1991E&PSL.105...94Z|doi=10.1016/0012-821X(91)90123-Y}}</ref><ref>{{cite journal|author=M. Sheppard and M. Herod|year=2012|title=Variation in background concentrations and specific activities of 36Cl, 129I and U/Th-series radionuclides in surface waters|journal=Journal of Environmental Radioactivity|volume=106|pages=27–34|doi=10.1016/j.jenvrad.2011.10.015|pmid=22304997}}</ref>

Klorin bersifat intermediet dalam hal reaktivitas diantara fluor dan bromin, dan merupakan salah satu elemen paling reaktif. Klorin merupakan oksidator yang lebih lemah dari fluor namun lebih kuat dari bromin atau yodium. Hal ini dapat dilihat dari [[potensial elektrodaelektrode standar]] pasangan X₂/X⁻ (F, +2.866&nbsp;V; Cl, +1.395&nbsp;V; Br, +1.087&nbsp;V; I, +0.615&nbsp;V; padaAt, +0.3&nbsp;V). However, this trend is not shown in the bond energies because fluorine is singular due to its small size, low polarisability, and lack of low-lying d-orbitals available for bonding (which chlorine has). As another difference, chlorine has a significant chemistry in positive oxidation states while fluorine does not. Chlorination often leads to higher oxidation states than bromination or iodination but lower oxidation states to fluorination. Klorin cenderung untuk bereaksi dengan senyawa yang memiliki ikatan M–M, M–H, atau M–C untuk membentuk ikatan M–Cl.<ref name="Greenwood804" />

[[FileBerkas:DCl_Neutron_powder.png|pra=https://en.wiki-indonesia.club/wiki/File:DCl_Neutron_powder.png|ka|jmpl|400x400px|Structure of solid deuterium chloride, with D···Cl hydrogen bonds]]

Tidak seperti asam fluorida, asam klorida anhidrat sulit untuk digunakan sebagai pelarut, karena titik didihnya rendah, rentang cairnya kecil, [[konstanta dielektrik]]<nowiki/>nya kecil dan tidak terdisosiasi merata menjadi ion-ion H₂Cl⁺ dan {{chem|HCl|2|-}} dan jauh lebih tak stabil daripada ion [[bifluorida]] ({{chem|HF|2|-}}) karena lemahnya ikatan hidrogen antara klorin dan hidrogen. Asam klorida anhidrat adalah pelarut yang buruk, hanya dapat melarutkan senyawa yang kecil seperti [[nitrosil klorida]] dan [[fenol]], atau garam dengan [[energi kisi]] sangat rendah seperti tetraalkilamonium halida. Senyawa ini siap memprotonasi elektrofil yang berisi ikatan π. [[Solvolisis]], reaksi penggantian ligan, dan oksidasi telah dikarakterisasi dengan baik pada larutan asam klorida:<ref name="Greenwood818">Greenwood and Earnshaw, pp. 818–19</ref>

TheTiga threefluorida fluoridesklorin ofmembentuk chlorinesekelompok form a subset of thesenyawa [[:en:Interhalogen|interhalogen]] compounds yang semuanya [[diamagnetik]].<ref name="Greenwood824" /> Beberapa turunan kation dan anion diketahui, seperti {{chem|ClF|2|-}}, {{chem|ClF|4|-}}, {{chem|ClF|2|+}}, dan Cl₂F⁺.<ref name="Greenwood835">Greenwood and Earnshaw, pp. 835–42</ref> Beberapa [[:en:Pseudohalogen|pseudohalida]] klorin juga diketahui, seperti [[sianogen klorida]] (ClCN, linear), klorin [[sianat]] (ClNCO), klorin [[tiosianat]] (ClSCN, unlike its oxygen counterpart), anddan klorin [[azida]] (ClN₃).<ref name="Greenwood824" />

[[:en:Chlorine_monofluoride|ChlorineKlorin monofluoridemonofluorida]] (ClF) is extremelystabil thermallysecara stabletermal, dan dijual komersial dalam botol 500-gram. Merupakan gas tak berwarna yang melebur pada −155.6&nbsp;°C dan mendidih pada −100.1&nbsp;°C. It may be produced by the direction of its elements at 225&nbsp;°C, though it must then be separated and purified from [[:en:Chlorine_trifluoride|chlorineklorin trifluoridetrifluorida]] and itsdan reactantsreaktannya. ItsKarakteristiknya propertiessendiri areberada mostlydi intermediatetengah-tengah betweenantara thoseklorin ofdan chlorine and fluorinefluor. It will react with many metals and nonmetals from room temperature and above, fluorinating them and liberating chlorine. It will also act as a chlorofluorinating agent, adding chlorine and fluorine across a multiple bond or by oxidation: for example, it will attack [[:en:Carbon_monoxide|carbonkarbon monoxidemonoksida]] to form [[:en:Carbonyl_chlorofluoride|carbonylkarbonil chlorofluorideklorofluorida]], COFCl. It will react analogously with [[:en:Hexafluoroacetone|hexafluoroacetoneheksafluoroaseton]], (CF₃)₂CO, withdengan akatalis [[:en:Potassium_fluoride|potassiumkalium fluoridefluorida]] catalystuntuk to producemenghasilkan [[:en:Heptafluoroisopropyl_hypochlorite|heptafluoroisopropylheptafluoroisopropil hypochloritehipoklorit]], (CF₃)₂CFOCl; with [[:en:Nitrile|nitriles]] RCN to produce RCF₂NCl₂; and with the sulfur oxides SO₂ and SO₃ to produce ClOSO₂F and ClSO₂F respectively. ItSenyawa willini alsojuga reactbereaksi exothermicallyeksotermis anddengan violentlysenyawa withyang compoundsmemiliki containinggugus –OH anddan –NH groups, such asseperti waterair:<ref name="Greenwood824" />

[[Klorin trifluorida]] (ClF₃) berbentuk cairan tak berwarna volatil yang melebur pada −76.3&nbsp;°C dan mendidih pada 11.8&nbsp;°C. ItSenyawa mayini bedapat formeddibuat bydengan directlymemfluorinasi fluorinatinglangsung gaseousgas chlorineklorin oratau chlorineklorin monofluoridemonofluorida atpada 200–300&nbsp;°C. ItSenyawa isini onemerupakan ofsalah thesatu mostsenyawa reactivekimia knownpaling chemical compoundsreaktif, reactingbereaksi withdengan manybanyak substancessubstansi whichtermasuk inyang ordinarybeberapa circumstancesdiantaranya would be considered chemicallydianggap inert, such asseperti [[asbestos]], concretebeton, anddan sandpasir. Senyawa ini meledak apabila berkontak dengan air dan sebagian besar senyawa organik lain. The list of elements it sets on fire is diverse, containing [[hidrogen]], [[kalium]], [[fosfor]], [[Arsen|arsenikarsen]]ik, [[antimon]], [[Belerang|sulfur]], [[selenium]], [[telurium]], [[bromin]], [[Iodin|iodineiodin]]e, and powdereddan [[molibdenum]], [[Wolfram|tungsten]], [[rodium]], [[iridium]], andserta [[:en:Iron|iron]]besi bubuk. An impermeable fluoride layer is formed by [[natrium]], [[magnesium]], [[aluminium]], [[seng]], [[timah]], and [[perak]], which may be removed by heating. WhenKetika heateddipanaskan, even suchgolongan [[:en:Noble_metal|noblelogam metalsmulia]] asseperti [[:en:Palladium|palladiumpaladium]], [[platina]], anddan [[:en:Gold|goldemas]] arejuga attackedbereaksi andditambah evenjuga thegolongan [[:en:Noble_gas|noblegas gasesmulia]] seperti [[xenon]] anddan [[radon]] dojuga tak dapat notmengelak escapedari fluorinationfluorinasi. [[Nikel]] containers are usually used due to that metal's great resistance to attack by chlorine trifluoride, stemming from the formation of an unreactive nickel fluoride layer. Its reaction with [[hidrazin]] to form hydrogen fluoride, nitrogen, and chlorine gases was used in experimental rocket motors, but has problems largely stemming from its extreme [[:en:Hypergolic_propellantHypergolic propellant|hypergolicity]] resulting in ignition without any measurable delay. For these reasons, it was used in bomb attacks during the [[:en:Second_World_War|SecondPerang WorldDunia WarKedua]] by the Nazis. TodaySekarang, itsenyawa isini mostlybanyak useddigunakan indalam nuclearpemrosesan fuelbahan processingbakar nuklir, tountuk oxidisemengoksidasi [[uranium]] tomenjadi [[uranium heksafluorida]] foruntuk itspengayaannya enrichingdan andpemisahan to separate it fromdari [[plutonium]]. ItSenyawa canini actdapat asberperan asebagai fluoridedonor ionatau donorakseptor orion acceptorfluor (Lewisasam baseatau orbasa acidLewis), althoughmeskipun ittak doesterdisosiasi notmerata dissociatemenjadi appreciably intoion {{chem|ClF|2|+}} anddan {{chem|ClF|4|-}} ions.<ref name="Greenwood828">Greenwood and Earnshaw, pp. 828–31</ref>

[[:en:Chlorine_pentafluoride|ChlorineKlorin pentafluoridepentafluorida]] (ClF₅) isdibuat madedalam onskala abesar largedengan scalefluorinasi byklorin directdengan fluorination of chlorine with excessgas [[:en:Fluorine|fluorinefluor]]in gaspada atsuhu 350&nbsp;°C anddan 250&nbsp;atm,. andUntuk onskala akecil smalldapat scalediperoleh bydengan reactingmereaksikan metallogam chloridesklorida with fluorinedengan gas atklorin pada suhu 100–300&nbsp;°C. ItSenyawa meltsini atmelebur pada −103&nbsp;°C anddan boilsmendidih atpada −13.1&nbsp;°C. ItMerupakan isfluonator ayang verysangat strong fluorinating agentkuat, althoughmeski ittidak isseefektif stillklorin not as effective as chlorine trifluoridetrifluorida. Only a fewHanya specificbeberapa stoichiometricreaksi reactionsstoikiometrik haveyang beentelah characteriseddikarakterisasi. [[:en:Arsenic_pentafluoride|ArsenicArsenik pentafluoridepentafluorida]] anddan [[:en:Antimony_pentafluoride|antimonyantimoni pentafluoridepentafluorida]] form ionic adducts of the form [ClF₄]⁺[MF₆]⁻ (M = As, Sb) and water reacts vigorously as follows:<ref name="Greenwood832">Greenwood and Earnshaw, pp. 832–35</ref>

The product, [[:en:Chloryl_fluoride|chlorylkloril fluoridefluorida]], is one of the five known chlorine oxide fluorides. These range from the thermally unstable FClO to the chemically unreactive [[:en:Perchloryl_fluoride|perchlorylperkloril fluoridefluorida]] (FClO₃), the other three being FClO₂, F₃ClO, and F₃ClO₂. All five behave similarly to the chlorine fluorides, both structurally and chemically, and may act as Lewis acids or bases by gaining or losing fluoride ions respectively or as very strong oxidising and fluorinating agents.<ref name="Greenwood875">Greenwood and Earnshaw, pp. 875–80</ref>

[[FileBerkas:Liquid_chlorine_in_flask.jpg|pra=https://en.wiki-indonesia.club/wiki/File:Liquid_chlorine_in_flask.jpg|jmpl|Analisis klorin cair]]

Sejumlah kecil gas klorin didapatkan di laboratorium dengan mencapur asam hidroklorat dan [[mangan dioksida]], namun hal ini jarang dilakukan karena ketersediaannya melimpah. Di industri, klorin diproduksi dengan elektrolisis natrium klorida yang terlarut dalam air. Proses ini, dikenal dengan [[proses kloroalkali]], muncul tahun 1892 dan saat ini menjadi metode proses produksi gas klorin terbesar.<ref name="Greenwood7982">Greenwood and Earnshaw, p. 798</ref> Bersama dengan klorin, metode ini menghasilkan gas [[hidrogen]] dan [[Natrium hidroksida]]. Prosesnya berjalan melalui [[persamaan reaksi]] berikut ini:<ref>{{Holleman&Wiberg|page=408}}</ref>

: KatodaKatode: 2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2 OH⁻

Reaksi ini membutuhkan katalis. Seperti digunakan oleh Deacon, katalis-katalis awal berbasis dari tembaga. Proses komersial, seperti proses Mitsui MT-Klorin, berganti menggunakan katalis berbasis krom dan rutenium.<ref name="chlorine">Schmittinger, Peter ''et al.'' (2006) "Chlorine" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co., {{doi|10.1002/14356007.a06_399.pub2}}</ref> Klorin yang dihasilkan tersedia dalam bentuk silinder dengan ukuran bervariasi mulai dari 450 gram hingga 70 &nbsp;kg, drum (865&nbsp;kg), mobil tangki (15&nbsp;ton dengan truk; 27–90&nbsp;ton dengan kereta), dan tongkang (600–1200&nbsp;ton).<ref name="Greenwood7962">Greenwood and Earnshaw, pp. 796–800</ref>

Natrium klorida adalah senyawa klorin yang paling umum, dan merupakan sumber utama untuk bahan baku klorin dan asam hidroklorat yang diproduksi di industri kimia saat ini. Ada sekitar 15.000 senyawa mengandung klorin yang diperdagangkan secara komersial, diantaranya [[metana]] dan [[etana]] terklorinasi, [[vinil klorida]] dan polimernya [[polivinil klorida]] (PVC), [[aluminium triklorida]] untuk [[katalisis]], klorida [[magnesium]], [[titanium]], [[zirkonium]], dan [[hafnium]] yang digunakan sebagai prekursor untuk produksi elemen murni.<ref name="Greenwood7923Greenwood7924">Greenwood and Earnshaw, pp. 792–93</ref>

Secara kuantitatif, dari semua klorin yang diproduksi, sekitar 63% digunakan untuk produksi senyawa organik, dan 18% untuk produksi senyawa klorin anorganik.{{sfn|Greenwood|1997|p=798}} Sisanya 19% digunakan sebagai produk pemutih dan desinfektan.<ref name="Greenwood796Greenwood7962">Greenwood and Earnshaw, pp. 796–800</ref> Produk senyawa organik yang paling umum dalam hal volume produksi adalah [[1,2-dikloroetana]] dan [[vinil klorida]], intermediet dalam produksi [[Polivinil klorida|PVC]]. Senyawa organoklorida penting lainnya adalah [[Klorometana|metil klorida]], [[metilena klorida]], [[kloroform]], [[vinilidena klorida]], [[trikloroetilena]], [[Tetrakloroetilena|perkloroetilena]], [[alil klorida]], [[epiklorohidrin]], [[klorobenzena]], [[diklorobenzena]], dan [[triklorobenzena]]. Senyawa anorganik yang utama diantaranya HCl, Cl₂O, HOCl, NaClO₃, isosianurat terklorinasi, [[Aluminium klorida|AlCl₃]], [[Silikon tetraklorida|SiCl₄]], [[Timah(IV) klorida|SnCl₄]], [[Fosfor triklorida|PCl₃]], [[Fosfor pentaklorida|PCl₅]], [[Fosforil klorida|POCl₃]], [[Arsenik triklorida|AsCl₃]], [[Antimoni triklorida|SbCl₃]], [[Antimoni pentaklorida|SbCl₅]], [[Bismut klorida|BiCl₃]], [[Disulfur_dikloridaDisulfur diklorida|S₂Cl₂]], [[Belerang_dikloridaBelerang diklorida|SCl₂]], [[Tionil_kloridaTionil klorida|SOCI₂]], [[Klorin_trifluoridaKlorin trifluorida|ClF₃]], [[Iodin_monokloridaIodin monoklorida|ICl]], [[Iodin_trikloridaIodin triklorida|ICl₃]], [[Titanium(III) klorida|TiCl₃]], [[Titanium(IV) klorida|TiCl₄]], [[Molybdenum(V) klorida|MoCl₅]], [[Besi(III) klorida|FeCl₃]], dan [[Seng klorida|ZnCl₂]].<ref name="Greenwood796Greenwood7962" />

[[FileBerkas:A_G_Barraque.jpg|pra=https://en.wiki-indonesia.club/wiki/File:A_G_Barraque.jpg|jmpl|[[Antoine-Germain Labarraque]]]]

Di PerancisPrancis, [[usus binatang]] diproses untuk membuat senar instrumen musik, [[kulit Goldbeater]], dan produk lainnya. Proses ini dilakukan di "pabrik usus" (''boyauderies''), dan prosesnya berbau dan tidak sehat. Sekitar tahun 1820, ''[[Société d'encouragement pour l'industrie nationale|]]''Société d'encouragement pour l'industrie nationale'']] mengadakan sayembara untuk penemuan sebuah metode, entah kimia atau mekanis, untuk memisahkan membran [[peritoneum]] dari usus binatang tanpa [[pembusukan]].<ref name="nbu">{{cite book|title=Nouvelle biographie universelle|editor=Hoefer, Jean Chrétien Ferdinand|volume=28|pages=323–24|ol=24229911M|contribution=Labarraque, Antoine-Germain}}</ref><ref name="knight">{{cite book|title=Arts and sciences|author=Knight, Charles|date=1867|publisher=Bradbury, Evans & Co.|volume=1|page=427}}</ref> Hadiah ini dimenangkan oleh kimiawan dan apoteker PerancisPrancis Antoine-Germain Labarraque, yang menemukan cairan pencuci klorin Berthollet ("''Eau de Javel''"). Cairan ini tidak hanya menghilangkan bau pembusukan dekomposisi jaringan hewan, namun juga melambatkan dekomposisinya sendiri.<ref name="knight" /><ref name="bouvet2">{{cite journal|author=Bouvet, Maurice|date=1950|title=Les grands pharmaciens: Labarraque (1777–1850)|trans-title=The great pharmacists: Labarraque (1777–1850)|url=http://www.persee.fr/web/revues/home/prescript/article/pharm_0035-2349_1950_num_38_128_8662|journal=Revue d'histoire de la pharmacie|language=French|volume=38|issue=128|pages=97–107|doi=10.3406/pharm.1950.8662}}</ref>

Klorin dapat terdeteksi dengan alat ukur dengan konsentrasi mulai 0.2 bagian per juta (ppm), dan akan tercium mulai. Batuk dan muntah dapat muncul pada kadar 30 ppm dan kerusakan paru-paru pada kadar 60&nbsp;ppm. Pada kadar 1000&nbsp;ppm akan sangat fatal setelah terhirup beberapa kali.<ref name="Greenwood7924">Greenwood and Earnshaw, pp. 792–93</ref> Kadar konsentasi [[:en:IDLH|IDLH]] (''immediately dangerous to life and health'') adalah 10 ppm.<ref name=":0">{{PGCH|0115}}</ref> Menghirup gas ini pada konsentrasi rendah dapat mengganggu sistem pernapasan dan paparan gas ini dapat menyebabkan iritasi mata.<ref name="tox">{{cite journal|author=Winder, Chris|date=2001|title=The Toxicology of Chlorine|journal=Environmental Research|volume=85|issue=2|pages=105–14|bibcode=2001ER.....85..105W|doi=10.1006/enrs.2000.4110|pmid=11161660}}</ref> Sifat beracun klorin ini muncul dari kemampuan oksidasinya. Ketika klorin terhirup pada konsentrasi diatas 30&nbsp;ppm, maka senyawa ini akan bereaksi dengan air dan cairan sel menghasilkan [[asam klorida]] (HCl) dan [[asam hipoklorat]] (HClO).

Di rumah, beberapa kali terjadi kasus dimana cairan hipoklorit terkontak dengan pembersih saluran pembuangan yang bersifat asam, dan menghasilkan gas klorin.<ref>{{Cite web|url=https://www.forbes.com/sites/alexberezow/2013/11/04/why-you-should-never-mix-different-drain-cleaners/#1d08c8fc32c8|title=Why You Should Never Mix Different Drain Cleaners|last=Berezow|first=Alex|website=Forbes|archiveurl=https://web.archive.org/web/20160425184357/http://www.forbes.com/sites/alexberezow/2013/11/04/why-you-should-never-mix-different-drain-cleaners/#1d08c8fc32c8|archivedate=2016-04-25|deadurl=no|access-date=2016-04-12|df=}}</ref> Cairan hipoklorit (merupakan aditif [[binatu]] yang populer) dicampur dengan [[Amonia|amoniakamonia]]k akan menghasilkan [[Kloramina|kloroamina]], grup senyawa kimia lain yang beracun.<ref>{{Cite web|url=http://www.doh.wa.gov/YouandYourFamily/HealthyHome/Contaminants/BleachMixingDangers|title=Bleach Mixing Dangers : Washington State Dept. of Health|website=www.doh.wa.gov|archiveurl=https://web.archive.org/web/20160414074554/http://www.doh.wa.gov/YouandYourFamily/HealthyHome/Contaminants/BleachMixingDangers|archivedate=2016-04-14|deadurl=no|access-date=2016-04-12|df=}}</ref>