Polaritas (kimia): Perbedaan antara revisi

 

Dalam [[kimia]], '''polaritas''' (atau '''kepolaran''') adalah pemisahan [[muatan listrik]] yang mengarah pada molekul atau gugus kimia yang memiliki momen listrik [[momen dipol|dipol]] atau [[momen multipol|multipol]].<ref name=chang>{{citebook|last=Chang|first=Raymond|year=2005|title=Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 1|edition=3rd|location=Jakarta|publisher=Erlangga|isbn=979-781-039-9}}</ref>

 

=== Molekul polar ===

 

Molekul polar memiliki dipol bersih sebagai akibat dari muatan yang berlawanan (yaitu memiliki muatan positif parsial dan parsial negatif) dari ikatan polar yang disusun secara asimetris. [[Air]] (H₂O) adalah contoh molekul polar karena memiliki muatan positif sedikit di satu sisi dan sedikit muatan negatif di sisi lain.<ref>{{cite journal|title=The Electronic Structure and Polarity of the Water Molecule|author=[[John Anthony Pople|Pople, J. A.]]|journal=J. Chem. Phys.|volume=21 |issue=12 |page=2234 |year=1953 |doi=10.1063/1.1698834}}</ref> Dipol tersebut tidak saling meniadakan sehingga menghasilkan dipol bersih. Karena sifat kutub molekul air itu sendiri, molekul polar pada umumnya dapat larut dalam air. Contoh lainnya termasuk gula (seperti [[sukrosa]]), yang memiliki banyak gugus [[hidroksil|oksigen-hidrogen]] (−OH) polar dan secara keseluruhan sangat polar.

 

=== Molekul nonpolar ===

Suatu molekul mungkin nonpolar baik bila terdapat pembagian elektron yang sama antara dua atom dari molekul diatomik atau akibat susunan ikatan kutub simetris dalam molekul yang lebih kompleks. Sebagai contoh, [[boron trifluorida]] (BF₃) memiliki susunan trigonal planar dari tiga ikatan polar pada 120°. Hal ini menghasilkan keseluruhan dipol dalam molekul.