Molekul: Perbedaan antara revisi

Sebuah '''molekulMolekul''' sederhananya adalah gugusandua yangatau secaralebih [[Listrik|elektrisatom]] netral yang tersusunsaling dariterikat duabersama ataudan lebihdiikat oleh [[atomikatan kimia]]. yangMereka salingmerupakan berikatan[[wikt:gugusan|gugusan]] melaluiyang secara [[ikatan kimiaListrik|elektris]] netral.<ref name="iupac">{{GoldBookRef| title=Molecule|file=M04002|accessdate=23 February 2016}}</ref><ref>{{cite book| author= Ebbin, Darrell D.| title= General Chemistry |edition=3rd| date= 1990| publisher= Houghton Mifflin Co.| location= Boston| isbn= 0-395-43302-9}}</ref><ref>{{cite book| author= Brown, T.L. |author2=Kenneth C. Kemp |author3=Theodore L. Brown |author4=Harold Eugene LeMay |author5=Bruce Edward Bursten |title= Chemistry – theChemistry–the Central Science | url= https://archive.org/details/studentlectureno00theo |edition=9th| date= 2003| publisher= Prentice Hall| location= New Jersey| isbn= 0-13-066997-0}}</ref><ref>{{cite book| last= Chang| first= Raymond| title= Chemistry | url= https://archive.org/details/chemistry0006chan|edition=6th| date= 1998| publisher= McGraw Hill| location= New York| isbn= 0-07-115221-0}}</ref><ref>{{cite book| author= Zumdahl, Steven S.| title= Chemistry | url= https://archive.org/details/chemistry0004zumd|edition=4th| date= 1997| publisher= Houghton Mifflin| location= Boston| isbn= 0-669-41794-7}}</ref> Molekul dibedakan dari ion berdasarkan ketiadaan [[muatan listrik]]. Namun, dalam [[fisika kuantum]], [[kimia organik]], dan [[biokimia]], istilah ''molekul'' sering digunakan dengan agak longgar, juga digunakan untuk [[ion poliatomik]].

Sains molekul disebut ''kimia molekular'' atau ''[[fisika molekular]]'', tergantung fokusnya apakah fokus pada kimia atau fisika. Kimia molekular berurusan dengan hukum-hukum yang mengatur interaksi antara molekul yang menghasilkan pembentukan dan pemecahan [[ikatan kimia]], sementara fisika molekular berurusan dengan hukum-hukum yang mengatur struktur dan sifat-sifatnya. Namun pada prakteknya, perbedaan ini tidak tegas. Dalam sains molekular, suatu molekul terdiri dari suatu sistem stabil ({{Ill|keadaan ikatan|en|bound state}} yang tersusun dari dua atau lebih [[atom]]. [[Ion poliatomik]] kadang-kadang dapat dianggap sebagai molekul bermuatan listrik. Istilah ''molekul tak stabil'' digunakan untuk spesiesmolekul yang sangat [[Deret reaktivitas|reaktif]], yaitu pemasangan jangka pendek ([[Resonansi (kimia)|resonansi]]) elektron dan [[inti atom]], seperti [[Radikal bebas|radikal]], [[Ion|ion-ion]] molekul, [[molekul Rydberg]], [[keadaan transisi]], [[Gaya van der Waals|kompleks van der Waals]], atau sistem dari tumbukan atom seperti [[kondensat Bose–Einstein]].

* '''Molecule''' (1794)&nbsp;– "partikel yang teramat halus", dari bahasa PerancisPrancis ''{{linktext-en|molécule}}'' (1678), dari bahasa [[Neo-Latin]] ''{{linktext-en|molecula}}'', kecil dari bahasa Latin ''{{linktext-en|moles}}'' "massa, penghalang". Awal maknanya samar-samar; mode kata (digunakan sampai akhir abad 18 hanya dalam bentuk Latin) dapat ditelusuri ke filsafat [[René Descartes|Descartes]].<ref>{{OEtymD|molecule|accessdate=2016-02-22}}</ref><ref>{{cite web|title=molecule|url=http://www.merriam-webster.com/dictionary/molecule|publisher=Merriam-Webster|accessdate=22 February 2016|archive-date=2021-02-24|archive-url=https://web.archive.org/web/20210224223305/https://www.merriam-webster.com/dictionary/molecule|dead-url=no}}</ref>

Definisi molekul telah berkembang seiring peningkatan pengetahuan tentang struktur molekul. Definisi sebelumnya kurang tepat, mendefinisikan molekul sebagai "[[Daftar partikel|partikel]] terkecil dari [[zat kimia]] murni yang masih mempertahankan [[Senyawa kimia|komposisi]] dan sifat kimianya".<ref>[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule Molecule Definition] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141013143129/http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule |date=2014-10-13 }} ([[Frostburg State University]])</ref> Definisi ini sering terpatahkan karena banyak zat dalam pengalamankehidupan biasasehari-hari, seperti [[batu]]an, [[Garam (kimia)|garam]], dan [[logam]], terdiri dari jaringan kristal besar dari atom atau ion yang [[Ikatan kimia|berikatan secara kimia]], namuntetapi tidak terbuat dari molekul diskrit.

Molekul disatukan oleh [[ikatan kovalen]] atau [[Ikatan ionik|ikatan ion]]. Beberapa jenis unsur nonlogam hanya ada sebagai molekul di lingkungan. Sebagai contoh, hidrogen hanya ada sebagai molekul hidrogen. Sebuah molekul senyawa terbuat dari dua unsur atau lebih.<ref>{{cite web|title=The Hutchinson unabridged encyclopedia with atlas and weather guide|url=http://www.worldcat.org/title/hutchinson-unabridged-encyclopedia-with-atlas-and-weather-guide/oclc/696918830|website=worldcat.org|publisher=Oxford, England|accessdate=28 February 2016|archive-date=2020-01-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20200126124400/https://www.worldcat.org/title/hutchinson-unabridged-encyclopedia-with-atlas-and-weather-guide/oclc/696918830|dead-url=no}}</ref>

Ikatan kovalen adalah [[ikatan kimia]] yang melibatkan pembagian [[pasangan elektron]] di antara [[atom]]. Pasangan elektron ini disebut ''pasangan bersama'' atau ''pasangan ikatan'', dan keseimbangan stabil dari gaya tarik dan tolak antar atom, ketika mereka berbagi elektron, hal itu disebut ''ikatan kovalen''.<ref>{{cite book| author2= Brad Williamson; Robin J. Heyden| last= Campbell| first= Neil A.| title= Biology: Exploring Life| url= http://www.phschool.com/el_marketing.html| accessdate= 2012-02-05| year= 2006| publisher= Pearson Prentice Hall| location= Boston, Massachusetts| isbn= 0-13-250882-6| archive-date= 2014-11-02| archive-url= https://web.archive.org/web/20141102041816/http://www.phschool.com/el_marketing.html| dead-url= no}}</ref>

Ikatan ionik adalah sejenis [[ikatan kimia]] yang melibatkan daya tarik [[elektrostatik]] antara ion dengan muatan berlawanan, dan merupakan interaksi utama yang terjadi pada [[senyawa ionik]]. Ion adalah atom yang telah kehilangan satu atau lebih [[elektron]] (disebut [[kation]]) dan atom yang telah mendapatkan satu atau lebih elektron (disebut [[anion]]).<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=6VdROgeQ5M8C&pg=PA7&dq=ionic+bonding+-wikipedia&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwi34bOG_6nTAhVnl1QKHRLZBeoQ6AEILTAC#v=onepage&q=ionic%20bonding%20-wikipedia&f=false|title=Elements of Metallurgy and Engineering Alloys|last=Campbell|first=Flake C.|date=2008-01-01|publisher=ASM International|isbn=9781615030583|language=en}}</ref> Transfer elektron ini disebut ''elektrovalensi'' yang merupakan lawan dari [[Ikatan kovalen|kovalensi]]. Dalam kasus yang paling sederhana, kation adalah atom [[logam]] dan anion adalah atom [[nonlogam]], namuntetapi ion ini bisa menjadi lebih rumit, misalnya, ion molekuler seperti {{Chem|NH|4|+}} atau {{Chem|SO|4|2−}}. Sederhananya, ikatan ionik adalah transfer elektron dari logam ke nonlogam agar kedua atom mendapatkan kelopak valensi yang terisi penuh.

Kebanyakan molekul terlalu kecil untuk dilihat dengan mata telanjang, tapi terdapat pengecualian. [[DNA]], sebuah [[makromolekul]], dapat mencapai ukuran [[skala makroskopis|makroskopis]], seperti kebanyakan molekul [[polimer]]. Molekul yang biasa digunakan sebagai blok pembangun untuk sintesis organik memiliki dimensi beberapa [[angstrom]] (Å) sampai beberapa ratus Å, atau sekitar seper satu miliar meter. Molekul tunggal biasanya tidak dapat diamati oleh [[cahaya]] (seperti disebutkan di atas), namuntetapi molekul kecil dan bahkan kerangka atom dapat ditelusuri dalam beberapa keadaan dengan menggunakan [[mikroskop gaya atom]]. Beberapa molekul terbesar adalah [[makromolekul]] atau [[supermolekul]].

Jari-jari molekul yang efektif adalah ukuran yang ditunjukkan molekul dalam larutan.<ref>{{cite journal

[[Rumus empiris]] senyawa adalah jenis rumus kimia yang sangat sederhana.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=6wUmteTIc18C&pg=PA288&dq=empirical+formula&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwiv64bBh6rTAhUSwmMKHb3vB0IQ6AEIOjAF#v=onepage&q=empirical%20formula&f=false|title=The Practice of Chemistry|last=Wink|first=Donald J.|last2=Fetzer-Gislason|first2=Sharon|last3=McNicholas|first3=Sheila|date=2003-03-01|publisher=Macmillan|isbn=9780716748717|language=en}}</ref> Ini adalah [[Perbandingan|rasio]] [[bilangan bulat]] paling sederhana dari [[unsur kimia]] pembentuknya.<ref>{{Cite web|url=http://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|title=ChemTeam: Empirical Formula|website=www.chemteam.info|access-date=2017-04-16|archive-date=2021-01-19|archive-url=https://web.archive.org/web/20210119114516/https://www.chemteam.info/Mole/EmpiricalFormula.html|dead-url=no}}</ref> Sebagai contoh, air selalu terdiri dari rasio 2:1 atom [[hidrogen]] terhadap atom [[oksigen]], dan etil [[alkohol]] atau [[etanol]] selalu terdiri dari [[karbon]], [[hidrogen]], dan [[oksigen]] dalam rasio 2:6:1. Namun, ini tidak menentukan jenis molekul secara unik – unik–[[dimetil eter]] memiliki rasio yang sama seperti etanol, misalnya. Molekul dengan atom yang sama dalam susunan yang berbeda disebut [[isomer]]. Juga karbohidrat, misalnya, memiliki rasio yang sama (karbon:hidrogen:oksigen = 1:2:1) (dan dengan demikian rumus empiris yang sama) namun jumlah atom dalam molekulnya berbeda.

Rumus empiris seringkalisering kali sama dengan rumus molekul tapi tidak selalu. Sebagai contoh, molekul [[asetilena]] memiliki rumus molekul C₂H₂, namuntetapi rasio unsur yang paling sederhana adalah CH.

Untuk molekul dengan struktur 3 dimensi yang rumit, terutama yang melibatkan atom yang terikat pada empat substituen yang berbeda, formula molekul sederhana atau bahkan [[rumus kimia]] semi-struktural mungkin tidak cukup untuk menentukan molekul secara lengkap. Dalam kasus ini, mungkin diperlukan jenis formula grafis yang disebut [[rumus struktur]]. Rumus struktur pada gilirannya dapat diwakili dengan nama kimia satu dimensi, namuntetapi [[tata nama kimia]] semacam itu membutuhkan banyak kata dan istilah yang bukan merupakan bagian dari rumus kimia.

Ketika mencoba untuk menentukan secara ketat apakah susunan atom ''cukup stabil'' untuk dianggap sebagai molekul, IUPAC menyarankan agar "sesuai dengan depresi pada [[permukaan energi potensial]] yang cukup dalam untuk membatasi setidaknya satu keadaan vibrasi".<ref name="iupac" /> Definisi ini tidak bergantung pada sifat interaksi antara atom, namuntetapi hanya pada kekuatan interaksi. Sebenarnya, ini termasuk spesies yang terikat lemah yang secara tradisional tidak dianggap sebagai molekul, seperti [[helium]] [[dimer]], [[Helium dimer|He₂]], yang memiliki satu [[keadaan ikatan]] vibrasi<ref>{{cite journal |author=Anderson JB |title=Comment on "An exact quantum Monte Carlo calculation of the helium-helium intermolecular potential" [J. Chem. Phys. 115, 4546 (2001)] |journal=J Chem Phys |volume=120 |issue=20 |pages=9886–7 |date=May 2004 |pmid=15268005 |doi=10.1063/1.1704638 |bibcode= 2004JChPh.120.9886A}}</ref> dan terikat secara longgar sehingga hanya dapat diamati pada suhu yang sangat rendah.

== ReferencesReferensi ==