Mol: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Dikembalikan VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
Fitur saranan suntingan: 2 pranala ditambahkan. Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Tugas pengguna baru Disarankan: tambahkan pranala |
||
| (20 revisi perantara oleh 7 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{For|istilah musik|Mol (musik)}}
{{Infobox Unit
| name = Mol
| caption =
| standard = [[Satuan pokok SI]]
| quantity = [[Jumlah zat]]
| symbol = mol
| namedafter =
| units1 =
Baris 14 ⟶ 13:
}}
'''Mol''' (simbol: '''mol'''; [[bahasa Inggris]] dan {{lang-fr|mole}}) adalah [[Satuan pokok SI|satuan pokok]] untuk besaran [[jumlah zat]] dalam [[Sistem Satuan Internasional]] (SI). Setelah [[Redefinisi satuan pokok SI 2019|redefinisi pada tahun 2019]], definisi satuan mol, seperti yang disebutkan dalam Brosur SI edisi kesembilan, adalah sebagai berikut.<ref>[https://www.bipm.org/documents/20126/41483022/SI-Brochure-9.pdf Brosur SI edisi kesembilan].</ref>
'''Mol''' adalah [[satuan|satuan pengukuran]] dalam [[Sistem Satuan Internasional]] (SI) untuk [[jumlah zat]]. Satuan ini didefinisikan sebagai [[Jumlah partikel|jumlah]] [[zat kimia]] yang mengandung jumlah partikel representatif, misalnya [[atom]], [[molekul]], [[ion]], [[elektron]], atau [[foton]], yang setara dengan jumlah atom dalam 12 [[gram]] [[karbon-12]] (<sup>12</sup>C), [[isotop]] [[karbon]] dengan [[berat atom standar]] definitif 12. Jumlah ini dinyatakan sebagai [[bilangan Avogadro]], dengan nilai pendekatan {{val|6.022140857|e=23|u=mol<sup>−1</sup>|fmt=commas}}. Mol adalah salah satu [[satuan pokok]] SI, dan dilambangkan dengan '''mol'''.▼
{{quote|
Mol banyak digunakan dalam kimia sebagai cara mudah untuk menyatakan jumlah reaktan dan produk pada reaksi kimia. Misalnya, persamaan reaksi {{nowrap|2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O}} berarti bahwa 2 mol [[Hidrogen|dihidrogen]] (H<sub>2</sub>) dan 1 mol [[Oksigen|dioksigen]] (O<sub>2</sub>) bereaksi membentuk 2 mol air (H<sub>2</sub>O). Mol juga digunakan untuk menyatakan jumlah atom, ion, atau entitas elementer lainnya dalam sampel zat tertentu. [[Konsentrasi]] larutan umumnya dinyatakan sebagai [[molaritas]], yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per [[liter]] larutan.▼
<i>{{DefSI|mol}}</i>}}
▲
▲Mol banyak digunakan dalam kimia sebagai cara mudah untuk menyatakan jumlah reaktan dan produk pada [[reaksi kimia]]. Misalnya, persamaan reaksi {{nowrap|2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O}} berarti bahwa 2 mol [[Hidrogen|dihidrogen]] (H<sub>2</sub>) dan 1 mol [[Oksigen|dioksigen]] (O<sub>2</sub>) bereaksi membentuk 2 mol air (H<sub>2</sub>O). Mol juga digunakan untuk menyatakan jumlah atom, ion, atau entitas elementer lainnya dalam sampel zat tertentu. [[Konsentrasi]] larutan umumnya dinyatakan sebagai [[molaritas]], yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per [[liter]] larutan.
Jumlah molekul per mol dikenal sebagai [[bilangan Avogadro]], dan didefinisikan sebagai massa satu mol zat, dinyatakan dalam gram, adalah sama dengan rata-rata [[massa molekul relatif]] zat. Misalnya, rata-rata massa molekul relatif [[air]] alami sekitar {{Val|18.015}}; maka satu mol air memiliki masa sekitar {{Val|18.015}} gram.
Baris 66 ⟶ 70:
== Definisi dan konsep terkait ==
{{As of|2011}}, mol didefinisikan oleh ''International Bureau of Weights and Measures'' sebagai jumlah zat suatu sistem yang mengandung jumlah [[partikel dasar]] (misalnya [[atom]], [[molekul]], [[ion]], [[elektron]], [[foton]]) yang sama seperti jumlah atom dalam {{Val|0.012|u=[[kilogram]]}} [[karbon-12]] (<sup>12</sup>C), [[isotop]] [[karbon]] dengan [[berat atom standar]] 12.<ref name="SI114-15" /> Jadi, menurut definisi ini, satu mol <sup>12</sup>C murni memiliki massa ''tepat'' 12 [[Gram|g]]. Dari definisi ini juga, ''X'' mol zat sembarang akan mengandung jumlah molekul yang sama seperti ''X'' mol zat lainnya (meskipun massanya mungkin berbeda).
Massa per mol zat disebut [[massa molar]]. Oleh karena [[satuan massa atom]] (''atomic mass unit'', amu) didefinisikan sebagai 1/12 dari massa atom <sup>12</sup>C, maka massa molar suatu zat, diukur dalam gram per mol, secara numerik sama dengan [[massa atom]] atau [[Massa Molekul Relatif|molekul]] rata-ratanya yang diukur dalam amu.
Baris 83 ⟶ 87:
[[Jöns Jakob Berzelius]] (1779–1848) berperan penting dalam peningkatan akurasi penentuan massa atom relatif. Dia juga merupakan kimiawan pertama yang menggunakan [[oksigen]] sebagai standar untuk dirujuk oleh massa atom lain. Oksigen adalah standar yang berguna, karena, tidak seperti hidrogen, ia membentuk senyawa dengan sebagian besar unsur lainnya, terutama [[logam]]. Sayangnya, ia memilih untuk menetapkan massa atom oksigen sebagai 100, sebuah inovasi yang tidak populer.
[[Charles Frédéric Gerhardt]] (1816–1856), [[Henri Victor Regnault]] (1810–1878) dan [[Stanislao Cannizzaro]] (1826–1910) mengembangkan karya Berzelius, menyelesaikan banyak masalah senyawa stoikiometri yang tidak diketahui, dan penggunaan massa atom yang menarik perhatian konsensus besar pada saat [[Kongres Karlsruhe]] (1860). Konvensi tersebut telah kembali mendefinisikan massa [[atom hidrogen]] sebagai 1, walaupun pada tingkat presisi pengukuran pada waktu itu—ketidakpastian relatif sekitar 1%—ini secara numerik setara dengan standar oksigen = 16. Namun kemudahan dengan memilih oksigen sebagai standar massa atom utama menjadi semakin nyata dengan kemajuan dalam kimia analitik dan kebutuhan akan penentuan massa atom yang lebih akurat.
Perkembangan [[spektrometri massa]] menggiring adopsi [[oksigen-16]] sebagai zat standar, sebagai pengganti oksigen alami. Definisi mol saat ini, berdasarkan karbon-12, telah disetujui pada era 1960an.<ref name="SI114-15" /><ref name="IUPAChist">{{Cite journal | first = P. | last = de Bièvre |author2=Peiser, H.S. | year = 1992 | title = 'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf | journal = [[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] | volume = 64 | issue = 10 | pages = 1535–43 | doi = 10.1351/pac199264101535 | postscript = <!--None-->}}</ref> Keempat definisi berbeda itu ekivalen dalam kisaran 1%.
Baris 134 ⟶ 138:
Sejak diadopsi menjadi [[Sistem Satuan Internasional]] pada tahun 1971, terdapat sejumlah kritik terhadap konsep mol sebagai satuan seperti [[meter]] atau [[sekon]]:
* jumlah molekul, dan lain-lain dalam sebungkah bahan tertentu adalah [[Satuan tak berdimensi|kuantitas nirdimensi]] yang pasti, yang dapat dinyatakan hanya sebagai angka, jadi tidak memerlukan satuan pokok tersendiri;<ref name="IUPAChist" />
* mol termodinamika SI tidak relevan dengan kimia analitik dan dapat menyebabkan biaya tinggi;<ref>{{cite journal
* mol bukanlah satuan metrik (satuan ukur) yang sebenarnya, melainkan satuan ''parametrik'' dan jumlah zat adalah kuantitas dasar ''parametrik'';<ref>{{cite journal
| url = http://stacks.iop.org/0026-1394/47/i=3/a=012
Baris 160 ⟶ 164:
== Satuan "mol" lainnya ==
Insinyur kimia menggunakan konsep ini secara ekstensif, tetapi satuan ini agak kecil untuk keperluan industri.<ref group="cat">Secara khusus, ketika mol digunakan, di samping satuan volume SI (meter kubik), dalam perhitungan termodinamika seperti hukum gas ideal, faktor 1000 diperkenalkan oleh insinyur yang disederhanakan dengan kilomol.</ref> Demi kenyamanan dalam menghindari konversi dalam [[satuan imperial]] (maupun [[satuan adat Amerika Serikat|Amerika]]), beberapa insinyur mengadopsi ''pon-mol'' (notasi ''lb-mol'' atau ''lbmol''), yang didefinisikan sebagai jumlah entitas dalam 12 [[Pon (satuan)|lb]] <sup>12</sup>C. Satu lb-mol sama dengan {{val|fmt=commas|453.59237|u=mol}}.<ref name=Himmelblau>{{cite book|first=David|last = Himmelblau|year=1996|title=Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering|url=https://archive.org/details/basicprinciplesc0000himm|edition=6|isbn=0-13-305798-4|pages=
Dalam sistem metrik, insinyur kimia pernah menggunakan ''kilogram-mol'' (notasi ''kg-mol''), yang didefinisikan sebagai jumlah entitas dalam 12 kg <sup>12</sup>C, dan sering disebut mol sebagai ''gram-mol'' (notasi ''g-mol''), saat berhadapan dengan data laboratorium.<ref name=Himmelblau/>
Baris 177 ⟶ 181:
Satuan SI untuk [[konsentrasi molar]] adalah mol/[[Meter|m]]<sup>3</sup>. Namun, kebanyakan literatur kimia tradisional menggunakan mol/[[Desimeter|dm]]<sup>3</sup>, atau mol [[Desimeter|dm]]<sup>−3</sup>, yang sama dengan mol/[[Liter|L]]. Satuan tradisional ini sering dilambangkan dengan huruf kapital M (diucapkan "molar"), kadang-kadang didahului oleh [[awalan SI]], misalnya, milimol per [[liter]] (mmol/L) atau milimolar (mM), mikromol/liter (µmol/L) atau mikromolar (µM), atau nanomol/L (nmol/L) atau nanomolar (nM).
''Demal'' (D) adalah satuan usang untuk menyatakan konsentrasi [[larutan]]. Ini sama dengan konsentrasi molar pada 0 °C, yaitu 1 D mewakili satu mol zat terlarut yang ada dalam satu desimeter kubik larutan pada suhu 0 °C.<ref>
== Hari libur satuan ==
23 Oktober, dilambangkan sebagai 10/23 di AS, dikenal oleh beberapa orang sebagai [[Hari Mol]].<ref>{{Cite web |url=http://www.moleday.org/htdocs/history.html |title=History of National Mole Day Foundation, Inc |access-date=2017-09-30 |archive-date=2010-10-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20101023075040/http://www.moleday.org/htdocs/history.html |dead-url=yes }}</ref> Ini adalah liburan informal untuk menghormati satuan di antara kimiawan. Tanggalnya berasal dari konstanta Avogadro, yang kira-kira {{val|6.022|e=23}}. Dimulai pukul 6:02 a.m. dan berakhir pada 6:02 p.m. Alternatifnya, beberapa kimiawan merayakannya pada 2 Juni atau 6 Februari, mengacu pada bagian dari konstanta yaitu 6,02.<ref>[http://nstacommunities.org/blog/2013/10/17/happy-mole-day/ Happy Mole Day!] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140729135936/http://nstacommunities.org/blog/2013/10/17/happy-mole-day/ |date=2014-07-29 }}, Mary Bigelow. SciLinks blog, National Science Teachers Association. October 17, 2013.</ref><ref>[http://chemistry.about.com/od/historyofchemistry/a/mole-day.htm What Is Mole Day? - Date and How to Celebrate] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140708192451/http://chemistry.about.com/od/historyofchemistry/a/mole-day.htm |date=2014-07-08 }}, Anne Marie Helmenstine. About.com</ref><ref>{{Citation|url=http://www.cambridgenetwork.co.uk/news/perse-school-celebrates-moles-of-chemical-variety/|publisher=Cambridge Network|title=The Perse School celebrates moles of the chemical variety|quote=As 6.02 corresponds to 6th February, the School has adopted the date as their ‘Mole Day’.|author=[[The Perse School]]|date=Feb 7, 2013|accessdate=Feb 11, 2015|archive-date=2015-02-11|archive-url=https://web.archive.org/web/20150211183911/http://www.cambridgenetwork.co.uk/news/perse-school-celebrates-moles-of-chemical-variety/|dead-url=yes}}</ref>
== Lihat juga ==
Baris 205 ⟶ 209:
{{Satuan SI}}
{{Konsep mol}}
{{Authority control}}
[[Kategori:Satuan pokok SI]]
[[Kategori:Satuan jumlah zat]]
| |||