Orbital atom: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20240109)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
(18 revisi perantara oleh 12 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
'''Orbital atom''' adalah sebuah [[fungsi matematika]] yang menggambarkan perilaku sebuah elektron ataupun sepasang elektron bak-gelombang dalam sebuah atom.<ref>Milton Orchin,Roger S. Macomber, Allan Pinhas, and R. Marshall Wilson(2005)"[http://media.wiley.com/product_data/excerpt/81/04716802/0471680281.pdf Atomic Orbital Theory]"</ref> Fungsi ini dapat digunakan untuk menghitung probabilitas penemuan [[elektron]] dalam sebuah atom pada daerah spesifik mana pun di sekeliling inti atom. Dari fungsi inilah kita dapat menggambarkan sebuah grafik tiga dimensi yang menunjukkan kebermungkinan lokasi elektron. Oleh karena itu, istilah orbital atom dapat pula secara langsung merujuk pada daerah tertentu pada sekitar atom yang ditentukan oleh fungsi matematis kebermungkinan penemuan elektron.<ref>{{cite book|author=Daintith, J.
Walaupun beranalogi dengan planet mengelilingi Matahari, elektron tidak dapat digambarkan sebagai partikel padat, sehingga orbital atom pula tidak akan menyerupai lintasan
[[
Gagasan bahwa elektron dapat berevolusi di sekeliling ini atom dengan momentum sudut yang pasti diargumenkan dengan penuh keyakinan oleh [[Niels Bohr]] pada tahun 1913,<ref>{{cite journal|last=Bohr|first=Niels|title=On the Constitution of Atoms and Molecules|journal=Philosophical Magazine|year=1913|volume=26|issue=1|pages=476}}</ref> dan fisikawan Jepang [[Hantaro Nagaoka]] pun telah mempublikasi hipotesis perilaku orbit elektron seawal tahun 1904.<ref>{{cite journal|first=Hantaro|last=Nagaoka|title=Kinetics of a System of Particles illustrating the Line and the Band Spectrum and the Phenomena of Radioactivity|journal=Philosophical Magazine|month=May|year=1904|volume=7|pages=445-455|url=http://www.chemteam.info/Chem-History/Nagaoka-1904.html}}</ref> Namun adalah penyelesaian [[persamaan Schrödinger]] pada tahun 1926 untuk gelombang elektron pada atom yang memberikan fungsi matematis orbital atom modern.<ref>{{cite book|first=Bill|last=Bryson|year=2003|title=A Short History of Nearly Everything|url=https://archive.org/details/shorthistoryofne00unse|pages=[https://archive.org/details/shorthistoryofne00unse/page/141 141]-143|publisher=Broadway Books|isbn=0-7679-0818-X }}</ref>
Oleh karena berbeda dengan "orbit" mekanika klasik, istilah "orbit" elektron pada atom digantikan dengan istilah ''orbital'', yang diciptakan oleh kimiawan [[Robert Mulliken]] pada tahun 1932.<ref>{{cite journal|last=Mulliken|first=Robert S.|title=Electronic Structures of Polyatomic Molecules and Valence. II. General Considerations|journal=Phys. Rev.|month=July|year=1932|volume=41|issue=1|pages=49-71|url=http://prola.aps.org/abstract/PR/v41/i1/p49_1|access-date=2009-07-20|archive-date=2012-01-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20120131125407/http://prola.aps.org/abstract/PR/v41/i1/p49_1|dead-url=yes}}</ref> Orbital atom umumnya dideskripsikan sebagai [[fungsi gelombang]] "bak hidrogen" dengan [[bilangan kuantum]] ''n'', ''l'', ''m'' yang berkorespondensi dengan energi, momentum sudut, dan arah momentum sudut pasangan elektron secara berurutan. Tiap-tiap orbital (ditentukan oleh sehimpunan bilangan kuantum yang berbeda) yang secara maksimal hanya dapat menampung dua elektron ini memiliki nama klasik ''s'',''p'',''d'', dan ''f''. Nama-nama ini berasal dari karakteristik yang terpantau pada garis spektroskopi masing-masing, yakni '''''s'''harp'', '''''p'''rincipal'', '''''d'''iffuse'', dan '''''f'''undamental''. Nama orbital setelah orbital ''f'' dinamakan secara alfabetis mulai dari ''g''.<ref>{{cite book|first=David|last=Griffiths|year=1995|title=Introduction to Quantum Mechanics|url=https://archive.org/details/introductiontoqu00grif_848|pages=[https://archive.org/details/introductiontoqu00grif_848/page/n203 190]-191|publisher=Prentice Hall|isbn=0-13-124405-1}}</ref><ref>{{cite book|first=Ira|last=Levine|year=2000|title=Quantum Chemistry|url=https://archive.org/details/quantumchemistry00levi_927|edition=5|pages=[https://archive.org/details/quantumchemistry00levi_927/page/n155 144]-145|publisher=Prentice Hall|isbn=0-13-685512-1}}</ref>▼
▲| url=http://prola.aps.org/abstract/PR/v41/i1/p49_1}}</ref> Orbital atom umumnya dideskripsikan sebagai [[fungsi gelombang]] "bak hidrogen" dengan [[bilangan kuantum]] ''n'', ''l'', ''m'' yang berkorespondensi dengan energi, momentum sudut, dan arah momentum sudut pasangan elektron secara berurutan. Tiap-tiap orbital (ditentukan oleh sehimpunan bilangan kuantum yang berbeda) yang secara maksimal hanya dapat menampung dua elektron ini memiliki nama klasik ''s'',''p'',''d'', dan ''f''. Nama-nama ini berasal dari karakteristik yang terpantau pada garis spektroskopi masing-masing, yakni '''''s'''harp'', '''''p'''rincipal'', '''''d'''iffuse'', dan '''''f'''undamental''. Nama orbital setelah orbital ''f'' dinamakan secara alfabetis mulai dari ''g''. <ref>{{cite book
== Referensi ==
{{reflist}}
[[Kategori:Atom]]
|