Sesium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Wiz Qyurei (bicara | kontrib) Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
Rescuing 30 sources and tagging 1 as dead.) #IABot (v2.0.9.5 |
||
(19 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Bedakan|Serium}}
{{Kotak info sesium}}
'''Sesium''' (ejaan [[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional|IUPAC]]: '''caesium''';<ref>{{en}} {{
Kimiawan Jerman [[Robert Bunsen]] dan fisikawan Jerman [[Gustav Robert Kirchhoff|Gustav R. Kirchhoff]] menemukan sesium pada tahun 1860 melalui metode [[Spektroskopi emisi atom#Spektroskopi emisi nyala|spektroskopi nyala]] yang pada saat itu baru dikembangkan. [[#Aplikasi|Penerapan]] skala kecil pertama untuk sesium adalah sebagai "[[penangkap]]" dalam [[tabung elektron|tabung vakum]] dan [[sel surya|sel fotolistrik]]. Pada tahun 1967, berdasarkan bukti yang dikemukakan oleh [[Albert Einstein|Einstein]] bahwa kecepatan cahaya adalah dimensi paling konstan di alam semesta, [[Sistem Satuan Internasional]] menggunakan dua hitungan gelombang spesifik dari [[spektrum pancar|spektrum emisi]] sesium-133 untuk menentukan [[detik]] dan [[meter]]. Sejak saat itu, sesium banyak digunakan dalam [[jam atom]] yang sangat akurat.
Sejak tahun 1990-an, [[#Aplikasi|aplikasi sesium]] yang paling besar adalah sebagai [[Format (kimia)|sesium format]] untuk [[fluida pengeboran]], tetapi ia juga memiliki berbagai aplikasi dalam produksi listrik, serta dalam elektronika dan kimia. Isotop radioaktif sesium-137 memiliki [[waktu paruh]] sekitar 30 tahun dan digunakan dalam aplikasi medis, pengukur industri, dan hidrologi. Senyawa sesium nonradioaktif hanya sedikit [[toksisitas|beracun]], tetapi kecenderungan sesium murni untuk bereaksi secara eksplosif dengan air mengartikan bahwa sesium dianggap sebagai bahan berbahaya, dan [[radionuklida|radioisotop]]nya memiliki bahaya bagi kesehatan dan lingkungan yang signifikan.▼
▲Sejak tahun 1990-an,
==Karakteristik==
===Sifat fisik===
[[Berkas:CsCrystals.JPG|left|thumb|Sesium-133 dengan kemurnian tinggi disimpan dalam [[argon]].|alt=Kristal kekuningan berbentuk Y dalam ampul kaca, tampak seperti dahan pohon pinus]]
Dari semua unsur yang memiliki wujud padat pada suhu kamar, sesium adalah yang paling lunak: ia memiliki kekerasan 0,2 [[Skala Mohs|Mohs]]. Ia adalah logam pucat yang sangat [[Keuletan (fisika)|ulet]], yang akan menjadi gelap dengan adanya [[oksigen]] bahkan dalam jumlah kecil.<ref name="USGS">{{en}} {{cite web |url=http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf |publisher=[[Survei Geologi Amerika Serikat|United States Geological Survey]] |access-date=7 Juli 2023 |title=Mineral Commodity Profile: Cesium |first1=William C. |last1=Butterman |first2=William E. |last2=Brooks |first3=Robert G. Jr. |last3=Reese |date=2004 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf |archive-date=7 Februari 2007}}</ref><ref>{{en}} {{cite book |title=Exploring Chemical Elements and their Compounds |author=Heiserman, David L. |publisher=McGraw-Hill |date=1992 |isbn=978-0-8306-3015-8 |pages=[https://archive.org/details/exploringchemica00heis/page/201 201]–203 |url-access=registration |url=https://archive.org/details/exploringchemica00heis}}</ref><ref>{{en}} {{cite book |title=The Chemistry of the Liquid Alkali Metals |last=Addison |first=C. C. |date=1984 |publisher=Wiley |isbn=978-0-471-90508-0 |access-date=7 Juli 2023 |url=http://www.cs.rochester.edu/users/faculty/nelson/cesium/cesium_color.html |archive-date=2021-09-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210908125520/https://www.cs.rochester.edu/users/faculty/nelson/cesium/cesium_color.html |dead-url=no }}</ref> Ketika berada di hadapan [[minyak mineral]] (tempat paling baik untuk menyimpannya selama pengangkutan), [[Kilau (mineralogi)|kilau]] metaliknya akan hilang dan ia terlihat lebih kusam dan semakin berwarna abu-abu. [[Titik lebur]]nya berada pada suhu {{convert|28,5|C}}, menjadikannya salah satu dari sedikit unsur logam yang berwujud cair di dekat [[suhu kamar]]. [[Raksa]] adalah satu-satunya unsur logam stabil dengan titik lebur yang diketahui lebih rendah dari sesium.{{refn|Unsur radioaktif [[fransium]] mungkin juga memiliki titik lebur yang lebih rendah, tetapi radioaktivitasnya cukup mencegahnya untuk diisolasi untuk pengujian langsung.<ref>{{en}} {{cite web |url=http://periodic.lanl.gov/87.shtml |title=Francium |publisher=Periodic.lanl.gov |access-date=7 Juli 2023 |archive-date=2016-11-28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161128224053/http://periodic.lanl.gov/87.shtml |dead-url=no }}</ref> [[Kopernisium]] dan [[flerovium]] mungkin juga memiliki titik lebur yang lebih rendah.|group=catatan}}<ref name="autogenerated1">{{en}} {{cite web |url=http://pubs.acs.org/cen/80th/print/cesium.html |title=C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium |publisher=American Chemical Society |access-date=7 Juli 2023 |author=Kaner, Richard |date=2003 |archive-date=2015-06-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150618061523/http://pubs.acs.org/cen/80th/print/cesium.html |dead-url=no }}</ref> Selain itu, logam ini memiliki [[titik didih]] yang agak rendah, pada suhu {{convert|641|C}}, [[Daftar unsur menurut nomor atom#Daftar|terendah]] dari semua logam selain raksa.<ref name="RSC"/> Bila terbakar, senyawa sesium akan memiliki nyala api berwarna biru<ref name="CRC74">{{en}} {{cite book |url=https://books.google.com/books?id=QdU-lRMjOsgC&pg=PA13 |page=13 |first=Charles T. |last=Lynch |publisher=CRC Press |date=1974 |title=CRC Handbook of Materials Science |isbn=978-0-8493-2321-8 |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305132944/https://books.google.com/books?id=QdU-lRMjOsgC&pg=PA13 |dead-url=no }}</ref><ref name="flametests"/> atau ungu.<ref name="flametests">{{en}} {{cite web |url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/flametests.html |title=Flame Tests |author=Clark, Jim |date=2005 |work=chemguide |access-date=7 Juli 2023 |archive-date=2017-12-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171204162315/http://chemguide.co.uk/inorganic/group1/flametests.html |dead-url=no }}</ref>
[[Berkas:Rb&Cs crystals.jpg|left|thumb|Kristal sesium (keemasan) dibandingkan dengan kristal [[rubidium]] (keperakan)]]
Baris 16 ⟶ 15:
Warna keemasan sesium berasal dari penurunan frekuensi cahaya yang diperlukan untuk mengeksitasi elektron logam alkali saat turun ke bawah [[logam alkali|golongan 1]]. Untuk litium hingga rubidium, frekuensi ini berada dalam ultraungu, tetapi untuk sesium frekuensinya memasuki ujung spektrum biru-ungu; dengan kata lain, [[osilasi plasma|frekuensi plasmonik]] dari logam alkali menjadi semakin rendah dari litium ke sesium. Jadi, sesium mentransmisikan dan menyerap sebagian cahaya ungu sementara warna lain (yang memiliki frekuensi lebih rendah) dipantulkan; oleh karena itu, ia tampak kekuningan.<ref>{{en}} {{cite book |last=Addison |first=C. C. |date=1984 |title=The chemistry of the liquid alkali metals |publisher=Wiley |page=7 |isbn=9780471905080}}</ref>
===Alotrop===
Sesium eksis dalam beberapa bentuk alotrop yang berbeda, salah satunya adalah dimer yang disebut disesium.<ref>{{en}} {{Cite web |last=C. A. |first=Onate |date=18 Maret 2021 |title=Ro-vibrational energies of cesium dimer and lithium dimer with molecular attractive potential |url=https://www.nature.com/articles/s41598-021-85761-x |access-date=2024-01-29 |archive-date=2024-02-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240208132240/https://www.nature.com/articles/s41598-021-85761-x |dead-url=no }}</ref><!-- More exist... See https://www.knowledgedoor.com/2/elements_handbook/allotropes.html#cesium -->
===Sifat kimia===
[[Berkas:Cesium water.theora.ogv|left|thumb|Penambahan sejumlah kecil sesium ke air dingin akan menghasilkan ledakan.|alt=Seseorang menambahkan sejumlah kecil logam ke cawan petri dengan air dingin yang menghasilkan ledakan kecil.]]
Logam sesium sangatlah reaktif dan bersifat [[piroforik]]. Ia dapat menyala secara spontan di udara, dan bereaksi secara eksplosif dengan air bahkan pada suhu rendah, lebih dari [[logam alkali]] lainnya.<!--TERMASUK FRANSIUM--><ref name="USGS"/> Ia akan bereaksi dengan es pada suhu serendah {{convert|−116|C}}.<ref name="autogenerated1"/> Karena reaktivitasnya yang tinggi ini, logam sesium digolongkan sebagai [[Bahan berbahaya dan beracun|bahan berbahaya]]. Sesium disimpan dan dikirim dalam hidrokarbon jenuh yang kering seperti [[minyak mineral]]. Ia hanya dapat ditangani di bawah [[gas lengai]], seperti [[argon]]. Namun, ledakan sesium–air seringkali kurang kuat dibandingkan ledakan [[natrium]]–air dengan jumlah natrium yang sama. Hal ini dikarenakan sesium meledak seketika saat bersentuhan dengan air, menyisakan sedikit waktu untuk [[hidrogen]] dapat terakumulasi.<ref>{{en}} Gray, Theodore (2012) ''The Elements'', Black Dog & Leventhal Publishers, hlm. 131, {{ISBN|1-57912-895-5}}.</ref> Sesium dapat disimpan dalam [[ampoule|ampul]] [[kaca borosilikat]] yang tertutup rapat. Dalam jumlah lebih dari sekitar {{convert|100|g|oz}}, sesium dikirim dalam wadah baja nirkarat yang tertutup rapat.<ref name="USGS"/>
Sifat kimia sesium mirip dengan logam alkali lainnya, khususnya [[rubidium]], unsur di atas sesium dalam tabel periodik.<ref name="greenwood"/> Seperti yang diperkirakan untuk logam alkali, satu-satunya keadaan oksidasi yang umum adalah +1.{{refn|Nilai tersebut berbeda dari nilai pada sesida, yang mengandung anion Cs<sup>−</sup> dengan sesium dalam keadaan oksidasi −1.<ref name="caeside2"/> Selain itu, perhitungan tahun 2013 oleh Mao-sheng Miao menunjukkan bahwa dalam kondisi tekanan ekstrem (lebih besar dari 30 [[pascal (satuan)|GPa]]), elektron 5p bagian dalam dapat membentuk ikatan kimia, dengan sesium akan berperilaku sebagai unsur 5p ketujuh. Penemuan ini menunjukkan bahwa sesium fluorida yang lebih tinggi dengan sesium dalam keadaan oksidasi mulai dari +2 hingga +6 dapat eksis dalam kondisi seperti itu.<ref>{{en}} {{cite web |last=Moskowitz |first=Clara |title=A Basic Rule of Chemistry Can Be Broken, Calculations Show |url=http://www.scientificamerican.com/article.cfm?id=chemical-bonds-inner-shell-electrons |work=Scientific American |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=2013-11-22 |archive-url=https://web.archive.org/web/20131122052856/http://www.scientificamerican.com/article.cfm?id=chemical-bonds-inner-shell-electrons |dead-url=no }}</ref>|name=oxistates|group=catatan}} Beberapa perbedaan kecil muncul dari fakta bahwa sesium memiliki [[massa atom]] yang lebih tinggi dan lebih [[Elektronegativitas#Elektropositivitas|elektropositif]] daripada logam alkali (nonradioaktif) lainnya.<ref name="HollemanAF">{{de}} {{cite book |publisher=Walter de Gruyter |date=1985 |edition=91–100 |pages=953–955 |isbn=978-3-11-007511-3 |title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie |first1=Arnold F. |last1=Holleman |last2=Wiberg |first2=Egon |last3=Wiberg |first3=Nils |chapter=Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle |language=de}}</ref> Sesium adalah unsur kimia yang paling elektropositif.{{refn|Elektropositivitas [[fransium]] belum diukur secara eksperimental karena radioaktivitasnya yang tinggi. Pengukuran [[energi ionisasi]] pertama fransium menunjukkan bahwa [[kimia kuantum relativistik|efek relativistik]]nya dapat menurunkan reaktivitasnya dan menaikkan elektronegativitasnya di atas yang diperkirakan dari [[tren periodik]].<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Andreev |first1=S. V. |last2=Letokhov |first2=V. S. |last3=Mishin |first3=V. I. |title=Laser resonance photoionization spectroscopy of Rydberg levels in Fr |journal=[[:en:Physical Review Letters|Physical Review Letters]] |date=1987 |volume=59 |pages=1274–76 |doi=10.1103/PhysRevLett.59.1274 |pmid=10035190 |bibcode=1987PhRvL..59.1274A |issue=12}}</ref>|group=catatan}}<ref name="autogenerated1"/> Ion sesium juga lebih besar dan [[Teori asam–basa keras dan lunak|kurang "keras"]] dibandingkan dengan [[logam alkali]] yang lebih ringan.
===Senyawa===
[[Berkas:CsCl polyhedra.png|thumb|left|upright|Model bola-dan-tongkat dari koordinasi kubik Cs dan Cl dalam CsCl|alt=27 bola abu-abu kecil dalam 3 lapisan berisi 9 bola yang berjarak sama. 8 bola membentuk kubus biasa dan 8 bola tersebut membentuk kubus yang lebih besar. Bola abu-abu mewakili atom sesium. Pusat setiap kubus kecil ditempati oleh bola hijau kecil yang mewakili atom klorin atom. Jadi, setiap klorin berada di tengah kubus yang dibentuk oleh atom sesium dan setiap sesium berada di tengah kubus yang dibentuk oleh klorin.]]
Sebagian besar senyawa sesium mengandung unsur ini sebagai [[Ion#Anion dan kation|kation]] {{chem|Cs|+}}, yang [[ikatan ionik|berikatan secara ionik]] dengan berbagai macam [[Ion#Anion dan kation|anion]]. Satu pengecualian yang penting adalah anion [[alkalida|sesida]] ({{chem|Cs|−}}),<ref name="caeside2">{{en}} {{cite journal |journal=[[Angewandte Chemie|Angewandte Chemie International Edition]] |year=1979 |first=J. L. |last=Dye |title=Compounds of Alkali Metal Anions |volume=18 |issue=8 |pages=587–598 |doi=10.1002/anie.197905871}}</ref> dan pengecualian lainnya adalah beberapa suboksida (lihat [[#Oksida|bagian mengenai oksida di bawah]]). Baru-baru ini, sesium diprediksi berperilaku sebagai unsur [[Blok tabel periodik#Blok-p|blok-p]] dan mampu membentuk fluorida yang lebih tinggi dengan [[Bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] yang lebih tinggi (yaitu CsF<sub>n</sub> dengan n > 1) di bawah tekanan tinggi.<ref>{{en}} {{cite journal |last=Miao |first=Mao-sheng |date=2013 |title=Caesium in high oxidation states and as a p-block element |url=https://www.nature.com/articles/nchem.1754 |journal=Nature Chemistry |language=en |volume=5 |issue=10 |pages=846–852 |doi=10.1038/nchem.1754 |pmid=24056341 |arxiv=1212.6290 |bibcode=2013NatCh...5..846M |s2cid=38839337 |issn=1755-4349 |access-date=2023-07-08 |archive-date=2023-07-09 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230709182954/https://www.nature.com/articles/nchem.1754 |dead-url=no }}</ref> Prediksi ini memerlukan validasi melalui percobaan lebih lanjut.<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Sneed |first1=D. |last2=Pravica |first2=M. |last3=Kim |first3=E. |last4=Chen |first4=N. |last5=Park |first5=C. |last6=White |first6=M. |date=1 Oktober 2017 |title=Forcing Cesium into Higher Oxidation States Using Useful hard x-ray Induced Chemistry under High Pressure |journal=Journal of Physics: Conference Series |language=ENGLISH |volume=950 |issue=11, 2017 |page=042055 |doi=10.1088/1742-6596/950/4/042055 |bibcode=2017JPhCS.950d2055S |osti=1409108 |s2cid=102912809 |issn=1742-6588|doi-access=free }}</ref>
Garam Cs<sup>+</sup> biasanya tidak berwarna kecuali bila anionnya sendiri yang memiliki warna. Banyak dari garam Cs<sup>+</sup> sederhana bersifat [[higroskopis]], tetapi kurang higroskopis daripada garam yang sesuai dari logam alkali yang lebih ringan. Garam [[Ortofosfat|fosfat]],<ref>{{en}} Hogan, C. M. (2011).{{cite web |url=http://www.eoearth.org/article/Phosphate?topic=49557 |title=Phosphate |access-date=8 Juli 2023 |archive-url=https://web.archive.org/web/20121025180158/http://www.eoearth.org/article/Phosphate?topic=49557 |archive-date=25 Oktober 2012}} dalam ''Encyclopedia of Earth''. Jorgensen, A. dan Cleveland, C.J. (eds.). National Council for Science and the Environment. Washington DC</ref> [[asetat]], [[karbonat]], [[halida]], [[oksida]], [[nitrat]], dan [[sulfat]] dari sesium dapat larut dalam air. [[Garam ganda]]nya seringkali kurang larut, dan kelarutan sesium aluminium sulfat yang rendah dimanfaatkan dalam pemurnian Cs dari beberapa bijih. Garam ganda dengan antimon (seperti {{chem|CsSbCl|4}}), [[bismut]], [[kadmium]], [[tembaga]], [[besi]], dan [[timbal]] juga kurang [[Solvasi|larut]].<ref name="USGS"/>
[[Sesium hidroksida]] (CsOH) bersifat higroskopis dan merupakan [[basa]] kuat.<ref name="greenwood"/> Ia akan meng[[etsa]] permukaan [[semikonduktor]] seperti [[silikon]] dengan cepat.<ref>{{en}} {{cite book |url=https://books.google.com/books?id=F-8SltAKSF8C&pg=PA90 |title=Etching in microsystem technology |author=Köhler, Michael J. |page=90 |publisher=Wiley-VCH |isbn=978-3-527-29561-6 |date=1999 }}{{Pranala mati|date=Maret 2024 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref> Sebelumnya, para kimiawan mengganggap CsOH sebagai "basa terkuat", mencerminkan daya tarik yang relatif lemah antara ion Cs<sup>+</sup> yang besar dan OH<sup>−</sup>;<ref name="CRC74"/> CsOH memang merupakan [[Reaksi asam–basa#Definisi Arrhenius|basa Arrhenius]] terkuat; namun, sejumlah senyawa seperti [[n-Butillitium|''n''-butillitium]], [[natrium amida]], [[natrium hidrida]], [[sesium hidrida]], dan lain-lain, yang tidak dapat dilarutkan dalam air karena akan bereaksi keras dengannya dan hanya digunakan dalam beberapa [[pelarut aprotik polar]] [[anhidrat]], jauh lebih basa berdasarkan [[teori asam–basa Brønsted–Lowry]].<ref name="greenwood"/>
Sebuah campuran [[stoikiometri]] antara sesium dan [[emas]] akan bereaksi membentuk [[sesium aurida]] (Cs<sup>+</sup>Au<sup>−</sup>) yang memiliki warna kuning saat dipanaskan. Pada senyawa ini, anion aurida berperilaku sebagai [[pseudohalogen]]. CsAu akan bereaksi hebat dengan air, menghasilkan [[sesium hidroksida]], emas metalik, dan gas hidrogen; dalam amonia cair, ia dapat direaksikan dengan resin penukar ion khusus-sesium untuk menghasilkan [[tetrametilamonium aurida]]. Senyawa [[platina]] analog, sesium platinida (Cs<sub>2</sub>Pt) yang berwarna merah, mengandung ion platinida yang berperilaku sebagai {{Chem name|pseudo[[kalkogen]]}}.<ref>{{en}} {{cite journal |title=Effects of relativistic motion of electrons on the chemistry of gold and platinum |journal=Solid State Sciences |date=30 November 2005 |volume=7 |issue=12 |pages=1464–1474 |doi=10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 |last=Jansen |first=Martin |bibcode=2005SSSci...7.1464J |doi-access=free}}</ref>
Baris 41 ⟶ 38:
[[Sesium fluorida]] (CsF) adalah padatan putih [[higroskopi]]s yang banyak digunakan dalam [[kimia organofluorin]] sebagai sumber anion [[fluorida]].<ref>{{en}} {{cite journal |author=Evans, F. W. |author2=Litt, M. H. |author3=Weidler-Kubanek, A. M. |author4=Avonda, F. P. |title=Reactions Catalyzed by Potassium Fluoride. 111. The Knoevenagel Reaction |date=1968 |journal=Journal of Organic Chemistry |volume=33 |pages=1837–1839 |doi=10.1021/jo01269a028 |issue=5}}</ref> Sesium fluorida memiliki struktur halit, yang berarti bahwa Cs<sup>+</sup> dan F<sup>−</sup> terkemas dalam susunan [[Tetal-rapat sferis sama|kubus padat]] seperti halnya Na<sup>+</sup> dan Cl<sup>−</sup> dalam [[natrium klorida]].<ref name="greenwood"/> Dan juga, sesium dan fluorin masing-masing memiliki [[elektronegativitas]] terendah dan tertinggi, di antara semua unsur yang telah diketahui.
[[Sesium klorida]] (CsCl) mengkristal dalam [[sistem kristal kubik|sistem kristal kubus]]. sederhana. Motif struktural ini, yang juga disebut "struktur sesium klorida",<ref name="HollemanAF"/> terdiri dari kisi kubus [[Sel unit#Sel
====Oksida====
[[Berkas:Cs11O3 cluster.png|thumb|left|upright=0.7|Gugus {{chem|Cs|11|O|3}}|alt=Diagram bola-dan-tongkat menunjukkan tiga oktahedra beraturan, yang dihubungkan ke permukaan berikutnya satu demi satu dan yang terakhir berbagi satu permukaan dengan yang pertama. Ketiganya memiliki satu tepi yang sama. Kesemua sebelas simpul adalah bola ungu yang mewakili sesium, dan di tengah setiap oktahedron terdapat bola merah kecil yang mewakili oksigen.]]
Sesium membentuk banyak senyawa biner dengan [[oksigen]], lebih banyak dari logam alkali lainnya. Ketika sesium terbakar di udara, sesium [[superoksida]] ({{chem|CsO|2}}) adalah produk utamanya.<ref name="cotton">{{en}} {{cite book |last=Cotton |first=F. Albert |author2=Wilkinson, G. |title=Advanced Inorganic Chemistry |url=https://archive.org/details/advancedinorgani0005cott |date=1962 |publisher=John Wiley & Sons, Inc. |page=[https://archive.org/details/advancedinorgani0005cott/page/318 318] |isbn=978-0-471-84997-1}}</ref> [[Sesium oksida]] "normal" ({{chem|Cs|2|O}}) membentuk kristal [[keluarga kristal heksagon|heksagon]] berwarna kuning-oranye,<ref name="CRC">{{en}} {{RubberBible87th|pages=451, 514}}</ref> dan merupakan satu-satunya oksida dari jenis anti-[[kadmium klorida|{{chem|CdCl|2}}]].<ref name="ReferenceA">{{en}} {{cite journal |doi=10.1021/j150537a022 |date=1956 |last1=Tsai |first1=Khi-Ruey |last2=Harris |first2=P. M. |last3=Lassettre |first3=E. N. |journal=Journal of Physical Chemistry |volume=60 |pages=338–344 |title=The Crystal Structure of Cesium Monoxide |issue=3 |url=http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20170924131429/http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963 |archive-date=24 September 2017}}</ref> {{chem|Cs|2|O}} menguap pada suhu {{convert|250|°C}}, dan akan terurai menjadi logam sesium dan sesium [[peroksida]] ([[sesium peroksida|{{chem|Cs|2|O|2}}]]) pada suhu di atas {{convert|400|°C}}. Selain sesium superoksida dan sesium [[ozonida]] ([[sesium ozonida|{{chem|CsO|3}}]]),<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1007/BF00845494 |title=Synthesis of cesium ozonide through cesium superoxide |date=1963 |last1=Vol'nov |first1=I. I. |last2=Matveev |first2=V. V. |journal=Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science |volume=12 |pages=1040–1043 |issue=6}}</ref><ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1070/RC1971v040n02ABEH001903 |title=Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides |date=1971 |last1=Tokareva |first1=S. A. |journal=Russian Chemical Reviews |volume=40 |pages=165–174 |bibcode=1971RuCRv..40..165T |issue=2 |s2cid=250883291}}</ref> beberapa senyawa sesium [[suboksida]] berwarna cerah juga telah dipelajari.<ref name="Simon">{{en}} {{cite journal |last=Simon |first=A. |title=Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels |url=https://archive.org/details/sim_coordination-chemistry-reviews_1997-07_163_0/page/n260 |journal=Coordination Chemistry Reviews |date=1997 |volume=163 |pages=253–270 |doi=10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}</ref> Senyawa sesium suboksida tersebut meliputi {{chem|Cs|7|O}}, {{chem|Cs|4|O}}, {{chem|Cs|11|O|3}}, {{chem|Cs|3|O}} (hijau tua<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1021/j150537a023 |date=1956 |last1=Tsai |first1=Khi-Ruey |last2=Harris |first2=P. M. |last3=Lassettre |first3=E. N. |journal=Journal of Physical Chemistry |volume=60 |pages=345–347 |title=The Crystal Structure of Tricesium Monoxide |issue=3}}</ref>), CsO, {{chem|Cs|3|O|2}},<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1007/s11669-009-9636-5 |title=Cs-O (Cesium-Oxygen) |date=2009 |last1=Okamoto |first1=H. |journal=Journal of Phase Equilibria and Diffusion |volume=31 |pages=86–87 |s2cid=96084147}}</ref> serta {{chem|Cs|7|O|2}}.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1021/jp036432o |title=Characterization of Oxides of Cesium |date=2004 |last1=Band |first1=A. |last2=Albu-Yaron |first2=A. |last3=Livneh |first3=T. |last4=Cohen |first4=H. |last5=Feldman |first5=Y. |last6=Shimon |first6=L. |last7=Popovitz-Biro |first7=R. |last8=Lyahovitskaya |first8=V. |last9=Tenne |first9=R. |journal=The Journal of Physical Chemistry B |volume=108 |pages=12360–12367 |issue=33}}</ref><ref>{{de}} {{cite journal |doi=10.1002/zaac.19472550110 |title=Untersuchungen ber das System Csium-Sauerstoff |date=1947 |last1=Brauer |first1=G. |journal=Zeitschrift für Anorganische Chemie |volume=255 |issue=1–3 |pages=101–124}}</ref> {{chem|Cs|7|O|2}} dapat dipanaskan dalam [[vakum]] untuk menghasilkan {{chem|Cs|2|O}}.<ref name="ReferenceA"/> Senyawa sesium biner dengan [[belerang]], [[selenium]], dan [[telurium]] juga eksis.<ref name="USGS"/>
===Isotop===
{{Utama|Isotop sesium}}
Baris 55 ⟶ 51:
Isotop <sup>135</sup>Cs adalah salah satu [[produk pembelahan atom berumur panjang|produk fisi berumur panjang]] dari [[uranium]] yang diproduksi di dalam [[reaktor nuklir]].<ref>{{en}} {{cite conference |conference=Seventh Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation |date=14–16 Oktober 2002 |place=Jeju, Korea Selatan |first1=Shigeo |last1=Ohki |first2=Naoyuki |last2=Takaki |title=Transmutation of Cesium-135 with Fast Reactors |url=http://www.oecd-nea.org/pt/docs/iem/jeju02/session6/SessionVI-08.pdf |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=28 September 2011 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110928005357/http://www.oecd-nea.org/pt/docs/iem/jeju02/session6/SessionVI-08.pdf |url-status=dead}}</ref> Namun, [[hasil produk pembelahan atom|hasil produk fisi]] ini berkurang di sebagian besar reaktor karena pendahulunya, [[xenon-135|<sup>135</sup>Xe]], adalah [[racun neutron]] yang kuat dan sering berubah menjadi [[Isotop xenon#Xenon-136|<sup>136</sup>Xe]] yang stabil sebelum dapat meluruh menjadi <sup>135</sup>Cs.<ref>{{en}} {{cite report |chapter-url=http://canteach.candu.org/library/20040720.pdf |title=CANDU Fundamentals |publisher=[[:en:CANDU Owners Group|CANDU Owners Group]] Inc. |chapter=20 Xenon: A Fission Product Poison |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110723231319/http://canteach.candu.org/library/20040720.pdf |archive-date=23 Juli 2011}}</ref><ref>{{en}} {{cite journal |journal=Journal of Environmental Radioactivity |title=Preliminary evaluation of <sup>135</sup>Cs/<sup>137</sup>Cs as a forensic tool for identifying source of radioactive contamination |first1=V. F. |last1=Taylor |first2=R. D. |last2=Evans |first3=R. J. |last3=Cornett |doi=10.1016/j.jenvrad.2007.07.006 |volume=99 |issue=1 |date=2008 |pages=109–118 |pmid=17869392}}</ref>
[[Peluruhan beta]] dari <sup>137</sup>Cs menjadi <sup>137m</sup>Ba menghasilkan [[sinar gama|radiasi gama]] saat <sup>137m</sup>Ba berelaksasi ke keadaan dasar <sup>137</sup>Ba, dengan foton yang dipancarkan memiliki energi sebesar 0,6617 MeV.<ref>{{en}} {{cite web |url=http://www.epa.gov/rpdweb00/radionuclides/cesium.html |title=Cesium {{pipe}} Radiation Protection |publisher=[[Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat|U.S. Environmental Protection Agency]] |date=28 Juni 2006 |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110315034747/http://www.epa.gov/rpdweb00/radionuclides/cesium.html |archive-date=15 Maret 2011}}</ref> <sup>137</sup>Cs dan [[stronsium-90|<sup>90</sup>Sr]] adalah produk [[fisi nuklir]] [[Produk pembelahan atom berumur panjang#Produk pembelahan atom berumur menengah|berumur menengah]] utama, dan sumber [[peluruhan radioaktif|radioaktivitas]] utama dari [[bahan bakar nuklir bekas]] setelah pendinginan beberapa tahun, berlangsung selama beberapa ratus tahun.<ref>{{en}} {{cite report |url=http://www.ieer.org/reports/transm/hisham.html |title=IEER Report: Transmutation – Nuclear Alchemy Gamble |publisher=Institute for Energy and Environmental Research |date=24 Mei 2000 |access-date=8 Juli 2023 |first=Hisham |last=Zerriffi |archive-date=2011-05-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110530074834/http://www.ieer.org/reports/transm/hisham.html |dead-url=no }}</ref> Kedua isotop tersebut merupakan sumber sisa-sisa radioaktivitas terbesar di wilayah [[bencana Chernobyl]].<ref>{{en}} {{cite report |url=http://www.iaea.org/Publications/Booklets/Chernobyl/chernobyl.pdf |title=Chernobyl's Legacy: Health, Environmental and Socia-Economic Impacts and Recommendations to the Governments of Belarus, Russian Federation and Ukraine |publisher=International Atomic Energy Agency |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20100215212227/http://www.iaea.org/Publications/Booklets/Chernobyl/chernobyl.pdf |archive-date=15 Februari 2010}}</ref> Karena laju penangkapan yang rendah, pembuangan <sup>137</sup>Cs melalui [[tangkapan neutron|penangkapan neutron]] tidak dapat dilakukan dan satu-satunya solusi saat ini adalah membiarkannya meluruh seiring waktu.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.3327/jnst.30.911 |title=Transmutation of Cesium-137 Using Proton Accelerator |first1=Takeshi |last1=Kase |first2=Kenji |last2=Konashi |first3=Hiroshi |last3=Takahashi |first4=Yasuo |last4=Hirao |volume=30 |issue=9 |date=1993 |pages=911–918 |journal=Journal of Nuclear Science and Technology |doi-access=free}}</ref>
Hampir semua sesium yang dihasilkan dari fisi nuklir berasal dari [[peluruhan beta]] produk fisi yang awalnya lebih kaya neutron, melewati berbagai [[isotop iodin]] dan [[isotop xenon|xenon]].<ref>{{en}} {{cite book |isbn=978-1-56032-088-3 |publisher=Taylor & Francis |date=1992 |first=Ronald Allen |last=Knief |chapter-url=https://books.google.com/books?id=EpuaUEQaeoUC&pg=PA43 |page=42 |chapter=Fission Fragments |title=Nuclear engineering: theory and technology of commercial nuclear power}}</ref> Karena iodin dan xenon bersifat volatil dan dapat berdifusi melalui bahan bakar nuklir atau udara, sesium radioaktif sering dibuat jauh dari tempat asal fisi.<ref>{{en}} {{cite journal |title=Release of xenon-137 and iodine-137 from UO2 pellet by pulse neutron irradiation at NSRR |last1=Ishiwatari |first1=N. |last2=Nagai |first2=H. |pages=843–850 |volume=23 |issue=11 |journal=Nippon Genshiryoku Gakkaishi |osti=5714707}}</ref> Melalui [[uji coba nuklir|pengujian senjata nuklir]] pada tahun 1950-an hingga 1980-an, <sup>137</sup>Cs dilepaskan ke [[Atmosfer Bumi|atmosfer]] dan kembali ke permukaan bumi sebagai komponen [[luruhan nuklir|luruhan radioaktif]]. Isotop ini adalah penanda dari pergerakan tanah dan sedimen yang berasal dari masa itu.<ref name="USGS"/>▼
▲Hampir semua sesium yang dihasilkan dari fisi nuklir berasal dari [[peluruhan beta]] produk fisi yang awalnya lebih kaya neutron, melewati berbagai [[isotop iodin]] dan [[isotop xenon|xenon]].<ref>{{en}} {{cite book |isbn=978-1-56032-088-3 |publisher=Taylor & Francis |date=1992 |first=Ronald Allen |last=Knief |chapter-url=https://books.google.com/books?id=EpuaUEQaeoUC&pg=PA43 |page=42 |chapter=Fission Fragments |title=Nuclear engineering: theory and technology of commercial nuclear power |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305132927/https://books.google.com/books?id=EpuaUEQaeoUC&pg=PA43#v=onepage&q&f=false |dead-url=no }}</ref> Karena iodin dan xenon bersifat volatil dan dapat berdifusi melalui bahan bakar nuklir atau udara, sesium radioaktif sering dibuat jauh dari tempat asal fisi.<ref>{{en}} {{cite journal |title=Release of xenon-137 and iodine-137 from UO2 pellet by pulse neutron irradiation at NSRR |last1=Ishiwatari |first1=N. |last2=Nagai |first2=H. |pages=843–850 |volume=23 |issue=11 |journal=Nippon Genshiryoku Gakkaishi |osti=5714707}}</ref> Melalui [[uji coba nuklir|pengujian senjata nuklir]] pada tahun 1950-an hingga 1980-an, <sup>137</sup>Cs dilepaskan ke [[Atmosfer Bumi|atmosfer]] dan kembali ke permukaan bumi sebagai komponen [[luruhan nuklir|luruhan radioaktif]]. Isotop ini adalah penanda dari pergerakan tanah dan sedimen yang berasal dari masa itu.<ref name="USGS"/>
==Keterjadian==
[[Berkas:Pollucite-RoyalOntarioMuseum-Jan18-09.jpg|thumb|Polusit, salah satu mineral sesium|alt=Sebuah mineral putih, dari mana kristal putih dan merah muda pucat menonjol]]
Baris 64 ⟶ 59:
Sesium adalah unsur yang relatif langka, diperkirakan memiliki rata-rata 3 [[Notasi bagian per#Bagian per juta|bagian per juta]] di [[Kelimpahan unsur di kerak Bumi|kerak Bumi]].<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Turekian |first1=K. K. |last2=Wedepohl |first2=K. H. |title=Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust |url=https://archive.org/details/sim_geological-society-of-america-bulletin_1961-02_72_2/page/175 |journal=Geological Society of America Bulletin |volume=72 |issue=2 |pages=175–192 |doi=10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2 |issn=0016-7606 |bibcode=1961GSAB...72..175T |year=1961 |doi-access=free}}</ref> Ia adalah unsur paling melimpah ke-45, dan ke-36 di antara seluruh logam. Namun demikian, ia lebih melimpah daripada beberapa unsur seperti [[antimon]], [[kadmium]], [[timah]], dan [[wolfram]], dan dua tingkat besaran lebih melimpah daripada raksa dan [[perak]]; ia memiliki kelimpahan 3,3% dari kelimpahan [[rubidium]], yang terkait erat dengannya secara kimiawi.<ref name="USGS"/>
Karena [[jari-jari ion]]iknya yang besar, sesium adalah salah satu "[[Unsur
Sumber sesium paling signifikan dan terkaya di dunia adalah [[Tambang Tanco]] di [[Danau Bernic]] di [[Manitoba]], Kanada, yang diperkirakan mengandung 350.000 [[ton metrik]] bijih polusit, mewakili lebih dari dua pertiga basis cadangan sesium dunia.<ref name="Cerny"/><ref name="USGS-Cs2"/> Meskipun kandungan stoikiometri sesium dalam polusit adalah 42,6%, sampel polusit murni dari endapan ini hanya mengandung sekitar 34% sesium, sedangkan kandungan rata-ratanya adalah 24% dari total berat.<ref name="USGS-Cs2">{{en}} {{cite web |title=Cesium |last=Polyak |first=Désirée E. |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/cesium/mcs-2009-cesiu.pdf |archive-url=https://web.archive.org/web/20090508233834/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/cesium/mcs-2009-cesiu.pdf |archive-date=8 Mei 2009 |url-status=live |publisher=[[Survei Geologi Amerika Serikat|U.S. Geological Survey]] |access-date=8 Juli 2023}}</ref> Polusit komersial mengandung lebih dari 19% sesium.<ref>{{en}} {{cite book |last=Norton |first=J. J. |date=1973 |chapter=Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals |editor=Brobst, D. A. |editor2=Pratt, W. P. |title=United States mineral resources |publisher=U.S. Geological Survey Professional |volume=Paper 820 |pages=365–378 |chapter-url=https://pubs.er.usgs.gov/usgspubs/pp/pp820 |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=21 Juli 2010 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100721060544/http://pubs.er.usgs.gov/usgspubs/pp/pp820 |url-status=dead}}</ref> Endapan pegmatit [[Distrik Bikita|Bikita]] di [[Zimbabwe]] ditambang untuk mineral petalitnya, tetapi cadangan ini juga mengandung polusit dalam jumlah yang signifikan. Sumber polusit terkenal lainnya adalah di [[Region Erongo|Gurun Karibib]], [[Namibia]].<ref name="USGS-Cs2"/> Pada laju produksi tambang dunia saat ini sebesar 5 hingga 10 ton metrik per tahun, cadangan sesium akan bertahan selama ribuan tahun.<ref name="USGS"/>
==Produksi==
Penambangan dan pemurnian bijih polusit adalah proses selektif dan dilakukan dalam skala yang lebih kecil daripada kebanyakan logam lainnya. Bijih tersebut dihancurkan, disortir menggunakan tangan, tetapi biasanya tidak dipekatkan, lalu digiling. Sesium kemudian diekstraksi dari polusit melalui tiga metode utama: pencernaan asam, dekomposisi basa, dan reduksi langsung.<ref name="USGS"/><ref name="Burt">{{en}} {{cite book |last=Burt |first=R. O. |date=1993 |chapter=Caesium and cesium compounds |title=Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology |edition=4 |place=New York |publisher=John Wiley & Sons, Inc. |volume=5 |pages=749–764 |isbn=978-0-471-48494-3}}</ref>
Baris 81 ⟶ 75:
Sebagai alternatif, logam sesium dapat diperoleh dari senyawa murni yang berasal dari bijih tersebut. [[Sesium klorida]] dan senyawa sesium halida lainnya dapat direduksi pada suhu {{convert|700|to|800|°C|°F}} dengan kalsium atau [[barium]], dan logam sesium didistilasi dari hasilnya. Melalui cara yang sama, sesium aluminat, karbonat, atau hidroksida dapat direduksi dengan [[magnesium]].<ref name="USGS"/>
Logam ini juga dapat diisolasi melalui [[elektrolisis]] leburan sesium [[sianida]] (CsCN). Sesium yang sangat murni dan bebas gas dapat diproduksi melalui dekomposisi termal bersuhu {{convert|390|°C}} dari sesium [[azida]] ({{chem|CsN|3}}), yang dapat diproduksi dari [[sesium sulfat]] dan [[barium azida]] encer.<ref name="Burt"/> Dalam aplikasi vakum, sesium [[Kromat dan dikromat|dikromat]] dapat direaksikan dengan [[zirkonium]] untuk menghasilkan logam sesium murni tanpa produk gas lainnya.<ref name="CEC">{{en}} {{cite book |isbn=978-3-11-011451-5 |url=https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA198 |page=198 |others=Eagleson, Mary |editor=Eagleson, Mary |year=1994 |publisher=de Gruyter |location=Berlin |title=Concise encyclopedia chemistry |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305132905/https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA198 |dead-url=no }}</ref>
:{{chem|Cs|2|Cr|2|O|7}} + 2 {{chem|Zr}} → 2 {{chem|Cs}} + 2 {{chem|ZrO|2}}+ {{chem|Cr|2|O|3}}
Harga sesium murni 99,8% (berbasis logam) pada tahun 2009 adalah sekitar {{convert|10|$/g|$/oz|-1}}, tetapi senyawanya secara signifikan lebih murah.<ref name="USGS-Cs2"/>
==Sejarah==
[[Berkas:Kirchhoff Bunsen Roscoe.jpg|thumb|[[Gustav Robert Kirchhoff|Gustav Kirchhoff]] (kiri)
Pada tahun 1860, [[Robert Bunsen]] dan [[Gustav Robert Kirchhoff|Gustav Kirchhoff]] menemukan sesium dalam [[air mineral]] dari [[Bad Dürkheim|Dürkheim]], Jerman. Karena garis-garis berwarna biru cerah dalam [[spektrum pancar|spektrum emisi]] sesium, mereka mengambil
Untuk mendapatkan sampel sesium murni, {{convert|44000|litre}} air mineral harus diuapkan untuk menghasilkan {{convert|240|kg}} larutan garam pekat. Unsur [[
Dari sesium klorida, kedua ilmuwan tersebut memperkirakan [[massa atom relatif|berat atom]] unsur baru
Secara historis, penggunaan sesium yang paling penting adalah dalam penelitian dan pengembangan, terutama di bidang kimia dan listrik. Sangat sedikit aplikasi yang ada untuk sesium
Sejak tahun 1967, [[Sistem Satuan Internasional|Sistem Pengukuran Internasional]] mendasarkan satuan waktu utama, detik, pada sifat-sifat sesium. Sistem Satuan Internasional (SI) mendefinisikan detik sebagai durasi 9.192.631.770 siklus pada [[frekuensi]] [[gelombang mikro]] dari [[garis spektrum]] yang sesuai dengan transisi antara dua [[tingkat energi]] [[struktur hiperhalus|hiperhalus]] dari [[keadaan dasar]] [[Isotop sesium#Sesium-133|sesium-133]].<ref name="USNO">{{en}} {{cite web |title=Cesium Atoms at Work |publisher=Time Service Department—U.S. Naval Observatory—Department of the Navy |url=http://tycho.usno.navy.mil/cesium.html |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20150223231150/http://tycho.usno.navy.mil/cesium.html |archive-date=23 Februari 2015}}</ref> [[Konferensi Umum untuk Ukuran dan Timbangan]] ke-13 tahun 1967 mendefinisikan detik sebagai: "durasi 9.192.631.770 siklus cahaya gelombang mikro yang diserap atau dipancarkan oleh transisi hiperhalus atom sesium-133 dalam keadaan dasarnya yang tidak terganggu oleh medan eksternal".
==Aplikasi==
===Eksplorasi minyak bumi===
Penggunaan sesium nonradioaktif terbesar saat ini adalah dalam [[fluida pengeboran]] [[Format (kimia)|sesium format]] untuk [[industri perminyakan|industri minyak ekstraktif]].<ref name="USGS"/> Larutan sesium format (HCOO<sup>−</sup>Cs<sup>+</sup>) berair—dibuat dengan mereaksikan sesium hidroksida dengan [[asam format]]—dikembangkan pada pertengahan tahun 1990-an untuk digunakan sebagai fluida pengeboran dan [[
===Jam atom===
[[Berkas:Usno-mc.jpg|thumb|Ansambel jam atom di [[Observatorium Angkatan Laut Amerika Serikat|Observatorium Angkatan Laut A.S.]]|alt=Sebuah ruangan dengan kotak hitam di latar depan dan enam lemari kontrol dengan ruang masing-masing untuk lima hingga enam rak. Sebagian besar, tapi tidak semua, lemari diisi dengan kotak putih.]]
[[Jam atom]] berbasis sesium menggunakan [[radiasi elektromagnetik|transisi elektromagnetik]] dalam [[struktur hiperhalus]] atom sesium-133 sebagai titik referensi. Jam sesium akurat pertama dibuat oleh [[Louis Essen]] pada tahun 1955 di [[National Physical Laboratory]] di Britania Raya.<ref>{{en}} {{cite journal |first1=L. |last1=Essen |first2=J. V. L. |last2=Parry |date=1955 |title=An Atomic Standard of Frequency and Time Interval: A Caesium Resonator |journal=[[Nature (jurnal)|Nature]] |volume=176 |pages=280–282 |doi=10.1038/176280a0 |bibcode=1955Natur.176..280E |issue=4476 |s2cid=4191481}}</ref> Jam sesium telah mengalami peningkatan selama setengah abad terakhir dan dianggap sebagai "realisasi paling akurat dari sebuah satuan yang belum dicapai umat manusia."<ref name="USNO"/> Jam ini mengukur frekuensi dengan kesalahan 2 hingga 3 bagian dalam 10<sup>14</sup>, yang sesuai dengan akurasi 2 [[nanodetik]] per hari, atau satu detik dalam 1,4 juta tahun. Versi
▲[[Jam atom]] berbasis sesium menggunakan [[radiasi elektromagnetik|transisi elektromagnetik]] dalam [[struktur hiperhalus]] atom sesium-133 sebagai titik referensi. Jam sesium akurat pertama dibuat oleh [[Louis Essen]] pada tahun 1955 di [[National Physical Laboratory]] di Britania Raya.<ref>{{cite journal |first1=L. |last1=Essen |first2=J. V. L. |last2=Parry |date=1955 |title=An Atomic Standard of Frequency and Time Interval: A Caesium Resonator |journal=[[Nature (jurnal)|Nature]] |volume=176 |pages=280–282 |doi=10.1038/176280a0 |bibcode=1955Natur.176..280E |issue=4476 |s2cid=4191481}}</ref> Jam sesium telah mengalami peningkatan selama setengah abad terakhir dan dianggap sebagai "realisasi paling akurat dari sebuah satuan yang belum dicapai umat manusia."<ref name="USNO"/> Jam ini mengukur frekuensi dengan kesalahan 2 hingga 3 bagian dalam 10<sup>14</sup>, yang sesuai dengan akurasi 2 [[nanodetik]] per hari, atau satu detik dalam 1,4 juta tahun. Versi terbarunya lebih akurat dari 1 bagian dalam 10<sup>15</sup>, sekitar 1 detik dalam 20 juta tahun.<ref name="USGS"/> [[Standar sesium]] adalah standar utama untuk pengukuran waktu dan frekuensi yang sesuai standar.<ref>{{cite journal |last1=Markowitz |first1=W. |last2=Hall |first2=R. |last3=Essen |first3=L. |last4=Parry |first4=J. |title=Frequency of Cesium in Terms of Ephemeris Time |doi=10.1103/PhysRevLett.1.105 |journal=Physical Review Letters |volume=1 |issue=3 |pages=105–107 |year=1958 |bibcode=1958PhRvL...1..105M}}</ref> Jam sesium mengatur waktu jaringan ponsel dan internet.<ref>{{cite news |first=Monte |last=Reel |date=22 Juli 2003 |title=Where timing truly is everything |newspaper=The Washington Post |page=B1 |url=http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html |access-date=8 Juli 2023 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130429044454/http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html |archive-date=29 April 2013 |url-status=dead}}</ref>
====Definisi detik====
Detik, dengan lambang ''s'', adalah satuan SI untuk waktu.
===Tenaga listrik dan elektronika===
[[
Sesium juga bernilai penting karena sifat [[Efek fotolistrik|fotoemisif]]nya, mengubah cahaya menjadi aliran elektron.
Kristal [[sesium iodida]] (CsI), [[sesium bromida|bromida]] (CsBr) dan [[sesium fluorida|fluorida]] (CsF) digunakan untuk [[sintilator]] dalam [[pencacah sintilasi]] yang banyak digunakan dalam eksplorasi mineral dan penelitian fisika partikel untuk mendeteksi radiasi [[sinar gama|gama]] dan [[sinar-X]]. Karena merupakan unsur berat, sesium akan memberikan daya henti yang baik dengan deteksi yang lebih baik. Senyawa sesium dapat memberikan respon yang lebih cepat (CsF) dan kurang higroskopis (CsI).
Uap sesium digunakan di banyak [[magnetometer]] umum.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1007/s00340-005-1773-x |title=Comparison of discharge lamp and laser pumped cesium magnetometers |date=2005 |last1=Groeger |first1=S. |first2=A. S. |first3=A. |journal=Applied Physics B |volume=80 |pages=645–654 |last2=Pazgalev |last3=Weis |arxiv=physics/0412011 |bibcode=2005ApPhB..80..645G |issue=6 |s2cid=36065775}}</ref>
Unsur ini digunakan sebagai [[standar internal]] dalam [[spektrofotometri]].<ref>{{en}} {{cite book |chapter-url=https://books.google.com/books?id=z9SzvsSCHv4C&pg=PA108 |page=108 |isbn=978-0-471-28572-4 |chapter=Internal Standards |date=1994 |first1=Mary C. |last1=Haven |first2=Gregory A. |last2=Tetrault |first3=Jerald R. |last3=Schenken |publisher=John Wiley and Sons |location=New York |title=Laboratory instrumentation |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305132946/https://books.google.com/books?id=z9SzvsSCHv4C&pg=PA108#v=onepage&q&f=false |dead-url=no }}</ref> Seperti [[logam alkali]] lainnya, sesium memiliki afinitas yang besar terhadap [[oksigen]] dan digunakan sebagai "[[penangkap]]" dalam [[tabung elektron|tabung vakum]].<ref>{{en}} {{cite book |url=https://books.google.com/books?id=1o1WECNJkscC&pg=PA391 |title=Photo-electronic image devices: proceedings of the fourth symposium held at Imperial College, London, 16–20 September 1968 |volume=1 |publisher=Academic Press |date=1969 |first=James D. |last=McGee |page=391 |isbn=978-0-12-014528-7 |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305132838/https://books.google.com/books?id=1o1WECNJkscC&pg=PA391#v=onepage&q&f=false |dead-url=no }}</ref> Kegunaan lain dari logam ini meliputi [[laser]] berenergi tinggi, [[lampu pendar|lampu pendar uap]], dan [[penyearah]] uap.<ref name="USGS"/>
===Cairan sentrifugasi===
===Penggunaan kimia dan medis===
[[Berkas:Caesium chloride.jpg|thumb|alt=Bubuk putih halus pada kaca arloji laboratorium|Bubuk sesium klorida]]
Aplikasi kimia yang menggunakan sesium relatif sedikit.<ref>{{en}} {{cite book |last=Burt |first=R. O. |date=1993 |chapter=Cesium and cesium compounds |title=Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology |edition=4 |place=New York |publisher=John Wiley & Sons |volume=5 |page=759 |isbn=978-0-471-15158-6}}</ref> Doping dengan senyawa sesium dapat meningkatkan efektivitas beberapa katalis ion logam untuk sintesis kimia, seperti [[asam akrilat]], [[
[[Sesium fluorida]] memiliki beberapa penggunaan dalam [[kimia organik]] sebagai [[basa]]<ref name="greenwood">{{en}} {{cite book |last1=Greenwood |first1=N. N. |last2=Earnshaw |first2=A. |title=Chemistry of the Elements |url=https://archive.org/details/chemistryofeleme0000gree |publisher=Pergamon Press |place=Oxford, UK |date=1984 |isbn=978-0-08-022057-4}}</ref> dan sebagai sumber [[anhidrat]] untuk ion [[fluorida]].<ref>{{en}}
Friestad, Gregory K.; Branchaud, Bruce P.; Navarrini, Walter dan Sansotera, Maurizio (2007) "Cesium Fluoride" dalam ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis'', John Wiley & Sons. {{doi|10.1002/047084289X.rc050.pub2}}</ref> Garam sesium terkadang menggantikan garam kalium atau natrium dalam [[sintesis organik]], seperti [[senyawa siklik|siklisasi]], [[Ester (kimia)#
===Aplikasi nuklir dan isotop===
[[Sesium-137]] adalah sebuah [[radionuklida|radioisotop]] yang biasa digunakan sebagai pemancar [[sinar gama|gama]] dalam aplikasi industri. Keuntungannya meliputi waktu paruh kira-kira 30 tahun, ketersediaannya dari [[siklus bahan bakar nuklir]], dan memiliki [[Isotop barium#Daftar isotop|<sup>137</sup>Ba]] sebagai produk akhir yang stabil. Kelarutan
Sesium-137 telah digunakan dalam penelitian [[hidrologi]] yang analog dengan [[tritium]]. Sebagai produk turunan dari pengujian bom fisi dari tahun 1950-an hingga pertengahan 1980-an, sesium-137 dilepaskan ke atmosfer,
===Kegunaan lainnya===
[[Berkas:Electrostatic ion thruster-en.svg|thumb|upright=1.4|Skema dari sebuah pendorong ion elektrostatik yang dikembangkan untuk digunakan dengan bahan bakar sesium atau raksa|alt=Elektron yang dipancarkan dari senjata elektron mengenai dan mengionisasi atom bahan bakar netral; dalam ruangan yang dikelilingi magnet, ion positif diarahkan ke kisi negatif yang mempercepatnya. Kekuatan mesin diciptakan dengan mengeluarkan ion dari belakang dengan kecepatan tinggi. Saat keluar, ion positif dinetralkan dari senjata elektron lain, memastikan bahwa baik kapal maupun knalpot tidak bermuatan listrik dan tidak tertarik.]]
Sesium dan raksa digunakan sebagai bahan pendorong pada [[pendorong ion|mesin ion]] awal yang dirancang untuk [[propulsi wahana antariksa]] pada misi antarplanet atau ekstraplanet yang sangat lama. Bahan bakarnya terionisasi melalui kontak dengan elektroda [[wolfram]] bermuatan. Tetapi, korosi akibat sesium pada komponen wahana antariksa telah mendorong pengembangan ke arah bahan pendorong gas lengai, seperti [[xenon]], yang lebih mudah ditangani dalam pengujian berbasis darat dan mengurangi potensi kerusakan pada wahana antariksa.<ref name="USGS"/> Xenon digunakan dalam wahana antariksa eksperimental ''[[Deep Space 1]]'' yang diluncurkan pada tahun 1998.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1063/1.1150468 |title=NSTAR Xenon Ion Thruster on Deep Space 1: Ground and flight tests (invited) |date=2000 |last1=Marcucci |first1=M. G. |last2=Polk |first2=J. E. |journal=Review of Scientific Instruments |volume=71 |pages=1389–1400 |bibcode=2000RScI...71.1389M |issue=3}}</ref><ref>{{en}} {{cite web |url=http://gltrs.grc.nasa.gov/reports/1999/TM-1999-209439.pdf |title=A Synopsis of Ion Propulsion Development Projects in the United States: SERT I to Deep Space I |first1=James S. |last1=Sovey |first2=Vincent K. |last2=Rawlin |first3=Michael J. |last3=Patterson |publisher=NASA |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20090629225625/http://gltrs.grc.nasa.gov/reports/1999/TM-1999-209439.pdf |archive-date=29 Juni 2009}}</ref> Namun demikian, [[propulsi listrik emisi medan]] yang mempercepat ion logam cair seperti sesium telah dibuat.<ref>{{en}} {{cite conference |url=http://trs-new.jpl.nasa.gov/dspace/handle/2014/11649 |title=In-FEEP Thruster Ion Beam Neutralization with Thermionic and Field Emission Cathodes |format=PDF |access-date=8 Juli 2023 |conference=27th International Electric Propulsion Conference |place=Pasadena, California |date=Oktober 2001 |pages=1–15 |author=Marrese, C. |author2=Polk, J. |author3=Mueller, J. |author4=Owens, A. |author5=Tajmar, M. |author6=Fink, R. |author7=Spindt, C. |name-list-style=amp |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20100527071653/http://trs-new.jpl.nasa.gov/dspace/handle/2014/11649 |archive-date=27 Mei 2010}}</ref>
[[Sesium nitrat]] digunakan sebagai [[oksidator]] dan [[pewarna piroteknik]] untuk membakar [[silikon]] dalam [[suar]] [[inframerah]],<ref>{{en}} {{cite web |url=http://www.freepatentsonline.com/6230628.html |work=United States Patent 6230628 |title=Infrared illumination compositions and articles containing the same |publisher=Freepatentsonline.com |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=2021-07-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210708104649/https://www.freepatentsonline.com/6230628.html |dead-url=no }}</ref> seperti suar LUU-19,<ref>{{en}} {{cite web |url=https://fas.org/man/dod-101/sys/dumb/luu19.htm |title=LUU-19 Flare |publisher=Federation of American Scientists |date=23 April 2000 |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20100806093502/http://www.fas.org/man/dod-101/sys/dumb/luu19.htm |archive-date=6 Agustus 2010}}</ref> karena ia memancarkan sebagian besar cahayanya dalam spektrum [[inframerah|inframerah dekat]].<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1016/j.tca.2006.04.002 |title=Determination of the temperature and enthalpy of the solid–solid phase transition of caesium nitrate by differential scanning calorimetry |date=2006 |last1=Charrier |first1=E. |first2=E. L. |first3=P. G. |first4=H. M. |first5=B. |first6=T. T. |journal=Thermochimica Acta |volume=445 |pages=36–39 |last2=Charsley |last3=Laye |last4=Markham |last5=Berger |last6=Griffiths}}</ref>
Sistem pembangkit listrik [[Generator magnetohidrodinamika|magnetohidrodinamika]] (MHD)
Garam sesium telah dievaluasi sebagai reagen antikejut setelah pemberian [[Keracunan arsen|obat arsen]]. Karena
Sesium-133 dapat [[pendinginan laser|didinginkan dengan laser]] dan digunakan untuk menyelidiki masalah mendasar dan [[Teknologi kuantum|teknologi]]s dalam [[mekanika kuantum|fisika kuantum]]. Ia memiliki spektrum [[Resonansi Feshbach|Feshbach]] yang sangat sesuai untuk memungkinkan penelitian [[atom ultradingin]] yang membutuhkan interaksi merdu.<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Chin |first1=Cheng |last2=Grimm |first2=Rudolf |last3=Julienne |first3=Paul |last4=Tiesinga |first4=Eite |date=29 April 2010 |title=Feshbach resonances in ultracold gases |journal=Reviews of Modern Physics |volume=82 |issue=2 |pages=1225–1286 |doi=10.1103/RevModPhys.82.1225 |arxiv=0812.1496 |bibcode=2010RvMP...82.1225C |s2cid=118340314}}</ref>
==Bahaya kesehatan dan keselamatan==
{{Chembox
Baris 147 ⟶ 139:
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{GHS flame}} {{GHS corrosion}}
<!--| GHSSignalWord = Bahaya-->
| HPhrases =
| PPhrases =
| GHS_ref = <ref>{{en}} {{cite web |url=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/239240?lang=en®ion=US |title=Cesium 239240 |publisher=[[Sigma-Aldrich]] |date=26 September 2021<!--
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 4
Baris 158 ⟶ 150:
}}
}}
[[Berkas:AirDoseChernobylVector.svg|thumb|right|upright=1.4|alt=Grafik persentase keluaran radioaktif oleh setiap nuklida yang terbentuk setelah luruhan nuklir vs. logaritma waktu setelah kejadian. Dalam kurva berbagai warna, sumber radiasi utama digambarkan dalam urutan: Te-132/I-132 untuk lima hari pertama atau lebih; I-131 untuk lima berikutnya; Ba-140/La-140 sebentar; Zr-95/Nb-95 dari hari ke-10 sampai sekitar hari ke-200; dan terakhir Cs-137. Nuklida lain yang menghasilkan radioaktivitas, tetapi tidak memuncak sebagai komponen utama adalah Ru, memuncak sekitar 50 hari, dan Cs-134 sekitar 600 hari.|Bagian dari total dosis radiasi (di udara) yang disumbangkan oleh setiap isotop yang diplot terhadap waktu setelah [[bencana Chernobyl]]. Sesium-137 menjadi sumber utama radiasi sekitar 200 hari setelah kecelakaan tersebut.<ref>{{en}} Data
Senyawa sesium nonradioaktif hanya sedikit beracun, dan sesium nonradioaktif bukanlah bahaya lingkungan yang signifikan. Karena proses biokimia dapat membingungkan dan menggantikan sesium dengan [[kalium]],
[[Median dosis letal]] (LD<sub>50</sub>) untuk [[sesium klorida]] pada tikus adalah 2,3
Logam sesium adalah salah satu unsur yang paling reaktif dan sangat mudah [[bahan peledak|meledak]] di hadapan air. Gas hidrogen yang dihasilkan oleh reaksi tersebut akan dipanaskan oleh energi panas yang dilepaskan pada saat yang sama, menyebabkan pengapian dan ledakan dahsyat. Hal ini dapat terjadi dengan logam alkali lainnya, tetapi sesium sangatlah kuat sehingga reaksi eksplosif ini dapat dipicu bahkan
[[Isotop]] sesium [[Isotop sesium#Daftar isotop|sesium-134]] dan [[Sesium-137|-137]] hadir di [[biosfer]] dalam jumlah kecil dari aktivitas manusia, dengan jumlah yang berbeda
==Lihat pula==
* {{Section link|Sesium-137#Insiden dan kecelakaan}}
Baris 186 ⟶ 178:
==Catatan==
{{Reflist |group="catatan" |30em}}
==Referensi==
{{Reflist |30em}}
Baris 203 ⟶ 193:
[[Kategori:Logam alkali]]
[[Kategori:Agonis reseptor glisina]]
[[Kategori:Bahan piroforik]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur kubus berpusat-badan]]
|