Molekul: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Robot: Cosmetic changes |
|||
| (72 revisi perantara oleh 51 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Use dmy dates|date=September 2017}}
[[Berkas:PTCDA AFM.jpg|jmpl|Citra [[mikroskop gaya atom]] (AFM) molekul [[perilenatetrakarboksilat dianhidrida]] (PTCDA), yang mengandung gugus karbon cincin lima.<ref>{{cite journal|doi=10.1038/ncomms8766|pmid=26178193|pmc=4518281|title=Chemical structure imaging of a single molecule by atomic force microscopy at room temperature|journal=Nature Communications|volume=6|page=7766|year=2015|last1=Iwata|first1=Kota|last2=Yamazaki|first2=Shiro|last3=Mutombo|first3=Pingo|last4=Hapala|first4=Prokop|last5=Ondráček|first5=Martin|last6=Jelínek|first6=Pavel|last7=Sugimoto|first7=Yoshiaki|bibcode= 2015NatCo...6E7766I}}</ref>]]
[[Berkas:Pentacene on Ni(111) STM.jpg|jmpl|Citra [[mikroskop penerowongan payaran]] molekul [[pentasena]], yang mengandung rantai lurus dari karbon cincin lima.<ref>{{cite journal|doi=10.1039/C4NR07057G|pmid=25619890|title=Pentacene on Ni(111): Room-temperature molecular packing and temperature-activated conversion to graphene|journal=Nanoscale|volume=7|issue=7|pages=3263–9|year=2015|last1=Dinca|first1=L. E.|last2=De Marchi|first2=F.|last3=MacLeod|first3=J. M.|last4=Lipton-Duffin|first4=J.|last5=Gatti|first5=R.|last6=Ma|first6=D.|last7=Perepichka|first7=D. F.|last8=Rosei|first8=F.|bibcode= 2015Nanos...7.3263D}}</ref>]]
[[Berkas:TOAT AFM.png|jmpl|Citra AFM 1,5,9-triokso-13-azatriangulena beserta struktur kimianya.<ref>{{cite journal|doi=10.1038/ncomms11560|pmid=27230940|pmc=4894979|title=Mapping the electrostatic force field of single molecules from high-resolution scanning probe images|journal=Nature Communications|volume=7|pages=11560|year=2016|last1=Hapala|first1=Prokop|last2=Švec|first2=Martin|last3=Stetsovych|first3=Oleksandr|last4=Van Der Heijden|first4=Nadine J.|last5=Ondráček|first5=Martin|last6=Van Der Lit|first6=Joost|last7=Mutombo|first7=Pingo|last8=Swart|first8=Ingmar|last9=Jelínek|first9=Pavel|bibcode=2016NatCo...711560H}}</ref>]]
'''Molekul''' sederhananya adalah dua atau lebih [[atom]] yang saling terikat bersama dan diikat oleh [[ikatan kimia]]. Mereka merupakan [[wikt:gugusan|gugusan]] yang secara [[Listrik|elektris]] netral.<ref name="iupac">{{GoldBookRef| title=Molecule|file=M04002|accessdate=23 February 2016}}</ref><ref>{{cite book| author= Ebbin, Darrell D.| title= General Chemistry |edition=3rd| date= 1990| publisher= Houghton Mifflin Co.| location= Boston| isbn= 0-395-43302-9}}</ref><ref>{{cite book| author= Brown, T.L. |author2=Kenneth C. Kemp |author3=Theodore L. Brown |author4=Harold Eugene LeMay |author5=Bruce Edward Bursten |title= Chemistry–the Central Science | url= https://archive.org/details/studentlectureno00theo |edition=9th| date= 2003| publisher= Prentice Hall| location= New Jersey| isbn= 0-13-066997-0}}</ref><ref>{{cite book| last= Chang| first= Raymond| title= Chemistry | url= https://archive.org/details/chemistry0006chan|edition=6th| date= 1998| publisher= McGraw Hill| location= New York| isbn= 0-07-115221-0}}</ref><ref>{{cite book| author= Zumdahl, Steven S.| title= Chemistry | url= https://archive.org/details/chemistry0004zumd|edition=4th| date= 1997| publisher= Houghton Mifflin| location= Boston| isbn= 0-669-41794-7}}</ref> Molekul dibedakan dari ion berdasarkan ketiadaan [[muatan listrik]]. Namun, dalam [[fisika kuantum]], [[kimia organik]], dan [[biokimia]], istilah ''molekul'' sering digunakan dengan agak longgar, juga digunakan untuk [[ion poliatomik]].
Dalam [[teori kinetika gas]], istilah ''molekul'' sering digunakan untuk [[partikel]] gas apapun tanpa memperdulikan komposisinya. Menurut definisi ini, atom [[gas mulia]] dianggap sebagai molekul sebagai molekul monoatomik.<ref>{{cite book| last= Chandra| first= Sulekh| title= Comprehensive Inorganic Chemistry| date= 2005| publisher= New Age Publishers| isbn= 81-224-1512-1}}</ref>
Suatu molekul dapat [[homonuklir]], yaitu, mengandung atom-atom dari satu [[unsur kimia]], misalnya [[oksigen]] (O<sub>2</sub>); atau dapat pula berupa [[heteronuklir]], suatu [[senyawa kimia]] yang tersusun dari lebih dari satu unsur, misalnya [[air]] (H<sub>2</sub>O). Atom dan kompleks yang terhubung melalui [[ikatan non kovalen]], seperti [[ikatan hidrogen]] atau [[ikatan ionik]], umumnya dianggap sebagai molekul tunggal.<ref>{{cite encyclopedia|title= Molecule|encyclopedia=[[Encyclopædia Britannica]]|date =22 January 2016|url=http://global.britannica.com/science/molecule|access-date=23 February 2016}}</ref>
Molekul sebagai komponen materi jamak terdapat dalam zat organik (dan biokimia tentunya). Mereka menyusun sebagian besar samudera dan atmosfer. Namun, mayoritas zat padat yang kita kenal di Bumi, termasuk sebagian besar mineral yang membentuk [[Kerak bumi|kerak]], [[Mantel bumi|mantel]], dan [[Struktur bumi|inti bumi]], mengandung banyak ikatan kimia, tetapi ''tidak'' tersusun dari molekul yang dapat diidentifikasi. Selain itu, tidak ada molekul yang khas yang dapat didefinisikan sebagai [[kristal ionik]] ([[garam]]) dan kristal kovalen ([[padatan jaringan kovalen]], ''network solid''), meskipun ini sering tersusun dari [[sel unit]] yang berulang sehingga membentuk [[Bidang (geometri)|bidang]] (seperti dalam [[grafena]]) atau tiga dimensi (seperti [[intan]], [[kuarsa]], atau [[natrium klorida]]). Tema struktur sel unit yang berulang juga berlaku untuk sebagian besar fase paling padat dengan [[ikatan logam]], yang artinya bahwa logam padat juga tidak terbuat dari molekul. Dalam [[kaca]] (zat padat yang berada dalam keadaan vitreous tak teratur), atom-atom juga dapat disatukan oleh ikatan kimia tanpa adanya molekul definitif apapun, maupun tanpa adanya keterulangan unit yang teratur seperti pada kristal.
== Sains molekular ==
Sains molekul disebut ''kimia molekular'' atau ''[[fisika molekular]]'', tergantung fokusnya apakah fokus pada kimia atau fisika. Kimia molekular berurusan dengan hukum-hukum yang mengatur interaksi antara molekul yang menghasilkan pembentukan dan pemecahan [[ikatan kimia]], sementara fisika molekular berurusan dengan hukum-hukum yang mengatur struktur dan sifat-sifatnya. Namun pada prakteknya, perbedaan ini tidak tegas. Dalam sains molekular, suatu molekul terdiri dari suatu sistem stabil ({{Ill|keadaan ikatan|en|bound state}} yang tersusun dari dua atau lebih [[atom]]. [[Ion poliatomik]] kadang-kadang dapat dianggap sebagai molekul bermuatan listrik. Istilah ''molekul tak stabil'' digunakan untuk molekul yang sangat [[Deret reaktivitas|reaktif]], yaitu pemasangan jangka pendek ([[Resonansi (kimia)|resonansi]]) elektron dan [[inti atom]], seperti [[Radikal bebas|radikal]], [[Ion|ion-ion]] molekul, [[molekul Rydberg]], [[keadaan transisi]], [[Gaya van der Waals|kompleks van der Waals]], atau sistem dari tumbukan atom seperti [[kondensat Bose–Einstein]].
== Sejarah dan etimologi ==
{{Main|Sejarah teori molekul}}
Menurut [[Merriam-Webster]] dan [[Online Etymology Dictionary]], istilah "''molecule''" diturunkan dari the [[bahasa Latin]] "[[mol]]es" atau unit kecil massa.
* '''Molecule''' (1794) – "partikel yang teramat halus", dari bahasa Prancis ''{{linktext-en|molécule}}'' (1678), dari bahasa [[Neo-Latin]] ''{{linktext-en|molecula}}'', kecil dari bahasa Latin ''{{linktext-en|moles}}'' "massa, penghalang". Awal maknanya samar-samar; mode kata (digunakan sampai akhir abad 18 hanya dalam bentuk Latin) dapat ditelusuri ke filsafat [[René Descartes|Descartes]].<ref>{{OEtymD|molecule|accessdate=2016-02-22}}</ref><ref>{{cite web|title=molecule|url=http://www.merriam-webster.com/dictionary/molecule|publisher=Merriam-Webster|accessdate=22 February 2016|archive-date=2021-02-24|archive-url=https://web.archive.org/web/20210224223305/https://www.merriam-webster.com/dictionary/molecule|dead-url=no}}</ref>
Definisi molekul telah berkembang seiring peningkatan pengetahuan tentang struktur molekul. Definisi sebelumnya kurang tepat, mendefinisikan molekul sebagai "[[Daftar partikel|partikel]] terkecil dari [[zat kimia]] murni yang masih mempertahankan [[Senyawa kimia|komposisi]] dan sifat kimianya".<ref>[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule Molecule Definition] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141013143129/http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule |date=2014-10-13 }} ([[Frostburg State University]])</ref> Definisi ini sering terpatahkan karena banyak zat dalam kehidupan sehari-hari, seperti [[batu]]an, [[Garam (kimia)|garam]], dan [[logam]], terdiri dari jaringan kristal besar dari atom atau ion yang [[Ikatan kimia|berikatan secara kimia]], tetapi tidak terbuat dari molekul diskrit.
{{clear}}
== Ikatan ==
Molekul disatukan oleh [[ikatan kovalen]] atau [[Ikatan ionik|ikatan ion]]. Beberapa jenis unsur nonlogam hanya ada sebagai molekul di lingkungan. Sebagai contoh, hidrogen hanya ada sebagai molekul hidrogen. Sebuah molekul senyawa terbuat dari dua unsur atau lebih.<ref>{{cite web|title=The Hutchinson unabridged encyclopedia with atlas and weather guide|url=http://worldcat.org/title/hutchinson-unabridged-encyclopedia-with-atlas-and-weather-guide/oclc/696918830|website=worldcat.org|publisher=Oxford, England|accessdate=28 February 2016|archive-date=2020-01-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20200126124400/https://www.worldcat.org/title/hutchinson-unabridged-encyclopedia-with-atlas-and-weather-guide/oclc/696918830|dead-url=no}}</ref>
=== Kovalen ===
{{main|Ikatan kovalen}}
[[Berkas:Covalent bond hydrogen.svg|jmpl|ka|Pembentukan ikatan kovalen H<sub>2</sub> (kanan) di mana dua [[atom hidrogen]] berbagi dua elektron.]]
Ikatan kovalen adalah [[ikatan kimia]] yang melibatkan pembagian [[pasangan elektron]] di antara [[atom]]. Pasangan elektron ini disebut ''pasangan bersama'' atau ''pasangan ikatan'', dan keseimbangan stabil dari gaya tarik dan tolak antar atom, ketika mereka berbagi elektron hal itu disebut ''ikatan kovalen''.<ref>{{cite book| author2= Brad Williamson; Robin J. Heyden| last= Campbell| first= Neil A.| title= Biology: Exploring Life| url= http://www.phschool.com/el_marketing.html| accessdate= 2012-02-05| year= 2006| publisher= Pearson Prentice Hall| location= Boston, Massachusetts| isbn= 0-13-250882-6| archive-date= 2014-11-02| archive-url= https://web.archive.org/web/20141102041816/http://www.phschool.com/el_marketing.html| dead-url= no}}</ref>
=== Ionik ===
{{main|Ikatan ionik}}
[[Berkas:NaF.gif|jmpl|kiri|[[Natrium]] dan [[fluor]] yang sedang mengalami reaksi redoks membentuk [[natrium fluorida]]. Natrium kehilangan [[elektron]] terluarnya untuk memperoleh [[konfigurasi elektron]] stabilnya, dan elektron ini memasuki atom fluor secara [[Eksotermik|eksotermal]].]]
Ikatan ionik adalah sejenis [[ikatan kimia]] yang melibatkan daya tarik [[elektrostatik]] antara ion dengan muatan berlawanan, dan merupakan interaksi utama yang terjadi pada [[senyawa ionik]]. Ion adalah atom yang telah kehilangan satu atau lebih [[elektron]] (disebut [[kation]]) dan atom yang telah mendapatkan satu atau lebih elektron (disebut [[anion]]).<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=6VdROgeQ5M8C&pg=PA7&dq=ionic+bonding+-wikipedia&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwi34bOG_6nTAhVnl1QKHRLZBeoQ6AEILTAC#v=onepage&q=ionic%20bonding%20-wikipedia&f=false|title=Elements of Metallurgy and Engineering Alloys|last=Campbell|first=Flake C.|date=2008-01-01|publisher=ASM International|isbn=9781615030583|language=en}}</ref> Transfer elektron ini disebut ''elektrovalensi'' yang merupakan lawan dari [[Ikatan kovalen|kovalensi]]. Dalam kasus yang paling sederhana, kation adalah atom [[logam]] dan anion adalah atom [[nonlogam]], tetapi ion ini bisa menjadi lebih rumit, misalnya, ion molekuler seperti {{Chem|NH|4|+}} atau {{Chem|SO|4|2−}}. Sederhananya, ikatan ionik adalah transfer elektron dari logam ke nonlogam agar kedua atom mendapatkan kelopak valensi yang terisi penuh.
== Ukuran molekul ==
Kebanyakan molekul
Molekul terkecil adalah hidrogen [[Molekul diatomik|diatomik]] (H<sub>2</sub>), dengan panjang ikatan 0,74 Å.<ref>{{cite book| author= Roger L. DeKock |author2=Harry B. Gray|author3=Harry B. Gray| title= Chemical structure and bonding| url= https://books.google.com/?id=q77rPHP5fWMC&pg=PA199| date= 1989| publisher= University Science Books| isbn= 0-935702-61-X| page= 199}}</ref>
Jari-jari molekul yang efektif adalah ukuran yang ditunjukkan molekul dalam larutan.<ref>{{cite journal
|author=Chang RL |author2=Deen WM |author3=Robertson CR |author4=Brenner BM.
|title=Permselectivity of the glomerular capillary wall: III. Restricted transport of polyanions
|journal=Kidney Int.
|volume=8
|issue=4
|pages=
|year=1975
|pmid=1202253
|doi=10.1038/ki.1975.104
}}</ref><ref>{{cite journal
|author=Chang RL |author2=Ueki IF |author3=Troy JL |author4=Deen WM |author5=Robertson CR |author6=Brenner BM.
|title=Permselectivity of the glomerular capillary wall to macromolecules. II. Experimental studies in rats using neutral dextran
|journal=Biophys J.
|volume=15
|issue=9
|pages=
|year=1975
|pmid=1182263
|doi=10.1016/S0006-3495(75)85863-2
|pmc=1334749
|bibcode= 1975BpJ....15..887C}}</ref> {{Ill|Tabel permselektivitas berbagai zat|en|Table of permselectivity for different substances}} berisi contoh-contoh ini.
== Rumus molekul ==
=== Jenis rumus kimia ===
{{Main|Rumus kimia}}
[[Rumus kimia]] untuk molekul menggunakan satu baris simbol [[unsur kimia]], angka, dan terkadang juga simbol lainnya, seperti tanda kurung, tanda hubung (''dash''), tanda kurung siku, dan tanda ''plus'' (+) dan ''minus'' (−). Ini terbatas pada satu baris tipografi simbol, yang mungkin mencakup subskrip dan superskrip.
[[Rumus empiris]] senyawa adalah jenis rumus kimia yang sangat sederhana.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=6wUmteTIc18C&pg=PA288&dq=empirical+formula&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwiv64bBh6rTAhUSwmMKHb3vB0IQ6AEIOjAF#v=onepage&q=empirical%20formula&f=false|title=The Practice of Chemistry|last=Wink|first=Donald J.|last2=Fetzer-Gislason|first2=Sharon|last3=McNicholas|first3=Sheila|date=2003-03-01|publisher=Macmillan|isbn=9780716748717|language=en}}</ref> Ini adalah [[Perbandingan|rasio]] [[bilangan bulat]] paling sederhana dari [[unsur kimia]] pembentuknya.<ref>{{Cite web|url=http://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|title=ChemTeam: Empirical Formula|website=www.chemteam.info|access-date=2017-04-16|archive-date=2021-01-19|archive-url=https://web.archive.org/web/20210119114516/https://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|dead-url=no}}</ref> Sebagai contoh, air selalu terdiri dari rasio 2:1 atom [[hidrogen]] terhadap atom [[oksigen]], dan etil [[alkohol]] atau [[etanol]] selalu terdiri dari [[karbon]], [[hidrogen]], dan [[oksigen]] dalam rasio 2:6:1. Namun, ini tidak menentukan jenis molekul secara unik–[[dimetil eter]] memiliki rasio yang sama seperti etanol, misalnya. Molekul dengan atom yang sama dalam susunan yang berbeda disebut [[isomer]]. Juga karbohidrat, misalnya, memiliki rasio yang sama (karbon:hidrogen:oksigen = 1:2:1) (dan dengan demikian rumus empiris yang sama) namun jumlah atom dalam molekulnya berbeda.
[[Rumus molekul]] mencerminkan jumlah atom yang tepat yang membentuk molekul dan mengkarakterisasi molekul yang berbeda. Namun isomer yang berbeda dapat memiliki komposisi atom yang sama saat menjadi molekul yang berbeda.
Rumus empiris sering kali sama dengan rumus molekul tapi tidak selalu. Sebagai contoh, molekul [[asetilena]] memiliki rumus molekul C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>, tetapi rasio unsur yang paling sederhana adalah CH.
[[Massa Molekul Relatif|Massa molekul]] dapat dihitung dari [[rumus kimia]] dan dinyatakan dalam [[satuan massa atom]] konvensional sama dengan 1/12 massa atom karbon-12 ([[isotop]] <sup>12</sup>[[Karbon|C]]) netral. Untuk [[padatan jaringan]], istilah [[unit rumus]] digunakan dalam perhitungan [[stoikiometri]].{{clear}}
=== Rumus struktur ===
{{Main|Rumus struktur}}
[[Berkas:Atisane3.png|jmpl|ka|400px|Representasi [[3 dimensi|3D]] (kiri dan tengah) dan [[Model geomertri 2D|2D]] (kanan) dari molekul [[terpenoid]] atisana.]]
Untuk molekul dengan struktur 3 dimensi yang rumit, terutama yang melibatkan atom yang terikat pada empat substituen yang berbeda, formula molekul sederhana atau bahkan [[rumus kimia]] semi-struktural mungkin tidak cukup untuk menentukan molekul secara lengkap. Dalam kasus ini, mungkin diperlukan jenis formula grafis yang disebut [[rumus struktur]]. Rumus struktur pada gilirannya dapat diwakili dengan nama kimia satu dimensi, tetapi [[tata nama kimia]] semacam itu membutuhkan banyak kata dan istilah yang bukan merupakan bagian dari rumus kimia.
== Geometri molekul ==
{{Main|Geometri molekul}}
[[Berkas:Cyanostar STM.png|jmpl|kiri|lurus|Struktur dan citra [[Mikroskop penerowongan payaran|STM]] molekul [[dendrimer]] "sianostar".<ref>{{cite journal|doi=10.1039/C4CC03725A|pmid=25080328|title=Anion-induced dimerization of 5-fold symmetric cyanostars in 3D crystalline solids and 2D self-assembled crystals|journal=Chemical Communications|volume=50|issue=69|pages=9827–30|year=2014|last1=Hirsch|first1=Brandon E.|last2=Lee|first2=Semin|last3=Qiao|first3=Bo|last4=Chen|first4=Chun-Hsing|last5=McDonald|first5=Kevin P.|last6=Tait|first6=Steven L.|last7=Flood|first7=Amar H.}}</ref>]]
Molekul memiliki [[Kesetimbangan mekanika|kesetimbangan]] geometri—panjang dan sudut ikatan—tetap yang dengannya mereka terus berosilasi melalui gerak vibrasi dan rotasi. Bahan murni terdiri dari molekul dengan struktur geometris rata-rata yang sama. Rumus kimia dan struktur molekul adalah dua faktor penting yang menentukan sifat-sifatnya, terutama [[Deret reaktivitas|reaktivitasnya]]. [[Isomer]] berbagi rumus kimia tapi biasanya memiliki sifat yang sangat berbeda karena strukturnya yang berbeda. [[Stereoisomerisme|Stereoisomer]], jenis isomer tertentu, memiliki sifat fisiko-kimia yang sangat mirip dan pada saat bersamaan berbeda aktivitas [[biokimia]]nya.
== Spektroskopi molekuler ==
{{Main|Spektroskopi}}
[[Berkas:Dehydrogenation of H2TPP by STM.jpg|jmpl|upright=1.3|Hidrogen dapat dibebaskan dari molekul [[Tetrafenilporfirin|H<sub>2</sub>TPP]] dengan menerapkan tegangan berlebih ke ujung [[mikroskop penerowongan payaran]] (STM, a); penghilangan ini mengubah kurva arus-voltase (I-V) dari molekul TPP, yang diukur dengan menggunakan ujung STM yang sama, dari seperti [[dioda]] (kurva merah di b) menjadi seperti [[resistor]] (kurva hijau). Gambar (c) menunjukkan deretan molekul TPP, H<sub>2</sub>TPP dan TPP. Saat memindai gambar (d), kelebihan voltase diterapkan pada H<sub>2</sub>TPP pada titik hitam, yang secara langsung menghilangkan hidrogen, seperti yang ditunjukkan pada bagian bawah (d) dan gambar hasil pemindaian ulang (e). Manipulasi semacam itu bisa digunakan dalam [[Elektronika skala molekuler|elektronika molekul tunggal]].<ref>{{cite journal|doi=10.1038/srep08350|pmid=25666850|pmc=4322354|title=N and p type character of single molecule diodes|journal=Scientific Reports|volume=5|page=8350|year=2015|bibcode= 2015NatSR...5E8350Z|author1=Zoldan|first1=V. C.|last2=Faccio|first2=R|last3=Pasa|first3=A. A.}}</ref>]]
'''Spektroskopi molekuler''' berhubungan dengan respon ([[Spektrum frekuensi|spektrum]]) molekul yang berinteraksi dengan sinyal probing [[energi]] yang diketahui (atau [[frekuensi]], sesuai dengan [[Konstanta Planck|rumus Planck]]). Molekul memiliki tingkat energi terkuantisasi yang dapat dianalisis dengan mendeteksi pertukaran energi molekul melalui [[absorbansi]] atau [[Spektrum emisi|emisi]].<ref name="iupac2">{{GoldBookRef|title=Spectroscopy|file=S05848|accessdate=23 February 2016}}</ref> Spektroskopi umumnya tidak mengacu pada studi [[difraksi]] di mana partikel seperti [[neutron]], [[elektron]], atau [[sinar-X]] energi tinggi yang berinteraksi dengan susunan molekul reguler (seperti dalam kristal).
[[Spektroskopi rotasional|Spektroskopi gelombang mikro]] biasanya mengukur perubahan rotasi molekul, dan dapat digunakan untuk mengidentifikasi molekul di luar angkasa. [[Spektroskopi inframerah]] mengukur perubahan vibrasi molekul, termasuk ''stretching'', ''bending'' atau ''twisting''. Ini biasanya digunakan untuk mengidentifikasi jenis ikatan atau [[Gugus fungsional|gugus fungsi]] dalam molekul. Perubahan pengaturan elektron menghasilkan jalur penyerapan atau emisi pada sinar ultraviolet, sinar tampak atau [[inframerah dekat]], dan menghasilkan warna. Spektroskopi resonansi inti sebenarnya mengukur lingkungan inti tertentu dalam molekul, dan dapat digunakan untuk mengkarakterisasi jumlah atom dalam posisi yang berbeda dalam molekul.
== Aspek teoretis ==
Studi tentang molekul melalui [[Fisika molekular|fisika molekuler]] dan [[Kimia teori|kimia teoretis]] sebagian besar didasarkan pada [[mekanika kuantum]] dan sangat penting untuk memahami [[ikatan kimia]]. Molekul yang paling sederhana adalah [[Kation dihidrogen|ion-molekul hidrogen]], {{Chem|H|2|+}}, dan yang paling sederhana dari semua ikatan kimia adalah [[Ikatan kovalen|ikatan satu elektron]]. {{Chem|H|2|+}} terdiri dari dua [[proton]] bermuatan positif dan satu [[elektron]] bermuatan negatif, yang berarti bahwa [[persamaan Schrödinger]] untuk sistem tersebut dapat dipecahkan lebih mudah karena kurangnya tolakan elektron–elektron. Seiring dengan kepesatan perkembangan komputer digital, solusi pendekatan untuk molekul yang lebih rumit menjadi mungkin dan merupakan salah satu aspek utama dari [[kimia komputasi]].
Ketika mencoba untuk menentukan secara ketat apakah susunan atom ''cukup stabil'' untuk dianggap sebagai molekul, IUPAC menyarankan agar "sesuai dengan depresi pada [[permukaan energi potensial]] yang cukup dalam untuk membatasi setidaknya satu keadaan vibrasi".<ref name="iupac" /> Definisi ini tidak bergantung pada sifat interaksi antara atom, tetapi hanya pada kekuatan interaksi. Sebenarnya, ini termasuk spesies yang terikat lemah yang secara tradisional tidak dianggap sebagai molekul, seperti [[helium]] [[dimer]], [[Helium dimer|He<sub>2</sub>]], yang memiliki satu [[keadaan ikatan]] vibrasi<ref>{{cite journal |author=Anderson JB |title=Comment on "An exact quantum Monte Carlo calculation of the helium-helium intermolecular potential" [J. Chem. Phys. 115, 4546 (2001)] |journal=J Chem Phys |volume=120 |issue=20 |pages=9886–7 |date=May 2004 |pmid=15268005 |doi=10.1063/1.1704638 |bibcode= 2004JChPh.120.9886A}}</ref> dan terikat secara longgar sehingga hanya dapat diamati pada suhu yang sangat rendah.
''Stabil-tidaknya'' susunan atom untuk dianggap sebagai molekul secara inheren merupakan definisi operasional. Secara filosofis, oleh karena itu, sebuah molekul bukanlah entitas fundamental (sebaliknya, misalnya, terhadap [[partikel dasar]]); sebaliknya, konsep molekul adalah cara kimiawan untuk membuat pernyataan yang berguna tentang kekuatan interaksi skala atom di dunia yang kita amati.{{clear}}
== Lihat
{{div col|colwidth=23em}}
* [[Atom]]
* [[Polaritas (kimia)|Polaritas kimia]]
* [[Ikatan kovalen]]
* [[Molekul diatomik]]
* [[Daftar senyawa kimia]]
* {{ill|Daftar molekul interstelar dan sirkumstelar|en|List of interstellar and circumstellar molecules}}
* {{ill|Perangkat lunak perancang molekul|en|Molecular design software}}
* [[Rekayasa molekul]]
* [[Geometri molekul]]
* {{ill|Hamiltonan molekul|en|Molecular Hamiltonian}}
* [[Ion poliatomik]]
* {{ill|Pemodelan molekul|en|Molecular modelling}}
* [[Orbital molekul]]
* [[Ikatan non kovalen]]
* {{ill|Sistem periodik molekul kecil|en|Periodic systems of small molecules}}
* [[Molekul kecil]]
* {{ill|Perbandingan perangkat lunak untuk pemodelan mekanika molekul|en|Comparison of software for molecular mechanics modeling}}
* [[Molekul van der Waals]]
* [[World Wide Molecular Matrix]]
{{div col end}}
{{Portal bar|Kimia|Fisika}}
== Referensi ==
{{Reflist|30em}}
== Pranala luar ==
<!--{{wikimedia|collapsible=true|c=Category:Molecules|voy=no|wikt=molecule|v=no|n=no|q=Molecule|s=no|b=no|species=no|d=Q11369}}-->
* [http://www.chm.bris.ac.uk/motm/motm.htm Molecule of the Month{{snds}}School of Chemistry, University of Bristol]
{{Molecules detected in outer space}}
{{Partikel}}
{{authority control}}
[[
[[Kategori:Fisika molekuler| ]]
[[
[[
| |||