Magnesium oksida: Perbedaan antara revisi

| ThermalConductivity = 45–60&nbsp;W·m⁻¹·K⁻¹<ref>[http://www.konoshima.co.jp/en/resdev/004.html Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131230233440/http://www.konoshima.co.jp/en/resdev/004.html |date=2013-12-30 }}. konoshima.co.jp</ref>

| BandGap = 7.8 eV<ref>{{cite journal |journal=Solid State Communications |volume=55 |year=1985 |pages=351–5 |title=Self-consistent electronic structures of MgO and SrO |first1=O.E. |last1=Taurian |doi=10.1016/0038-1098(85)90622-2 |last2=Springborg |first2=M. |last3=Christensen |first3=N.E. |issue=4 |url=http://users-phys.au.dk/nec/Papers/necSSC/SSC55351.pdf |bibcode = 1985SSCom..55..351T |access-date=2017-03-09 |archive-date=2016-03-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160303213012/http://users-phys.au.dk/nec/Papers/necSSC/SSC55351.pdf |dead-url=yes }}</ref>

| MagSus = &minus;10−10.2·10⁻⁶ cm³/mol

| DeltaHf = −601.8&nbsp;kJ·mol⁻¹<ref name=b1>{{cite book |last=Zumdahl |first=Steven S. |title=Chemical Principles |url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0 |edition=6th |publisher=Houghton Mifflin Company |year=2009 |isbn=0-618-94690-X |page=A22}}</ref>

Sementara "magnesium oksida" normalnya merujuk kepada MgO, [[magnesium peroksida]] MgO₂ juga dikenal sebagai senyawa. Menurut prediksi struktur kristal evolusioner,<ref>{{cite journal| last= Zhu| first = Qiang| author2=Oganov A.R.| |author3=Lyakhov A.O. | title= Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure.| |journal= Phys. Chem. Chem. Phys. | year=2013| volume=15| pages=7696–7700 | url=http://uspex.stonybrook.edu/pdfs/Mg-O-paper-2013.pdf | doi=10.1039/c3cp50678a| access-date=2017-03-09| archive-date=2013-12-03| archive-url=https://web.archive.org/web/20131203011451/http://uspex.stonybrook.edu/pdfs/Mg-O-paper-2013.pdf| dead-url=yes}}</ref> MgO₂ stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 116 GPa, dan suatu suboksida semikonduktor yang sangat baru Mg₃O₂ stabil secara termodinamika pada tekanan di atas 500 GPa. Karena kestabilannya, MgO digunakan sebagai sistem model untuk menyelidiki sifat vibrasi dari kristal.<ref>{{cite journal| last= Mei| first = AB|author2=O. Hellman|author3=C. M. Schlepütz|author4= A. Rockett|author5= T.-C. Chiang|author6= L. Hultman|author7= I. Petrov|author8= J. E. Greene|title= Reflection Thermal Diffuse X-Ray Scattering for Quantitative Determination of Phonon Dispersion Relations.|journal=Physical Review B|volume= 92| issue = 17|year= 2015|pages=174301| url=http://journals.aps.org/prb/abstract/10.1103/PhysRevB.92.174301| doi=10.1103/physrevb.92.174301}}</ref>

Kalsinasi pada suhu yang berbeda menghasilkan magnesium oksida dengan reaktivitas yang berbeda. Suhu tinggi 1500 - 2000&nbsp;°C mengurangi luas permukaan yang tersedia dan menghasilkan magnesia terbakar habis, bentuk tidak reaktif yang digunakan sebagai refraktori. Suhu kalsinasi 1000 - 1500&nbsp;°C menghasilkan magnesia keras terbakar, yang memiliki reaktivitas yang terbatas dan kalsinasi pada suhu yang lebih rendah, (700-1000&nbsp;°C) menghasilkan magnesia agak terbakar, satu bentuk reaktif, juga dikenal sebagai magnesia dikalsinasi kaustik. Meskipun beberapa dekomposisi dari karbonat menjadi oksida terjadi pada suhu di bawah 700&nbsp;°C, material yang dihasilkan nampaknyatampaknya menyerap kembali karbon dioksida dari udara.<ref>{{cite book|last=R C Ropp Elsevier|title=Encyclopedia of the alkaline earth compounds|publisher=Elsevier|isbn=9780444595508|pages=109}}</ref>

[[Berkas:11. Добивање базен оксид.webm|thumbjmpl|leftkiri|Pita [[magnesium]] dibakar oleh alat pembakar. Magnesium terbakar memancarkan cahaya yang kuat serta membentuk magnesium oksida (MgO). Magnesium oksida bereaksi dengan air. Perubahan warna dari [[indikator pH|indikator]] ([[indikator universal]] dalam tabung uji pertama dan [[fenolftalein]] dalam tabung uji terakhir) menunjukkan alkali menengah (basa) karena [[magnesium hidroksida]] terbentuk (Mg(OH)₂). Kertas indikator universal menunjukkan bahwa [[pH]] larutan adalah sekitar 8.<br>Direncanakan dan dilakukan oleh Marina Stojanovska, Miha Bukleski serta Vladimir Petruševski, Departemen Kimia, FNSM, Ss. Cyril serta Methodius University, Skopje, Makedonia.]]

* [[doping (semikonduktor)|Doping]] MgO telah menunjukkan secara efektif menghambat pertumbuhan bulir dalam [[keramik]] serta meningkatkan ketahanan fraktur mereka dengan mengubah mekanisme pertumbuhan retak pada skala nano.<ref>{{cite journal |doi=10.1016/j.ceramint.2013.04.098 |last1=Tan |first1=C.Y. |last2=Yaghoubi |first2=A. |last3=Ramesh |first3=S. |last4=Adzila |first4=S. |last5=Purbolaksono |first5=J. |last6=Hassan |first6=M.A. |last7=Kutty |first7=M.G. |date=December 2013 |title=Sintering and mechanical properties of MgO-doped nanocrystalline hydroxyapatite |url=http://www.aun.edu.eg/reserches_files/13211.pdf |journal=Ceramics International |volume=39 |issue=8 |pages=8979–8983 |access-date=2017-03-09 |archive-date=2017-03-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170312033742/http://www.aun.edu.eg/reserches_files/13211.pdf |dead-url=yes }}</ref>

[[Berkas:The American journal of science (1921) (17962693008).jpg|thumbjmpl|rightka|Kristal MgO]]

* MgO yang ditekan digunakan sebagai material optik. Hal ini transparan dari 0.3 hingga 7&nbsp;µm. [[Indeks refraksi]]nya adalah 1.72 pada 1&nbsp;µm dan memiliki [[bilangan Abbe]] 53.58. Hal ini terkadang dikenal dengan nama yang diperdagangkan [[Eastman Kodak]] sebagai '''Irtran-5''', meskipun penentuan ini sudah usang. Kristal murni MgO tersedia secara komersial dan memiliki penggunaan kecil dalam optik inframerah.<ref>{{cite journal|url=http://nvl.nist.gov/pub/nistpubs/jres/049/4/V49.N04.A03.pdf |title=Index of Refraction of Magnesium Oxide|author1=Stephens, Robert E. |author2=Malitson, Irving H. |lastauthoramp=yes |journal=Journal of Research of the National Bureau of Standards |volume=49|issue=4|year= 1952|pages=249–252|doi=10.6028/jres.049.025|access-date=2017-03-09|archive-date=2011-10-19|archive-url=https://web.archive.org/web/20111019173418/http://nvl.nist.gov/pub/nistpubs/jres/049/4/V49.N04.A03.pdf|dead-url=yes}}</ref>

Menghirup asap magnesium oksida dapat menyebabkan [[demam]] asap logam.<ref>[http://www.npi.gov.au/substances/magnesium-oxide-fume/index.html Magnesium Oxide]. National Pollutant Inventory, Government of Australia.</ref>

*[http://www.cmmp.ucl.ac.uk/~ahh/research/crystal/mgo.htm Laman data di UCL] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060526045620/http://www.cmmp.ucl.ac.uk/~ahh/research/crystal/mgo.htm |date=2006-05-26 }}

*[http://www.ceramics.nist.gov/srd/summary/ftgmgo.htm Laman data keramik di NIST] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060628083148/http://www.ceramics.nist.gov/srd/summary/ftgmgo.htm |date=2006-06-28 }}

[[Kategori:MineralBahan magnesiumtahan api]]

[[Kategori:Senyawa magnesiumAntasida]]

[[Kategori:OksidaBahan optik]]