Logam alkali tanah: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k r2.7.3) (Robot: Mengubah tr:Alkalin menjadi tr:Toprak alkali metal |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231010)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (29 revisi perantara oleh 13 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{distinguish|Logam alkali}}
{{Periodic table (alkaline earth metals)}}
'''Logam alkali tanah''' adalah [[unsur kimia]] golongan 2 atau [[Golongan tabel periodik|IIA]] dari [[tabel periodik]]. Golongan ini juga dikenal sebagai golongan [[berilium]]. Golongan ini terdiri dari unsur [[berilium]] ('''Be'''), [[magnesium]] ('''Mg'''), [[kalsium]] ('''Ca'''), [[stronsium]] ('''Sr'''), [[barium]] ('''Ba'''), dan [[Radioaktif|unsur radioaktif]] [[radium]] ('''Ra''').<ref name="redbook">{{RedBook2005|pages=51}}.</ref> Unsur-unsurnya memiliki sifat yang sangat mirip: mereka semua adalah logam berkilau, putih keperakan, agak [[reaktivitas (kimia)|reaktif]] pada [[suhu dan tekanan standar]].<ref name="rsc">{{cite web|url=http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupii_data.html |title=Visual Elements: Group 2–The Alkaline Earth Metals |author =[[Royal Society of Chemistry]] |work=Visual Elements |publisher=Royal Society of Chemistry|accessdate=13 January 2012}}</ref>
Secara struktural, mereka memiliki kesamaan yaitu [[kelopak elektron]] s terisi penuh;<ref name="rsc"/><ref>
{{cite web
| title = Periodic Table: Atomic Properties of the Elements
| publisher = [[National Institute of Standards and Technology]]
| date = September 2010
| work = nist.gov
| url = http://www.nist.gov/pml/data/upload/periodic_table_composite_2010_nobleed.pdf
| accessdate = 17 February 2012
}}
</ref><ref name="RubberBible84th">
{{cite book
| editor = Lide, D. R.
| title = CRC Handbook of Chemistry and Physics
| edition = 84th
| location = Boca Raton, FL
| publisher = CRC Press
| year = 2003
}}
</ref> artinya, [[Orbital molekul|orbital]] ini lengkap berisi dua [[elektron]], sehingga unsur-unsur ini mudah kehilangan kedua elektron [[Subkulit|terluarnya]] untuk membentuk [[kation]] dengan [[muatan listrik|muatan]] +2, dan [[tingkat oksidasi]] (bilangan oksidasi) +2.<ref name="Greenwood&Earnshaw">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>
Semua logam alkali tanah yang ditemukan terdapat di alam.<ref name="webelements-occurrence">{{cite web|url = http://www.webelements.com/webelements/properties/text/image-flash/abund-crust.html|title = Abundance in Earth's Crust|publisher = WebElements.com|accessdate =14 April 2007}}</ref> Percobaan telah dilakukan untuk mencoba [[Sintesis|mensintesis]] [[Unbinilium|unsur 120]], calon anggota berikutnya pada golongan ini, namun mereka semua mengalami kegagalan.
== Karakteristik ==
=== Kimia ===
Seperti golongan lain, anggota keluarga golongan ini menunjukkan pola dalam [[konfigurasi elektron]] mereka, terutama kelopak terluar, yang mengakibatkan tren perilaku kimia:
{| class="wikitable" border="1" cellpadding="3" cellspacing="0"
|-
!''[[Nomor atom|Z]]'' !! [[Unsur kimia|Unsur]] !! [[Kelopak elektron|Jumlah elektron/kelopak]] !! [[Konfigurasi elektron]]<ref group="n">[[Notasi gas mulia]] digunakan untuk keringkasan; gas mulia terdekat yang mendahului unsur yang dimaksud ditulis terlebih dahulu, dan kemudian konfigurasi elektron dilanjutkan dari titik tersebut.</ref>
|-
| 4 || [[Berilium]] || 2, 2 || [[[Helium|He]]] 2s<sup>2</sup>
|-
| 12 || [[Magnesium]] || 2, 8, 2 || [[[Neon|Ne]]] 3s<sup>2</sup>
|-
| 20 || [[Kalsium]] || 2, 8, 8, 2 || [[[Argon|Ar]]] 4s<sup>2</sup>
|-
| 38 || [[Stronsium]] || 2, 8, 18, 8, 2 || [[[Krypton|Kr]]] 5s<sup>2</sup>
|-
| 56 || [[Barium]] || 2, 8, 18, 18, 8, 2 || [[[Xenon|Xe]]] 6s<sup>2</sup>
|-
| 88 || [[Radium]] || 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 || [[[Radon|Rn]]] 7s<sup>2</sup>
|}
Sebagian besar kimia telah diamati hanya untuk lima anggota pertama golongan. Kimia radium belum mapan karena [[peluruhan radioaktif|radioaktivitasnya]];<ref name="rsc" /> sehingga, penyajian sifat-sifatnya di sini menjadi terbatas.
Logam alkali tanah berwarna perak dan lembut, dan memiliki [[densitas]], [[titik lebur]], dan [[titik didih]] yang relatif rendah. [[Kimia|Dalam istilah kimia]], semua logam alkali tanah bereaksi dengan [[halogen]] untuk membentuk [[halida]] logam alkali tanah, yang semuanya berupa [[kristal ionik|senyawa kristal ionik]] (kecuali [[berilium klorida]], yang [[ikatan kovalen|berikatan kovalen]]). Semua logam alkali tanah, kecuali berilium, juga bereaksi dengan air untuk membentuk [[alkali]] [[hidroksida]] kuat, dan, karenanya, harus ditangani dengan sangat hati-hati. Logam alkali tanah yang lebih berat bereaksi lebih keras daripada yang ringan.<ref name="rsc"/> Logam alkali tanah memiliki [[energi ionisasi]] terendah kedua pada periode masing-masing dalam [[tabel periodik]]<ref name="RubberBible84th"/> karena [[muatan inti efektif]] mereka yang rendah dan kemampuan untuk mencapai konfigurasi [[kelopak terluar penuh]] dengan kehilangan hanya dua [[elektron]]. Energi ionisasi kedua semua logam alkali tanah juga relatif rendah.<ref name="rsc"/><ref name="RubberBible84th" />
[[Berilium]] adalah pengecualian: Ia tidak bereaksi dengan air atau uap air, dan halidanya berikatan kovalen. Jika berilium membentuk [[Senyawa kimia|senyawa]] dengan tingkat ionisasi +2, ia akan memolarisasi awan elektron yang berada di dekatnya dengan sangat kuat dan akan menyebabkan [[tumpangsuh orbital]], karena berilium memiliki kepadatan muatan yang tinggi. Semua senyawa yang mengandung berilium memiliki [[ikatan kovalen]].<ref name=deGruyter>{{cite book
| others = trans. rev. Eagleson, Mary
| editor1-first = Hans-Dieter | editor1-last=Jakubke
| editor2-first = Hans | editor2-last = Jeschkeit
| title = Concise Encyclopedia Chemistry
| publisher = Walter de Gruyter
| location = Berlin
| year = 1994}}</ref> Bahkan senyawa [[berilium fluorida]], yang merupakan senyawa berilium paling ionik, memiliki titik leleh rendah dan [[Konduktivitas listrik|konduktivitas]] listrik rendah saat meleleh.<ref name="Beryllium halide and pseudohalides">{{cite book|title=Advances in inorganic chemistry and radiochemistry, Volume 14|year=1972|publisher=Academic Press|location=New York|isbn=978-0-12-023614-5|pages=256–277|url=https://books.google.com/?id=VupzlLU9NB0C&pg=PA257&dq=beryllium+fluoride+covalent#v=onepage&q=beryllium%20fluoride%20covalent&f=false|author =Bell, N. A.|editor1=Emeléus, Harry Julius |editor2=Sharpe, A. G. |chapter=Beryllium halide and pseudohalides}}</ref><ref name="Beryllium chemistry">{{cite book|last=Walsh|first=Kenneth A.|title=Beryllium chemistry and processing|publisher=ASM International|isbn=978-0-87170-721-5|pages=99–102, 118–119|url=https://books.google.com/?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA119&dq=beryllium+fluoride+covalent#v=onepage&q=beryllium%20fluoride%20covalent&f=false|date=2009-08-01}}</ref><ref name="General analytical chemistry of beryllium">{{cite book|title=Chemical analysis of metals: a symposium|year=1987|publisher=ASTM|isbn=978-0-8031-0942-1|pages=74–75|url=https://books.google.com/?id=uaWTfwrG644C&pg=PA74&dq=beryllium+fluoride+covalent#v=onepage&q=beryllium%20fluoride&f=false|author =Hertz, Raymond K.|editor=Coyle, Francis T.|chapter=General analytical chemistry of beryllium}}</ref>
Semua logam alkali tanah memiliki dua [[elektron]] dalam kelopak valensi mereka, jadi keadaan yang disukai secara energik untuk mencapai [[kelopak elektron]] terisi penuh adalah kehilangan dua elektron untuk membentuk [[ion]] [[positif (listrik)|positif]] [[muatan listrik|bermuatan]] ganda.
==== Senyawa dan reaksi ====
Semua logam alkali tanah bereaksi dengan [[halogen]] membentuk halida ionik, seperti [[kalsium klorida]] ({{chem2|Ca|Cl|2}}), serta bereaksi dengan [[oksigen]] untuk oksida seperti [[stronsium oksida]] ({{chem2|Sr|O}}). Kalsium, stronsium, dan barium bereaksi dengan air menghasilkan gas [[hidrogen]] dan [[hidroksida]]nya, dan juga mengalami reaksi [[transmetalasi]] untuk pertukaran [[ligan]].
<div style="float: left; margin: 1px; font-size:85%;">
:{| class="wikitable sortable"
|+ Konstanta kelarutan fluorida logam alkali tanah{{refn|Energi dinyatakan dalam −kJ/mol, kelarutan dalam mol/L; HE berarti "[[energi hidrasi]]".|group="n"}}
! Logam<br />
! M{{sup|2+}}<br />HE<br />{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|pp=XXXVI–XXXVII}}<!--{{clarify |reason=this sfn missing matching citation |date=April 2013}}-->
! F{{sup|−}}<br />HE<br />{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=XXXVI}}<!--{{clarify |reason=this sfn missing matching citation |date=April 2013}}-->
! "MF{{sub|2}}"<br />satuan<br />HE
! MF{{sub|2}}<br />energi<br />kisi<br />{{sfn|Lide|2004|p=12-23}}
! Kelarutan<br />{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=1073}}<!--{{clarify |reason=this sfn missing matching citation |date=April 2013}}--><!--|gives g/L values, did an easy conversation to make it more about chem than industry-->
|-
| Be
| 2455
| 458
| 3371
| 3526
| larut
|-
| Mg
| 1922
| 458
| 2838
| 2978
| 0,0012
|-
| Ca
| 1577
| 458
| 2493
| 2651
| 0,0002
|-
| Sr
| 1415
| 458
| 2331
| 2513
| 0,0008
|-
| Ba
| 1361
| 458
| 2277
| 2373
| 0,006
|}
</div>
{{Clear}}
=== Fisika dan atom ===
Tabel di bawah ini adalah ringkasan sifat fisika dan atom utama logam alkali tanah.
{| class="wikitable" style="text-align:center"
!Logam alkali tanah
![[Berat atom]] standar<br>([[Satuan massa atom|u]]){{refn|Angka di dalam [[tanda kurung]] merujuk pada [[Ketidakpastian#Pengukuran|ketidakpastian pengukuran]]. Ketidakpastian ini berlaku untuk [[Angka bermakna|angka yang paling tidak bermakna]] dari nilai sebelum nilai di dalam kurung (yaitu, dihitung dari digit paling kanan ke kiri). Contohnya, {{val|1.00794|(7)}} berarti {{val|1.00794|0.00007}}, sementara {{val|1.00794|(72)}} berarti {{val|1.00794|0.00072}}.<ref>{{cite web|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Info/Constants/definitions.html|title=Standard Uncertainty and Relative Standard Uncertainty|work=[[CODATA]] reference|publisher=[[National Institute of Standards and Technology]]|accessdate=26 September 2011}}</ref>|group=n}}<ref name="atomicweights2007">{{cite journal|last1=Wieser |first1=Michael E. |last2=Berglund |first2=Michael |year=2009 |title=Atomic weights of the elements 2007 (IUPAC Technical Report) |journal=[[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] |volume=81|issue=11|pages= 2131–2156 |publisher=[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]|doi=10.1351/PAC-REP-09-08-03|url=http://iupac.org/publications/pac/pdf/2009/pdf/8111x2131.pdf|accessdate=7 February 2012 }}</ref><ref name="atomicweights2009">{{cite journal |last1=Wieser |first1=Michael E.|last2=Coplen|first2=Tyler B. |year=2011|title=Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report)|journal=[[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] |volume=83 |issue=2 |pages=359–396|publisher=[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]|doi=10.1351/PAC-REP-10-09-14|url=http://iupac.org/publications/pac/pdf/2011/pdf/8302x0359.pdf|accessdate=11 February 2012 }}</ref>
![[Titik lebur]]<br>([[kelvin|K]])
![[Titik lebur]]<br>([[Celsius|°C]])
![[Titik didih]]<br>([[kelvin|K]])<ref name="RubberBible84th"/>
![[Titik didih]]<br>([[Celsius|°C]])<ref name="RubberBible84th"/>
![[Massa jenis]]<br>(g/cm{{sup|3}})
![[Elektronegativitas]]<br>([[Skala Pauling|Pauling]])
![[Energi ionisasi]] pertama<br>([[Kilojoule per mol|kJ·mol{{sup|−1}}]]) !! [[Jari-jari kovalen]]<br>([[pikometer|pm]])<ref name="slater64">{{cite journal|last=Slater|first=J. C.|year=1964|title=Atomic Radii in Crystals|journal=[[Journal of Chemical Physics]]|volume=41|issue=10|pages=3199–3205|bibcode=1964JChPh..41.3199S|doi=10.1063/1.1725697}}</ref>
! colspan="2" | Warna [[Uji nyala]]
|-
| [[Berilium]] || 9,012182(3) || 1560 || 1287 || 2742 || 2469 || 1,85 || 1,57 || 899,5 || 105 || Putih<ref name="Jensen">{{cite journal|last1=Jensen |first1=William B. |year=2003 |title=The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table |journal=Journal of Chemical Education |volume=80 |issue=8 |pages=952–961 |publisher=[[American Chemical Society]] |doi=10.1021/ed080p952 |bibcode=2003JChEd..80..952J |url=http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/091.%20Zn-Cd-Hg.pdf |accessdate=2012-05-06 |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100611152417/http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/091.%20Zn-Cd-Hg.pdf |archivedate=2010-06-11 |df= }}</ref> ||
|-
| [[Magnesium]] || 24,3050(6) || 923 || 650 || 1363 || 1090 || 1,738 || 1,31 || 737,7 || 150 || putih cemerlang<ref name="rsc" /> ||
|-
| [[Kalsium]] || 40,078(4) || 1115 || 842 || 1757 || 1484 || 1,54 || 1,00 || 589,8 || 180 || Merah bata<ref name="rsc" /> || [[Berkas:FlammenfärbungCa.png|40px]]
|-
| [[Stronsium]] || 87,62(1) || 1050 || 777 || 1655 || 1382 || 2,64 || 0,95 || 549,5 || 200 || Merah krimson<ref name="rsc" /> || [[Berkas:FlammenfärbungSr.png|40px]]
|-
| [[Barium]] || 137,327(7) || 1000 || 727 || 2170 || 1897 || 3,594 || 0,89 || 502,9 || 215 || Hijau apel<ref name="rsc" /> ||
|-
| [[Radium]] || [226]{{refn|Unsur ini tidak memiliki stabil [[nuklida]], dan nilai dalam tanda kurung menunjukkan [[nomor massa]] [[isotop]] terpanjang dari unsur tersebut.<ref name="atomicweights2007"/><ref name="atomicweights2009"/>|group=n}} || 973 || 700 || 2010 || 1737 || 5,5 || 0,9 || 509,3 || 221 || Merah krimson{{refn|Warna uji nyala radium murni tidak pernah diamati; warna merah krimson merupakan ekstrapolasi dari warna uji nyala senyawanya.<ref name="RaFlameTest">{{cite book | url =https://books.google.com/books/about/The_Radiochemistry_of_Radium.html?id=3cgQLgEACAAJ | title = The Radiochemistry of Radium | author1 = Kirby | first1 = H. W | last2 = Salutsky | first2 = Murrell L | year = 1964 |publisher=National Academies Press}}</ref>|group=n}}
|
|}
==== Stabilitas inti ====
<!--{{expand section|date=November 2012}}-->
Semua logam alkali tanah, kecuali magnesium dan strontium, memiliki paling sedikit satu [[radioisotop]] alami: [[berilium-7]], [[berilium-10]], dan [[kalsium-41]] adalah [[radioisotop renik]], [[Kalsium-48]] dan [[barium-130]] memiliki [[waktu paruh]] yang sangat lama dan, dengan demikian, terjadi secara alami, dan semua [[isotop radium]] adalah [[radioaktivitas|radioaktif]]. Kalsium-48 adalah nuklida teringan yang dapat mengalami [[peluruhan beta ganda]].<ref>{{cite journal |author1=G. Audi |author2=A. H. Wapstra |author3=C. Thibault |author4=J. Blachot |author5=O. Bersillon |year=2003 |title=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties |url=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |journal=[[Nuclear Physics A]] |volume=729 |issue= |pages=3–128 |doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 |bibcode=2003NuPhA.729....3A |deadurl=yes |access-date=2017-05-15 |archive-date=2008-09-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080923135135/http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf }}</ref>
Radioisotop alami kalsium, kalsium-48, menyusun sekitar 0,1874% kalsium alami,<ref>{{cite web |url=http://ie.lbl.gov/education/parent/Ca_iso.htm |title=Isotopes of Calcium (Z=20) |author=Richard B. Firestone |date=15 March 2010 |publisher=Lawrence Berkeley National Laboratory |accessdate=12 June 2012 |archive-date=2012-05-06 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120506025523/http://ie.lbl.gov/education/parent/Ca_iso.htm |dead-url=yes }}</ref> sehingga, dengan demikian, kalsium alami adalah radioaktif lemah. [[Barium-130]] menyusun sekitar 0,1062% barium alami, dan, karenanya, barium juga radioaktif lemah.<ref>{{cite web |url=http://ie.lbl.gov/education/parent/Ba_iso.htm |title=Isotopes of Barium (Z=56) |author=Richard B. Firestone |date=15 March 2010 |publisher=Lawrence Berkeley National Laboratory |accessdate=12 June 2012 |archive-date=2012-05-06 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120506025741/http://ie.lbl.gov/education/parent/Ba_iso.htm |dead-url=yes }}</ref>
== Sejarah ==
=== Etimologi ===
Logam alkali tanah dinamai sesuai dengan [[oksida]]nya, ''tanah alkali'', yang nama kunonya adalah [[berilia]], [[Magnesium oksida|magnesia]], [[Kalsium oksida|kapur]], [[stronsia]], dan [[barita]]. Oksida ini bersifat [[basa]] (alkalis) bila bereaksi dengan air. "Tanah" adalah istilah lama yang diterapkan oleh kimiawan awal terhadap zat [[Nonlogam|non-metalik]] yang tidak larut dalam air dan tahan terhadap pemanasan—sifat yang dimiliki oleh oksida ini. Kenyataan bahwa tanah ini bukan unsur tapi [[senyawa kimia|senyawa]] diungkap oleh kimiawan [[Antoine Lavoisier]]. Dalam karyanya ''[[Traité Élémentaire de Chimie]]'' (''Unsur Kimia'') pada tahun 1789 dia menyebutnya unsur tanah pembentuk [[Garam (kimia)|garam]]. Kemudian, ia menyarankan agar alkali tanah bisa berupa oksida logam, namun ia mengakui bahwa ini hanyalah dugaan belaka. Pada tahun 1808 [[Humphry Davy]], yang bertindak berdasarkan gagasan Lavoisier, menjadi orang pertama yang memperoleh sampel logam melalui [[elektrolisis]] lelehan tanahnya,<ref name="Krebs">{{cite book| url = https://books.google.com/?id=yb9xTj72vNAC| title = The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide| author = Robert E. Krebs| publisher = Greenwood Publishing Group| year = 2006| isbn = 0-313-33438-2| pages=65–81}}</ref> sehingga mendukung [[hipotesis]] Lavoisier dan menyebabkan golongan tersebut diberi nama sebagai ''logam alkali tanah''.
=== Penemuan ===
Senyawa kalsium [[kalsit]] dan [[kapur]] telah dikenal dan digunakan sejak zaman prasejarah.<ref name="minerals.usgs"/> Hal yang sama berlaku untuk senyawa berilium [[beril]] dan [[zamrud]].{{sfn|Weeks|1968|p=535}} Senyawa logam alkali tanah lainnya ditemukan mulai awal abad ke-15. Senyawa magnesium [[magnesium sulfat]] pertama kali ditemukan pada tahun 1618 oleh seorang petani di [[Epsom]], Inggris. Stronsium karbonat ditemukan pada mineral di desa [[Strontian]], Skotlandia pada tahun 1790. Unsur terakhir adalah yang paling tidak melimpah: radioaktif [[radium]], yang diekstraksi dari [[uraninit]] pada tahun 1898.<ref name="Weeks1">{{cite journal | doi = 10.1021/ed009p1046 | title = The discovery of the elements. X. The alkaline earth metals and magnesium and cadmium|year = 1932 | last1 = Weeks | first1 = Mary Elvira |authorlink1=Mary Elvira Weeks| journal = Journal of Chemical Education | volume = 9 |issue = 6 | pages = 1046|bibcode = 1932JChEd...9.1046W }}</ref><ref name="Weeks2">{{cite journal | doi = 10.1021/ed009p1386 | title = The discovery of the elements. XII. Other elements isolated with the aid of potassium and sodium: Beryllium, boron, silicon, and aluminum| year = 1932 |last1 = Weeks | first1 = Mary Elvira |authorlink1=Mary Elvira Weeks| journal = Journal of Chemical Education | volume = 9|issue = 8 | pages = 1386|bibcode = 1932JChEd...9.1386W }}</ref><ref name="Weeks3">{{cite journal | doi = 10.1021/ed010p79 | title = The discovery of the elements. XIX. The radioactive elements | year = 1933 | last1 = Weeks | first1 = Mary Elvira |authorlink1=Mary Elvira Weeks| journal = Journal of Chemical Education | volume = 10 | issue = 2 | pages = 79|bibcode = 1933JChEd..10...79W }}</ref>
Semua unsur, kecuali berilium, diisolasi melalui [[elektrolisis]] lelehan senyawanya. Magnesium, kalsium, dan stronsium pertama kali diproduksi oleh [[Humphry Davy]] pada tahun 1808, sedangkan berilium diisolasi secara terpisah oleh [[Friedrich Wöhler]] dan [[Antoine Bussy]] pada tahun 1828 dengan mereaksikan senyawa berilium dengan kalium. Pada tahun 1910, radium diisolasi sebagai logam murni oleh [[Marie Curie]] dan [[André-Louis Debierne]] juga dengan elektrolisis.<ref name="Weeks1"/><ref name="Weeks2"/><ref name="Weeks3"/>
==== Berilium ====
{{utama|Berilium}}
[[Berkas:Béryl var. émeraude sur gangue (Muzo Mine Boyaca - Colombie) 15.jpg|jmpl|ka|200px|[[Zamrud]], suatu varietas beril, mineral yang pertama kali diketahui mengandung berilium di dalamnya.]]
[[Beril]], mineral yang mengandung berilium, telah dikenal sejak zaman [[Kerajaan Ptolemeus]] di Mesir.{{sfn|Weeks|1968|p=535}} Meskipun pada awalnya dianggap bahwa beril adalah [[aluminium silikat]],{{sfn|Weeks|1968|p=537}} beril kemudian ditemukan mengandung unsur yang tidak diketahui, saat tahun 1797, [[Louis-Nicolas Vauquelin]] melarutkan [[aluminium hidroksida]] dari beryl dalam alkali.<ref>{{cite journal|journal = Annales de Chimie|url = https://books.google.com/books?id=dB8AAAAAMAAJ&pg=RA1-PA155|pages = 155–169| first = Louis-Nicolas|last = Vauquelin|title = De l'Aiguemarine, ou Béril; et découverie d'une terre nouvelle dans cette pierre| year = 1798| issue = 26}}</ref> Pada tahun 1828, [[Friedrich Wöhler]] <ref>{{Cite journal|journal = Annalen der Physik|volume = 89|issue = 8|pages = 577–582|title = Ueber das Beryllium und Yttrium|first = Friedrich|last = Wöhler|authorlink = Friedrich Wöhler|doi = 10.1002/andp.18280890805|year = 1828|bibcode = 1828AnP....89..577W}}</ref> dan [[Antoine Bussy]]<ref>{{cite journal|journal = Journal de Chimie Medicale| url = https://books.google.com/books?id=pwUFAAAAQAAJ&pg=PA456|pages=456–457| first = Antoine |last = Bussy| title = D'une travail qu'il a entrepris sur le glucinium| year = 1828| issue = 4}}</ref> secara terpisah mengisolasi unsur baru ini, berilium, dengan metode yang sama, yang melibatkan reaksi [[berilium klorida]] dengan logam [[kalium]]; reaksi ini tidak mampu menghasilkan ingot berilium yang besar.{{sfn|Weeks|1968|p=539}} Baru pada tahun 1898, ketika [[Paul Lebeau]] melakukan [[elektrolisis]] campuran [[berilium fluorida]] dan [[natrium fluorida]], sampel berilium murni yang besar dihasilkan.{{sfn|Weeks|1968|p=539}}
==== Magnesium ====
{{utama|Magnesium}}
Magnesium pertama kali diproduksi oleh [[Humphry Davy|Sir Humphry Davy]] di Inggris pada tahun 1808 dengan menggunakan elektrolisis campuran magnesia dan [[Raksa(II) oksida|merkuri oksida]].<ref name="Davy1808">{{cite journal| last = Davy |first = H. | year= 1808 | title = Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia | journal = Philosophical Transactions of the Royal Society of London | volume = 98 | pages = 333–370|bibcode = 1808RSPT...98..333D | jstor=107302 |doi=10.1098/rstl.1808.0023| url = https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102#v=onepage&q&f=false}}</ref> [[Antoine Bussy]] mempersiapkannya dalam bentuk yang koheren pada tahun 1831. Saran pertama Davy untuk sebuah nama adalah magnium,<ref name="Davy1808"/> tetapi sekarang digunakan nama magnesium.
==== Kalsium ====
{{utama|Kalsium}}
[[Kapur]] telah digunakan sebagai bahan untuk bangunan sejak 7000 sampai 14000 SM,<ref name="minerals.usgs">{{cite web |title = Commodity report:Lime |publisher = United States Geological Survey |first = M. Michael | last = Miller | url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lime/390498.pdf |accessdate= 2012-03-06}}</ref> dan [[tanur kapur]] telah ada sejak 2500 SM di [[Khafaja]], [[Mesopotamia]].<ref>{{cite book | url =https://books.google.com/?id=ryap1yyEGAgC&pg=PA4 | page = 4 |title =Lime Kilns and Lime Burning | isbn =978-0-7478-0596-0 | author1 =Williams | first1 =Richard | year =2004}}</ref><ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books/about/Lime_and_limestone.html?id=vHQsGAKAdYoC| title = Lime and Limestone: Chemistry and Technology, Production and Uses | isbn = 978-3-527-61201-7 | author1 = Oates | first1 = J. A. H | date = 2008-07-01}}</ref> Kalsium sebagai bahan telah dikenal sejak setidaknya abad pertama, karena [[Romawi Kuno]] diketahui telah menggunakan [[kalsium oksida]] yang disiapkan dari kapur. [[Kalsium sulfat]] telah dikenal mampu memperbaiki tulang patah sejak abad kesepuluh. Bagaimanapun, kalsium itu sendiri tidak diisolasi sampai tahun 1808, ketika [[Humphry Davy]], di [[Inggris]], melakukan [[elektrolisis]] pada campuran kapur dan [[Raksa(II) oksida|merkuri oksida]],<ref>{{cite journal | author = Davy H | year = 1808 | title = Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia | url = https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102#v=onepage&q&f=false |journal = Philosophical Transactions of the Royal Society of London | volume = 98 | issue = | pages = 333–370|bibcode = 1808RSPT...98..333D | doi = 10.1098/rstl.1808.0023 }}</ref> setelah mendengar bahwa [[Jöns Jakob Berzelius]] telah menyiapkan amalgam kalsium dari elektrolisis kapur dalam raksa.
==== Stronsium ====
{{utama|Stronsium}}
Pada tahun 1790, dokter [[Adair Crawford]], yang telah bekerja dengan barium, menyadari bahwa bijih Strontian menunjukkan sifat yang berbeda dari bijih lain yang dianggap sebagai barium.<ref>{{cite journal |last=Crawford |first=Adair |year=1790 |title=On the medicinal properties of the muriated barytes |journal=Medical Communications |location=London |volume=2 |pages=301–359}}</ref> Oleh karena itu, dia menyimpulkan bahwa bijih ini mengandung mineral baru, yang diberi nama ''strontites'' pada tahun 1793 oleh [[Thomas Charles Hope]], seorang guru besar kimia di [[University of Glasgow]],<ref>{{cite journal |author =Murray, T.|year=1993| title= Elemementary Scots: The Discovery of Strontium |journal = Scottish Medical Journal| volume = 38 |pages = 188–189 |pmid=8146640 |issue=6}}</ref> yang mengkonfirmasi penemuan Crawford. Stronsium akhirnya diisolasi pada tahun 1808 oleh Sir [[Humphry Davy]] dengan elektrolisis campuran [[stronsium klorida]] dan [[Raksa(II) oksida|merkuri oksida]]. Penemuan tersebut diumumkan oleh Davy pada tanggal 30 Juni 1808 di sebuah kuliah kepada ''Royal Society''.<ref>{{cite book|last=Davy |first=Humphry |year=1808 |url=https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102#v=onepage&q&f=falseElectro-chemical |title=researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia |publisher=Philosophical Transactions of the Royal Society of London |volume=98|pages=333–370}}</ref>
==== Barium ====
{{utama|Barium}}
[[Berkas:6158M-barite2.jpg|jmpl|ka|150px|Barit, material yang pertama kali ditemukan mengandung barium.]]
[[Barit]], mineral yang mengandung barium, pertama kali dikenali mengandung unsur baru pada tahun 1774 oleh [[Carl Scheele]], meskipun ia hanya dapat mengisolasi [[barium oksida]]. Barium oksida diisolasi kembali dua tahun kemudian oleh [[Johan Gottlieb Gahn]]. Kemudian pada abad ke-18, [[William Withering]] menengarai mineral berat di tambang timbal [[Cumberland]], yang sekarang diketahui mengandung barium. Barium sendiri akhirnya diisolasi pada tahun 1808 ketika Sir [[Humphry Davy]] menggunakan elektrolisis dengan lelehan garam, dan Davy menamai unsur tersebut ''barium'', sesuai nama [[barita]]. Kemudian, [[Robert Bunsen]] dan [[Augustus Matthiessen]] mengisolasi barium murni dengan elektrolisis campuran barium klorida dan [[amonium klorida]].<ref>{{cite journal|doi = 10.1002/jlac.18550930301|title = Masthead|year = 1855|journal = Annalen der Chemie und Pharmacie|volume = 93|issue = 3|pages = fmi–fmi}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1002/prac.18560670194|title =Notizen|year =1856|last1 =Wagner|first1 =Rud.|last2 =Neubauer|first2 =C.|last3 =Deville|first3 =H. Sainte-Claire|last4 =Sorel|last5 =Wagenmann|first5 =L.|last6 =Techniker|last7 =Girard|first7 =Aimé|journal =Journal für Praktische Chemie|volume =67|pages =490–508}}</ref>
==== Radium ====
{{utama|Radium}}
Saat mempelajari [[uraninit]], pada tanggal 21 Desember 1898, [[Marie Curie|Marie]] dan [[Pierre Curie]] menemukan bahwa, bahkan setelah uranium meluruh, materi yang dibuat masih bersifat radioaktif. Bahannya berperilaku agak mirip dengan [[senyawa barium]], meskipun beberapa sifat, seperti warna uji nyala dan garis spektral, jauh berbeda. Mereka mengumumkan penemuan sebuah unsur baru pada tanggal 26 Desember 1898 di ''[[French Academy of Sciences]]''.<ref>{{cite journal |year=1898 |title=Sur une nouvelle substance fortement radio-active, contenue dans la pechblende (On a new, strongly radioactive substance contained in pitchblende) |journal=Comptes Rendus |volume=127 |pages=1215–1217 |url=http://www.aip.org/history/curie/discover.htm |accessdate=2009-08-01 |author1=Curie, Pierre |author2=Curie, Marie |author3=Bémont, Gustave |archive-date=2009-08-06 |archive-url=https://web.archive.org/web/20090806083923/http://www.aip.org/history/curie/discover.htm |dead-url=yes }}</ref> Nama radium diberikan pada tahun 1899 dari kata ''radius'', yang berarti ''sinar'', karena radium memancarkan tenaga dalam bentuk sinar.<ref>{{cite web|url=http://www.etymonline.com/index.php?term=radium |title=radium |publisher=Online Etymology Dictionary |accessdate=20 August 2011}}</ref>
== Kelimpahan ==
[[Berkas:Erdalkali.jpg|jmpl|Deret logam alkali tanah.]]
Berilium terdapat di kerak bumi dengan konsentrasi dua sampai enam [[bagian per juta]] (ppm),<ref name=Merck>{{cite book
| author= Merck contributors
| editor1-last = O'Neil | editor1-first = Marydale J.
| editor2-last = Heckelman | editor2-first = Patricia E.
| editor3-last = Roman | editor3-first = Cherie B.
| title = The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals
| url= https://archive.org/details/merckindexencycl0000unse_m4f7
| edition = 14th
| publisher = Merck Research Laboratories, Merck & Co., Inc.
| location = Whitehouse Station, NJ, USA
| year = 2006
| isbn = 0-911910-00-X}}</ref> sebagian besar ada di tanah, dengan konsentrasi enam ppm. Berilium adalah salah satu unsur yang paling langka dalam air laut, bahkan lebih langka daripada unsur seperti [[skandium]], dengan konsentrasi 0,2 bagian per triliun.<ref name="emsley">{{cite book
| title = Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements
| url = https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl
| last = Emsley
| first = John
| publisher = Oxford University Press
| year = 2001
| location = Oxford, England, UK
| isbn = 0-19-850340-7
| chapter =
| ref = CITEREFEmsley2001}}</ref><ref>{{cite web |url=http://www.webelements.com/periodicity/abundance_seawater/ |title=Abundance in oceans |work=Mark Winter, [[The University of Sheffield]] and WebElements Ltd, UK |publisher=WebElements |accessdate=6 August 2011 |archive-date=2011-08-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110805145627/http://www.webelements.com/periodicity/abundance_seawater/ |dead-url=yes }}</ref> Namun, di air tawar, berilium agak lebih melimpah, dengan konsentrasi 0,1 bagian per miliar.<ref>{{cite web |url=http://www.webelements.com/periodicity/abundance_stream/ |title=Abundance in stream water |work=Mark Winter, [[The University of Sheffield]] and WebElements Ltd, UK |publisher=WebElements |accessdate=6 August 2011 |archive-date=2011-08-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110804233559/http://www.webelements.com/periodicity/abundance_stream/ |dead-url=yes }}</ref>
Magnesium dan kalsium sangat banyak ditemukan di kerak bumi, dengan kalsium merupakan unsur kelima yang paling melimpah, dan magnesium kedelapan. Tak satu pun logam alkali tanah ditemukan sebagai unsur bebas, tapi magnesium dan kalsium banyak ditemukan dalam batuan dan mineral: magnesium dalam [[karnallit]], [[magnesit]], dan [[dolomit]]; dan kalsium dalam [[kapur]], [[Batugamping|batu gamping]], [[gipsum]], dan [[anhidrit]].<ref name="rsc"/>
Stronsium adalah unsur kelima belas yang paling melimpah dalam kerak bumi. Kebanyakan stronsium ditemukan dalam mineral [[selestit]] dan [[stronsianit]].<ref name="usgs10">{{cite web|publisher = United States Geological Survey |accessdate = 2010-05-14|title = Mineral Commodity Summaries 2010: Strontium |first = Joyce A. |last = Ober |url =http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/strontium/mcs-2010-stron.pdf |format=PDF}}</ref> Barium sedikit kurang umum, sebagian besar dalam mineral [[barit]].<ref name="ullman">{{cite book|author1=Kresse, Robert |author2=Baudis, Ulrich |author3=Jäger, Paul |author4=Riechers, H. Hermann |author5=Wagner, Heinz |author6=Winkler, Jocher |author7=Wolf, Hans Uwe |chapter=Barium and Barium Compounds|editor=Ullman, Franz|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year=2007|publisher=Wiley-VCH|doi=10.1002/14356007.a03_325.pub2}}</ref>
Radium, yang merupakan [[produk peluruhan]] [[uranium]], ditemukan di semua [[bijih]] uranium.<ref name="lanl">{{cite|url=http://periodic.lanl.gov/88.shtml|title=Radium|work=Los Alamos National Laboratory|accessdate=2009-08-05}}</ref> Oleh karena waktu paruhnya yang relatif singkat,<ref>{{cite book | url =https://books.google.com/books?id=t-fpKQ54f44C&pg=PT115| pages = 115– | title = Radioactivity | isbn = 978-0-19-983178-4 | author1 = Malley |first1 = Marjorie C | date = 2011-08-25}}</ref> radium dari awal sejarah Bumi telah meluruh, dan sampel hari ini semuanya berasal dari peluruhan uranium yang jauh lebih lambat.<ref name="lanl"/>
== Produksi ==
[[Berkas:Beryl-130023.jpg|jmpl|upright=0.56|Zamrud, sebuah varietas [[beril]], adalah senyawa berilium alami.]]
Sebagian besar berilium diekstraksi dari berilium hidroksida. Salah satu metode produksi adalah [[sintering]], dilakukan dengan mencampur [[beril]], [[natrium fluorosilikat]], dan soda pada suhu tinggi untuk membentuk [[natrium fluoroberilat]], [[aluminium oksida]], dan [[silikon dioksida]]. Larutan natrium fluoroberilat dan [[natrium hidroksida]] dalam [[sifat air|air]] kemudian digunakan untuk membentuk [[berilium hidroksida]] dengan cara presipitasi. Sebagai alternatif, dalam metode lelehan, bubuk beril dipanaskan sampai suhu tinggi, didinginkan dengan air, kemudian dipanaskan sedikit lagi dalam [[asam sulfat]], menghasilkan berilium hidroksida. Berilium hidroksida dari kedua metode tersebut kemudian menghasilkan [[berilium fluorida]] dan [[berilium klorida]] melalui proses yang agak panjang. Elektrolisis atau pemanasan senyawa ini kemudian dapat menghasilkan berilium.<ref name=deGruyter/>
Secara umum, stronsium karbonat diekstraksi dari mineral [[selestit]] melalui dua metode: dengan cara melindi selestit dengan [[natrium karbonat]], atau dengan cara yang lebih rumit yang melibatkan [[batubara]].<ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=5smDPzkw0wEC&pg=PA401 | title = Production of SrCO, by black ash process: Determination of reductive roasting parameters| pages = 401 | isbn = 9789054108290 | author1 = Kemal | first1 = Mevlüt | last2 = Arslan | first2 = V| last3 = Akar | first3 = A | last4 = Canbazoglu | first4 = M | year = 1996}}</ref>
Untuk menghasilkan barium, bijih barit dipisahkan dari kuarsa, terkadang dengan metode [[flotasi buih]], sehingga menghasilkan barit yang relatif murni. [[Karbon]] kemudian digunakan untuk mereduksi barit menjadi [[barium sulfida]], yang dilarutkan dengan unsur lain untuk membentuk senyawa lain, seperti [[barium nitrat]]. Ini pada gilirannya didekompresi termal menjadi [[barium oksida]], yang akhirnya menghasilkan barium murni setelah bereaksi dengan [[aluminium]].<ref name="ullman"/> Pemasok barium yang paling penting adalah [[China]], yang memproduksi lebih dari 50% pasokan dunia.<ref>{{cite web|author =Miller, M. M. |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/barite/mcs-2012-barit.pdf |title=Barite |publisher=USGS.gov}}</ref>
== Aplikasi ==
Berilium digunakan terutama untuk aplikasi militer,<ref>{{Cite book | last1 = Petzow | first1 = G. N. | last2 = Aldinger | first2 = F. | last3 = Jönsson | first3 = S. | last4 = Welge | first4 = P. | last5 = Van Kampen | first5 = V. | last6 = Mensing | first6 = T. | last7 = Brüning | first7 = T. | chapter = Beryllium and Beryllium Compounds | doi = 10.1002/14356007.a04_011.pub2 | title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | year = 2005 | isbn = 3527306730 | pmid = | pmc = }}</ref> tapi ada juga kegunaan lain dari berilium. Dalam elektronika, berilium digunakan sebagai dopan [[semikonduktor tipe p|tipe p]] dalam beberapa semikonduktor,<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/?id=oJs6nK3TZrwC&pg=PA104|page=104|title=High-power diode lasers|author =Diehl, Roland|publisher=Springer|year=2000|isbn=3-540-66693-1}}</ref> dan [[berilium oksida]] digunakan sebagai [[isolator listrik]] dan [[konduktor panas]] berkekuatan tinggi.<ref>{{Cite web|url = http://www.purdue.edu/uns/html4ever/2005/050927.Solomon.nuclear.html|date = 27 September 2005|title = Purdue engineers create safer, more efficient nuclear fuel, model its performance |publisher = Purdue University|accessdate =18 September 2008}}</ref> Karena sifatnya yang ringan dan sifat lainnya, berilium juga digunakan dalam mekanika yang memerlukan kekakuan, ringan, dan stabilitas dimensi pada rentang suhu yang lebar.<ref>{{Cite book|url =https://books.google.com/?id=IpEnvBtSfPQC&pg=PA690| title = Metals handbook|chapter = Beryllium|first = Joseph R.|last = Davis|publisher = ASM International|year = 1998|isbn = 978-0-87170-654-6|pages = 690–691}}</ref><ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/?id=6fdmMuj0rNEC&pg=PA62|page=62|title=Encyclopedia of materials, parts, and finishes|author =Schwartz, Mel M. |publisher=CRC Press|year=2002|isbn=1-56676-661-3}}</ref>
Magnesium memiliki banyak kegunaan yang berbeda. Salah satu kegunaannya yang paling umum adalah di industri, di mana ia memiliki banyak keunggulan struktural dibandingkan bahan lain seperti [[aluminium]], walaupun penggunaan ini telah menurun akhir-akhir ini karena sifat magnesium yang mudah terbakar.<ref name="Gray">{{cite book|last=Gray|first=Theodore|authorlink=Theodore Gray|title=The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe|url=https://archive.org/details/elementsvisualex0000gray|year=2009|publisher=Black Dog & Leventhal Publishers|location=New York|isbn=978-1-57912-814-2}}</ref> Magnesium juga sering dipadu dengan aluminium atau [[seng]] untuk membentuk bahan dengan sifat yang lebih diinginkan daripada logam murni apapun.<ref name="BakerM. M. Avedesian1999">{{cite book|last1=Baker|first1=Hugh D. R.|last2=Avedesian|first2=Michael|title=Magnesium and magnesium alloys|year=1999|publisher=Materials Information Society|location=Materials Park, OH|isbn=0-87170-657-1|page=4}}</ref> Magnesium memiliki banyak kegunaan lain dalam aplikasi industri, seperti dalam produksi [[besi]] dan [[baja]], serta produksi [[titanium]].<ref>{{Cite book | last1 = Amundsen | first1 = K. | last2 = Aune | first2 = T. K. | last3 = Bakke | first3 = P. | last4 = Eklund | first4 = H. R. | last5 = Haagensen | first5 = J. Ö. | last6 = Nicolas | first6 = C. | last7 = Rosenkilde | first7 = C. | last8 = Van Den Bremt | first8 = S. | last9 = Wallevik | first9 = O.
| doi = 10.1002/14356007.a15_559 | chapter = Magnesium | title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | year = 2003 | isbn = 3527306730 | pmid = | pmc = }}</ref>
Kalsium juga memiliki banyak kegunaan. Salah satu kegunaannya adalah sebagai [[reduktor]] dalam pemisahan logam lain dari bijih, seperti [[uranium]]. Ia juga digunakan dalam produksi paduan banyak logam, seperti paduan [[aluminium]] dan [[tembaga]], dan juga digunakan untuk deoksidasi paduan. Kalsium juga memiliki peran dalam pembuatan [[keju]], [[mortar]], dan [[semen]].<ref>{{RubberBible86th}}</ref>
Strontium dan barium tidak memiliki banyak aplikasi seperti logam alkali tanah yang ringan, namun tetap ada manfaatnya. [[Stronsium karbonat]] sering digunakan dalam pemberi warna merah pada [[kembang api]],<ref>{{cite journal | doi =10.1016/j.atmosenv.2006.09.019 | title =Recreational atmospheric pollution episodes: Inhalable metalliferous particles from firework displays | year =2007 | last1 =Moreno | first1 =Teresa | last2 =Querol | first2 =Xavier | last3 =Alastuey | first3 =Andrés | last4 =Cruz Minguillón | first4 =Mari | last5 =Pey | first5 =Jorge | last6 =Rodriguez | first6 =Sergio | last7 =Vicente Miró | first7 =José |last8 =Felis | first8 =Carles | last9 =Gibbons | first9 =Wes | journal =Atmospheric Environment | volume =41 |issue =5 | page =913|bibcode = 2007AtmEn..41..913M }}</ref> dan stronsium murni digunakan dalam studi pelepasan [[neurotransmiter]] di dalam neuron.<ref>{{cite journal |doi=10.1038/2121233a0 |pmid=21090447|title=Strontium as a Substitute for Calcium in the Process of Transmitter Release at the Neuromuscular Junction |year=1966 |last=Miledi |first= R. |journal=Nature |volume=212 |issue=5067 |pages=1233–4 |bibcode = 1966Natur.212.1233M }}</ref><ref>{{cite journal |author1=Hagler D.J., Jr |author2=Goda Y. |title= Properties of synchronous and asynchronous release during pulse train depression in cultured hippocampal neurons |journal= J. Neurophysiol. |year =2001 |volume =85|pmid=11387379 |issue=6 |pages=2324–34}}</ref> Barium memiliki beberapa kegunaan dalam [[tabung vakum]] untuk menghilangkan gas,<ref name="ullman"/> dan [[barium sulfat]] memiliki banyak kegunaan dalam industri [[petroleum]],<ref name="RubberBible84th"/> serta industri lainnya.<ref name="RubberBible84th"/><ref name="ullman"/><ref>{{cite book| page = 102| url = https://books.google.com/?id=uEJHsZWyO-EC| title= Medicinal applications of coordination chemistry|author1=Jones, Chris J. |author2=Thornback, John | publisher =Royal Society of Chemistry| year = 2007| isbn =0-85404-596-1}}</ref>
Karena radioaktivitasnya, radium tidak lagi memiliki banyak aplikasi seperti dulu. Radium dulu sering digunakan dalam [[cat bercahaya]],<ref name="PMC2024184">{{cite journal|title=Radium in the healing arts and in industry: Radiation exposure in the United States|pmc=2024184|year=1954|volume=69|issue=3|pmid=13134440|last1=Terrill Jr|first1=JG|last2=Ingraham Sc|first2=2nd|last3=Moeller|first3=DW|pages=255–62|journal=Public Health Reports|doi=10.2307/4588736}}</ref> meskipun penggunaan ini dihentikan setelah membuat sakit para pekerja.<ref>{{cite web|url=http://www.radford.edu/~wkovarik/envhist/radium.html|title=Mass Media & Environmental Conflict – Radium Girls|accessdate=2009-08-01|archive-date=2009-07-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20090721113733/http://www.radford.edu/~wkovarik/envhist/radium.html|dead-url=yes}}</ref> Karena orang pernah berpikir bahwa radioaktivitas adalah hal yang baik, radium pernah ditambahkan ke dalam [[air minum]], [[pasta gigi]], dan banyak produk lainnya, meskipun juga tidak digunakan lagi mengingat dampak kesehatannya.<ref name="Gray"/> Radium bahkan tidak lagi digunakan sifat radioaktifnya, karena ada bahan yang lebih kuat dan lebih aman daripada radium.<ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=3cT2REdXJ98C&pg=PA24| page =24 | title = Radiation source use and replacement: Abbreviated version | isbn = 978-0-309-11014-3 | author1 = Committee On Radiation Source Use And Replacement | first1 = National Research Council (U.S.) | last2 = Nuclear And Radiation Studies Board | first2 = National Research Council (U.S.) | date = January 2008}}</ref><ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=bk0go_-FO5QC&pg=PA8|pages =8 | title = Radiation therapy planning | isbn = 978-0-07-005115-7 | author1 = Bentel | first1 = Gunilla Carleson | year = 1996}}</ref>
== Peran biologis dan tindakan pencegahan ==
Magnesium dan kalsium ada di mana-mana dan penting bagi semua makhluk hidup. Mereka terlibat dalam lebih dari satu peran, misalnya, [[transporter ion|pompa ion]] magnesium atau kalsium berperan dalam beberapa proses seluler, magnesium berfungsi sebagai pusat aktif di beberapa [[enzim]], dan garam kalsium mengambil peran struktural, terutama di dalam tulang.
Stronsium memainkan peran penting dalam kehidupan akuatik laut, terutama koral keras, yang menggunakan stronsium untuk membangun [[eksoskeleton]] mereka. Stronsium dan barium memiliki beberapa kegunaan dalam pengobatan, misalnya "[[makanan barium]] dalam pencitraan radiografi, sementara senyawa stronsium digunakan di beberapa [[pasta gigi]]. Kelebihan stronsium-90 adalah beracun karena radioaktivitasnya dan stronsium-90 dapat meniru kalsium dan kemudian bisa membunuh.
Berilium dan radium beracun. [[Kelarutan]] berilium dalam air rendah, berarti jarang tersedia untuk sistem biologis; ia tidak memiliki peran yang diketahui dalam organisme hidup dan, jika ditemui oleh mereka, biasanya sangat beracun.<ref name=deGruyter/> Radium memiliki kelimpahan rendah dan sangat radioaktif, sehingga beracun bagi kehidupan.
== Pengembangan ==
Logam alkali tanah berikutnya setelah radium diperkirakan [[Unbinilium|unsur 120]], meskipun ini mungkin tidak benar karena [[Kimia kuantum relativistik|efek relativistik]].<ref name="tanm">{{cite web |url=http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA&M/TexasA&M.pdf |title=Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements |author=Gäggeler, Heinz W. |date=5–7 November 2007 |work=Lecture Course Texas A&M |accessdate=26 February 2012 |archive-date=2012-02-20 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120220090755/http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA%26M/TexasA%26M.pdf |dead-url=yes }}</ref> Sintesis unsur 120 pertama kali dilakukan pada bulan Maret 2007, ketika sebuah tim di ''[[Flerov Laboratory of Nuclear Reactions]]'' di [[Dubna]] membombardir [[plutonium]]-244 dengan ion [[besi]]-58; namun, tidak ada atom yang diproduksi, yang mengarah ke batas penampang 400 [[barn (satuan)|fb]] pada energi yang dipelajari.<ref>{{cite journal|journal=Phys. Rev. C|volume=79|page=024603|year=2009|title=Attempt to produce element 120 in the <sup>244</sup>Pu+<sup>58</sup>Fe reaction|doi=10.1103/PhysRevC.79.024603|last1=Oganessian|first1=Yu. Ts.|last2=Utyonkov|first2=V.|last3=Lobanov|first3=Yu.|last4=Abdullin|first4=F.|last5=Polyakov|first5=A.|last6=Sagaidak|first6=R.|last7=Shirokovsky|first7=I.|last8=Tsyganov|first8=Yu.|last9=Voinov|first9=A.|issue=2|bibcode = 2009PhRvC..79b4603O }}</ref> Pada bulan April 2007, sebuah tim di [[Gesellschaft für Schwerionenforschung|GSI]] berusaha menciptakan unsur 120 dengan cara membombardir [[uranium]]-238 dengan [[nikel]]-64, meskipun tidak ada atom yang terdeteksi, yang mengarah ke batas reaksi 1,6 pb. Sintesis kembali diupayakan pada sensitivitas yang lebih tinggi, walaupun tidak ada atom yang terdeteksi. Reaksi lainnya telah dicoba, meski semua menemui kegagalan.<ref name=Duellmann>http://fias.uni-frankfurt.de/kollo/Duellmann_FIAS-Kolloquium.pdf</ref>
Sifat limia unsur 120 diperkirakan mendekati [[kalsium]] atau [[stronsium]]<ref name=EB/> bukan [[barium]] atau [[radium]]. Ini tidak biasa karena [[tren periodik]] memprediksi unsur 120 lebih reaktif daripada barium dan radium. Hal ini menurunkan [[reaktivitas (kimia)|reaktivitas]] disebabkan oleh energi yang diharapkan dari [[elektron valensi]] unsur 120, meningkatkan [[energi ionisasi]] unsur 120 dan menurunkan [[jari-jari logam]] dan [[jari-jari ion]].<ref name=EB>{{cite web|author =Seaborg, G. T.|url=http://www.britannica.com/EBchecked/topic/603220/transuranium-element|title=transuranium element (chemical element)|publisher=Encyclopædia Britannica|date=c. 2006|accessdate=16 March 2010}}</ref>
Meskipun ekstrapolasi sederhana akan menempatkan unsur 170 sebagai anggota berikutnya dari deret ini, perhitungan menunjukkan bahwa unsur berikutnya dari rangkaian ini sebenarnya adalah unsur 166.
== Lihat Juga ==
* [[Golongan tabel periodik]]
** [[Logam alkali|Golongan 1 (IA)]] (Logam alkali)
** [[Unsur golongan 3|Golongan 3 (IIIB)]] (Logam tanah jarang)
** [[Unsur golongan 4|Golongan 4 (IVB)]]
** [[Unsur golongan 5|Golongan 5 (VB)]]
** [[Unsur golongan 6|Golongan 6 (VIB)]]
** [[Unsur golongan 7|Golongan 7 (VIIB)]]
** [[Unsur golongan 8|Golongan 8 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 9|Golongan 9 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 10|Golongan 10 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 11|Golongan 11 (IB)]] (Logam koin)
** [[Unsur golongan 12|Golongan 12 (IIB)]] (Logam volatil)
** [[Golongan boron|Golongan 13 (IIIA)]] (Ikosagen/Triel)
** [[Golongan karbon|Golongan 14 (IVA)]] (Kristalogen/Tetrel)
** [[Pniktogen|Golongan 15 (VA)]] (Pniktogen/Pentel)
** [[Kalkogen|Golongan 16 (VIA)]] (Kalkogen)
** [[Halogen|Golongan 17 (VIIA)]] (Halogen)
** [[Gas mulia|Golongan 18 (VIIIA)]] (Aerogen/Gas mulia)
== Catatan ==
{{reflist|group="n"}}
== Referensi ==
{{reflist|30em}}
== Daftar pustaka ==
* {{cite book
| last = Weeks
| first = Mary Elvira
| authorlink=Mary Elvira Weeks
| last2= Leichester|first2=Henry M.
| year = 1968
| title = Discovery of the Elements
| url = https://archive.org/details/discoveryofeleme07edunse
| publisher = Journal of Chemical Education
| location = Easton, PA
| chapter =
| id = LCCCN 68-15217
| ref = CITEREFWeeks1968
}}
== Bacaan lebih lanjut ==
* {{cite|url=http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/pages/data/intro_groupii_data.html|title=Group 2 – Alkaline Earth Metals|publisher=Royal Chemistry Society}}.
* {{cite|author=Hogan, C.Michael|year=2010|url=http://www.eoearth.org/article/Calcium?topic=49557|title=Calcium|editor=A.Jorgensen, C. Cleveland|work=Encyclopedia of Earth|publisher=National Council for Science and the Environment|accessdate=2017-05-15|archive-date=2012-06-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20120612123626/http://www.eoearth.org/article/Calcium?topic=49557|dead-url=unfit}}.
* Maguire, Michael E. "Alkaline Earth Metals." ''Chemistry: Foundations and Applications''. Ed. [[J. J. Lagowski]]. Vol. 1. New York: Macmillan Reference USA, 2004. 33–34. 4 vols. Gale Virtual Reference Library. Thomson Gale.
* {{cite|author=Silberberg, M.S.|title=Chemistry: The molecular nature of Matter and Change|edition=3e|publisher=McGraw-Hill|year=2009}}
* {{cite|author=Petrucci R.H., Harwood W.S. et Herring F.G.|title=General Chemistry|edition=8e|publisher=Prentice-Hall|year=2002}}
{{compact periodic table}}
{{Navbox tabel periodik}}
{{Logam alkali tanah}}
<!--{{Authority control}}-->
{{DEFAULTSORT:Golongan 02}}
[[Kategori:Tabel periodik]]
[[Kategori:Golongan tabel periodik]]
| |||