Revisi per 13 Juni 2022 05.18 lihat sumber Wiz Qyurei (bicara \| kontrib) 21.051 suntingan →‎Konfigurasi elektron Tag: halaman dengan galat kutipan Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan ← Revisi sebelumnya		Revisi per 13 Juni 2022 05.21 lihat sumber Wiz Qyurei (bicara \| kontrib) 21.051 suntingan →‎Urutan pengisian kulit Tag: halaman dengan galat kutipan Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan Revisi selanjutnya →
Baris 136: Di sini tanda ≪ berarti "jauh lebih sedikit dari" sebagai lawan dari < yang berarti hanya "kurang dari".<ref name="Ostrovsky"/> Dengan kata lain, elektron memasuki orbital dalam urutan peningkatan {{mvar\|n}} + {{math\|ℓ}}, dan jika dua orbital tersedia dengan nilai {{mvar\|n}} + {{math\|ℓ}} yang sama, {{mvar\|n}} yang lebih rendah akan ditempati terlebih dahulu.<ref name="Goudsmit" /><ref name="Wong">{{cite journal \|title=Theoretical justification of Madelung's rule \|journal=[[Journal of Chemical Education\|J. Chem. Educ.]] \|last=Wong \|first=D. Pan \|date=1979 \|issue=11 \|pages=714–718 \|volume=56 \|doi=10.1021/ed056p714 \|bibcode = 1979JChEd..56..714W }}</ref> Tumpang tindih menjadi cukup dekat pada titik di mana orbital d memasuki gambar,<ref name="Petrucci328"/> dan urutannya dapat sedikit bergeser dengan nomor atom<ref name=Cao>{{cite journal \|last1=Cao \|first1=Changsu \|last2=Vernon \|first2=René E. \|first3=W. H. Eugen \|last3=Schwarz \|first4=Jun \|last4=Li \|date=6 Januari 2021 \|title=Understanding Periodic and Non-periodic Chemistry in Periodic Tables \|journal=Frontiers in Chemistry \|volume=8 \|issue=813 \|page=813 \|doi=10.3389/fchem.2020.00813 \|pmid=33490030 \|pmc=7818537 \|doi-access=free }}</ref> dan muatan atom.<ref name="Jorgensen"/> Mulai dari atom yang paling sederhana, ini memungkinkan kita menyusun tabel periodik satu per satu sesuai urutan nomor atom, dengan mempertimbangkan kasus atom tunggal. Dalam [[hidrogen]], hanya ada satu elektron, yang harus berada di orbital 1s dengan energi terendah. Konfigurasi hidrogen ditulis dengan 1s<sup>1</sup>. [[Helium]] menambahkan elektron kedua, yang juga masuk ke 1s dan mengisi kulit pertama sepenuhnya.<ref name="FIII19">{{cite book \|last1=Feynman \|first1=Richard \|last2=Leighton \|first2=Robert B. \|last3=Sands \|first3=Matthew \|date=1964 \|title=The Feynman Lectures on Physics \|url=https://feynmanlectures.caltech.edu/III_19.html \|publisher=Addison–Wesley \|volume=3 \|chapter=19. The Hydrogen Atom and The Periodic Table \|isbn=0-201-02115-3 \|access-date=12 Juni 2022 \|archive-date=19 Oktober 2021 \|archive-url=https://web.archive.org/web/20211019202245/https://www.feynmanlectures.caltech.edu/III_19.html \|url-status=live }}</ref>

Tabel periodik: Perbedaan antara revisi