Paladium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k bot Mengubah: hi:पलाडियम→hi:निचूषातु |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (41 revisi perantara oleh 14 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{About|unsur kimia}}
{{Kotak info paladium}}
{{unsur|Paladium|Pd|46}} Ia merupakan logam langka berwarna putih berkilau keperakan yang ditemukan pada tahun 1803 oleh [[William Hyde Wollaston]]. Dia menamakannya sesuai nama [[2 Pallas|asteroid Pallas]], [[julukan]] dewi [[Mitologi Yunani|Yunani]] [[Athena]], yang diperolehnya ketika dia membunuh [[Pallas (putri Triton)|Pallas]]. '''Paladium''', [[platina]], [[rodium]], [[rutenium]], [[iridium]], dan [[osmium]] membentuk golongan unsur yang dirujuk sebagai logam [[golongan platina]] (''platinum group metal'', PGM). Mereka memiliki kemiripan sifat kimia, tetapi paladium memiliki titik lebur paling dan kerapatan paling rendah di antara golongan ini.
Lebih dari setengah dari pasokan paladium dan serupa platinum masuk ke dalam [[pengubah katalitik]], yang mengkonversi sampai 90% gas berbahaya dari gas buang kendaraan bermotor ([[hidrokarbon]], [[karbon monoksida]], dan [[nitrogen dioksida]]) menjadi zat yang kurang berbahaya ([[nitrogen]], [[karbon dioksida]] dan [[uap air]]). Paladium juga digunakan dalam elektronik, [[kedokteran gigi]], [[kedokteran]], [[pemurnian hidrogen]], aplikasi kimia, pemulihan air tanah dan perhiasan. Paladium memainkan peran kunci dalam teknologi yang digunakan untuk [[sel bahan bakar]], yang menggabungkan hidrogen dan oksigen untuk menghasilkan listrik, panas, dan air.
[[Deposit (geologi)|Deposit]] [[bijih]] paladium dan PGM lainnya termasuk langka, dan deposit yang paling banyak telah ditemukan di sabuk norit ''[[Bushveld Igneous Complex]]'' yang meliputi ''[[Transvaal Basin]]'' di Afrika Selatan, [[Stillwater igneous complex|''Stillwater Complex'']] di [[Montana]], Amerika Serikat, ''[[Thunder Bay District]]'' di [[Ontario]], Canada, dan [[Norilsk|''Norilsk Complex'']] di Rusia.
== Karakteristik ==
Paladium berada dalam [[Unsur golongan 10|golongan 10]] tabel periodik, namun memiliki konfigurasi yang sangat menyimpang di kulit elektron terluarnya dibandingkan dengan anggota lain golongan 10 (lihat juga [[niobium]] (41), [[rutenium]] (44), dan [[rodium]] (45)), yaitu memiliki lebih sedikit kulit elektron terisi daripada unsur-unsur sebelumnya (fenomena unik untuk paladium). Hal ini membuat [[kulit valensi]] memiliki delapan belas elektron - sepuluh lebih banyak daripada delapan yang dijumpai dalam kulit valensi [[gas mulia]] dari [[neon]] seterusnya.
{| class="wikitable floatleft" border="1" cellpadding="3" cellspacing="0"
|-
![[Nomor atom|Z]] !! [[Unsur kimia|Unsur]] !! [[Kelopak elektron|Jumlah elektron/kulit]]
|-
| 28 || [[Nikel]] || 2, 8, 16, 2 (atau 2, 8, 17, 1)
|-
| 46 || Paladium || 2, 8, 18, 18
|-
| 78 || [[Platina]] || 2, 8, 18, 32, 17, 1
|-
| 110 || [[Darmstadtium]] || 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (prediksi)
|}
Paladium adalah logam lunak putih keperakan yang menyerupai platina. Ini adalah yang paling kurang padat dan memiliki [[titik leleh]] terendah dari kelompok logam platina. Pd bersifat lunak dan ulet ketika dipanaskan dan sangat meningkatkan kekuatan dan kekerasan ketika didinginkan. Paladium lambat larut dalam [[asam nitrat]] pekat, dalam [[asam sulfat]] pekat panas, dan dalam [[asam klorida]] jika dihaluskan.<ref name=CRC>{{cite book|author=Hammond, C. R.|chapter=The Elements|title=Handbook of Chemistry and Physics|url=https://archive.org/details/crchandbookofche81lide|edition=81st|publisher=CRC press|isbn=0-8493-0485-7|date=2004}}</ref>
[[Tingkat oksidasi]] umum paladium adalah 0, +1, +2 dan +4. Terdapat relatif sedikit senyawa yang dikenal dengan paladium pada tingkat oksidasi +3, meskipun senyawa tersebut telah diajukan sebagai intermediat dalam banyak reaksi gandengan silang (''cross-coupling'') yang dikatalisasi paladium.<ref>{{cite journal|last1 = Powers|first1 = D. C.|last2 = Ritter|first2 = T.|title = Palladium(III) in Synthesis and Catalysis|journal = Top. Organomet. Chem.|volume = 35|pages = 129–156|date = 2011|doi = 10.1007/978-3-642-17429-2_6|url = http://www.chem.harvard.edu/groups/ritter/pdf/2011-129t.pdf|series = Topics in Organometallic Chemistry|isbn = 978-3-642-17428-5|access-date = 2016-03-05|archive-date = 2013-06-12|archive-url = https://web.archive.org/web/20130612065217/http://www.chem.harvard.edu/groups/ritter/pdf/2011-129t.pdf|dead-url = unfit}}</ref> Pada tahun 2002, paladium(VI) pertama kali dilaporkan.<ref>{{cite journal|last1 = Chen|first1 = W.|title = Synthesis and Structure of Formally Hexavalent Palladium Complexes|journal = [[Science (journal)|Science]]|volume = 295|pages = 308|date = 2002|doi = 10.1126/science.1067027|issue = 5553|bibcode = 2002Sci...295..308C }}</ref><ref>{{cite journal|last1 = Crabtree|first1 = R. H.|title = Chemistry: A New Oxidation State for Pd?|journal = [[Science (journal)|Science]]|volume = 295|pages = 288|date = 2002|doi = 10.1126/science.1067921|issue = 5553}}</ref>
Lapisan paladium dengan defek yang diproduksi oleh bombardir partikel alfa pada temperatur rendah menunjukkan superkonduktivitas dengan T<sub>c</sub>=3,2 K.<ref>B. Strizker, Phys. Rev. Lett., 42, 1769 (1979).
</ref>
=== Isotop ===
{{Main|Isotop paladium}}
Paladium alami terdiri dari tujuh [[isotop]], enam di antaranya merupakan isotop stabil. [[Radioisotop]] paling stabil adalah [[Palladium-107|<sup>107</sup>Pd]] dengan [[waktu paruh]] 6,5 juta tahun (dijumpai di alam), [[Pd-103|<sup>103</sup>Pd]] dengan waktu paruh 17 hari, dan <sup>100</sup>Pd dengan waktu paruh 3,63 hari. Delapanbelas radioisotop lainnya berhasil diidentifikasi dengan [[massa atom]] berkisar antara 90,94948(64) [[satuan massa atom|u]] (<sup>91</sup>Pd) sampai 122,93426(64) u (<sup>123</sup>Pd).<ref>{{cite web|accessdate=12 November 2009|url=http://physics.nist.gov/PhysRefData/Compositions/index.html|title= Atomic Weights and Isotopic Compositions for Palladium (NIST)}}</ref> Sebagian besar mempunyai waktu paruh kurang dari tigapuluh menit, kecuali <sup>101</sup>Pd (waktu paruh: 8,47 jam), <sup>109</sup>Pd (waktu paruh: 13,7 hours), dan <sup>112</sup>Pd (waktu paruh: 21 jam).<ref name="NUBASE">{{cite journal| first = Audi| last = Georges|title = The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties| journal = Nuclear Physics A| volume = 729| pages = 3–128| publisher = Atomic Mass Data Center| date = 2003| doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001| bibcode=2003NuPhA.729....3A| last2 = Bersillon| first2 = O.| last3 = Blachot| first3 = J.| last4 = Wapstra| first4 = A. H.}}</ref>
Untuk isotop dengan nilai satuan massa atom kurang dari isotop stabil yang paling berlimpah, <sup>106</sup>Pd, [[moda peluruhan]] utamanya adalah [[tangkapan elektron]] dengan [[produk peluruhan]] utama adalah [[rodium]]. Moda peluruhan utama untuk isotop-isotop Pd dengan massa atom lebih dari 106 adalah [[peluruhan beta]] yang menghasilkan produk utama [[perak]].<ref name="NUBASE"/>
<sup>107</sup>Ag [[radiogenik]] adalah produk peluruhan <sup>107</sup>Pd dan pertama ditemukan pada tahun 1978<ref>{{cite journal|title=Evidence for the existence of <sup>107</sup>Pd in the early solar system|journal= [[Geophysical Research Letters]]|first3=R.|date=1978|volume=359|last3=Hutchison|pages=1079–1082|doi=10.1098/rsta.2001.0893|first1=W. R.|last1=Kelly|first2=G. J.|last2=Gounelle|issue=1787|bibcode = 2001RSPTA.359.1991R }}</ref> dalam meteorit [[Santa Clara, Durango|Santa Clara]]<ref>{{cite web|url=http://mexicogemstones.com/pdf/MexicoMeteorites.pdf|title=Mexico's Meteorites|work=mexicogemstones.com|access-date=2016-03-05|archive-date=2006-05-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20060506085632/http://www.mexicogemstones.com/pdf/MexicoMeteorites.pdf|dead-url=yes}}</ref> tahun 1976. Para penemu mengungkapkan bahwa peleburan dan diferensiasi planet kecil berinti besi terjadi 10 juta tahun setelah proses [[nukleosintesis]]. Korelasi <sup>107</sup>Pd versus Ag diamati dalam badan, yang telah meleleh sejak pertumbuhan [[sistem tata surya]], harus mencerminkan keberadaan nuklida berumur pendek dalam sistem tata surya awal.<ref>{{cite journal|title=The isotopic composition of Ag in meteorites and the presence of <sup>107</sup>Pd in protoplanets|url=https://archive.org/details/sim_geochimica-et-cosmochimica-acta_1990-06_54_6/page/1729| journal =Geochimica et Cosmochimica Acta|date=1990|volume=54|issue=6|pages=1729–1743|doi=10.1016/0016-7037(90)90404-9|first1=J. H.|last1 = Chen|first2=G. J.|last2=Wasserburg|bibcode = 1990GeCoA..54.1729C }}</ref>
== Senyawa ==
:''{{Category see also|Senyawa paladium}}''
[[Berkas:PdOxide.jpg|jmpl|kiri|lurus|[[Paladium(II) oksida]] terbentuk pada permukaan paladium ketika dipanaskan di atas 800 °C di udara.]]
[[Berkas:Palladium(II) chloride.jpg|jmpl|kiri|lurus|[[Paladium(II) klorida]]]]
Paladium tidak bereaksi dengan [[oksigen]] pada temperatur normal (maka tidak memudar di [[Atmosfer bumi|udara]]). Paladium yang dipanaskan hingga 800 °C akan menghasilkan lapisan paladium(II) oksida (PdO). Ia sedikit memudar pada udara lembap yang mengandung [[belerang]].<ref>{{cite book|last1=Craig|first1=Bruce D.|last2=Anderson|first2=David S.|title=Handbook of corrosion data|date=1995|publisher=ASM International|isbn=978-0-87170-518-1|page=126|url=https://books.google.com/books?id=KXwgAZJBWb0C&pg=RA1-PT126|chapter= Atmospheric Environment}}</ref> Paladium utama berada dalam tingkat oksidasi 0, +2, dan +4; meskipun tingkat oksidasi +4 langka. Satu contoh paladium(IV) adalah [[heksakloropaladat(IV)]], [PdCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>.
Unsur paladium bereaksi dengan klorin menghasilkan [[paladium(II) klorida]]; yang larut dalam [[asam nitrat]] dan mengendap sebagai [[paladium(II) asetat]] pada penambahan [[asam asetat]]. Kedua senyawa ini dan [[Paladium(II) bromida|bromidanya]] bersifat reaktif dan relatif murah, menjadikan mereka titik tolak yang sesuai menuju kimia paladium. Ketiganya bukan monomer; klorida dan bromida sering harus direfluks dalam [[asetonitril]] untuk mendapatkan monomer kompleks asetonitril yang lebih reaktif, misalnya:<ref>{{cite journal|title =Bis(Benzonitrile)Dichloro Complexes of Palladium and Platinum|pages =60–63|journal=[[Inorganic Syntheses]]|volume= 28|doi =10.1002/9780470132593.ch13|date=1990|first1=Gordon K.|last1=Anderson|first2=Minren|last2=Lin|last3=Sen|first3= Ayusman|last4 =Gretz|first4=Efi|series =Inorganic Syntheses|isbn =978-0-470-13259-3}}</ref><ref>{{cite journal|title=Palladium complexes based on optically active terpene derivatives of ethylenediamine|journal=Russian Journal of Coordination Chemistry|volume=34|issue=11|date=2008|doi=10.1134/S1070328408110110| pages = 855–857|author=Zalevskaya, O. A.|author2=Vorob'eva, E. G.|author3=Dvornikova, I. A.|author4=Kuchin, A. V.|last-author-amp=yes}}</ref>
<chem display="block">PdX2 + 2MeCN -> PdX2(MeCN)2</chem>
<chem display="block">(X\ =\ Cl,\ Br)</chem>
Palladium(II) klorida adalah bahan awal utama bagi banyak katalis paladium lainnya. Hal ini digunakan untuk mempersiapkan katalis paladium heterogen: paladium pada barium sulfat, paladium pada karbon, dan paladium klorida pada karbon.<ref>{{OrgSynth|title = Palladium Catalysts|author = Mozingo, Ralph |collvol = 3|collvolpages = 685|year = 1955|prep = cv3p0685}}</ref> Ia bereaksi dengan trifenilfosfin dalam pelarut pengkompleks menghasilkan [[bis(trifenilfosfin)paladium(II) diklorida]], katalis yang bermanfaat.<ref>{{OrgSynth|title = Palladium-catalyzed reaction of 1-alkenylboronates with vinylic halides: (1Z,3E)-1-Phenyl-1,3-octadiene|collvol = 8|collvolpages = 532|author = Miyaura, Norio|author2 = Suzuki, Akira|last-author-amp = yes|year = 1993|prep = cv8p0532}}</ref> Bilamana diinginkan, katalis dapat dibuat secara ''in situ''.
<math display="block">\text{PdCl}_2 + 2\text{ PPh}_3 \longrightarrow \text{PdCl}_2\text{(PPh}_3\text{)}_2</math>
[[Berkas:Palladium(II) acetate.jpg|jmpl|[[Paladium(II) asetat]]]]
Reduksi kompleks fosfin ini dengan hidrazin dan fosfin berlebih menghasilkan [[tetrakis(trifenilfosfin)paladium(0)]],<ref>{{cite journal|journal = [[Inorg. Synth.]]|volume = 13|pages = 121|title = 23. Tetrakis(triphenylphosphine)palladium(0)|first1 = D. R.|last1 = Coulson|doi = 10.1002/9780470132449.ch23|date = 1972|last2 = Satek|first2 = L. C.|last3 = Grim|first3 = S. O.|series = Inorganic Syntheses|isbn = 978-0-470-13244-9}}</ref> salah satu dari dua kompleks paladium(0) utama:
<math display="block">2\text{ PdCl}_2\text{(PPh}_3\text{)}_2 + 4\text{ PPh}_3 + 5\text{ N}_2\text{H}_4 \longrightarrow 2\text{ Pd(PPh}_3\text{)}_4 + \text{N}_2 + 4\text{ N}_2\text{H}_5^+\text{Cl}^-</math>
Kompleks paladium(0) lainnya, [[tris(dibenzilidenaseton)dipaladium(0)]] (Pd<sub>2</sub>(dba)<sub>3</sub>), dibuat dengan mereduksi [[natrium tetrakloropaladat]] dengan kehadiran [[dibenzilidenaseton]].<ref>{{cite journal|last1 = Takahashi|first1 = Y.|last2 = Ito|first2 = Ts.|last3 = Sakai|first3 = S.|last4 = Ishii|first4 = Y.|title = A novel palladium(0) complex; bis(dibenzylideneacetone)palladium(0)|journal = Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications|pages = 1065|date = 1970|doi = 10.1039/C29700001065|issue = 17}}</ref>
Kompleks paladium valensi campuran Pd<sub>4</sub>(CO)<sub>4</sub>(OAc)<sub>4</sub>Pd(acac)<sub>2</sub> membentuk struktur rantai Pd tak terhingga, dengan interkoneksi alternatif pada unit Pd<sub>4</sub>(CO)<sub>4</sub>(OAc)<sub>4</sub> and Pd(acac)<sub>2</sub>.<ref name=r1>{{cite journal|last1=Yin|first1=Xi|display-authors=4|last2=Warren|first2=Steven A.|last3=Pan|first3=Yung-Tin|last4=Tsao|first4=Kai-Chieh|last5=Gray|first5=Danielle L.|last6=Bertke|first6=Jeffery|last7=Yang|first7=Hong|title=A Motif for Infinite Metal Atom Wires|journal=Angewandte Chemie International Edition|volume=53|issue=51|pages=n/a|date=2014|doi=10.1002/anie.201408461}}</ref>
Reaksi-reaksi yang melibatkan senyawa paladium sebagai katalis dikenal sebagai kumpulan [[reaksi penggandengan dikatalisis paladium]]. Contoh penting antar lain [[reaksi Heck]], [[Reaksi Suzuki|Suzuki]] dan [[Reaksi Stille|Stille]]. [[Paladium(II) asetat]], [[tetrakis(trifenilfosfin)paladium(0)]] (Pd(PPh<sub>3</sub>)<sub>4</sub>), dan [[tris(dibenzelidenaseton)dipaladium(0)]] (Pd<sub>2</sub>(dba)<sub>3</sub>) merupakan senyawa yang berguna, baik sebagai katalis maupun sebagai titik tolak katalis.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/?id=WLb962AKlSEC&pg=PA392|chapter = Application to Organic Synthesis|page = 392|title = The Organometallic Chemistry of the Transition Metals|first = Robert H.|last = Crabtree|publisher = John Wiley and Sons|date = 2009|isbn = 978-0-470-25762-3}}</ref><ref>{{Cite|last=Tsuji|first=Jiro|title=Palladium Reagents and Catalysts: New Perspectives for the 21st Century|year=2004|publisher=John Wiley & Sons, Ltd|isbn=978-0-470-85032-9|doi=10.1002/0470021209}}</ref>
== Sejarah ==
[[Berkas:Wollaston William Hyde Jackson color.jpg|jmpl|lurus|kiri|[[William Hyde Wollaston]]]]
William Hyde Wollaston mencatat [[Penemuan unsur kimia|penemuan]] logam mulia baru pada Juli 1802 dalam buku laboratoriumnya dan menamakannya paladium pada bulan Agustus tahun yang sama. Wollaston memurnikan material itu secukupnya dan menawarkannya, tanpa menyebut penemunya, di sebuah toko kecil di [[Soho]] pada bulan April 1803. Setelah kritik keras yang dilontarkan oleh [[Richard Chevenix (kimiawan)|Richard Chevenix]] bahwa paladium merupakan paduan platina dan raksa, Wollaston secara anonim menawarkan hadiah 20 poundsterling untuk 20 butir ''paduan'' paladium sintetis.<ref name="contr">{{cite journal|doi = 10.1080/00033797800200431|title = The Wollaston/Chenevix controversy over the elemental nature of palladium: A curious episode in the history of chemistry|date = 1978|last1 = Usselman|first1 = Melvyn|journal = Annals of Science|volume = 35|issue = 6|pages = 551–579}}</ref> Chevenix menerima [[Medali Copley]] pada tahun 1803 setelah ia menerbitkan percobaan pada paladium. Wollaston menerbitkan penemuan [[rodium]] pada tahun 1804 dan menyebutkan beberapa karyanya pada paladium.<ref name="Disco">{{cite journal|journal=Platinum Metals Review|url=http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/47-4-175-183|title=Rhodium and Palladium – Events Surrounding Its Discovery|author=Griffith, W. P.|volume=47|issue=4|date=2003|pages=175–183|access-date=2016-03-05|archive-date=2013-04-19|archive-url=https://web.archive.org/web/20130419230209/http://www.platinummetalsreview.com/article/47/4/175-183/|dead-url=yes}}</ref><ref>{{cite journal |title= On a New Metal, Found in Crude Platina |first=W. H. |last=Wollaston|authorlink=William Hyde Wollaston |journal=[[Philosophical Transactions of the Royal Society of London]] |volume=94 |date=1804 |pages=419–430 |doi=10.1098/rstl.1804.0019| url = https://books.google.com/books?id=7AZGAAAAMAAJ&pg=PA419}}</ref> Dia mengungkapkan bahwa ia adalah penemu dari paladium dalam suatu publikasi pada tahun 1805.<ref name="contr"/><ref>{{cite journal|title = On the Discovery of Palladium; With Observations on Other Substances Found with Platina|first = W. H.|last = Wollaston|authorlink = William Hyde Wollaston|journal = [[Philosophical Transactions of the Royal Society of London]]|volume = 95|date = 1805|pages = 316–330|doi = 10.1098/rstl.1805.0024}}</ref>
Itu disebut oleh Wollaston pada 1802 mengikuti nama asteroid Pallas, yang telah ditemukan dua bulan sebelumnya.<ref name=CRC/> Wollaston menemukan paladium dalam bijih platina mentah dari [[Amerika Selatan]] dengan melarutkan bijih dalam [[Aqua regia|air raja]], menetralkan larutan menggunakan [[natrium hidroksida]], dan mengendapkan platina sebagai [[amonium kloroplatinat]] menggunakan [[amonium klorida]]. Dia menambahkan [[Raksa(II) sianida|merkuri sianida]] untuk membentuk senyawa [[paladium(II) sianida]], yang kemudian dipanaskan untuk mengekstraksi logam paladium.<ref name="Disco"/>
[[Paladium klorida]] pernah diresepkan sebagai pengobatan [[tuberkulosis]] dengan dosis 0,065 g per hari (sekitar satu miligram per kilogram berat badan). Perawatan ini memiliki banyak [[efek samping]] negatif, dan kemudian digantikan oleh obat yang lebih efektif.<ref>{{cite journal|title=The Art of Meeting Palladium Specifications in Active Pharmaceutical Ingredients Produced by Pd-Catalyzed Reactions|first=Christine E. |last=Garrett|author2=Prasad, Kapa|journal= Advanced Synthesis & Catalysis|volume=346 |issue=8 |date=2004 |pages=889–900 |doi=10.1002/adsc.200404071}}</ref>
Sampai dengan tahun 2000, pasokan paladium dari Rusia untuk pasar global berulang kali tertunda dan terganggu<ref>{{cite web|publisher=The London Bullion Market Association|work=The LBMA Precious Metals Conference 2003|title=Russian PGM Stocks|first=Alan|last=Williamson|url=http://www.lbma.org.uk/assets/5d_Williamson_lbmaconf2003.pdf|accessdate=2 October 2010|archive-date=2013-10-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20131021171646/http://www.lbma.org.uk/assets/5d_Williamson_lbmaconf2003.pdf|dead-url=yes}}</ref> karena kuota ekspor tidak diberikan tepat waktu, karena alasan politik. Akibatnya kepanikan pasar mendongkrak harga hingga harga tertinggi sepanjang sejarah sebesar $1100 per [[troy ounce]] pada Januari 2001.<ref name="chart-all">{{cite web |url=http://www.infomine.com/investment/metal-prices/palladium/all/ |title=Historical Palladium Prices and Price Chart |accessdate=2015-01-27 |publisher=InvestmentMine}}</ref> Sekitar waktu ini, [[Ford Motor Company]], karena takut produksi mobilnya terganggu akibat kemungkinan kekurangan paladium, menimbun dalam jumlah besar logam yang dibelinya mendekati harga tinggi. Ketika harga jatuh pada awal tahun 2001, Ford kehilangan hampir US$1 miliar.<ref>{{cite web|date=16 January 2002|title=Ford fears first loss in a decade|publisher=BBC News|url=http://news.bbc.co.uk/1/hi/business/1763406.stm|accessdate=19 September 2008}}</ref> Permintaan dunia terhadap paladium meningkat dari 100 ton pada tahun 1990 menjadi hampir 300 ton pada tahun 2000. Produksi global paladium dari tambang adalah 193<!--222--> [[ton]] pada tahun 2014<!--2006--> menurut [[Survei Geologi Amerika Serikat]].<ref name="USGS07CS"/> Kebanyakan palladium digunakan untuk [[pengubah katalitik]] dalam industri otomotif.<ref name="Kiel"/> Saat ini muncul perhatian menyangkut tentang pasokan paladium saat kebangkitan manuver militer Rusia di Ukraina, sebagian sebagai sanksi yang dapat menghambat ekspor paladium Rusia; setiap pembatasan ekspor paladium Rusia akan memperburuk apa yang sudah diperkirakan yaitu akan terjadi defisit besar paladium pada tahun 2014.<ref>{{cite news|author=Nat Rudarakanchana|date=2014-03-27|title=Why A Palladium Fund Has Launched In South Africa|url=http://www.investing.com/news/commodities-news/why-a-palladium-fund-has-launched-in-south-africa-274267|publisher=Investing.com}}</ref>
== Keberadaan ==
[[Berkas:2005palladium (mined).PNG|jmpl|350px|Output paladium pada tahun 2005]]
Pada tahun 2014, Rusia adalah produsen paladium terbesar di dunia dengan pangsa 43%, diikuti Afrika Selatan dengan 30%. Canada yang hanya 10% dan AS 6% adalah produsen penting paladium lainnya.<ref name="USGS07CS">{{cite web|publisher=[[United States Geological Survey]]|date=January 2016|title=Platinum-Group Metals|work=Mineral Commodity Summaries|url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/mcs-2016-plati.pdf}}</ref><ref name="USGS07YB">{{cite web|publisher= [[United States Geological Survey]]|date=January 2007|title=Platinum-Group Metals|work=Mineral Yearbook 2007|url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/myb1-2007-plati.pdf}}</ref>
<!--Pada tahun 2007, Rusia adalah produsen paladium terbesar di dunia dengan pangsa 44%, diikuti Afrika Selatan dengan 40%. Canada yang hanya 6% dan AS 5% adalah produsen penting paladium lainnya.<ref name="USGS07CS">{{cite web|publisher=[[United States Geological Survey]]|date=January 2007|title=Platinum-Group Metals|work=Mineral Commodity Summaries|url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/platimcs07.pdf}}</ref><ref name="USGS07YB">{{cite web|publisher= [[United States Geological Survey]]|date=January 2007|title=Platinum-Group Metals|work=Mineral Yearbook 2007|url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/myb1-2007-plati.pdf}}</ref> In 2005, Russia was the top producer of palladium, with at least 50% world share, followed by South Africa, Canada and the U.S., reports the [[British Geological Survey]].<ref name="BGS">{{cite book|first1=L. E.|last1=Hetherington|first2=T. J.|last2=Brown|first3=A. J.|last3=Benham|first4= T.|last4 = Bide|first5=P. A. J.|last5=Lusty|first6=V. L.|last6=Hards|first7=S. D.|last7=Hannis|first8=N. E.|last8=Idoine|title= World mineral statistics British Geological Survey|url=http://www.bgs.ac.uk/downloads/start.cfm?id=1388|place=Keyworth, Nottingham|page=88}}</ref>-->
Paladium dapat dijumpai sebagai logam bebas yang berpadu dengan emas dan logam golongan platina lainnya dalam endapan [[tambang letakan|letakan]] (''placer deposit'') di [[Pegunungan Ural]], [[Australia]], [[Ethiopia]], [[Amerika Utara]] dan [[Amerika Selatan|Selatan]]. Untuk produksi paladium timbunan ini hanya memainkan peranan kecil. Sumber komersial terpenting adalah timbunan [[nikel]]-[[tembaga]] yang ditemukan di [[Sudbury Basin]], [[Ontario]], dan deposit [[Norilsk|Norilsk–Talnakh]] di [[Siberia]]. Deposit besar lainnya adalah deposi logam [[golongan platina]] [[Merensky Reef]] di sekitar [[Bushveld Igneous Complex]] [[Afrika Selatan]]. [[Stillwater igneous complex]] di [[Montana]] dan badan bijih zona Roby di [[Lac des Îles igneous complex]], Ontario, adalah dua sumber lain paladium di Canada dan Amerika Serikat.<ref name="USGS07CS" /><ref name="USGS07YB" /> Paladium dijumpai dalam mineral langka [[kuperit]]<ref>{{cite journal|journal=Mineralogical Magazine|date=1994|volume=58|issue= 2|pages=223–234|title=Compositional variation of cooperite, braggite, and vysotskite from the Bushveld Complex|first1=Sabine M. C.| last1 =Verryn|first2=Roland K. W.|last2=Merkle|doi=10.1180/minmag.1994.058.391.05}}</ref> dan [[polarit]].<ref>{{cite journal|last1 = Genkin|first1 = A. D.|last2 = Evstigneeva|first2 = T. L.|date = 1986|title = Associations of platinum- group minerals of the Norilsk copper-nickel sulfide ores|journal = Economic Geology|volume = 8l|pages = 1203–1212|doi = 10.2113/gsecongeo.81.5.1203|issue = 5}}</ref>
Paladium juga dihasilkan dalam reaktor [[fisi nuklir]] dan dapat diekstraksi dari bahan bakar nuklir yang digunakan (lihat [[sintesis logam mulia]]) meskipun paladium dari sumber ini tidak digunakan. Belum ada satupun fasilitas [[pemrosesan ulang nuklir]] saat ini yang dilengkapi teknologi untuk mengekstrak paladium dari [[limbah radioaktif tingkat tinggi]].<ref>{{cite journal|title = Recovery of Value Fission Platinoids from Spent Nuclear Fuel. Part I PART I: General Considerations and Basic Chemistry|url = http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v47-i2-074-087.pdf|first1 = Zdenek|last1 = Kolarik|first2 = Edouard V.|last2 = Renard|journal = Platinum Metals Review|volume = 47|issue = 2|date = 2003|pages = 74–87|access-date = 2016-03-05|archive-date = 2015-09-24|archive-url = https://web.archive.org/web/20150924074448/http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v47-i2-074-087.pdf|dead-url = yes}}</ref>
Tak seperti keberadaan mineral [[platina]] di [[Kalimantan]] (khususnya di [[Kabupaten Tanah Laut]]), hingga saat ini potensi tambang mineral paladium belum ditemukan di Indonesia. Beberapa kemungkinan potensi mineral paladium ada di beberapa wilayah [[Sulawesi]], Kalimantan, dan kepulauan [[Maluku]], karena umumnya logam ini ditemukan di wilayah-wilayah pertambangan [[nikel]].<ref>{{cite|url=http://bestekin.com/2015/11/19/palladium/|title=Palladium|website=bestekin.com|accessdate=2016-03-14|date=2015-11-19|author=Edwin|archive-date=2016-03-14|archive-url=https://web.archive.org/web/20160314223615/http://bestekin.com/2015/11/19/palladium/|dead-url=yes}}</ref>
== Aplikasi ==
[[Berkas:Aufgeschnittener Metall Katalysator für ein Auto.jpg|jmpl|Penampang melintang [[Pengubah katalitik|inti logam pengubah katalitik]]]]
[[Berkas:25 rubles palladium 1989 Ivan III.jpg|jmpl|[[Koin paladium]] 25 Rubel Uni Soviet adalah contoh langka penggunaan paladium di bidang moneter]]
Penggunaan paladium terbesar saat ini adalah sebagai pengubah katalitik.<ref name=unctad/> Paladium juga digunakan untum perhiasan, bidang [[kedokteran gigi]],<ref name=unctad/><ref>{{cite journal|journal = Platinum Metals Review|title = Palladium in Restorative Dentistry: Superior Physical Properties make Palladium an Ideal Dental Metal|first = Roy|last = Rushforth|volume = 48|issue = 1|date = 2004|url = http://www.platinummetalsreview.com/article/48/1/30-31/|access-date = 2016-03-05|archive-date = 2015-09-24|archive-url = https://web.archive.org/web/20150924074122/http://www.platinummetalsreview.com/article/48/1/30-31/|dead-url = yes}}</ref> pembuatan [[arloji]], lembar penguji gula darah, [[busi]] pesawat terbang dan pada produksi [[peralatan bedah]] dan [[kontak listrik]].<ref>{{cite book|title = Jewelry-making through history: an encyclopedia|first = Rayner W.|last = Hesse|publisher = Greenwood Publishing Group|date = 2007|page = 146|url = https://books.google.com/?id=DIWEi5Hg93gC&pg=PA146|chapter = palladium|isbn = 978-0-313-33507-5}}</ref> Paladium juga digunakan untuk membuat ''[[transverse flute]]'' profesional.<ref>{{cite book|title = The flute book: a complete guide for students and performers|first = Nancy|last = Toff|publisher = Oxford University Press|date = 1996|page =20|isbn = 978-0-19-510502-5|url = https://books.google.com/?id=pCSanDD4CtsC&pg=PA20}}</ref> Sebagai komoditas, paladium [[bulion]] mempunyai [[ISO 4217|kode mata uang]] XPD dan 964. Paladium adalah salah satu dari empat logam yang memiliki kode tersebut, lainnya adalah [[emas]], [[perak]] dan [[platina]].<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=2neeMTPKtEMC&pg=PA34|chapter = Precious Metals|page =34|title = Foreign exchange: a practical guide to the FX markets|isbn = 978-0-471-73203-7|author = Weithers, Timothy Martin|date = 2006}}</ref> Oleh karena kemampuannya menyerap hidrogen, paladium adalah komponen kunci pada percobaan [[fusi dingin]] yang kontroversial yang dimulai tahun 1989.
=== Katalisis ===
Dalam bentuk halusnya, seperti dalam [[paladium pada karbon]], paladium membentuk suatu [[katalis]] serba guna dan mempercepat reaksi [[hidrogenasi]] dan [[dehidrogenasi]], seperti dalam [[cracking (kimia)|''cracking'' minyak bumi]]. Sejumlah besar reaksi pembentukan [[ikatan karbon–karbon]] dalam [[kimia organik]] (seperti [[reaksi Heck]] dan [[penggandengan Suzuki]]) dikatalisis dengan senyawa paladium. (Lihat [[#Senyawa|Senyawa Paladium]] dan [[reaksi penggandengan berkatalis paladium]].) Sebagai tambahan, paladium, ketika didispersikan pada bahan konduktif, menunjukkan ia adalah elektrokatalis yang sangat baik untuk oksidasi alkohol primer dalam media alkalis.<ref>{{cite book|page=90|url=https://books.google.com/?id=RDT0OUdlj0MC&pg=PA90|title=Palladium reagents and catalysts: new perspectives for the 21st century|first = Jiro|last = Tsuji|publisher= John Wiley and Sons|date = 2004|isbn =0-470-85032-9}}</ref> Pada tahun 2010, reaksi organik berkatalis paladium mendapatkan anugerah [[Nobel Kimia]]. Palladium juga merupakan logam serba guna untuk [[katalisis homogen]]. Ia digunakan dalam kombinasi dengan banyak macam [[ligan]] untuk transformasi kimia yang sangat selektif. Sebuah penelitian tahun 2008 menunjukkan bahwa paladium adalah suatu katalis yang efektif untuk membuat ikatan karbon-fluorida.<ref>{{cite journal|journal = Chemical & Engineering News|volume = 86|issue = 35|date = 2008|title = Palladium's Hidden Talent|pages = 53–56|first =Carmen|last = Drahl|doi =10.1021/cen-v086n035.p053}}</ref> Paladium dijumpai dalam [[katalis Lindlar]], yang juga dikenal sebagai Paladium Lindlar.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=mTHQB7MkUFsC&pg=PA270|page = 270|chapter = Catalytic reduction|title = Organic chemistry|isbn = 978-0-495-38857-9|publisher=Cengage Learning|author1 = Brown, William Henry|author2 = Foote, Christopher S|author3 = Iverson, Brent L|date = 2009}}</ref>
=== Elektronika ===
Aplikasi terbesar kedua paladium dalam bidang elektronika adalah dalam pabrikasi [[kapasitor keramik multilapisan]],<ref>{{cite web|url = http://www.ttiinc.com/object/ME_Zogbi_20030203.html|title = Shifting Supply and Demand for Palladium in MLCCs|first = Dennis|last = Zogbi|date = 3 February 2003|publisher = TTI, Inc.}}</ref> yang menggunakan paladium (dan aloy paladium-perak) sebagai elektrode.<ref name=unctad/> Paladium (kadang-kadang sebagai paduan dengan nikel) digunakan dalam penyepuh konektor dalam produk-produk elektronik.<ref>{{cite book|author=Mroczkowski, Robert S.|title=Electronic connector handbook: theory and applications|url=https://books.google.com/books?id=XGkw8YR-uXsC&pg=SA3-PA30|date=1998|publisher=McGraw-Hill Professional|isbn=978-0-07-041401-3|pages=3–}}</ref><ref>{{cite book|author=Harper, Charles A.|title=Passive electronic component handbook|url=https://books.google.com/books?id=OtlKBAcFBQAC&pg=PA580|date=1997|publisher=McGraw-Hill Professional|isbn=978-0-07-026698-8|pages=580–}}</ref>
Ia juga digunakan untuk menyepuh komponen elektronik dan sebagai bahan penyolder. Sektor elektronika menghabiskan 1,049 juta [[troy ounce]] (32,6 ton) paladium pada tahun 2014, menurut laporan [[Johnson Matthey]].<ref name="matthey">{{cite web|date = 2015|publisher = [[Johnson Matthey]]|title = PGM MARKET REPORT NOVEMBER 2015|url = http://www.platinum.matthey.com/documents/new-item/pgm%20market%20reports/pgm%20market%20report%20november%202015.pdf |format=PDF}}</ref>
=== Teknologi ===
[[Berkas:Pd sorbent.jpg|jmpl|Penjerap berbasis paladium efisien untuk menghilangkan raksa dari gas industri.<ref>{{cite journal|author=Morton, Linda|url=http://www.ornl.gov/info/news/pulse/no335/story4.shtml |title=Palladium sorbents remove contaminants from syngas|journal= DOE Pulse|volume= 335|date= 18 April 2011}}</ref>]]
Hidrogen mudah berdifusi melalui paladium yang dipanaskan; oleh karena itu, ia dapat memurnikan gas.<ref name=CRC/> [[Reaktor membran]] dengan membran Pd digunakan dalam produksi hidrogen berkemurnian tinggi.<ref>{{cite journal|last1 = Shu|first1 = J.|last2 = Grandjean|first2 = B. P. A.|last3 = Neste|first3 = A. Van|last4 = Kaliaguine|first4 = S.|title = Catalytic palladium-based membrane reactors: A review|url = https://archive.org/details/sim_canadian-journal-of-chemical-engineering_1991-10_69_5/page/1036|journal = The Canadian Journal of Chemical Engineering|volume = 69|pages = 1036|date = 1991|doi = 10.1002/cjce.5450690503|issue = 5}}</ref> Paladium adalah bagian dari [[elektrode paladium-hidrogen]] dalam studi elektrokimia. [[Paladium(II) klorida]] dapat mengoksidasi gas [[karbon monoksida]] dalam jumlah besar, dan digunakan dalam [[detektor karbon monoksida]].<ref>{{cite journal|last1 = Allen|first1 = TH|last2 = Root|first2 = WS|title = An improved palladium chloride method for the determination of carbon monoxide in blood|url = http://www.jbc.org/content/216/1/319.short|journal = The Journal of Biological Chemistry|volume = 216|issue = 1|pages = 319–323|date = 1955|pmid = 13252031}}</ref>
=== Penyimpanan hidrogen ===
{{Main|Paladium hidrida}}
Paladium mudah [[absorpsi (kimia)|mengabsorpsi]] hidrogen pada suhu ruang membentuk [[paladium hidrida]] PdH<sub>x</sub> dengan x di bawah 1.<ref>{{cite journal|doi=10.1007/BF02667685|title=The H-Pd (hydrogen-palladium) System|date=1994|last1=Manchester|first1=F. D.|last2=San-Martin|first2=A.|last3=Pitre|first3=J. M.|journal=Journal of Phase Equilibria|volume=15|pages=62}}</ref> Sementara sifat ini jamak dimiliki oleh banyak logam transisi, paladium bersifat unik dengan kapasitas absorpsinya yang tinggi dan oleh karenanya ia tidak kehilangan keelastisitasannya hingga nilai x yang tinggi.<ref name=gr>{{Greenwood&Earnshaw|pages=1150–151}}</ref> Sifat ini telah diteliti untung merancang suatu bahan penyimpanan hidrogen yang efisien, tetapi tidak murah (paladium itu sendiri sayangnya cukup mahal untuk kegunaan ini).<ref name="grochala">{{cite journal |last1=Grochala |first1=Wojciech |last2=Edwards |first2=Peter P. |title=Thermal Decomposition of the Non-Interstitial Hydrides for the Storage and Production of Hydrogen |journal=Chemical Reviews |volume=104 |issue=3 |pages=1283–316 |year=2004 |pmid=15008624 |doi=10.1021/cr030691s }}</ref>
Kandungan hidrogen dalam paladium dapat dikaitkan dengan [[kerentanan magnetik]], yang menurun dengan kenaikan kandungan hidrogen. Kerentanan (suseptabilitas) menjadi nol untuk PdH<sub>0,62</sub>. Pada rasio yang lebih tinggi [[larutan padat]] menjadi [[diamagnetik]].<ref>{{cite|author1=Mott, N.F.|author2=Jones, H.|year=1958|title=The Theory of Properties of metals and alloys|publisher=Oxford University Press|ISBN=0-486-60456-X|page=200}}</ref>
=== Kedokteran gigi ===
Paladium digunakan dalam jumlah kecil (sekitar 0,5%) untuk paduan pada [[amalgam gigi]] untuk menurunkan korosi dan meningkatkan [[Kilau (mineralogi)#Kilau logam|kilau logam]] pada hasil akhir.<ref>{{cite journal |last1=Colon |first1=Pierre |last2=Pradelle-Plasse |first2=Nelly |last3=Galland |first3=Jacques |title=Evaluation of the long-term corrosion behavior of dental amalgams: influence of palladium addition and particle morphology |journal=Dental Materials |volume=19 |issue=3 |pages=232–9 |year=2003 |pmid=12628436 |doi=10.1016/S0109-5641(02)00035-0 }}</ref>
=== Perhiasan ===
[[Berkas:Palladium Plated Belt Buckle.jpg|jmpl|Sebuah [[kepala sabuk]] berlapis paladium]]
Paladium telah digunakan sebagai [[logam berharga]] (''precious metal'')<ref group="n">Digunakan istilah logam berharga yang mencerminkan nilai ekonomi untuk membedakan dengan [[logam mulia]] (''noble metal'') yang lebih mencerminkan sifat inertnya.</ref> pada perhiasan sejak 1939, sebagai alternatif platina untuk membuat [[Emas berwarna#Emas putih|emas putih]]. Penggunaan ini diperoleh dari warna putih alami paladium, yang tidak memerlukan [[Pelapisan#Pelapisan rodium|pelapisan rodium]]. Densitas paladium jauh di bawah platinum. Sama seperti emas, paladium dapat ditipiskan hingga ketebalan hanya 100 nm ({{frac|1|250.000}} in).<ref name=CRC/> Tidak seperti platina, warna paladium dapat memudar pada pemanasan di atas {{convert|400|C|F}};<ref>{{cite book|first=Dinesh C.|last=Gupta|author2=Langer, Paul H.|author3=ASTM Committee F-1 on Electronics|title=Emerging semiconductor technology: a symposium|url=https://books.google.com/books?id=u-a9LvarW-8C&pg=PA273|date=1987|publisher=ASTM International|isbn=978-0-8031-0459-4|pages=273–}}</ref> dan relatif rapuh.
Paladium adalah salah satu dari tiga logam paling populer yang digunakan untuk membuat paduan emas putih ([[nikel]] dan [[perak]] juga dapat digunakan).<ref name=unctad>{{cite web|publisher = [[United Nations Conference on Trade and Development]]|url = http://www.unctad.org/infocomm/anglais/palladium/uses.htm|title = Palladium|accessdate =5 February 2007|archiveurl = https://web.archive.org/web/20061206003556/http://www.unctad.org/infocomm/anglais/palladium/uses.htm <!--Added by H3llBot-->|archivedate = 6 December 2006}}</ref> Paladium-emas merupakan logam paduan yang lebih mahal daripada nikel-emas, tetapi jarang menyebabkan reaksi alergi (meskipun alergi silang tertentu dengan nikel dapat terjadi).<ref>{{cite journal |last1=Hindsen |first1=M. |last2=Spiren |first2=A. |last3=Bruze |first3=M. |title=Cross-reactivity between nickel and palladium demonstrated by systemic administration of nickel |journal=Contact Dermatitis |volume=53 |issue=1 |pages=2–8 |year=2005 |pmid=15982224 |doi=10.1111/j.0105-1873.2005.00577.x }}</ref>
Ketika platina ditetapkan sebagai suatu sumber daya pemerintah yang strategik selama Perang Dunia II, banyak pita perhiasan dibuat dari paladium. Laporan September 2001,<ref>{{cite web|publisher = Johnson Matthey|title = Daily Metal Prices: September 2001|url = http://www.platinum.matthey.com/prices/September2001.php|access-date = 2016-03-05|archive-date = 2008-10-29|archive-url = https://web.archive.org/web/20081029170752/http://www.platinum.matthey.com/prices/September2001.php|dead-url = unfit}}</ref> paladium lebih mahal daripada platina dan jarang digunakan untuk perhiasan juga karena hambatan teknis dalam ''[[Casting (metalworking)|casting]]''. Namun, masalah ''casting'' telah terselesaikan dan penggunaannya untuk perhiasan telah meningkat karena lonjakan harga platina dan kejatuhan harga paladium.<ref name=wsj>{{cite news|last = Holmes|first = E.|title = Palladium, Platinum's Cheaper Sister, Makes a Bid for Love|publisher = [[Wall Street Journal]] (Eastern edition)|date = 13 February 2007|pages = B.1}}</ref>
Sebelum tahun 2004, penggunaan utama paladium dalam perhiasan adalah pabrikasi emas putih. Pada awal 2004, ketika harga emas dan platina meningkat tajam, China mulai memproduksi perhiasan paladium dalam volume yang signifikan dan menggunakan 37 [[ton]] paladium untuk keperluan ini pada 2005. Harga relatif antara paladium dan platina berubah setelah tahun 2008 terjadi penurunan permintaan paladium menjadi 17,4 ton pada tahun 2009.<ref name="USGS09YB">{{cite web|publisher= [[United States Geological Survey]]|date=January 2007|title=Platinum-Group Metals|work=Mineral Yearbook 2009|url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/myb1-2009-plati.pdf}}</ref><ref name="USGS06YB">{{cite web|publisher= [[United States Geological Survey]]|date=January 2007|title=Platinum-Group Metals|work=Mineral Yearbook 2006|url= http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/myb1-2006-plati.pdf}}</ref>
Pada Januari 2010, [[sertifikat]] (''hallmark'') untuk paladium diperkenalkan oleh biro pengujian kadar logam di Inggris Raya, dan menjadi suatu persyaratan legal untuk memberikan sertifikat pada semua artikel perhiasan yang menjelaskan sebagai terbuat dari paladium penuh atau hanya sebagian. Artikel dapat diberi tanda mengandung minimum 500, 950, atau 999 bagian per ribu paladium.
<!-- Johnson Matthey estimated that in 2004, with the introduction of palladium jewelry in China, demand for palladium for jewelry fabrication was {{convert|920,000|ozt|MT}}, or approximately 14% of the total palladium demand for 2004 — an increase of almost {{convert|700,000|ozt|MT}} from the previous year. This growth continued during 2005, with estimated worldwide jewelry demand for palladium of about {{convert|1,400,000|ozt|MT}} 1.4 million ounces (44 t), or almost 21% of net palladium supply, again with most of the demand centered in China. 37,000 kg in 2005 15,500 (2007) 20,200 (2008) 17,400 (2009) -->
[[Ujung pena|Ujung]] [[Fountain pen]] dari [[emas]] kadang-kadang dilapisi dengan paladium ketika lebih diinginkan tampilan perak, daripada emas. [[Sheaffer]] telah menggunakan lapisan paladium selama beberapa dekade, baik sebagai aksen ujung pena emas atau untuk menutupi emas seluruhnya.
=== Fotografi ===
Dengan proses pencetakan [[platinotype]], fotografer membuat cetakan hitam-putih nan artistik menggunakan garam platina atau paladium. Sering digunakan dengan platina, paladium menyajikan suatu alternatif untuk perak.<ref>{{cite journal|first = Mike|last = Ware|title = Book Review of : Photography in Platinum and Palladium|journal = Platinum Metals Review|volume = 49|issue = 4|pages = 190–195|date = 2005|doi = 10.1595/147106705X70291}}</ref>
<!--
This is very minimal application and is not widely adopted
===Art===
Palladium leaf is one of several alternatives to [[silver]] leaf used in [[Illuminated manuscript|manuscript illumination]]. The use of silver leaf is problematic because it tarnishes quickly, dulling the appearance and requiring constant cleaning. Palladium is a suitable substitute owing to its resistance to tarnishing. [[Aluminium]] leaf is another inexpensive alternative, but aluminium is much more difficult to work than gold or silver and results in less-than-optimal results when employing traditional metal leafing techniques, so palladium leaf is considered the best substitute despite its considerable cost. Platinum leaf may be used to the same effect as silver leaf with similar working properties, but it is not as commercially available on demand in leaf form.<ref>{{cite book|first = Margaret|last = Morgan|title = The Bible of Illuminated Letters|publisher = Barron's Educational Series|isbn = 978-0-7641-5820-9|page = 50|year = 2007}}</ref><ref>{{cite web| publisher = [[Theodore Gray]]|title = Palladium Leaf|url = http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Samples/046.6/index.s12.html}}</ref>
-->
<!--
==Research==
===Cold fusion===
{{Main|Cold fusion}}
Palladium plays an important role in the ongoing research into cold-fusion energy.
===Super tough metallic glass===
Research is being done to develop metallic glass as a microalloy featuring palladium, a metal with a high "bulk-to-shear" stiffness ratio that counteracts the intrinsic brittleness of glassy materials. The initial samples of the new metallic glass were microalloys of palladium with [[phosphorous]], [[silicon]] and [[germanium]] that yielded glass rods approximately one millimeter in diameter. Adding [[silver]] to the mix enabled the Cal Tech researchers to expand the thickness of the glass rods to six millimeters.<ref>{{cite news |url=http://www.scientificcomputing.com/news/2011/01/new-glass-stronger-any-known-material |title=New Glass Stronger than Any Known Material |date=2011-01-11}}</ref>
===Alternatives===
[[Pseudo palladium]] (RhAg) is a binary alloy consisting of equal parts of rhodium (atomic number 45) and silver (atomic number 47). This alloy exhibits properties of palladium (atomic number 46).<ref>{{cite journal |last1=Kusada |first1=Kohei |last2=Yamauchi |first2=Miho |last3=Kobayashi |first3=Hirokazu |last4=Kitagawa |first4=Hiroshi |last5=Kubota |first5=Yoshiki |title=Hydrogen-Storage Properties of Solid-Solution Alloys of Immiscible Neighboring Elements with Pd |journal=Journal of the American Chemical Society |volume=132 |issue=45 |pages=15896–8 |year=2010 |pmid=20979361 |doi=10.1021/ja107362z }}</ref>
-->
== Toksisitas ==
Paladium adalah logam dengan toksisitas rendah. Ia tidak mudah diserap oleh [[tubuh manusia]] ketika [[tertelan]]. Tumbuhan seperti ''[[water hyacinth]]'' dapat mati oleh garam paladium dosis rendah. Sebagian besar tumbuhan lainnya dapat menoleransinya, meskipun hasil pengujian menunjukkan bahwa pada dosis di atas 0,0003% dapat mempengaruhi pertumbuhan. Paladium dosis tinggi dapat beracun; pengujian pada [[tikus]] menunjukkan kemungkinan [[karsinogenik]], tetapi tidak ada bukti yang jelas bahwa unsur ini memiliki efek merugikan pada manusia.<ref>{{cite book|first = John|last = Emsley|title = Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|url = https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|publisher = Oxford University Press|isbn = 978-0-19-960563-7|pages = [https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4/page/384 384], 387|date = 2011}}</ref>
== Tindakan pencegahan ==
Logam paladium halus bersifat [[piroforik]]. Sebagai [[logam golongan platina]], bahan ini cukup inert. Meskipun [[dermatitis kontak]] telah dilaporkan, tetapi jumlah data pengaruh paparan paladium sangat terbatas. Telah dilaporkan bahwa orang dengan reaksi alergi terhadap paladium juga bereaksi terhadap nikel, sehingga disarankan untuk menghindari penggunaan aloy gigi yang mengandung paladium pada pengidap alergi ini.<ref name="Kiel">{{cite journal|last1 = Kielhorn|first1 = Janet|last2 = Melber|first2 = Christine|last3 = Keller|first3 = Detlef|last4 = Mangelsdorf|first4 = Inge|title = Palladium – A review of exposure and effects to human health|journal = International Journal of Hygiene and Environmental Health|volume = 205|issue = 6|pages = 417–32|date = 2002|pmid = 12455264|doi = 10.1078/1438-4639-00180}}</ref><ref>{{cite book|pages = 549–563|chapter = Health Risk Potential of Palladium|url = https://books.google.com/?id=OnNZqylS_Z8C&pg=PA549|title = Palladium emissions in the environment: analytical methods, environmental assessment and health effects|first1 = Fathi|last1 =Zereini|first2 = Friedrich|last2 = Alt|publisher = Springer Science & Business|date = 2006|isbn = 978-3-540-29219-7}}</ref><ref>{{cite journal|last1 = Wataha|first1 = J. C.|last2 = Hanks|first2 = C. T.|title = Biological effects of palladium and risk of using palladium in dental casting alloys|url = https://archive.org/details/sim_journal-of-oral-rehabilitation_1996-05_23_5/page/309|journal = Journal of Oral Rehabilitation|volume = 23|issue = 5|pages = 309–20|date = 1996|pmid = 8736443|doi = 10.1111/j.1365-2842.1996.tb00858.x}}</ref><ref>{{cite journal|last1 = Aberer|first1 = Werner|last2 = Holub|first2 = Henriette|last3 = Strohal|first3 = Robert|last4 = Slavicek|first4 = Rudolf|title = Palladium in dental alloys – the dermatologists' responsibility to warn?|journal = Contact Dermatitis|volume = 28|issue = 3|pages = 163–5|date = 1993|pmid = 8462294|doi = 10.1111/j.1600-0536.1993.tb03379.x}}</ref><ref>{{cite journal|last1 = Wataha|first1 = John C|last2 = Shor|first2 = Kavita|title = Palladium alloys for biomedical devices|journal = Expert Review of Medical Devices|volume = 7|issue = 4|pages = 489–501|date = 2010|pmid = 20583886|doi = 10.1586/erd.10.25}}</ref>
Sejumlah paladium ditebar oleh knalpot kendaraan yang menggunakan [[konverter katalitik]] (''catalytic converter''. Antara 4 dan 108 ng/km partikulat paladium dilepas oleh mobil-mobil ini. Total asupan dari makanan diperkirakan kurang dari 2 µg per orang per hari. Sumber kedua paladium adalah paduan untuk restorasi gigi; ada kemungkinan paladium terasup kurang dari 15 µg per orang per hari. Pekerja yang berkecimpung dengan paladium atau senyawanya dapat mengasup jumlah yang lebih tinggi. Untuk senyawa terlarut seperti [[paladium klorida]], 99% dikeluarkan dari tubuh dalam 3 hari.<ref name="Kiel"/>
[[Median dosis letal]] (LD<sub>50</sub>) senyawa paladium terlarut untuk mencit adalah 200 mg/kg untuk [[administrasi oral|oral]] dan 5 mg/kg untuk [[infus|administrasi intravena]].<ref name="Kiel"/>
== Lihat pula ==
* [[Ledakan komoditas tahun 2000an]] ([[:en:2000s commodities boom|2000s commodities boom]])
* [[Paladium sebagai investasi]] ([[:en:Palladium as an investment|Palladium as an investment]])
== Catatan kaki ==
{{reflist|group="n"}}
== Referensi ==
{{reflist|30em}}
== Pranala luar ==
{{Commons|Palladium}}
{{Wiktionary|palladium}}
* [http://www.periodicvideos.com/videos/046.htm Palladium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://www.kitco.com/charts/livepalladium.html Current and Historical Palladium Price]
* [http://www.twst.com/tt/info/info1677.htm Special Market Report on Palladium and Precious Metals]
* [https://www.quora.com/Whats-the-difference-between-bar-bullion-and-ingot What's the difference between bar, bullion, and ingot?] from Quora
{{clear}}
{{compact periodic table}}
{{Senyawa paladium}}
{{Chemical elements named after places}}
{{Perhiasan}}
{{use dmy dates|date=March 2012}}
[[Kategori:Paladium| ]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Logam mulia]]
[[Kategori:Logam transisi]]
[[Kategori:Logam berharga]]
| |||