Reaksi pengendapan: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
kTidak ada ringkasan suntingan |
Add 2 books for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (7 revisi perantara oleh 7 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{short description|Proses kimia}}
{{redirect|Endapan}}
[[Berkas:Chemical precipitation diagram multilang.svg|jmpl|Reaksi pengendapan]]
'''Reaksi pengendapan''' adalah suatu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam cairan, misalnya air. Suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. '''Endapan''' yaitu [[zat]] padat yang tidak larut dalam cairan tersebut. Senyawa-senyawa yang sering digunakan dalam reaksi pengendapan yaitu [[senyawa ionik|senyawa-senyawa ionik]]. Sebagai contoh reaksi antara larutan [[timbal nitrat]] [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] yang ditambahkan ke dalam larutan [[natrium iodida]] (NaI) dan terbentuk endapan [[timbal iodida]] ({{chem|PbI|2}}) yang berwarna kuning.<ref name="matuz">M. Matuchova, K. Zdansky, J. Zavadil, A. Danilewsky, F. Riesz, M.A.S. Hassan, D. Alexiew, R. Kral (2009): ''Study of the influence of the rare-earth elements on the properties of lead iodide''. Journal of Crystal Growth, volume 311, issue 14, pages 3557–3562. {{DOI|10.1016/j.jcrysgro.2009.04.043}}</ref>
Baris 18:
== Persamaan kimia ==
{{lihat pula|Hasil kali kelarutan}}
Contoh reaksi pengendapan yang umum diantaranya reaksi [[perak nitrat]] (AgNO<sub>3</sub>) yang ditambahkan dalam larutan yang mengandung [[kalium klorida]] (KCl), menghasilkan endapan putih, [[perak klorida]] (AgCl).<ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A23}}</ref>
:<chem>AgNO3 + KCl -> AgCl (v) + KNO3</chem>
Baris 31:
Kelarutan didefinisikan dalam besaran kuantitatif sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu, dan secara kualitatif didefenisikan sebagai [[interaksi]] [[spontan]] dari dua atau lebih zat untuk membentuk [[dispersi]] molekuler homogen. Larutan dinyatakan dalam mili liter pelarut yang dapat melarutkan satu gram zat. Misalnya 1 gram asam salisilat akan larut dalam 500 ml air. Kelarutan dapat pula dinyatakan dalam satuan molalitas, molaritas dan persen.<ref>Tim Asisten (2008) ''Penuntun Praktikum Farmasi Fisika''. Makassar: Universitas Hasanuddin.</ref>
=== Aturan kelarutan senyawa ionik dalam air pada suhu 25 °C ===
# Semua senyawa logam alkali (Golongan IA) dapat larut.
# Semua senyawa amonium (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) dapat larut.
Baris 81:
== Bacaan lebih lanjut ==
* {{cite book |last=Zumdahl |first=Steven S. |title=Chemical Principles |url=https://archive.org/details/chemicalprincipl00zumd |edition=5 |location=New York |publisher=Houghton Mifflin |year=2005 |isbn=0-618-37206-7 }}
== Pranala luar ==
{{Commons category|Solid precipitation|Pengendapan padatan}}
* [http://chemannex.weebly.com/reaction-database.html Reaksi pengendapan dari kation tertentu]
* [http://www.milestonesrl.com/analytical/Products/#a1 Digestion Instruments] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131015055814/http://www.milestonesrl.com/analytical/Products/#a1 |date=2013-10-15 }}
* [http://hantz.web.elte.hu/cikkfile/hantzth.pdf Tesis tentang pembentukan pola dalam reaksi pengendapan]
Baris 92:
{{DEFAULTSORT:Pengendapan (kimia)}}
[[
| |||