Lutesium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k r2.6.4) (bot Mengubah: ar:لوتيشيوم |
Wiz Qyurei (bicara | kontrib) Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
| (37 revisi perantara oleh 16 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Redirect|Lutetium|sub-kala geologis|Lutetium (sub-kala)}}
{{Kotak info lutesium}}
'''Lutesium''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Lu''' dan [[nomor atom]] 71. Ia adalah sebuah [[logam]] berwarna putih keperakan, yang tahan korosi di udara kering, tetapi tidak di udara lembap. Lutesium adalah unsur terakhir dalam [[lantanida|deret lantanida]], dan secara tradisional dihitung sebagai [[logam tanah jarang|unsur tanah jarang]]; ia juga dapat diklasifikasikan sebagai unsur pertama dari [[logam transisi]] periode ke-6.<ref name="finally">{{cite journal|last=Scerri|first=E.|author-link=Eric Scerri|year=2012|journal=Chemistry International|volume=34|issue=4|url=http://www.iupac.org/publications/ci/2012/3404/ud.html|title=Mendeleev's Periodic Table Is Finally Completed and What To Do about Group 3?|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20170705051357/https://www.iupac.org/publications/ci/2012/3404/ud.html|archive-date=5 Juli 2017|df=dmy-all|doi=10.1515/ci.2012.34.4.28|doi-access=free}}</ref>
Lutesium ditemukan secara independen pada tahun 1907 oleh ilmuwan Prancis [[Georges Urbain]], ahli mineralogi Austria [[Freiherr|Baron]] [[Carl Auer von Welsbach|Carl A. von Welsbach]], dan kimiawan Amerika [[Charles James (kimiawan)|Charles James]].<ref name=":0">{{cite web|url=https://www.chemicool.com/elements/lutetium.html|title=Lutetium Element Facts / Chemistry}}</ref> Semua peneliti ini menemukan lutesium sebagai pengotor dalam mineral [[Iterbium(III) oksida|iterbia]], yang sebelumnya dianggap seluruhnya terdiri dari iterbium. Perselisihan tentang prioritas penemuan terjadi tak lama setelah itu, dengan Urbain dan Welsbach saling menuduh bahwa hasil penerbitan dipengaruhi oleh penelitian yang dipublikasikan dari pihak lain; pemilihan nama diberikan kepada Urbain, karena dia telah menerbitkan hasilnya sebelumnya. Dia memilih nama ''lutecium'' untuk unsur baru tersebut, tetapi pada tahun 1949 ejaannya diubah menjadi ''lutesium''. Pada tahun 1909, prioritas akhirnya diberikan kepada Urbain dan nama yang dia pilih diadopsi sebagai nama resmi; namun, nama ''cassiopeium'' (atau kemudian ''cassiopium'') untuk unsur 71 yang diusulkan oleh Welsbach digunakan oleh banyak ilmuwan Jerman hingga tahun 1950-an.
Lutesium bukanlah unsur yang sangat melimpah, meskipun secara signifikan ia lebih umum daripada [[perak]] di kerak Bumi. Ia memiliki beberapa kegunaan khusus. Lutesium-176 adalah isotop radioaktif yang relatif melimpah (2,5%) dengan waktu paruh sekitar 38 miliar tahun, digunakan untuk [[Penanggalan lutesium–hafnium|menentukan usia]] mineral dan [[meteorit]]. Lutesium biasanya terjadi dalam bersama dengan unsur [[itrium]]<ref>{{Cite web|url=https://www.vocabulary.com/dictionary/lutetium|title=lutetium - Dictionary Definition|website=Vocabulary.com|access-date=30 Juni 2023}}</ref> dan kadang-kadang digunakan dalam [[logam paduan|paduan]] logam dan sebagai [[Katalisis|katalis]] dalam berbagai reaksi kimia. [[DOTA-TATE]]-<sup>177</sup>Lu digunakan untuk [[radiofarmasi|terapi radionuklida]] (lihat [[Kedokteran nuklir]]) pada tumor neuroendokrin. Lutesium memiliki [[Uji kekerasan Brinell|kekerasan Brinell]] tertinggi dari semua lantanida, pada 890–1300 M[[Pascal (satuan)|Pa]].<ref>{{cite book|editor=Samsonov, G. V.|chapter=Mechanical Properties of the Elements|doi=10.1007/978-1-4684-6066-7_7|isbn=978-1-4684-6066-7|chapter-url=http://ihtik.lib.ru/2011.08_ihtik_nauka-tehnika/2011.08_ihtik_nauka-tehnika_3560.rar|title=Handbook of the physicochemical properties of the elements|pages=387–446|publisher=IFI-Plenum|place=New York, USA|year=1968|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20150402123344/http://ihtik.lib.ru/2011.08_ihtik_nauka-tehnika/2011.08_ihtik_nauka-tehnika_3560.rar|archive-date=2 April 2015}}</ref>
<!------------<ref>{{cite news| url=http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html|title =IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (online draft of an updated version of the "''Red Book''" IR 3-6)| date =2004| access-date = 30 Juni 2023}}</ref>----------------->
==Karakteristik==
===Sifat fisik===
Sebuah atom lutesium memiliki 71 elektron, tersusun dalam [[konfigurasi elektron|konfigurasi]] [[[xenon|Xe]]] 4f<sup>14</sup>5d<sup>1</sup>6s<sup>2</sup>.<ref name="Cotton">{{Greenwood&Earnshaw|page=1223}}</ref> Lutesium umumnya ditemukan dalam keadaan oksidasi 3+, setelah kehilangan dua elektron 6s dan satu 5d terluarnya. Atom lutesium adalah yang terkecil di antara atom lantanida, karena adanya [[kontraksi lantanida]],<ref>{{Cotton&Wilkinson5th|pages=776, 955}}</ref> dan akibatnya lutesium memiliki kepadatan, titik lebur, dan kekerasan tertinggi di antara semua lantanida.<ref name="Parker">{{cite book| last=Parker | first= Sybil P.| title =Dictionary of Scientific and Technical Terms| edition =3| location = New York| publisher = McGraw-Hill| date = 1984}}</ref> Karena orbital 4f lutesium sangat stabil, hanya orbital 5d dan 6s yang terlibat dalam reaksi dan ikatan kimia;<ref name=jensenlaw>{{cite web|url=http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/081.%20Periodic%20Table.pdf|last1=Jensen|first1=William B.|authorlink=William B. Jensen|title=The Periodic Law and Table|date=2000|archive-url=https://web.archive.org/web/20201110113324/http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/081.%20Periodic%20Table.pdf |access-date=30 Juni 2023|archive-date=10 November 2020 }}</ref> dengan demikian ia dicirikan sebagai unsur blok-d dan bukan blok-f,<ref name="Jensen2015">{{cite journal |last1=Jensen |first1=William B. |date=2015 |title=The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update |url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |issue= |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1 |s2cid=98624395 |access-date=30 Juni 2023 |archive-date=30 Januari 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210130011116/https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |url-status=live }}</ref> dan atas dasar ini beberapa menganggapnya sama sekali bukan lantanida, tetapi [[logam transisi]] seperti kongenernya yang lebih ringan, [[skandium]] dan [[itrium]].<ref>{{cite web |url=https://www.webelements.com/ |title=WebElements |last=Winter |first=Mark |date=1993–2022 |website= |publisher=The University of Sheffield and WebElements Ltd, UK |access-date=30 Juni 2023 |quote=}}</ref><ref>{{cite book |last=Cowan |first=Robert D. |author-link= |date=1981 |title=The Theory of Atomic Structure and Spectra |url=https://archive.org/details/theoryofatomicst0000cowa|location= |publisher=University of California Press |page=[https://archive.org/details/theoryofatomicst0000cowa/page/n623 598] |isbn=9780520906150}}</ref>
===Sifat kimia dan senyawa===
{{Category see also|Senyawa lutesium}}
Senyawa lutesium selalu mengandung unsur dalam [[Bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] 3+.<ref>{{cite web|url=https://www.britannica.com/science/lutetium|title=Lutetium}}</ref> Larutan berair dari sebagian besar garam lutesium tidak berwarna dan membentuk padatan kristal putih saat dikeringkan, dengan pengecualian lutesium iodida, yang berwarna cokelat. Garam lutesium yang larut, seperti lutesium nitrat, sulfat, dan asetat membentuk hidrat pada saat kristalisasi. Lutesium [[lutesium(III) oksida|oksida]], hidroksida, fluorida, karbonat, fosfat, dan [[oksalat]] tidak larut dalam air.<ref name="patnaik" />
Logam lutesium sedikit tidak stabil di udara pada kondisi standar, tetapi mudah terbakar pada suhu 150 °C untuk membentuk lutesium oksida. Senyawa yang dihasilkan diketahui dapat menyerap air dan [[karbon dioksida]], dan dapat digunakan untuk menghilangkan uap senyawa-senyawa ini dari atmosfer tertutup.<ref name="aaaaaa">{{cite book| pages = [https://archive.org/details/historyuseourear00kreb_356/page/n327 303]–304| title = The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide | url = https://archive.org/details/historyuseourear00kreb_356| url-access = limited| last= Krebs| first= Robert E.| publisher =Greenwood Publishing Group| date = 2006| isbn =978-0-313-33438-2}}</ref> Pengamatan serupa dilakukan selama reaksi antara lutesium dan air (lambat saat dingin dan cepat saat panas); lutesium hidroksida akan terbentuk dalam reaksi ini.<ref name="ffff">{{cite web| url =https://www.webelements.com/lutetium/chemistry.html| title =Chemical reactions of Lutetium| publisher=Webelements| access-date=30 Juni 2023}}</ref> Logam lutesium diketahui bereaksi dengan empat halogen paling ringan untuk membentuk tri[[halida]]; kecuali fluorida karena mereka larut dalam air.
Lutesium mudah larut dalam asam lemah<ref name="aaaaaa" /> dan [[asam sulfat]] encer untuk membentuk larutan yang mengandung ion lutesium tak berwarna, yang dikoordinasikan oleh antara tujuh dan sembilan molekul air, dengan yang menjadi rata-rata adalah {{chem2|[Lu(H2O)8,2](3+)}}.<ref name="Persson2010">{{cite journal|last1=Persson|first1=Ingmar|title=Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures?|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=82|issue=10|date=2010|pages=1901–1917|issn=0033-4545|doi=10.1351/PAC-CON-09-10-22|doi-access=free}}</ref>
:{{chem2|2 Lu + 3 H2SO4 → 2 Lu(3+) + 3 SO4(2-) + 3 H2↑}}
===Keadaan oksidasi===
Lutesium biasanya ditemukan dalam keadaan oksidasi +3, seperti kebanyakan lantanida lainnya. Namun, ia juga bisa ditemukan dalam keadaan 0, +1 dan +2.
===Isotop===
{{Utama|Isotop lutesium}}
Lutesium terjadi di Bumi dalam bentuk dua isotop: lutesium-175 dan lutesium-176. Dari keduanya, hanya yang pertama yang stabil, menjadikannya sebagai unsur [[unsur monoisotop|monoisotop]]. Yang terakhir, lutesium-176, meluruh melalui [[peluruhan beta]] dengan [[waktu paruh]] {{val|3.78|e=10}} tahun; ia membuat sekitar 2,6% dari lutesium alami. {{NUBASE2016|ref}}
Hingga saat ini, 34 [[radioisotop sintetis]] dari unsur tersebut telah dikarakterisasi, mulai dari [[nomor massa]] 149 hingga 184; isotop yang paling stabil adalah lutesium-174 dengan waktu paruh 3,31 tahun, dan lutesium-173 dengan waktu paruh 1,37 tahun.{{NUBASE2016|ref}} Semua isotop [[peluruhan radioaktif|radioaktif]] yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 9 hari, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari setengah jam.{{NUBASE2016|ref}} Isotop yang lebih ringan daripada lutesium-175 yang stabil meluruh melalui [[tangkapan elektron|penangkapan elektron]] (untuk menghasilkan isotop [[iterbium]]), dengan beberapa [[peluruhan alfa|emisi alfa]] dan [[emisi positron|positron]]; isotop yang lebih berat meluruh terutama melalui peluruhan beta, menghasilkan isotop [[hafnium]].{{NUBASE2016|ref}}
Unsur ini juga memiliki 43 [[isomer nuklir]] yang diketahui, dengan massa 150, 151, 153–162, dan 166–180 (tidak setiap nomor massa hanya memiliki satu isomer). Yang paling stabil adalah lutesium-177m, dengan waktu paruh 160,4 hari, dan lutesium-174m, dengan waktu paruh 142 hari; waktu paruh mereka lebih panjang daripada waktu paruh keadaan dasar dari semua isotop lutesium radioaktif kecuali lutesium-173, -174, dan -176.{{NUBASE2016|ref}}
==Sejarah==
Lutesium, berasal dari bahasa Latin ''[[Lutetia]]'' ([[Paris]]), [[penemuan unsur kimia|ditemukan]] secara independen pada tahun 1907 oleh ilmuwan Prancis [[Georges Urbain]], ahli mineralogi Austria Baron [[Carl Auer von Welsbach|Carl A. von Welsbach]], dan kimiawan Amerika [[Charles James (kimiawan)|Charles James]].<ref>{{cite journal|author=James, C. |year=1907|url=https://books.google.com/books?id=TrhMAAAAYAAJ&pg=PA495 |title=A new method for the separation of the yttrium earths|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=29|issue=4|pages=495–499|doi=10.1021/ja01958a010}} Dalam catatan kaki di halaman 498, James menyebutkan bahwa Carl Auer von Welsbach telah mengumumkan " ... adanya unsur baru Er, γ, yang tidak diragukan lagi sama seperti yang disebutkan di sini, ... ." Artikel yang dirujuk James adalah: C. Auer von Welsbach (1907) [https://books.google.com/books?id=myLzAAAAMAAJ&pg=PA935 "Über die Elemente der Yttergruppe, (I. Teil)"] (Pada unsur-unsur golongan iterbium (bagian 1)), ''Monatshefte für Chemie und verwandte Teile anderer Wissenschaften'' (Jurnal Bulanan untuk Kimia dan Bidang Terkait Ilmu Lainnya), '''27''' : 935-946.</ref><ref>{{cite web | title = Separation of Rare Earth Elements by Charles James | work = National Historic Chemical Landmarks | publisher = American Chemical Society | url = http://www.acs.org/content/acs/en/education/whatischemistry/landmarks/earthelements.html | access-date = 30 Juni 2023 }}</ref> Mereka menemukannya sebagai ketidakmurnian pada [[Iterbium(III) oksida|iterbia]], yang dianggap seluruhnya terdiri dari [[iterbium]] oleh kimiawan Swiss [[Jean Charles Galissard de Marignac|Jean de Marignac]].<ref name="1st">{{cite journal|title=Un nouvel élément: le lutécium, résultant du dédoublement de l'ytterbium de Marignac|journal=Comptes Rendus|volume=145|date=1907|url=http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3099v/f759.image.langEN|pages=759–762|last= Urbain|first= G.}}</ref> Para ilmuwan mengusulkan nama yang berbeda untuk unsur-unsur tersebut: Urbain memilih ''neoiterbium'' dan ''lutecium'',<ref name="Fra">{{cite journal|title=Lutetium und Neoytterbium oder Cassiopeium und Aldebaranium -- Erwiderung auf den Artikel des Herrn Auer v. Welsbach.|date=1909|journal=Monatshefte für Chemie|volume=31|issue=10|doi=10.1007/BF01530262|first=G. |last=Urbain|page=1|s2cid=101825980|url=https://zenodo.org/record/1859372}}</ref> sedangkan Welsbach memilih ''aldebaranium'' dan ''cassiopeium'' (dari [[Aldebaran]] dan [[Cassiopeia]]).<ref name="Deu">{{cite journal|title=Die Zerlegung des Ytterbiums in seine Elemente|trans-title=Resolution of ytterbium into its elements|journal=Monatshefte für Chemie|volume=29|issue=2|date=1908|url=http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015036977471;view=1up;seq=193|doi=10.1007/BF01558944|pages=181–225, 191|first=Carl A. von|last=Welsbach|s2cid=197766399}} Pada halaman 191, Welsbach menyarankan nama untuk dua unsur baru tersebut: ''"Ich beantrage für das an das Thulium, beziehungsweise Erbium sich anschließende, in dem vorstehenden Teile dieser Abhandlung mit Yb II bezeichnete Element die Benennung: Aldebaranium mit dem Zeichen Ad — und für das zweite, in dieser Arbeit mit Yb I bezeichnete Element, das letzte in der Reihe der seltenen Erden, die Benennung: Cassiopeïum mit dem Zeichen Cp."'' (Saya meminta unsur yang melekat pada tulium atau erbium dan yang dilambangkan dengan Yb II pada bagian atas makalah ini, dinamakan "Aldebaranium" dengan lambang Ad — dan untuk unsur yang dilambangkan dalam karya ini dengan Yb I, yang terakhir dalam rangkaian tanah jarang, dinamakan "Cassiopeïum" dengan lambang Cp.)</ref> Kedua artikel ini saling menuduh satu sama lain dengan alasan telah menerbitkan hasil berdasarkan artikelnya.<ref name="Weeks">{{cite book |last1=Weeks |first1=Mary Elvira |title=The discovery of the elements |date=1956 |publisher=Journal of Chemical Education |location=Easton, PA |url=https://archive.org/details/discoveryoftheel002045mbp |edition=6 }}</ref><ref name="XVI">{{cite journal | author = Weeks, Mary Elvira |author-link=Mary Elvira Weeks| title = The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements | journal = Journal of Chemical Education | year = 1932 | volume = 9 | issue = 10 | pages = 1751–1773 | doi = 10.1021/ed009p1751 | bibcode=1932JChEd...9.1751W}}</ref><ref name="Beginnings">{{cite journal |last1=Marshall |first1=James L. Marshall |last2=Marshall |first2=Virginia R. Marshall |title=Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Beginnings |journal=The Hexagon |date=2015 |pages=41–45 |url=http://www.chem.unt.edu/~jimm/REDISCOVERY%207-09-2018/Hexagon%20Articles/rare%20earths%20I.pdf |access-date=30 Juni 2023}}</ref><ref name="Virginia">{{cite journal |last1=Marshall |first1=James L. Marshall |last2=Marshall |first2=Virginia R. Marshall |title=Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years |journal=The Hexagon |date=2015 |pages=72–77 |url=http://www.chem.unt.edu/~jimm/REDISCOVERY%207-09-2018/Hexagon%20Articles/rare%20earths%20II.pdf |access-date=30 Juni 2023}}</ref><ref name="Marshall">{{cite journal |last1=Marshall |first1=James L. Marshall |last2=Marshall |first2=Virginia R. Marshall |title=Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Last Member |journal=The Hexagon |date=2016 |pages=4–9 |url=https://chemistry.unt.edu/sites/default/files/users/owj0001/rare%20earths%20III_0.pdf |access-date=30 Juni 2023}}</ref>
[[Komisi Kelimpahan Isotop dan Berat Atom|Komisi Internasional untuk Berat Atom]], yang kemudian bertanggung jawab atas atribusi nama unsur baru, menyelesaikan perselisihan ini pada tahun 1909 dengan memberikan prioritas kepada Urbain dan mengadopsi namanya sebagai nama resmi, berdasarkan fakta bahwa pemisahan lutesium dari iterbium Marignac pertama kali dijelaskan oleh Urbain;<ref name="1st" /> setelah nama Urbain dikenali, neoiterbium dikembalikan menjadi iterbium. Hingga tahun 1950-an, beberapa kimiawan berbahasa Jerman menyebut lutesium dengan nama Welsbach, ''cassiopeium''; pada tahun 1949, ejaan unsur 71 diubah menjadi lutesium. Alasannya adalah karena sampel lutesium milik Welsbach tahun 1907 murni, sedangkan sampel milik Urbain tahun 1907 hanya mengandung lutesium dalam jumlah kecil.<ref name="rare-earth-handbook">{{cite book|last1=Thyssen|first1=Pieter|last2=Binnemans|first2=Koen|editor1-last=Gschneider|editor1-first=Karl A. Jr. |editor2-last=Bünzli|editor2-first=Jean-Claude|editor3-last=Pecharsky|editor3-first=Vitalij K.|chapter=Accommodation of the Rare Earths in the Periodic Table: A Historical Analysis|title=Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths|date=2011|page=63|publisher=Elsevier|location=Amsterdam|isbn=978-0-444-53590-0|oclc=690920513|chapter-url=https://books.google.com/books?id=8SstnPFSzb0C&pg=PA66|access-date=30 Juni 2023}}</ref> Hal ini kemudian menyesatkan Urbain untuk berpikir bahwa dia telah menemukan unsur 72, yang dia beri nama seltium, yang sebenarnya adalah lutesium yang sangat murni. Karya Urbain yang kemudian mendiskreditkan unsur 72 menyebabkan penilaian kembali terhadap karya Welsbach pada unsur 71, sehingga unsur tersebut diganti namanya menjadi ''cassiopeium'' di negara-negara berbahasa Jerman untuk beberapa waktu.<ref name="rare-earth-handbook" /> Charles James, yang menghindari argumen prioritas tersebut, bekerja dalam skala yang jauh lebih besar dan memiliki persediaan lutesium terbesar pada saat itu.<ref name="Emsley240">{{cite book| pages=240–242| url =https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA241| title =Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements|first =John|last=Emsley| publisher=Oxford University Press| isbn = 978-0-19-850341-5| date=2001}}</ref> Logam lutesium murni pertama kali diproduksi pada tahun 1953.<ref name="Emsley240" />
==Keterjadian dan produksi==
[[Berkas:Monazit - Mosambik, O-Afrika.jpg|thumb|Monasit]]
Ditemukan dengan hampir semua logam tanah jarang lainnya tetapi tidak pernah dengan sendirinya, lutesium sangat sulit dipisahkan dari unsur lain. Sumber komersial utamanya adalah sebagai produk sampingan dari pemrosesan mineral [[fosfat]] tanah jarang [[monasit]] ({{chem|[[serium|Ce]],[[lantanum|La]],...)[[fosforus|P]]|[[oksigen|O]]|4}}<!----rumusnya ga usah diapa-apain---->, yang memiliki konsentrasi hanya 0,0001% dari unsur tersebut,<ref name="aaaaaa" /> tidak jauh lebih tinggi dari kelimpahan lutesium di kerak Bumi, sekitar 0,5 mg/kg. Tidak ada mineral dominan lutesium yang diketahui saat ini.<ref>{{cite web |url=https://www.mindat.org/ |title=Mindat.org |author=Hudson Institute of Mineralogy |date=1993–2018 |website=www.mindat.org |access-date=30 Juni 2023}}</ref> Area pertambangan lutesium utama berada di Tiongkok, Amerika Serikat, Brasil, India, Sri Lanka, dan Australia. Produksi lutesium dunia (dalam bentuk oksida) adalah sekitar 10 ton per tahun.<ref name="Emsley240" /> Logam lutesium murni sangat sulit untuk dibuat. Ia adalah salah satu logam tanah jarang terlangka dan termahal dengan harga sekitar AS$10.000 per kilogram, atau sekitar seperempat harga [[emas]].<ref>{{cite news| publisher = USGS| title =Rare-Earth Metals| author = Hedrick, James B. | access-date = 30 Juni 2023| url =http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rare_earths/740798.pdf}}</ref><ref>{{cite book|title=Industrial Minerals and Rocks |chapter=Rare Earth Elements |author=Castor, Stephen B. |author2=Hedrick, James B. |publisher=Society for Mining, Metallurgy and Exploration |chapter-url=http://www.rareelementresources.com/i/pdf/RareEarths-CastorHedrickIMAR7.pdf |editor=Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi and James M. Barker |year=2006 |pages=769–792 |url-status=bot: unknown |archive-url=https://web.archive.org/web/20091007100717/http://www.rareelementresources.com/i/pdf/RareEarths-CastorHedrickIMAR7.pdf |archive-date=7 Oktober 2009 }}</ref>
Mineral yang dihancurkan akan diperlakukan dengan [[asam sulfat]] pekat panas untuk menghasilkan sulfat tanah jarang yang larut dalam air. [[Torium]] mengendap dari larutan sebagai hidroksida dan dihilangkan. Setelah itu, larutan tersebut diperlakukan dengan [[amonium oksalat]] untuk mengubah tanah jarang menjadi oksalat yang tidak larut. Oksalat tersebut diubah menjadi oksida melalui penganilan. Oksida tersebut dilarutkan dalam [[asam nitrat]] yang mengecualikan salah satu komponen utama, [[serium]], yang oksidanya tidak larut dalam HNO<sub>3</sub>. Beberapa logam tanah jarang, termasuk lutesium, dipisahkan sebagai [[garam ganda]] dengan [[amonium nitrat]] melalui kristalisasi. Lutesium kemudian dipisahkan melalui [[pertukaran ion]]. Dalam proses ini, ion tanah jarang diserap ke dalam resin penukar ion yang sesuai melalui pertukaran dengan ion hidrogen, amonium, atau kupri (Cu<sup>2+</sup>) yang ada dalam resin. Garam lutesium kemudian dicuci secara selektif oleh zat pengompleks yang sesuai. Logam lutesium kemudian diperoleh dengan [[redoks|mereduksi]] Lu[[klorin|Cl]]<sub>3</sub> atau Lu[[fluorin|F]]<sub>3</sub> anhidrat dengan sebuah [[logam alkali]] atau [[logam alkali tanah|alkali tanah]].<ref name="patnaik">{{cite book|last =Patnaik|first =Pradyot|date = 2003|title =Handbook of Inorganic Chemical Compounds|publisher = McGraw-Hill|page = 510|isbn =978-0-07-049439-8|url= https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243|access-date = 30 Juni 2023}}</ref>
: {{chem2|2 LuCl3 + 3 Ca → 2 Lu + 3 CaCl2}}
==Aplikasi==
Karena kesulitan produksi dan harganya yang tinggi, penggunaan komersial lutesium sangat sedikit, terutama karena ia lebih jarang daripada kebanyakan lantanida lainnya tetapi secara kimiawi tidak jauh berbeda. Namun, lutesium yang stabil dapat digunakan sebagai [[katalisis|katalis]] dalam [[perengkahan]] [[minyak bumi]] di [[kilang minyak|kilang]] dan juga dapat digunakan dalam aplikasi [[alkilasi]], [[hidrogenasi]], dan [[polimerisasi]].<ref>{{RubberBible86th}}</ref> Sebuah lutesium hidrida yang didoping nitrogen mungkin memiliki peran dalam menciptakan [[Superkonduktivitas|superkonduktor]] suhu kamar pada tekanan 10 kbar.<ref>{{Cite news |last=Chang |first=Kenneth |date=8 Maret 2023 |title=New Room-Temperature Superconductor Offers Tantalizing Possibilities |language=en-US |work=The New York Times |url=https://www.nytimes.com/2023/03/08/science/room-temperature-superconductor-ranga-dias.html |access-date=30 Juni 2023 |issn=0362-4331}}</ref><ref>{{cite journal|url=https://www.nature.com/articles/s41586-023-05742-0|title=Evidence of near-ambient superconductivity in a N-doped lutetium hydride|journal=Nature|issue=7951|year=2023|pages=244–250|doi=10.1038/s41586-023-05742-0|authors=Dasenbrock-Gammon, N., Snider, E., McBride, R.|volume=615 |pmid=36890373 |bibcode=2023Natur.615..244D |s2cid=257407449 }}</ref>
[[Garnet lutesium aluminium]] ({{chem2|Al5Lu3O12}}) telah diusulkan untuk digunakan sebagai bahan lensa dalam [[litografi perendaman]] [[indeks bias]] tinggi.<ref>{{cite book| page=12| url=https://books.google.com/books?id=Sx39H8XR1FcC&pg=PA12| title =Advanced Processes for 193-NM Immersion Lithography| author =Wei, Yayi | author2 =Brainard, Robert L. | publisher=SPIE Press| date = 2009| isbn =978-0-8194-7557-2}}</ref> Selain itu, sejumlah kecil lutesium ditambahkan sebagai [[dopan]] pada [[garnet gadolinium galium]], yang digunakan dalam perangkat [[Memori gelembung|memori gelembung magnetik]].<ref>{{Cite journal | doi = 10.1007/BF02655293| title = Three garnet compositions for bubble domain memories| url = https://archive.org/details/sim_journal-of-electronic-materials_1974-08_3_3/page/n74| journal = Journal of Electronic Materials| volume = 3| issue = 3| pages = 693–707| year = 1974| last1 = Nielsen | first1 = J. W.| last2 = Blank | first2 = S. L.| last3 = Smith | first3 = D. H.| last4 = Vella-Coleiro | first4 = G. P.| last5 = Hagedorn | first5 = F. B.| last6 = Barns | first6 = R. L.| last7 = Biolsi | first7 = W. A.| bibcode = 1974JEMat...3..693N| s2cid = 98828884}}</ref> Saat ini, lutesium oksiortosilikat yang didoping serium merupakan senyawa pilihan untuk pendeteksi dalam [[tomografi emisi positron]] (PET).<ref>{{cite book| author = Wahl, R. L. |chapter = Instrumentation| title = Principles and Practice of Positron Emission Tomography| location = Philadelphia: Lippincott| publisher = Williams and Wilkins| date= 2002| page =51}}</ref><ref>{{Cite journal | doi = 10.1109/23.256710| title = Evaluation of cerium doped lutetium oxyorthosilicate (LSO) scintillation crystals for PET| journal = IEEE Transactions on Nuclear Science| volume = 40| issue = 4| pages = 1045–1047| year = 1993| last1 = Daghighian | first1 = F.| last2 = Shenderov | first2 = P.| last3 = Pentlow | first3 = K. S. | last4 = Graham | first4 = M. C. | last5 = Eshaghian | first5 = B.| last6 = Melcher | first6 = C. L. | last7 = Schweitzer | first7 = J. S. | bibcode = 1993ITNS...40.1045D| s2cid = 28011497| url = https://semanticscholar.org/paper/6eb9620c800eadbc6d164cb40dfa2289bbaa69d8}}</ref> Garnet lutesium aluminium (LuAG) digunakan sebagai fosfor dalam bola lampu dioda pemancar cahaya (LED).<ref>{{cite web|first=Steve|last=Bush|title=Discussing LED lighting phosphors|url=http://www.electronicsweekly.com/news/products/led/discussing-led-lighting-phosphors-2014-03/|publisher=Electronic Weekly|date=14 Maret 2014|access-date=30 Juni 2023}}</ref><ref>{{cite journal|title = A19 LED bulbs: What's under the frosting?|journal = EE Times|issue = July 18|date = 2011|issn = 0192-1541|pages = 44–45|author = Simard-Normandin, Martine }}</ref>
Selain lutesium yang stabil, isotop radioaktifnya memiliki beberapa kegunaan khusus. Waktu paruh dan mode peluruhan yang sesuai membuat lutesium-176 digunakan sebagai pemancar beta murni, menggunakan lutesium yang telah terpapar [[pengaktifan neutron|aktivasi neutron]], dan dalam [[penanggalan lutesium–hafnium]] untuk menentukan usia [[meteorit]].<ref>{{cite book| page=51| url=https://books.google.com/books?id=3uYmP0K5PXEC&pg=PA52| title =Lectures in Astrobiology| author = Muriel Gargaud| author2 = Hervé Martin| author3 = Philippe Claeys|publisher= Springer|date = 2007| isbn =978-3-540-33692-1}}</ref> Isotop sintetis [[Lutesium (177Lu) oksodotreotida|lutesium-177 yang terikat pada oktreotat]] (sebuah analog [[somatostatin]]), digunakan secara eksperimental dalam terapi [[radionuklida]] bertarget untuk [[tumor neuroendokrin]].<ref>{{cite book| page=98| url=https://books.google.com/books?id=ZtRdbUNbPn8C&pg=PA98| title =Metal complexes in tumor diagnosis and as anticancer agents| author=Sigel, Helmut | publisher=CRC Press| date =2004| isbn =978-0-8247-5494-5}}</ref> Memang, penggunaan lutesium-177 telah mengalami peningkatan sebagai radionuklida dalam terapi tumor neuroendokrin dan pereda nyeri tulang.<ref>{{Cite journal
| pmid = 25771367
| year = 2015
| last1 = Balter
| first1 = H.
| title = 177Lu-Labeled Agents for Neuroendocrine Tumor Therapy and Bone Pain Palliation in Uruguay
| journal = Current Radiopharmaceuticals
| volume = 9
| issue = 1
| pages = 85–93
| last2 = Trindade
| first2 = V.
| last3 = Terán
| first3 = M.
| last4 = Gaudiano
| first4 = J.
| last5 = Ferrando
| first5 = R.
| last6 = Paolino
| first6 = A.
| last7 = Rodriguez
| first7 = G.
| last8 = Hermida
| first8 = J.
| last9 = De Marco
| first9 = E.
| last10 = Oliver
| first10 = P.
| doi = 10.2174/1874471008666150313112620
}}</ref><ref>{{Cite journal
| pmid = 25771368
| year = 2015
| last1 = Carollo
| first1 = A.
| title = Lutetium-177 Labeled Peptides: The European Institute of Oncology Experience
| journal = Current Radiopharmaceuticals
| volume = 9
| issue = 1
| pages = 19–32
| last2 = Papi
| first2 = S.
| last3 = Chinol
| first3 = M.
| doi = 10.2174/1874471008666150313111633
}}</ref> Penelitian menunjukkan bahwa jam atom ion lutesium dapat memberikan akurasi yang lebih besar daripada jam atom yang telah ada.<ref>{{cite journal | first1 = K.J. | last1 = Arnold | first2 = R. | last2 = Kaewuam | first3 = A. | last3 = Roy | first4 = T.R. | last4 = Tan | first5 = M.D. | last5 = Barrett | title = Blackbody radiation shift assessment for a lutetium ion clock | journal = Nature Communications | volume = 9 | issue = 1 | pages = 1650 | year=2018 | doi=10.1038/s41467-018-04079-x | pmid = 29695720 | pmc = 5917023 | bibcode = 2018NatCo...9.1650A | arxiv = 1712.00240 }}</ref>
[[Lutesium tantalat]] (LuTaO<sub>4</sub>) adalah bahan putih stabil terpadat yang diketahui (kepadatannya sebesar 9,81 g/cm<sup>3</sup>)<ref name="lu1">{{Cite journal| first1 = G.| first2 = G.| first3 = L.| first4 = M. | title = Luminescence of materials based on LuTaO4| last1 = Blasse | author-link1 = George Blasse | journal = Journal of Alloys and Compounds | volume = 209 | issue = 1–2| pages = 1–2 | year = 1994 | doi = 10.1016/0925-8388(94)91069-3| last2 = Dirksen| last3 = Brixner| last4 = Crawford}}</ref> dan karenanya merupakan inang yang ideal untuk fosfor sinar-X.<ref>{{cite book| url = https://books.google.com/books?id=lWlcJEDukRIC&pg=PA846| page=846|title = Phosphor handbook| author = Shionoya, Shigeo | publisher= CRC Press| date = 1998| isbn =978-0-8493-7560-6}}</ref><ref name="appl">{{cite book| page = 32| url = https://books.google.com/books?id=F0Bte_XhzoAC&pg=PA32| title = Extractive metallurgy of rare earths| author = Gupta, C. K. | author2 = Krishnamurthy, Nagaiyar | publisher =CRC Press| date = 2004| isbn =978-0-415-33340-5}}</ref> Satu-satunya bahan putih yang lebih padat adalah [[torium dioksida]], dengan kepadatan 10 g/cm<sup>3</sup>, tetapi torium yang dikandungnya bersifat radioaktif.
Lutesium juga merupakan senyawa dari beberapa [[Sintilator|bahan sintilasi]], yang mengubah sinar-X menjadi cahaya tampak. Ia adalah bagian dari sintilator [[Lutesium–itrium oksiortosilikat|LYSO]], [[garnet lutesium aluminium|LuAg]] dan [[Lutesium(III) iodida|lutesium iodida]].
==Pencegahan==
Seperti logam tanah jarang lainnya, lutesium dianggap memiliki tingkat toksisitas yang rendah, namun senyawanya tetap harus ditangani dengan hati-hati: misalnya, inhalasi lutesium fluorida dinilai berbahaya dan senyawa tersebut dapat mengiritasi kulit.<ref name="aaaaaa" /> Lutesium nitrat mungkin berbahaya karena dapat meledak dan terbakar setelah dipanaskan. Bubuk lutesium oksida juga beracun jika terhirup atau tertelan.<ref name="aaaaaa" />
Mirip dengan logam tanah jarang lainnya, lutesium tidak memiliki peran biologis yang diketahui, tetapi ditemukan bahkan pada manusia, terkonsentrasi di tulang, dan pada tingkat yang lebih rendah di hati dan ginjal.<ref name="Emsley240" /> Garam lutesium diketahui terjadi bersama dengan garam lantanida lainnya di alam; unsur ini adalah yang paling tidak melimpah di tubuh manusia dari semua lantanida.<ref name="Emsley240" /> Makanan manusia belum dipantau untuk kandungan lutesium, jadi tidak diketahui berapa banyak rata-rata yang dikonsumsi manusia, tetapi perkiraan menunjukkan jumlahnya hanya sekitar beberapa mikrogram per tahun, semuanya berasal dari jumlah kecil yang diserap oleh tumbuhan. Garam lutesium yang larut agak beracun, tetapi tidak untuk yang tak larut.<ref name="Emsley240" />
==Lihat pula==
{{Subject bar
|portal=Kimia
|commons=y
|commons-search=lutetium
|wikt=y
|wikt-search=lutesium
}}
==Referensi==
{{Reflist|30em}}
<!--*''Guide to the Elements - Revised Edition'', Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1-->
{{Tabel periodik unsur kimia}}
{{Senyawa lutesium}}
{{Authority control}}
[[Kategori:Lutesium| ]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Lantanida]]
[[Kategori:Logam transisi]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur padat heksagon]]
| |||