Seng: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Baris 103:
Seng secara umum memiliki keadaan oksidasi +2. Ketika senyawa dengan keadaan oksidasi +2 terbentuk, elektron pada kelopak elektron terluar ''s'' akan terlepas, dan ion seng yang terbentuk akan memiliki konfigurasi [Ar]3d<sup>10</sup>.<ref>{{cite book|last=Ritchie|first=Rob|title=Chemistry|publisher=Letts and Lonsdale|date=2004|edition=2nd|page=71|isbn=1843154382|url=http://books.google.com/books?id=idT9j6406gsC}}</ref> Hal ini mengijinkan pembentukan empat [[ikatan kovalen]] dengan menerima empat pasangan elektron dan mematuhi kaidah oktet. Stereokimia senyawa yang dibentuk ini adalah [[tetrahedral]] dan ikatan yang terbentuk dapat dikatakan sebagai sp<sup>3</sup>.<ref>{{cite book|last=Jaffe|first=Howard W.|title=Crystal Chemistry and Refractivity|publisher=Courier Dover Publications|date=1996|page=31|isbn=048669173X|url=http://books.google.com/books?id=lbxUYhC5YEEC}}</ref> Pada larutan akuatik, kompleks oktaherdal, {{chem|[Zn(H|2|O)|6|]|2+}}, merupakan spesi yang dominan.<ref>{{cite book|last=Burgess|first=John|title=Metal ions in solution|publisher=Ellis Horwood|location=New York|date=1978|page=147}}</ref> Penguapan seng yang dikombinasikan dengan seng klorida pada temperatur di atas 285 °C mengindikasikan adanya {{chem|Zn|2|Cl|2}} yang terbentuk, yakni senyawa seng yang berkeadaan oksidasi +1.<ref name="Holl"/> Tiada senyawa seng berkeadaan oksidasi selain +1 dan +2 yang diketahui.<ref>{{cite book|last=Brady|first=James E.|coauthors=Humiston, Gerard E.; Heikkinen, Henry|title=General Chemistry: Principles and Structure|publisher=John Wiley & Sons|date=1983|edition=3rd|page=671|isbn=047186739X}}</ref> Perhitungan teoritis mengindikasikan bahwa senyawa seng dengan keadaan oksidasi +4 sangatlah tidak memungkinkan terbentuk.<ref>{{cite journal|journal=Inorganic chemistry|year=1994|volume=33|page=2122|title=Oxidation state +IV in group 12 chemistry. Ab initio study of zinc(IV), cadmium(IV), and mercury(IV) fluorides|author=Kaupp M.; Dolg M.; Stoll H.; Von Schnering H. G.|doi=10.1021/ic00088a012}}</ref>
Sifat kimiawi seng mirip dengan logam-logam transisi periode pertama seperti [[nikel]] dan [[tembaga]]. Ia bersifat diamagnetik dan hampir tak berwarna.<ref name="Greenwood1997p1206"/> Jari-jari ion seng dan magnesium juga hampir identik. Oleh karenanya, garam kedua senyawa ini akan memiliki [[
===Senyawa seng===
[[File:Zinc chloride.jpg|thumb|right|[[Seng klorida]]]]
Kebanyakan [[metaloid]] dan non logam dapat membentuk senyawa biner dengan seng, terkecuali [[gas mulia]]. Oksida [[seng oksida|ZnO]] merupakan bubuk berwarna putih yang hampir tidak larut dalam larutan netral. Ia bersifat [[amfoter]] dan dapat larut dalam larutan asam dan basa kuat.<ref name="Holl"/> [[Kalkogen]]ida lainnya seperti [[seng sulfida|ZnS]], [[seng selenida|ZnSe]], dan [[seng telurida|ZnTe]] memiliki banyak aplikasinya dalam bidang elektronik dan optik.<ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/znsu.html|title=Zinc Sulfide|publisher=American Elements|accessdate=2009-02-03}} </ref> [[Pniktogenida]] ([[Seng nitrida|{{chem|Zn|3|N|2}}]], [[seng fosfida|{{chem|Zn|3|P|2}}]], [[seng arsenida|{{chem|Zn|3|As|2}}]] dan [[seng antimonida|{{chem|Zn|3|Sb|2}}]]),<ref>{{cite book|author=Grolier contributors|title=Academic American Encyclopedia|url=http://books.google.com/books?id=YgI4E7w5JI8C|year=1994|publisher=Grolier Inc| location=[[Danbury, Connecticut|Danbury]], [[Connecticut]]|isbn=0717220532|page=202}}</ref><ref>{{cite web|url=http://www.americanelements.com/znp.html|title=Zinc Phosphide|publisher=American Elements|accessdate=2009-02-03}}</ref> peroksida [[seng peroksida|{{chem|ZnO|2}}]], hidrida [[seng hidrida|{{chem|ZnH|2}}]], dan karbida {{chem|ZnC|2}} juga dikenal keberadaannya.<ref>{{cite journal|journal=Diamond and Related Materials|volume=9|year=2000|title=Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures|first=A. A.|last=Shulzhenko|coauthors=Ignatyeva, I. Yu.; Osipov, A. S.; Smirnova, T. I.|doi=10.1016/S0925-9635(99)00231-9|page=129}}</ref> Dari keempat unsur halida, [[seng fluorida|{{chem|ZnF|2}}]] memiliki sifat yang paling ionik, sedangkan sisanya ([[seng klorida|{{chem|ZnCl|2}}]], [[seng bromida|{{chem|ZnBr|2}}]], dan [[seng iodida|{{chem|ZnI|2}}]]) bertitik lebur rendah dan dianggap lebih bersifat kovalen.<ref name="Greenwood1997p1211">{{harvnb|Greenwood|1997|p=1211}}</ref>
[[File:BasicZnAcetate.png|thumb|left|120px|Seng asetat basa]]
Dalam larutan basa lemah yang mengandung ion {{chem|Zn|2+}}, hidroksida dari seng [[Seng hidroksida|{{chem|Zn(OH)|2}}]] terbentuk sebagai endapat putih. Dalam larutan yang lebih alkalin, hidroksida ini akan terlarut dalam bentuk [[zinkat|{{chem|[Zn||(OH)|4|]|2-}}]].<ref name="Holl"/> Senyawa nitrat [[Seng nitrat|{{chem|Zn(NO|3|)|2}}]], klorat [[Seng klorat|{{chem|Zn(ClO|3|)|2}}]], sulfat [[Seng sulfat|{{chem|ZnSO|4}}]], fosfat [[Seng fosfat|{{chem|Zn|3|(PO|4|)|2}}]], molibdat [[Seng molibdat|{{chem|ZnMoO|4}}]], sianida [[Seng sianida|{{chem|Zn(CN)|2}}]], arsenit {{chem|Zn(AsO|2|)|2}}, arsenat {{chem|Zn(AsO|4|)|2|•8H|2|O}} dan kromat [[Seng kromat|{{chem|ZnCrO|4}}]] merupakan beberapa contoh senyawa anorganik seng.<ref>{{cite journal| last=Rasmussen|first=J. K.|coauthors=Heilmann, S. M.| title=In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile| journal=Organic Syntheses, Collected Volume]| volume=7| page=521|year=1990| url=http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv7p0521}}</ref><ref name="perry">{{cite book|title=Handbook of Inorganic Compounds|last=Perry|first=D. L.|pages=448–458|year=1995|isbn=0849386713|publisher=CRC Press}}</ref> Salah satu contoh [[senyawa organik]] paling sederhana dari seng adalah senyawa asetat [[Seng asetat|{{chem|Zn(O|2|CCH|3|)|2}}]].
Senyawa organoseng merupakan senyawa-senyawa yang mengandung ikatan kovalen seng-karbon. Dietilseng ([[Dietilseng|{{chem|(C|2|H|5|)|2|Zn}}]]) merupakan salah satu reagen dalam kimia sintesis. Senyawa ini pertama kali dilaporkan pada tahun 1848 dari reaksi antara seng dengan [[etil iodida]] dan merupakan senyawa yang pertama kali diketahui memiliki [[ikatan sigma]] logam-karbon.<ref>{{cite journal|title=On the isolation of the organic radicals|author=[[Edward Frankland|Frankland, E.]]|journal=Quarterly [[Journal of the Chemical Society]]|year=1850|volume=2|page=263|doi=10.1039/QJ8500200263}}</ref> [[Dekametildizinkosena]] mengandung ikatan seng-seng kovalen yang kuat pada suhu kamar.<ref>{{cite journal|last=Resa|first=I.|coauthors=Carmona, E.; Gutierrez-Puebla, E.; Monge, A.|year=2004|title=Decamethyldizincocene, a Stable Compound of Zn(I) with a Zn-Zn Bond|journal=Science|volume=304|page=1136|doi= 10.1126/science.1101356|pmid= 15326350}}</ref>
{{clear}}
| |||