Tabel periodik: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Wiz Qyurei (bicara | kontrib) Tag: halaman dengan galat kutipan Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
Wiz Qyurei (bicara | kontrib) Tag: halaman dengan galat kutipan Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
Baris 15:
Konstituen terkecil dari semua materi normal dikenal sebagai [[atom]]. Atom sangat kecil, berukuran sekitar sepersepuluh miliar meter; sehingga struktur internal mereka diatur oleh [[mekanika kuantum]].<ref name="FIII2">{{cite book |last1=Feynman |first1=Richard |last2=Leighton |first2=Robert B. |last3=Sands |first3=Matthew |date=1964 |title=The Feynman Lectures on Physics |url=https://feynmanlectures.caltech.edu/III_02.html |publisher=Addison–Wesley |volume=3 |chapter=2. The Relation of Wave and Particle Viewpoints |isbn=0-201-02115-3 |access-date=12 Juni 2022 |archive-date=19 Oktober 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211019202243/https://www.feynmanlectures.caltech.edu/III_02.html |url-status=live }}</ref> Atom terdiri dari [[inti atom|nukleus]] bermuatan positif, terbuat dari [[proton]] bermuatan positif dan [[neutron]] tidak bermuatan, dikelilingi oleh awan elektron bermuatan negatif; muatannya hilang, sehingga atom bersifat netral.<ref name="FI2">{{cite book |last1=Feynman |first1=Richard |last2=Leighton |first2=Robert B. |last3=Sands |first3=Matthew |date=1964 |title=The Feynman Lectures on Physics |url=https://feynmanlectures.caltech.edu/I_02.html |publisher=Addison–Wesley |volume=1 |chapter=2. Basic Physics |isbn=0-201-02115-3 |access-date=12 Juni 2022 |archive-date=17 Februari 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210217134956/https://www.feynmanlectures.caltech.edu/I_02.html |url-status=live }}</ref> Elektron berpartisipasi dalam [[reaksi kimia]], tetapi nukleus tidak.<ref name="FI2" /> Ketika atom berpartisipasi dalam reaksi kimia, mereka dapat memperoleh atau kehilangan elektron untuk membentuk [[ion]] bermuatan positif atau negatif; atau mereka mungkin berbagi elektron satu sama lain sebagai gantinya.<ref name="cartoon" />
Atom dapat dibagi lagi menjadi berbagai jenis berdasarkan jumlah proton (dan juga elektron) yang mereka miliki.<ref name="FI2"/> Ini disebut [[nomor atom]], sering dilambangkan dengan ''Z''<ref>{{GoldBookRef |title=Atomic number |file=A00499}}</ref> karena dalam [[bahasa Jerman]] nomor adalah ''Zahl''. Setiap nomor atom berbeda karena itu sesuai dengan kelas atom: kelas ini disebut [[unsur kimia]].<ref>{{GoldBookRef |title=Chemical element |file=C01022}}</ref> Unsur-unsur kimia diklasifikasikan dan diatur oleh tabel periodik. [[Hidrogen]] adalah unsur dengan nomor atom 1; [[helium]], nomor atom 2; [[litium]], nomor atom 3; dan seterusnya. Masing-masing nama ini selanjutnya dapat disingkat menjadi satu atau dua huruf, yang disebut dengan [[lambang unsur]]; untuk hidrogen, helium, dan litium berturut-turut adalah H, He, dan Li.<ref name="IUPAC-redbook">{{cite web |url=https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/ |title=Periodic Table of Elements |author=<!--Not stated--> |date=2021 |website=iupac.org |publisher=IUPAC |access-date=13 Juni 2022 |archive-date=10 April 2016 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160410043726/https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/ |url-status=live }}</ref> Neutron tidak mempengaruhi identitas kimia atom, tetapi mempengaruhi beratnya. Atom dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda disebut [[isotop]] dari unsur kimia yang sama.<ref name="IUPAC-redbook" /> Unsur-unsur alami biasanya terjadi sebagai campuran isotop yang berbeda; karena setiap isotop biasanya muncul dengan kelimpahan yang berkarakter, unsur-unsur yang terbentuk secara alami memiliki [[massa atom]] yang terdefinisi dengan baik, yang didefinisikan sebagai massa rata-rata atom yang terbentuk secara alami dari unsur tersebut.<ref name="ciaaw">{{cite web |title=Standard Atomic Weights |authors=Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights |date=2019 |website=www.ciaaw.org |publisher=International Union of Pure and Applied Chemistry |url=https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm |access-date=12 Juni 2022 |url-status=live |archive-date=8 Agustus 2020 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200808155924/https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm}}</ref>
Saat ini, 118 unsur telah diketahui, dengan 94 unsur pertama diketahui terjadi secara alami di Bumi saat ini. Dari 94 unsur alami, 80 diantaranya memiliki isotop stabil; tiga lagi ([[bismut]], [[torium]], dan [[uranium]]) mengalami [[peluruhan radioaktif]], tetapi sangat lambat sehingga sejumlah besar dapat bertahan dari pembentukan Bumi; dan sebelas peluruhan lainnya cukup cepat sehingga jejak mereka hanya bertumpu pada regenerasi konstan sebagai [[Deret radioaktif|produk peluruhan]] thorium dan uranium. Ke-83 unsur yang bertahan dari pembentukan Bumi disebut [[Nuklida primordial|primordial]]. Semua 24 unsur buatan yang diketahui adalah radioaktif.<ref name="IUPAC-redbook" />
| |||