Logam berat: Perbedaan antara revisi

Logam berat relatif langka di [[kerak bumi]] tetapi hadir dalam banyak aspek kehidupan modern. Mereka digunakan dalam, misalnya, [[tongkat golf]], [[mobil]], [[antiseptik]], oven yang dapat membersihkan sendiri, [[plastik]], [[panel surya]], [[telepon genggam]], dan [[pemercepat partikel]].

 

{| cellpadding="1" cellspacing="0" border="0" style="font-size:90%; border:1px solid {{element color|table border}}; text-align:center; padding:2px; background:#f8f8f8; float:right; margin-left:20px; max-width: 472px;"

! colspan=20 |Peta panas logam berat dalam tabel periodik

Dalam [[biokimia]], logam berat kadang-kadang didefinisikan—berdasarkan perilaku [[asam Lewis]] (akseptor pasangan elektron) ion mereka dalam laruta akuatik—sebagai logam kelas B dan garis batas.<ref name=Rain /> Dalam skema ini, ion logam kelas A lebih menyukai donor [[oksigen]]; ion kelas B memilih donor [[nitrogen]] atau [[belerang]]; dan ion perbatasan atau ambivalen menunjukkan karakteristik kelas A atau B, tergantung situasinya.{{#tag:ref|Terminologi kelas A dan B analog dengan terminologi [[Teori HSAB|"asam keras" dan "basa lunak"]] yang kadang-kadang digunakan untuk merujuk perilaku ion logam sistem anorganik.<ref>{{harvnb|Nieboer|Richardson|1980|pp=6–7}}</ref>|group=n}} Logam kelas A, yang cenderung memiliki [[elektronegativitas]] rendah dan membentuk ikatan dengan [[ikatan ion|karakter ion]] yang besar, adalah [[logam alkali]] dan [[logam alkali tanah|alkali tanah]], [[aluminium]], [[unsur golongan 3|logam golongan 3]], dan lantanida serta aktinida.{{#tag:ref|Be dan Al adalah pengecualian untuk tren umum ini. Mereka memiliki nilai elektronegativitas yang lebih tinggi.<ref>{{harvnb|Lee|1996|pp=332; 364}}</ref> Karena ukurannya yang relatif kecil, ion +2 dan +3 mereka memiliki kerapatan muatan yang tinggi, sehingga mempolarisasi awan elektron di sekitarnya. Hasil bersihnya adalah bahwa senyawa Be dan Al memiliki karakter kovalen.<ref>{{harvnb|Clugston|Flemming|2000|pp=294; 334, 336}}</ref>|group=n}} Logam kelas B, yang cenderung memiliki elektronegativitas lebih tinggi dan membentuk ikatan dengan karakter [[ikatan kovalen|kovalen]] yang cukup besar, terutama adalah logam transisi dan logam pasca-transisi yang lebih berat. Logam garis batas sebagian besar terdiri dari logam transisi dan pasca-transisi yang lebih ringan (ditambah [[arsenik]] dan [[antimon]]). Perbedaan antara logam kelas A dan dua kategori lainnya cukup tajam.<ref>{{harvnb|Nieboer|Richardson|1980|p=7}}</ref> Proposal yang sering dikutip{{#tag:ref|[[Google Scholar]] [https://scholar.google.com.au/scholar?hl=en&q=The+replacement+of+the+nondescript+term+%27heavy+metals%27+by+a+biologically+and+chemically+significant+classification+of+metal+ions%22&btnG=&as_sdt=1%2C5&as_sdtp= has recorded] lebih dari 900 kutipan untuk makalah yang dimaksud.<ref>{{harvnb|Nieboer|Richardson|1980}}</ref>|group=n}} untuk menggunakan kategori klasifikasi ini daripada<ref name="Nieboer 1980 4" /> nama ''logam berat'' yang lebih menggugah belum banyak diadopsi.<ref>{{harvnb|Hübner|Astin|Herbert|2010|pp=1511–1512}}</ref>

 

 

{| class="wikitable" style="max-width: 800px; border-collapse: collapse;" summary="Tabel ini berisi 84 logam berat yang secara informal dikelompokkan ke dalam enam kategori: empat kategori untuk yang dihasilkan oleh pertambangan komersial dan dua kategori untuk yang diproduksi melalui sintesis nuklir. Masing-masing dari enam kategori diawali dengan tabel periodik mikro yang menyoroti unsur dalam kategori. Judul tabel periodik menyebutkan kategori; keterangannya menjelaskan kategori. Setelah tabel periodik, masing-masing kategori menyertakan daftar unsur. Beberapa nama unsur diikuti oleh penanda catatan kaki yang dijelaskan di akhir tabel."

|<!--Tm-->[[Thulium]]

|<!--W -->[[Tungsten]]

|<!--Yb-->[[Ytterbium]]

}} {{div col end}}

{| style="width:100%;"

|- style="vertical-align:top;"

{{div col|3}} {{ unbulleted list | item_style = text-align:left;

|<!--Ir-->[[Iridium]]

|<!--Ru-->[[Ruthenium]]

}} {{div col end}}

{{div col|1}} {{ unbulleted list | item_style = text-align:left;

|<!--Au-->[[Emas]]

{| style="width:100%;"

|- style="vertical-align:top;"

{{div col|1}} {{ unbulleted list | item_style = text-align:left;

|<!--Cr-->[[Kromium]]

|<!--Co-->[[Kobalt]]

}} {{div col end}}

{{div col|3}} {{ unbulleted list | item_style = text-align:left;

|<!--Cu-->[[Tembaga]]

|<!--Mn-->[[Mangan]]

|<!--Hg-->[[Raksa]]

|<!--Re-->[[Rhenium]]

|<!--Se-->[[Selenium]]'''^{{{abbr|†|metaloid}}}'''

|<!--Te-->[[Telurium]]'''^{{{abbr|†|metaloid}}}'''

|<!--Tl-->[[Talium]]

|<!--V -->[[Vanadium]]

|<!--Zr-->[[Zirconium]]

|

{{div col|4}} {{ unbulleted list | item_style = text-align:left;

}} {{div col end}}

|- valign=top

|

{{div col|4}} {{ unbulleted list | item_style = text-align:left;

}} {{div col end}}

|-

| style="text-align:center; vertical-align:top"| '''^{{{abbr|‡|astatin}}}''' ||<small>Astatin diprediksi sebagai logam.</small><ref>{{harvnb|Hermann|Hoffmann|Ashcroft|2013|p=11604-1}}</ref>

|-

|-

| style="text-align:center; vertical-align:top"| '''^{{{abbr|¶|alami tetapi tidak umum}}}''' ||<small>Delapan unsur ini terjadi secara alami namun dalam jumlah yang terlalu kecil untuk layak diekstraksi secara ekonomi.</small><ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=428–429; 414}}; {{harvnb|Wiberg|2001|pp=527}}; {{harvnb|Emsley|2011|pp=437; 21–22; 346–347; 408–409}}</ref>

|}

 

Beratnya [[logam alami|logam yang terjadi secara alami]] seperti [[emas]], [[tembaga]], dan [[besi]] mungkin telah diperhatikan sejak masa [[prasejarah]] dan, mengingat [[Keuletan (fisika)|kelenturannya]], mencetuskan usaha pertama untuk menciptakan ornamen, alat, dan senjata logam.<ref>{{harvnb|Raymond|1984|pp=8–9}}</ref> Semua logam yang ditemukan sejak saat itu sampai 1809 memiliki kerapatan yang relatif tinggi; beratnya mereka dianggap sebagai kriteria yang sangat berbeda.<ref>{{harvnb|Chambers|1743}}: "Yang membedakan ''logam'' dari semua benda lainnya&nbsp;... adalah beratnya&nbsp;..."</ref>

 

Sejak 1809 dan seterusnya, logam ringan seperti natrium, kalium, dan [[strontium]] diisolasi. Densitas mereka yang rendah menantang kearifan konvensional dan diusulkan untuk menyebut mereka sebagai [[metaloid]] (artinya "menyerupai logam dalam bentuk maupun penampilan").<ref>{{harvnb|''Oxford English Dictionary''|1989}}; {{harvnb|Gordh|Headrick|2003|p=753}}</ref> Saran ini diabaikan; unsur baru kemudian dikenali sebagai logam, dan istilah metaloid kemudian digunakan untuk merujuk pada unsur nonlogam dan, kemudian, untuk unsur yang sulit dijelaskan sebagai logam atau nonlogam.<ref>{{harvnb|Goldsmith|1982|p=526}}</ref>

 

 

Pada tahun 2002, toksikolog Skotlandia [[John Henderson Duffus|John Duffus]] meninjau kembali definisi yang telah digunakan selama 60 tahun dan menyimpulkan bahwa definisi tersebut begitu beragam sehingga efektif membuat istilah itu tidak berarti.<ref>{{harvnb|Duffus|2002|p=794}}</ref> Seiring dengan temuan ini, status logam berat beberapa logam terkadang ditentang dengan alasan bahwa mereka terlalu ringan, atau terlibat dalam proses biologis, atau jarang membahayakan lingkungan. Contohnya antara lain skandium (terlalu ringan);<ref name="Duffus797" /><ref>{{harvnb|Leeper|1978|p=ix}}</ref> [[vanadium]] hingga [[seng]] (terlibat proses biologis);<ref name="Housecroft">{{harvnb|Housecroft|2008|p=802}}</ref> dan [[rhodium]], [[indium]], serta [[osmium]] (terlalu langka).<ref>{{harvnb|Shaw|Sahu|Mishra|1999|p=89}}; {{harvnb|Martin|Coughtrey|1982|pp=2–3}}</ref>

 

Meski memiliki makna yang dipertanyakan, referensi tentang istilah ''logam berat'' muncul secara teratur dalam literatur ilmiah. Sebuah penelitian tahun 2010 menemukan bahwa hal itu telah semakin banyak digunakan dan tampaknya telah menjadi bagian dari bahasa sains.<ref>{{harvnb|Hübner|Astin|Herbert|2010|p=1513}}</ref> Istilah tersebut dikatakan sebagai istilah yang dapat diterima, mengingat kenyamanan dan keakrabannya, asalkan disertai dengan definisi yang ketat.<ref name=Rain>{{harvnb|Rainbow|1991|p=416}}</ref> Rekanan logam berat, ''logam ringan'', disinggung oleh [[The Minerals, Metals & Materials Society|''The Minerals, Metals and Materials Society'']] termasuk "aluminium, [[magnesium]], [[berilium]], titanium, [[litium]], dan logam reaktif lainnya."<ref name="TMS">{{harvnb|The Minerals, Metals and Materials Society|2016}}</ref> Logam-logam tersebut memiliki kerapatan 0,534 sampai 4,54&nbsp;g/cm³.

 

{{See also|Unsur esensial}}

{| class="wikitable floatright" style="font-size:90%"

{{clear}}

 

:''Fokus bagian ini terutama pada efek toksik logam berat yang lebih serius, termasuk kanker, kerusakan otak atau kematian, dan bukan bahaya yang dapat menyebabkan salah satu dari kulit, paru-paru, perut, ginjal, hati, atau jantung. Untuk informasi lebih spesifik, lihat [[Toksisitas logam]], [[Logam berat beracun]], atau artikel masing-masing unsur atau senyawa.''

 

Logam berat sering dianggap sangat beracun atau merusak lingkungan.<ref>{{harvnb|Duffus|2002|pp=794; 799}}</ref> Memang ada beberapa, sementara beberapa lainnya beracun jika dan hanya jika dikonsumsi berlebihan atau ditemui dalam bentuk tertentu.

 

 

<gallery widths="165px" heights="165px>

Logam berat lainnya yang dicatat untuk sifat potensi bahayanya, biasanya sebagai polutan toksik lingkungan, termasuk mangan (kerusakan sitem syaraf pusat);<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=311}}</ref> kobalt dan [[nikel]] ([[karsinogen]]);<ref>{{harvnb|Wiberg|2001|pp=1474, 1501}}</ref> tembaga,<ref name="Tokar" /> seng,<ref>{{harvnb|Eisler|1993|pp=3, passim}}</ref> selenium<ref>{{harvnb|Lemony|1997|p=259}}; {{harvnb|Ohlendorf|2003|p=490}}</ref> dan [[perak]]<ref>{{harvnb|State Water Control Resources Board|1987|p=63}}</ref> (gangguan [[sistem endokrin|endokrin]], [[kelainan bawaan]], atau efek keracunan umum pada ikan, tumbuhan, unggas, atau organisme air lainnya); timah, sebagai [[organotimah]] (kerusakan sistem syaraf pusat);<ref>{{harvnb|Scott|1989|pp=107–108}}</ref> antimon (ditengarai karsinogen);<ref>{{harvnb|International Antimony Association|2016}}</ref> dan [[talium]] (kerusakan sistem syaraf pusat).<ref name="Tokar" />{{#tag:ref|Ni, Cu, Zn, Se, Ag dan Sb terdaftar dalam ''Daftar Polutan Beracun'' yang diterbitkan oleh Pemerintah Amerika Serikat;<ref>{{harvnb|United States Government|2014}}</ref> Mn, Co, dan Sn terdaftar dalam ''Inventaris Polutan Nasional'' yang diterbitkan oleh Pemerintah Australia.<ref>{{harvnb|Australian Government|2016}}</ref>|group=n}}{{#tag:ref|Tungsten bisa jadi logam berat beracun lainnya.<ref name="United States Environmental Protection Agency 2014">{{harvnb|United States Environmental Protection Agency|2014}}</ref>|group=n}}

 

Logam berat yang penting untuk kehidupan bisa menjadi racun jika dikonsumsi berlebihan; beberapa memiliki bentuk beracun yang sangat penting. [[Vanadium pentoksida]] ({{chem2|V|2|O|5}}) bersifat karsinogenik pada hewan dan, bila dihirup, menyebabkan kerusakan [[DNA]].<ref name="Tokar">{{harvnb|Tokar et al.|2013}}</ref> Ion ungu [[permanganat]] MnO{{su|b=4|p=–}} adalah racun [[liver]] dan [[ginjal]].<ref>{{harvnb|Ong|Tan|Cheung|1997|p=44}}</ref> Menelan lebih dari 0,5 gram zat besi dapat menyebabkan gagal jantung; Overdosis semacam itu paling sering terjadi pada anak-anak dan bisa berakibat kematian dalam waktu 24 jam.<ref name="Tokar" /> [[Nikel karbonil]] ({{chem2|Ni|2|(CO)|4}}), dengan kadar 30 ppm, dapat menyebabkan kegagalan pernafasan, kerusakan otak dan kematian.<ref name="Tokar" /> Mengkonsumsi<!--Imbibing--> 1 gram atau lebih [[tembaga(II) sulfat|tembaga sulfat]] ({{chem2|Cu(SO|4|)|2}}) dapat berakibat fatal; korban selamat mungkin mengalami kerusakan organ yang parah.<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=146}}</ref> Lebih dari lima miligram selenium sangat beracun; ini kira-kira sepuluh kali dari asupan harian maksimum yang direkomendasikan (0,45 mg);<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=476}}</ref> keracunan jangka panjang bisa mengakibatkan efek paralitik.<ref name="Tokar" />{{#tag:ref|Selenium logam berat esensial bagi mamalia yang paling beracun.<ref>{{harvnb|Selinger|1978|p=369}}</ref>|group=n}}

 

Beberapa logam berat non-esensial memiliki satu atau lebih bentuk yang beracun. Kegagalan dan fatalitas ginjal telah tercatat timbul dari konsumsi suplemen germannium (konsumsi total ~15 hingga 300&nbsp;g selama periode dua bulan hingga tiga tahun).<ref name="Tokar" /> Paparan [[osmium tetroksida]] ({{chem2|OsO|4}}) dapat menyebabkan kerusakan mata permanen dan memicu kegagalan respirasi<ref>{{harvnb|Cole|Stuart|2000|p=315}}</ref> serta kematian.<ref>{{harvnb|Clegg|2014}}</ref> Garam indium beracun jika dikonsumsi lebih dari beberapa miligram dan akan berdampak pada ginjal, liver, dan jantung.<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=240}}</ref> [[Cisplatin]] ({{chem2|PtCl|2|(NH|3|)|2}}), yang merupakan obat penting yang digunakan untuk [[kemoterapi|membunuh sel kanker]], juga merupakan racun bagi ginjal dan syaraf.<ref name="Tokar" /> Senyawa [[bismut]] dapat menyebabkan kerusakan liver jika dikonsumsi berlebih; senyawa uranium yang tidak larut, serta [[Kerusakan karena radiasi|radiasi]] berbahaya yang dipancarkannya, dapat menyebabkan kerusakan ginjal permanen.<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=595}}</ref>

 

Logam berat dapat menurunkan kualitas udara, air, dan tanah, dan kemudian menyebabkan masalah kesehatan bagi tanaman, hewan, dan manusia, ketika terjadi penumpukan sebagai hasil aktivitas industri.<ref>{{harvnb|Stankovic|Stankovic|2013|pp=154–159}}</ref> Sumber logam berat yang umum dalam konteks ini meliputi aktivitas pertambangan dan limbah industri; gas buang kendaraan; [[baterai timbal-asam]]; pupuk; [[Dampak lingkungan cat|cat]]; dan [[pengawetan kayu|kayu olahan]];<ref>{{harvnb|Bradl|2005|pp=15, 17–20}}</ref> [[Pipa (saluran)|infrastruktur pasokan air yang sudah tua]];<ref>{{harvnb|Harvey|Handley|Taylor|2015|p=12276}}</ref> dan [[mikroplastik]] yang terapung di samudera dunia.<ref>{{harvnb|Howell et al.|2012}}; {{harvnb|Cole et al.|2011|pp=2589–2590}}</ref> Contoh terkini kontaminasi logam berat dan resiko kesehatan meliputi kasus [[penyakit Minamata]], Jepang (1932-1968; tuntutan hukum tahun 2016);<ref>{{harvnb|Amasawa et al.|2016|pp=95–101}}</ref> [[bencana bendungan Bento Rodrigues]] di Brazil,<ref>{{harvnb|Massarani|2015}}</ref> kandungan timbal yang tinggi pada pasokan air minum kepada penduduk [[Krisis air Flint|Flint]], Michigan, di timur laut Amerika Serikat.<ref>{{harvnb|Torrice|2016}}</ref>

 

{{See also|Nukleosintesis|Kelimpahan unsur}}

 

Emas mengendap dalam larutan sebagai lumpur, dan dipisahkan dari larutannya dengan cara disaring, kemudian dilelehkan.<ref>{{harvnb|Wiberg|2001|p=1277}}</ref>

 

Beberapa sifat fisika dan kimia umum logam ringan dan berat dirangkum dalam tabel di bawah. Perbandingannya harus dicermati dengan hati-hati karena istilah logam ringan dan logam berat tidak selalu didefinisikan secara konsisten. Selain itu, sifat fisika kekerasan dan kekuatan tarik dapat sangat bervariasi tergantung pada kemurnian, [[kristalit|ukuran butir]] dan perlakuan awal.<ref>{{harvnb|Russell|Lee|2005|p=437}}</ref>

{| class="wikitable"

| [[Kelimpahan unsur|Kelimpahan dalam kerak bumi]]<ref name="Lide" /><ref name="Gidding">{{harvnb|Gidding|1973|pp=335–336}}</ref> || Lebih melimpah || Kurang melimpah

|-

|-

|-

Sifat ini membuatnya relatif mudah untuk membedakan logam ringan seperti natrium dari logam berat seperti tungsten, namun perbedaannya menjadi kurang jelas pada daerah perbatasan. Logam struktural ringan seperti berilium, skandium, dan titanium memiliki beberapa karakteristik logam berat, seperti titik leleh yang lebih tinggi;{{#tag:ref|Berilium memiliki apa yang digambarkan sebagai titik leleh "tinggi" 1560&nbsp;K; skandium dan titanium meleleh pada 1814 dan 1941&nbsp;K.<ref>{{harvnb|Russell|Lee|2005|pp=158, 434, 180}}</ref>|group=n}} logam berat pasca-transisi seperti seng, kadmium, dan timbal memiliki beberapa karakteristik logam ringan, seperti relatif lunak, memiliki titik lebur yang lebih rendah,{{#tag:ref|Seng adalah logam lunak dengan [[Skala Mohs|kekerasan Mohs]] 2,5;<ref>{{harvnb|Schweitzer|2003|p=603}}</ref> kadmium dan timbal memiliki tingkat kekerasan lebih rendah masing-masing 2,0 and 1,5.<ref>{{harvnb|Samsonov|1968|p=432}}</ref> Seng memiliki titik lebur "rendah" pada 693&nbps;K; kadmium dan timbal masing-masing meleleh pada 595 dan 601&nbsp;K.<ref>{{harvnb|Russell|Lee|2005|pp=338–339; 338; 411}}</ref>|group=n}} dan membentuk kompleks yang tidak berwarna.<ref name=longo /><ref name=Herron /><ref name=Nathans />

 

Logam berat hadir di hampir semua aspek kehidupan modern. Besi mungkin yang paling umum karena menyumbang 90% dari semua logam olahan. Platina bisa jadi yang paling banyak dijumpai, atau digunakan untuk memproduksi, 20% dari semua barang konsumsi<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=260; 401}}</ref>

 

Beberapa penggunaan logam berat yang umum bergantung pada karakteristik umum logam seperti [[konduktivitas listrik]] dan [[reflektivitas]] atau karakteristik umum logam berat seperti densitas, kekuatan, dan daya tahan. Kegunaan lainnya bergantung pada karakteristik unsur tertentu, seperti peran biologisnya sebagai nutrisi atau racun atau beberapa sifat atom tertentu lainnya. Contoh sifat atom tersebut meliputi: [[orbital atom|orbital d]] atau [[orbital atom|f]] yang terisi sebagian (dalam banyak logam berat transisi, lantanida, dan aktinida) yang memungkinkan pembentukan senyawa berwarna;<ref>{{harvnb|Jones|2001|p=3}}</ref> kapasitas sebagian besar ion logam berat (seperti platina,<ref>{{harvnb|Berea|Rodriguez-lbelo|Navarro|2016|p=203}}</ref> serium<ref>{{harvnb|Alves|Berutti|Sánchez|2012|p=94}}</ref> atau bismut<ref>{{harvnb|Yadav|Antony|Subba Reddy|2012|p=231}}</ref>) ada di [[tingkat oksidasi]] yang berbeda dan oleh karena itu bertindak sebagai katalis;<ref>{{harvnb|Masters|1981|p=5}}</ref> orbital 3d atau 4f yang tumpangsuh (dalam besi, kobal, dan nikel, atau logam berat lantanida dari [[europium]] sampai [[thulium]]) yang menimbulkan efek magnetik;<ref>{{harvnb|Wulfsberg|1987|pp=200–201}}</ref> dan jumlah atom dan [[kerapatan elektron]] yang tinggi yang mendukung aplikasi sains nuklir.<ref>{{harvnb|Bryson|Hammond|2005|p=120}} (high electron density); {{harvnb|Frommer|Stabulas-Savage|2014|pp=69–70}} (high atomic number)</ref> Penggunaan logam berat yang umum dapat dikelompokkan secara luas ke dalam enam kategori berikut.<ref>{{harvnb|Landis|Sofield|Yu|2011|p=269}}</ref>{{#tag:ref|Beberapa kekerasan dan abstraksi detail diterapkan pada skema pemilahan untuk menjaga agar jumlah kategori tetap terjaga.|group=n}}

 

 

 

Beberapa penggunaan logam berat, termasuk di bidang olah raga, [[teknik mesin]], [[artileri|persenjataan militer]], dan [[teknik nuklir]], memanfaatkan kerapatan mereka yang relatif tinggi. Dalam [[selam|dunia penyelaman]], timbal digunakan sebagai [[tangki ballast|''ballast'']];<ref name="Emsley 2011 286">{{harvnb|Emsley|2011|p=286}}</ref> dalam [[handicapping#Pacuan kuda|pacuan kuda cacat]] masing-masing kuda harus membawa timbal dengan bobot yang telah ditentukan, berdasarkan faktor termasuk kinerja sebelumnya, sehingga dapat mengimbangi peluang berbagai pesaing.<ref>{{harvnb|Berger|Bruning|1979|p=173}}</ref> Dalam [[golf]], sisipan tungsten, [[kuningan (logam)|kuningan]], atau tembaga pada [[tongkat golf]] (''club'') untuk [[fairway]] menurunkan pusat gravitasi ''club'' sehingga memudahkan untuk melayangkan bola ke udara;<ref>{{harvnb|Jackson|Summitt|2006|pp=10, 13}}</ref> dan bola golf dengan inti tungsten diklaim memiliki karakteristik layang yang lebih baik.<ref>{{harvnb|Shedd|2002|p=80.5}}; {{harvnb|Kantra|2001|p=10}}</ref> Dalam ''[[fly fishing]]'',{{#tag:ref|''Fly fishing'' adalah teknik memancing dengan menggunakan umpan artifisial yang menyerupai lalat atau serangga| group=n}} umpan lalat memiliki lapisan [[polivinil klorida|PVC]] yang dicampur dengan bubuk tungsten, sehingga mereka tenggelam pada tingkat yang dibutuhkan.<ref>{{harvnb|Spolek|2007|p=239}}</ref> Dalam olahraga lapangan, bola baja yang digunakan dalam event [[lontar martil]] dan [[tolak peluru]] diisi dengan timbal untuk mencapai berat minimum yang dibutuhkan berdasarkan peraturan internasional.<ref>{{harvnb|White|2010|p=139}}</ref> Tungsten digunakan dalam bola lontar martil setidaknya sampai tahun 1980; ukuran bola minimum meningkat pada tahun 1981 untuk menghilangkan kebutuhan akan logam mahal (tiga kali lipat biaya martil lainnya) yang umumnya tidak tersedia di semua negara.<ref>{{harvnb|Dapena|Teves|1982|p=78}}</ref> Martil tungsten sangat padat sehingga mereka menembus terlalu dalam ke rumput.<ref>{{harvnb|Burkett|2010|p=80}}</ref>

{{clear}}

 

 

Kekuatan atau daya tahan logam berat seperti kromium, besi, nikel, tembaga, seng, molibdenum, timah, tungsten, dan timbal, serta paduannya, membuat mereka berguna untuk pembuatan artefak seperti alat, mesin,<ref>{{harvnb|Casey|1993|p=156}}</ref> [[peralatan rumah tangga]]<ref name="Bradl">{{harvnb|Bradl|2005|p=25}}</ref> perabotan,<ref>{{harvnb|Kumar|Srivastava|Srivastava|1994|p=259}}</ref> pipa,<ref name="Bradl" /> [[Rel|rel kereta]],<ref>{{harvnb|Nzierżanowski|Gawroński|2012|p=42}}</ref> gedung<ref>{{harvnb|Pacheco-Torgal|Jalali|Fucic|2012|pp=283–294; 297–333}}</ref> dan jembatan,<ref>{{harvnb|Venner et al.|2004|p=124}}</ref> mobil,<ref name="Bradl" /> kunci,<ref>{{harvnb|Technical Publications|1958|p=235}}:"Berikut adalah pemotong logam keras yang kasar&nbsp;... untuk memotong&nbsp;... hingga&nbsp;... gembok, kisi baja dan logam berat lainnya."</ref> furnitur,<ref>{{harvnb|Naja|Volesky|2009|p=41}}</ref> kapal,<ref name="Moore 1984 102" /> pesawat terbang,<ref>{{harvnb|Department of the Navy|2009|pp=3.3–13}}</ref> koin<ref>{{harvnb|Rebhandl et al.|2007|p=1729}}</ref> dan perhiasan.<ref>{{harvnb|Greenberg|Patterson|2008|p=239}}</ref> Mereka juga digunakan sebagai aditif paduan untuk meningkatkan sifat logam lainnya.{{#tag:ref|Untuk lantanida, ini adalah satu-satunya penggunaan struktural karena mereka terlalu reaktif, relatif mahal, dan cukup kuat.<ref>{{harvnb|Russell|Lee|2005|pp=437, 441}}</ref>|group=n}} Dari dua lusin unsur, hanya dua yang telah digunakan dalam mata uang monetisasi dunia, karbon dan aluminium, bukan logam berat.<ref>{{harvnb|Roe|Roe|1992}}</ref>{{#tag:ref|Weller<ref>{{harvnb|Weller|1976|p=4}}</ref> mengklasifikasikan [[logam koin]] sebagai [[logam berharga]] (misalnya: perak, emas, platina); logam berat berdaya tahan tinggi (nikel); logam berat berdaya tahan rendah (tembaga, besi, seng, timah, dan timbal); dan [[logam ringan]] (aluminium).|group=n}} Emas, perak, dan platina digunakan dalam perhiasan{{#tag:ref|Emsley<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=208}}</ref> memperkirakan kehilangan global enam ton emas per tahun karena cincin kawin 18 karat perlahan habis.|group=n}} seperti nikel, tembaga, indium, dan kobalt dalam [[emas berwarna]].<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=206}}</ref> [[Perhiasan imitasi]] dan [[Mainan|mainan anak]] mungkin terbuat dari logam berat, pada tingkat yang signifikan, seperti kromium, nikel, kadmium, atau timbal.<ref>{{harvnb|Guney|Zagury|2012|p=1238}}; {{harvnb|Cui et al.|2015|p=77}}</ref>

Daya tahan dan ketahanan korosi besi dan kromium dapat ditingkatkan dengan penambahan [[gadolinium]]; [[rayapan (deformasi)|hambatan rayapan]] nikel ditingkatkan dengan penambahan thorium. Telurium ditambahkan ke paduan tembaga dan baja untuk meningkatkan kemampuan mesin; dan untuk membuatnya lebih keras dan lebih tahan asam.<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=531}}</ref>

 

 

Efek [[biosida]] [[efek oligodinamika|beberapa logam berat]] telah dikenal sejak zaman purba.<ref>{{harvnb|Weber|Rutula|2001|p=415}}</ref> Platina, osmium, tembaga, rutenium, dan logam berat lainnya, termasuk arsenik, digunakan dalam perawatan anti kanker, atau menunjukkan potensi untuk itu.<ref>{{harvnb|Dunn|2009}}; {{harvnb|Bonetti et al.|2009|pp=1, 84, 201}}</ref> Antimon (anti-protozoa), bismut ([[Ulkus peptikum|anti tukak]]), emas ([[artritis|anti artritis]]), dan besi ([[malaria|anti malaria]]), juga penting untuk pengobatan.<ref>{{harvnb|Desoize|2004|p=1529}}</ref> Tembaga, seng, perak, emas, atau raksa digunakan dalam formulasi [[antiseptik]];<ref>{{harvnb|Atlas |1986|p=359}}; {{harvnb|Lima et al.|2013|p=1}}</ref> sejumlah kecil beberapa logam berat digunakan untuk mengendalikan pertumbuhan alga, misalnya, [[menara pendingin]].<ref>{{harvnb|Volesky |1990|p=174}}</ref> Bergantung pada penggunaan yang dimaksudkan sebagai pupuk atau biosida, [[Bahan kimia pertanian|agrokimia]] mungkin mengandung logam berat seperti kromium, kobalt, nikel, tembaga, seng, arsen, kadmium, raksa, atau timbal.<ref>{{harvnb|Nakbanpote|Meesungnoen|Prasad|2016|p=180}}</ref>

{{clear}}

 

 

Warna [[kaca]], [[glazur keramik]], [[dampak lingkungan cat|cat]], [[pigmen]], dan [[plastik]] umumnya diproduksi dengan memasukkan logam berat (atau senyawanya) seperti kromium, mangan, kobalt, tembaga, seng, selenium, [[zirkonium]], molibdenum, perak, timah, [[praseodimium]], [[neodimium]], [[erbium]], tungsten, iridium, emas, timbal, atau uranium.<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=135; 313; 141; 495; 626; 479; 630; 334; 495; 556; 424; 339; 169; 571; 252; 205; 286; 599}}</ref> Tinta tattoo mungkin mengandung logam berat, seperti kromium, kobalt, nikel, dan tembaga.<ref>{{harvnb|Everts|2016}}</ref> Reflektivitas tinggi beberapa logam berat penting dalam konstruksi [[cermin]], termasuk [[instrumen astronomi]] yang presisi. Reflektor lampu bergantung pada pantulan yang sangat baik dari film tipis rhodium.<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=450}}</ref>

 

 

 

[[Magnet]] terbuat dari logam berat seperti mangan, besi, kobalt, nikel, niobium, bismut, praseodimium, neodimium, gadolinium, dan [[disprosium]]. Magnet neodimium adalah jenis [[magnet|magnet permanen]] paling kuat yang tersedia secara komersial. Mereka adalah komponen kunci, misalnya kunci pintu mobil, [[starter mesin|starter motor]], [[pompa bahan bakar]], dan [[Jendela daya|power window]].<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=73; 141; 141; 141; 355; 73; 424; 340; 189; 189}}</ref>

Logam berat digunakan di [[pencahayaan]], [[laser]], dan [[diode pancaran cahaya]] (''light-emitting diode'', LED). [[Tampilan layar datar]] menggabungkan film tipis penghantar listrik [[indium timah oksida]]. [[Lampu pendar|Lampu fluorescent]] bergantung pada uap raksa untuk beroperasi. [[Laser ruby]] menghasilkan sinar merah tajam dengan mengeksitasi atom kromium; lantanida juga banyak digunakan untuk laser. Galium, indium, dan arsen;<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=192; 242; 194}}</ref> serta tembaga, iridium, dan platinum digunakan dalam LED (yang tiga terakhir dalam [[OLED|LED organik]]).<ref>{{harvnb|Baranoff|2015|p=80}}; {{harvnb|Wong et al.|2015|p=6535}}</ref>

 

 

Penggunaan ''niché'' logam berat dengan nomor atom tinggi terdapat pada [[pencitraan medis|pencitraan diagnostik]], [[mikroskopi transmisi elektron|mikroskopi elektron]], dan teknik nuklir. Dalam pencitraan diagnostik, logam berat seperti kobalt atau tungsten membentuk bahan anoda yang dijumpai dalam [[tabung sinar-x]].<ref name=Tisza>{{harvnb|Tisza|2001|p=73}}</ref> Dalam mikroskopi elektron, logam berat seperti timbal, emas, paladium, platina, atau uranium digunakan untuk membuat salutan konduktif dan untuk memasukkan kerapatan elektron ke spesimen biologis dengan cara [[pewarnaan]], [[pewarnaan negatif]], atau [[penguapan (deposisi)|deposisi vakum]].<ref>{{harvnb|Chandler|Roberson|2009|pp=47, 367–369, 373}}; {{harvnb|Ismail|Khulbe|Matsuura|2015|p=302}}</ref> Dalam teknik nuklir, inti logam berat seperti kromium, besi, atau seng kadang-kadang ditembakkan pada target logam berat lainnya untuk menghasilkan [[Unsur transuranium#Unsur superberat|unsur superberat]];<ref>{{harvnb|Ebbing|Gammon|2017|p=695}}</ref> logam berat juga digunakan sebagai target [[Spalasi#Spalasi nuklir|spalasi]] untuk produksi [[neutron]]<ref>{{harvnb|Pan|Dai|2015|p=69}}</ref> atau [[radioisotop]] seperti astatine (menggunakan timbal, bismut, thorium, atau uranium dalam kasus terakhir).<ref name=Brown>{{harvnb|Brown|1987|p=48}}</ref>

{{clear}}

 

{{Reflist|group=n|colwidth=30em}}

 

{{Reflist|25em}}

 

{{refbegin|30em}}

* {{anchor|{{harvid|Ahrland|Liljenzin|Rydberg|1973}}}}{{cite|author1=Ahrland S.|author2=Liljenzin J.O.|author3=Rydberg J.|year=1973|title=Solution chemistry|editor1=J.C. Bailar|editor2=[[Aubrey Trotman-Dickenson|A.F. Trotman-Dickenson]]|work=Comprehensive Inorganic Chemistry|volume=5, The Actinides|pubilsher=[[Pergamon Press]], Oxford}}.

* {{anchor|{{harvid|Pan|Dai|2015}}}}Pan W. & Dai J. 2015, "ADS based on linear accelerators", in W. Chao & W. Chou (eds), ''Reviews of accelerator science and technology'', vol. 8, Accelerator Applications in Energy and Security, [[World Scientific]], Singapore, pp.&nbsp;55–76, ISBN 981-3108-89-4.

* {{anchor|{{harvid|Parish|1977}}}}Parish R. V. 1977, ''The Metallic Elements'', [[Longman]], New York, ISBN 978-0-582-44278-8.

* {{anchor|{{harvid|Pickering|1991}}}}Pickering N. C. 1991, ''The Bowed String: Observations on the Design, Manufacture, Testing and Performance of Strings for Violins, Violas and Cellos'', Amereon, Mattituck, New York.<!--no ISBN-->

* {{anchor|{{harvid|Podosek|2011}}}}Podosek F. A. 2011, "Noble gases", in H. D. Holland & [[Karl Turekian|K. K. Turekian]] (eds), ''Isotope Geochemistry: From the Treatise on Geochemistry'', Elsevier, Amsterdam, pp.&nbsp;467–492, ISBN 978-0-08-096710-3.

{{refend}}

 

* {{cite|author=[http://www.duffus.com/jhduffus1940.htm Duffus J.H.]|year=2002|title=[http://www.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7405x0793.pdf 'Heavy metals'—A meaningless term?]|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=74|number=5|pages=793–807|DOI=10.1351/pac200274050793}}. Termasuk survei tentang berbagai makna istilah ini.

* {{cite|author=Hawkes S.J.|year=1997|title=[http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed074p1374 What is a "heavy metal"?]|journal=Journal of Chemical Education|volume=74|number=11|page=1374|DOI=10.1021/ed074p1374}}. Perspektif seorang kimiawan.

* {{cite|author1=Hübner R.|author2=Astin K.B.|author3=Herbert R.J.H.|year=2010|title='Heavy metal'—time to move on from semantics to pragmatics?|journal=[[Journal of Environmental Monitoring]]|volume=12|pages=1511–1514|DOI=10.1039/C0EM00056F}}. Dijumpai bahwa, meski tidak spesifik, istilah tersebut tampaknya telah menjadi bagian dari bahasa sains.

 

* {{cite|author=Baird C. & Cann M.|year=2012|title=Environmental Chemistry|edition=5th|chapter=12, Toxic heavy metals|publisher=[[W. H. Freeman and Company]], New York|ISBN=1-4292-7704-1}}. Membahas penggunaan, toksisitas, dan penyebaran Hg, Pb, Cd, As, dan Cr.

* {{cite|author=Nieboer E. & Richardson D.H.S.|year=1980|title=The replacement of the nondescript term 'heavy metals' by a biologically and chemically significant classification of metal ions|journal=Environmental Pollution Series B, Chemical and Physical|volume=1|number=1|pages=3–26|DOI=10.1016/0143-148X(80)90017-8}}. Makalah yang banyak dikutip, fokus pada peran biologis logam berat.

 

* {{cite|author=Hadhazy A.|title=Galactic 'gold mine' explains the origin of nature's heaviest elements|url=http://www.kavlifoundation.org/science-spotlights/cosmic-heavy-metals#.V4MEDleO7OY|website=Science Spotlights|date=10 May 2016|accessdate=11 July 2016}}

 

* {{cite|author=Koehler C.S.W.|year=2001|url=http://pubs.acs.org/subscribe/archive/tcaw/10/i01/html/01chemch.html|title=Heavy metal medicine|journal=Chemistry Chronicles|publisher=American Chemical Society|accessdate=11 July 2016}}

* {{cite|author=Morowitz N.|year=2006|title=The heavy metals|work=Modern Marvels|volume=season 12|number=episode 14|publisher=[[History (U.S. TV channel)|HistoryChannel.com]]}}

* {{cite|author=Öhrström L.|url=http://www.rsc.org/periodic-table/element/73/tantalum#podcast|title=Tantalum oxide|work=Chemistry World|date=24 September 2014|accessdate=4 October 2016}}. Penulis menjelaskan bagaimana tantalum(V) oksida menghancurkan ponsel berukuran batu bata. Juga tersedia sebagai [http://www.rsc.org/periodic-table/podcast/73/tantalum podcast].

 

* {{Commons category-inline}}