Talium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Add 2 books for Wikipedia:Pemastian (20220913sim)) #IABot (v2.0.9.1) (GreenC bot |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231010)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (2 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 5:
Talium cenderung membentuk bilangan oksidasi +3 dan +1. Keadaan +3 menyerupai unsur-unsur lain dalam [[Golongan boron|golongan 13]] ([[boron]], [[aluminium]], [[galium]], [[indium]]). Namun, keadaan +1, yang jauh lebih menonjol pada talium daripada unsur-unsur di atasnya, mengingatkan pada sifat kimia [[logam alkali]], dan ion talium(I) ditemukan secara geologis sebagian besar dalam bijih berbahan dasar kalium, dan (bila tertelan) ditangani dalam banyak hal seperti ion kalium (K<sup>+</sup>) oleh pompa ion dalam sel hidup.
Secara komersial, talium tidak diproduksi dari bijih kalium, tetapi sebagai produk sampingan dari pemurnian bijih [[logam berat]] sulfida. Sekitar 65% dari produksi talium digunakan dalam [[industri elektronik]], dan sisanya digunakan dalam [[farmasi industri|industri farmasi]] serta dalam [[Kaca|pembuatan kaca]].<ref name="sl2001" /> Ia juga digunakan dalam [[Sensor inframerah|detektor inframerah]]. Radioisotop talium-201 (sebagai klorida larut TlCl) digunakan dalam jumlah kecil sebagai agen dalam pemindaian [[kedokteran nuklir]], selama satu jenis [[Iskemia koroner|uji stres jantung]] nuklir.
Garam talium larut (banyak di antaranya hampir tidak berasa) sangatlah [[Toksisitas|beracun]], dan secara historis digunakan dalam [[Rodentisida|racun tikus]] dan [[insektisida]]. Karena toksisitas nonselektifnya, penggunaan senyawa ini telah dibatasi atau dilarang di banyak negara. Keracunan talium biasanya menyebabkan kerontokan rambut. Karena popularitas historisnya sebagai senjata pembunuh, talium telah mendapatkan ketenaran sebagai "racun si peracun" dan "bubuk warisan" (bersama dengan [[arsen]]).<ref>{{cite book |title = The Boron Elements: Boron, Aluminum, Gallium, Indium, Thallium |url = https://archive.org/details/boronelementsbor0000hasa |page = [https://archive.org/details/boronelementsbor0000hasa/page/14 14] |first = Heather |last = Hasan |date = 2009 |isbn = 978-1-4358-5333-1 |publisher = Rosen Publishing Group}}</ref>
==Karakteristik==
Sebuah atom talium memiliki 81 [[elektron]], tersusun dalam [[konfigurasi elektron]] [Xe]4f<sup>14</sup>5d<sup>10</sup>6s<sup>2</sup>6p<sup>1</sup>; dari konfigurasi ini, tiga elektron terluar di kulit keenam merupak [[elektron valensi]]. Akibat dari [[efek pasangan lengai]], pasangan elektron 6s distabilkan secara relativistik dan lebih sulit untuk melibatkannya dalam ikatan kimia daripada untuk unsur yang lebih berat. Dengan demikian, sangat sedikit elektron yang tersedia untuk ikatan logam, mirip dengan unsur-unsur tetangga seperti [[raksa]] dan [[timbal]]. Talium, seperti halnya kerabatnya, merupakan logam lunak yang menghantarkan listrik tinggi dengan [[titik lebur]] yang rendah, 304 °C.<ref name="Greenwood222">Greenwood and Earnshaw, hlm. 222–224</ref>
Sejumlah potensial elektrode standar, tergantung pada reaksi yang dipelajari,<ref>{{RubberBible92nd|page=8.20}}</ref> dilaporkan untuk talium, yang mencerminkan penurunan stabilitas bilangan oksidasi +3 yang besar:<ref name="Greenwood222" />
Baris 21:
Talium merupakan unsur pertama dalam golongan 13 di mana reduksi bilangan oksidasi +3 menjadi +1 terjadi secara spontan dalam kondisi standar.<ref name="Greenwood222" /> Karena energi ikatan menurun ke bawah golongan, dengan talium, energi yang dilepaskan dalam membentuk dua ikatan tambahan dan mencapai keadaan +3 tidak selalu cukup untuk melebihi energi yang dibutuhkan untuk melibatkan elektron 6s.<ref name="Greenwood224">Greenwood and Earnshaw, hlm. 224–7</ref> Dengan demikian, talium(I) oksida dan hidroksida lebih basa dan talium(III) oksida dan hidroksida lebih asam, menunjukkan bahwa talium sesuai dengan aturan umum yang menyatakan bahwa suatu unsur akan lebih elektropositif pada bilangan oksidasi yang lebih rendah.<ref name="Greenwood224" />
Talium terasa [[Keuletan (fisika)|cukup lunak]] dan [[Sektilitas|dapat dipotong]] dengan pisau pada [[suhu kamar]]. Ia memiliki kilau logam yang, ketika terkena udara, dengan cepat ternodai menjadi semburat abu-abu kebiruan, menyerupai timbal. Ia dapat diawetkan dengan perendaman dalam minyak. Lapisan oksida berat akan menumpuk pada talium jika dibiarkan melakukan kontak dengan udara. Dengan adanya air, talium [[hidroksida]] akan terbentuk. [[Asam sulfat]] dan [[Asam nitrat|nitrat]] dapat melarutkan talium dengan cepat untuk membuat garam [[talium(I) sulfat|sulfat]] dan [[talium(I) nitrat|nitrat]], sedangkan [[asam klorida]] akan membentuk lapisan [[talium(I) klorida]] yang tidak larut.<ref name="HollemanAF">{{cite book|publisher = Walter de Gruyter|date = 1985|edition = 91–100|pages = 892–893|isbn = 978-3-11-007511-3|title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first = Arnold F.|last = Holleman|author2 = Wiberg, Egon|author3 = Wiberg, Nils|chapter =Thallium|language = de}}</ref>
===Isotop===
{{Utama|Isotop talium}}
Baris 62:
==Aplikasi==
===Penggunaan historis===
[[Talium(I) sulfat|Talium sulfat]] yang tidak berbau dan tidak berasa pernah banyak digunakan sebagai racun tikus dan pembunuh semut. Sejak tahun 1972, penggunaan ini telah dilarang di Amerika Serikat karena masalah keamanan.<ref name="
tinggi yang memiliki titik leleh rendah di kisaran 125 dan===Optika===
[[Kristal]] [[talium(I) bromida]] dan [[talium(I) iodida]] telah digunakan sebagai bahan optik inframerah, karena mereka lebih keras daripada optik inframerah umum lainnya, dan karena mereka memiliki transmisi pada panjang gelombang yang jauh lebih panjang. Nama dagang [[Talium halida#Talium(I) halida campuran|KRS-5]] mengacu pada bahan ini.<ref>{{cite journal|pages = 338–346|doi = 10.1364/JOSA.46.000956|title = Refraction and Dispersion of Thallium Bromide Iodide|date = 1956|last1 = Rodney|issue = 11|first1 = William S.|last2 = Malitson|first2 = Irving H.|journal = Journal of the Optical Society of America|volume = 46|bibcode = 1956JOSA...46..956R}}</ref> [[Talium(I) oksida]] telah digunakan untuk membuat kacamata yang memiliki [[indeks bias]] yang tinggi. Dikombinasikan dengan [[belerang]] atau [[selenium]] dan [[arsen]], talium telah digunakan dalam produksi gelas [[massa jenis|berdensitas]] tinggi yang memiliki [[titik lebur]] rendah di kisaran 125° dan 150° Celsius. Kacamata ini memiliki sifat suhu kamar yang mirip dengan kacamata biasa dan tahan lama, tidak larut dalam air dan memiliki indeks bias yang unik.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=jOOSKQHEJdwC&pg=PA52|publisher = [[CRC Press]]|title = Glasses for infrared optics|isbn = 978-0-8493-3785-7|date = 1996|first = Valentina F.|last = Kokorina|access-date = 17 Agustus 2022|archive-date = 11 Maret 2020|archive-url = https://web.archive.org/web/20200311092514/https://books.google.com/books?id=jOOSKQHEJdwC&pg=PA52|url-status = live}}</ref>
| |||