Revisi per 12 Juni 2022 10.19 lihat sumber Wiz Qyurei (bicara \| kontrib) 21.051 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan Tag: halaman dengan galat kutipan Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan ← Revisi sebelumnya		Revisi per 12 Juni 2022 14.37 lihat sumber Wiz Qyurei (bicara \| kontrib) 21.051 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan Tag: halaman dengan galat kutipan Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan Revisi selanjutnya →
Baris 593: {{Utama\|Tren periodik}} [[Berkas:Tren periodik.svg\|upright=1.35\|jmpl\|ka\|Tren tabel periodik (arah panah menunjukkan kenaikan)]]▼ ~~=== Konfigurasi elektron ===~~ Karena reaksi kimia melibatkan elektron valensi,<ref name="cartoon" /> unsur-unsur dengan konfigurasi elektron terluar yang serupa mungkin dapat bereaksi serupa dan membentuk senyawa dengan proporsi unsur-unsur yang serupa di dalamnya.<ref name="Greenwood27" /> Unsur-unsur tersebut ditempatkan dalam golongan yang sama, dan dengan demikian cenderung ada kesamaan dan kecenderungan yang jelas dalam sifat kimia saat sebuah unsur bergerak satu golongan ke bawah.<ref>{{cite book \|last=Messler\|first=R. W.\|title=The essence of materials for engineers\|year=2010\|publisher=Jones & Bartlett Publishers\|location=Sudbury, MA\|isbn=978-0-7637-7833-0\|page=32}}</ref> Karena konfigurasi yang mirip kembali secara berkala, sifat-sifat unsur menunjukkan pengulangan periodik. These periodic recurrences were Pengulangan periodik ini telah diketahui jauh sebelum teori dasar yang menjelaskannya dikembangkan.<ref name="Myers">{{cite book \|last=Myers\|first=R.\|title=The basics of chemistry\|url=https://archive.org/details/basicschemistry00myer_641\|url-access=limited\|year=2003\|pages=[https://archive.org/details/basicschemistry00myer_641/page/n74 61]–67\|publisher=Greenwood Publishing Group\|location=Westport, CT\|isbn=978-0-313-31664-7}}</ref><ref name="chang2">{{cite book\|last=Chang\|first=R.\|title=Chemistry\|url=https://archive.org/details/riimchemistry00chan/page/289\|url-access=registration\|year=2002\|publisher=McGraw-Hill\|location=New York\|edition=7\|isbn=978-0-07-112072-2\|pages=[https://archive.org/details/riimchemistry00chan/page/289 289–310, 340–42]}}</ref> ~~{{Utama\|Konfigurasi elektron}}~~ Misalnya, [[valensi]] suatu unsur dapat didefinisikan baik sebagai jumlah atom hidrogen yang dapat bergabung dengannya untuk membentuk hidrida biner sederhana, atau sebagai dua kali jumlah atom oksigen yang dapat bergabung dengannya untuk membentuk oksida biner sederhana (yaitu, bukan [[peroksida]] atau [[superoksida]]). Valensi unsur golongan utama berhubungan langsung dengan nomor golongan: hidrida dalam golongan utama 1–2 dan 13–17 mengikuti rumus MH, MH<sub>2</sub>, MH<sub>3</sub>, MH<sub>4</sub>, MH<sub>3</sub>, MH<sub>2</sub>, dan terakhir MH. Oksida tertinggi malah meningkatkan valensi, mengikuti rumus M<sub>2</sub>O, MO, M<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, MO<sub>2</sub>, M<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, MO<sub>3</sub>, M<sub>2</sub>O<sub>7</sub>.{{efn\|Ada banyak oksida yang lebih rendah: misalnya, [[fosforus]] dalam golongan 15 membentuk dua oksida, [[Fosforus trioksida\|P<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] and [[Fosforus pentoksida\|P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]].<ref name="Greenwood27">Greenwood and Earnshaw, pp. 27–9</ref>}} Konfigurasi elektron menunjukkan penjelasan yang siap dari jumlah elektron yang tersedia untuk ikatan,<ref name="Greenwood27" /> meskipun penjelasan penuh memerlukan pertimbangan energi yang akan dilepaskan dalam membentuk senyawa dengan valensi yang berbeda daripada hanya mempertimbangkan konfigurasi elektronnya saja.<ref name="Greenwood113">Greenwood and Earnshaw, p. 113</ref> Saat ini gagasan valensi telah diperluas dengan [[bilangan oksidasi]], yang merupakan muatan formal yang tersisa pada suatu unsur ketika semua unsur lain dalam suatu senyawa telah dihilangkan menjadi ionnya.<ref name="Greenwood27" /> ~~[[Berkas:Klechkovski rule.svg\|upright=0.9\|jmpl\|kiri\|Perkiraan orde penyusunan kulit dan subkulit dengan kenaikan energi sesuai [[aturan Madelung]]]]~~ [[Konfigurasi elektron]] atau organisasi elektron yang mengorbit atom netral menunjukkan keberulangan pola atau periodisitas. Elektron menempati serangkaian [[Kelopak elektron\|kulit elektron]] (bernomor kulit 1, kulit 2, dst). Masing-masing kulit mengandung satu atau lebih subkulit (disebut s, p, d, f dan g). Seiring dengan naiknya [[nomor atom]], elektron secara progresif mengisi kulit dan subkulit ini sesuai dengan [[aturan Madelung]] atau aturan orde energi, seperti ditunjukkan dalam gambar. Konfigurasi elektron [[neon]], misalnya, adalah 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>. Dengan nomor atom sepuluh, neon memiliki dua elektron pada kulit pertamanya, dan delapan elektron pada kulit kedua—dua pada subkulit s dan enam pada subkulit p. Dalam istilah tabel periodik, pertama kali elektron menempati kulit baru berarti memulai periode baru. Posisi ini di ditempati oleh [[hidrogen]] dan [[logam alkali]].<ref name=":3">{{Cite\|last = Myers\|first = R.\|year = 2003\|title = The basics of chemistry\|location = Westport, CT\|publisher = Greenwood Publishing Group\|pages = 61–67\|isbn = 0-313-31664-3}}</ref><ref name=":4">{{Cite\|last = Chang\|first = Raymond\|year = 2002\|title = Chemistry\|edition = 7th\|location = New York\|publisher = McGraw-Hill\|pages = 289–310; 340–42\|isbn = 0-07-112072-6}}</ref> ▲[[Berkas:Tren periodik.svg\|upright=1.35\|jmpl\|ka\|Tren tabel periodik (arah panah menunjukkan kenaikan)]] Karena unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi valensi yang sama, mereka biasanya menunjukkan perilaku kimia yang serupa. Misalnya, semua [[logam alkali]] di golongan pertama memiliki satu elektron valensi, dan membentuk kelas unsur yang sangat homogen: semuanya adalah logam lunak dan reaktif. Namun, ada banyak faktor yang terlibat, dan suatu golongan seringkali bisa agak heterogen. Misalnya, unsur stabil [[Golongan karbon\|golongan 14]] terdiri dari nonlogam ([[karbon]]), dua semikonductor ([[silikon]] dan [[germanium]]), dan dua logam ([[timah]] dan [[timbal]]). Mereka tetap bersatu dengan memiliki empat elektron valensi.<ref name="Scerri14">Scerri, pp. 14–15</ref> Oleh karena sifat suatu unsur sebagian besar ditentukan oleh konfigurasi elektronnya, sifat-sifat unsur menunjukkan keberulangan pola atau perilaku periodik. Contohnya seperti ditunjukkan pada gambar di bawah untuk jari-jari atom, energi ionisasi dan afinitas elektron. Ini merupakan sifat periodisitas, perwujudan dari hal yang telah dinyatakan sebelum dasar teorinya dikembangkan. Ini memicu pemapanan hukum periodik (sifat-sifat unsur berulang pada interval tertentu) dan formulasi tabel periodik pertama.<ref name=":3" /><ref name=":4" /> === Jari-jari atom ===

Tabel periodik: Perbedaan antara revisi