Telurium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Luckas-bot (bicara | kontrib) k r2.7.1) (bot Menambah: yi:טעלור |
Ibuperiwiki (bicara | kontrib) Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. |
||
| (40 revisi perantara oleh 21 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Elementbox
|number=52
|symbol=Te
|name=telurium
|pronounce={{IPAc-en|t|ˈ|l|ʊər|i|əm}}, <br> {{IPAc-en|t|ɛ|ˈ|l|ʊər|i|əm}} {{respell|te|LOOR|ee-əm}}, <br> atau {{IPAc-en|t|ˈ|l|jʊər|i|əm}} {{respell|te|LYOOR|ee-əm}}
|left=[[antimon]]
|right=[[yodium]]
|above=[[selenium|Se]]
|below=[[polonium|Po]]
|series= metaloid
|group=16
|period=5
|block=p
|image name= Tellurium2.jpg
|appearance=abu-abu keperakan
|atomic mass= 127.60
|electron configuration= [[[kripton|Kr]]] 4d<sup>10</sup> 5s<sup>2</sup> 5p<sup>4</sup>
|electrons per shell= 2, 8, 18, 18, 6
|phase= solid
|density gpcm3nrt= 6.24
|density gpcm3mp= 5.70
|melting point K=722.66
|melting point C=449.51
|melting point F=841.12
|boiling point K=1261
|boiling point C=988
|boiling point F=1810
|heat fusion= 17.49
|heat vaporization= 114.1
|heat capacity= 25.73
|vapor pressure 1=
|vapor pressure 10=
|vapor pressure 100= (775)
|vapor pressure 1 k= (888)
|vapor pressure 10 k= 1042
|vapor pressure 100 k= 1266
|vapor pressure comment=
|crystal structure= hexagonal
|crystal structure ref=<ref>[http://www.mindat.org/min-3906.html Tellurium], mindat.org</ref>
|oxidation states= '''6''', 5, '''4''', 2, -2<br />(sedikit oksida [[asam]])
|electronegativity= 2.1
|number of ionization energies=3
|1st ionization energy= 869.3
|2nd ionization energy= 1790
|3rd ionization energy= 2698
|atomic radius= 140
|covalent radius= 138±4
|Van der Waals radius= 206
|magnetic ordering= [[diamagnetik]]<ref>[http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140328180838/http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf |date=2014-03-28 }}, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.</ref>
|thermal conductivity= (1.97–3.38)
|speed of sound rod at 20= 2610
|Young's modulus= 43
|Shear modulus= 16
|Bulk modulus= 65
|Mohs hardness= 2.25
|Brinell hardness= 180
|CAS number= 13494-80-9
|isotopes=
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=120 | sym=Te
| na=0.09% | hl=>2.2×10<sup>16</sup>[[tahun|thn]]
| dm=[[penangkapan elektron ganda|ε ε]] | de=1.701 | pn=120 | ps=[[timah|Sn]]}}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=121 | sym=Te
| na=[[radioisotop sintetik|syn]] | hl=16.78 [[hari|hr]]
| dm=[[penangkapan elektron|ε]] | de=1.040 | pn=121 | ps=[[antimon|Sb]]}}
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=122 | sym=Te | na=2.55% | n=70}}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=123 | sym=Te
| na=0.
| dm=[[
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=124 | sym=Te | na=4.
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=125 | sym=Te | na=7.
{{Elementbox_isotopes_stable | mn=126 | sym=Te | na=18.
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=127 | sym=Te
| na=[[radioisotop sintetik|syn]] | hl=9.35 [[jam]]
| dm=[[emisi beta|β<sup>−</sup>]] | de=0.698 | pn=127 | ps=[[yodium|I]]}}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=128 | sym=Te
| na=31.
| dm=[[
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=129 | sym=Te
| na=[[radioisotop sintetik|syn]] | hl=69.6 [[menit]]
| dm=[[emisi beta|β<sup>−</sup>]] | de=1.498 | pn=129 | ps=[[yodium|I]]}}
{{Elementbox_isotopes_decay | mn=130 | sym=Te
| na=
| dm=[[
|isotopes comment=
}}
'''Telurium''' adalah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|simbol]] '''Te''' dan [[nomor atom]] 52. Unsur ini adalah [[metaloid]] yang rapuh, agak beracun, jarang ditemukan, berwarna putih perak. Telurium secara kimiawi terkait dengan [[selenium]] dan [[belerang]], ketiganya adalah [[kalkogen]]. Kadang-kadang ditemukan dalam bentuk asli sebagai kristal unsur. Telurium jauh lebih umum di Semesta secara keseluruhan daripada di Bumi. [[Kelimpahan unsur|Kelangkaannya]] yang ekstrem di kerak bumi, sebanding dengan [[Platina|platinum]], sebagian disebabkan oleh pembentukan [[hidrida]] yang mudah menguap yang menyebabkan telurium hilang ke angkasa sebagai gas selama pembentukan Bumi, ketika kondisinya sangat panas,<ref name="Chemical">Anderson, Don L.; "Chemical Composition of the Mantle" in ''Theory of the Earth'', pp. 147-175 {{ISBN|0865421234}}</ref> dan sebagian karena afinitas telurium yang rendah terhadap oksigen, yang menyebabkannya mengikat secara istimewa ke kalkofil lain dalam mineral padat yang meresap ke dalam inti bumi.
[[Mineral Telluride|Senyawa pembawa telurium]] pertama kali ditemukan pada tahun 1782 di sebuah tambang emas di [[Zlatna|Kleinschlatten]], [[Transilvania|Transylvania]] (sekarang Zlatna, [[Rumania]]) oleh [[Bangsa Austria|ahli]] [[Mineralogi|mineral]] [[Bangsa Austria|Austria]] [[Franz-Joseph Müller von Reichenstein]], meskipun [[Martin Heinrich Klaproth]] yang menamai unsur baru pada tahun 1798 setelah kata Latin untuk "bumi", ''Tellus''. Mineral [[Telurida emas|telurida]] emas adalah senyawa emas alami yang paling terkenal. Namun, mereka bukan sumber telurium yang signifikan secara komersial, yang biasanya diekstraksi sebagai produk sampingan dari [[tembaga]] dan produksi [[Timbal|timah]].
Secara komersial, penggunaan utama telurium adalah tembaga ([[tembaga telurium]]) dan [[Logam paduan|paduan]] baja, di mana ia dapat meningkatkan kemampuan [[Kemampuan mesin|mesin]]. Aplikasi dalam [[Fotovoltaik kadmium telurida|panel surya CdTe]] dan semikonduktor [[kadmium telurida]] juga mengkonsumsi sebagian besar produksi telurium. Tellurium dianggap sebagai [[Elemen kritis teknologi|elemen kritis untuk teknologi]].
Telurium tidak memiliki fungsi biologis, meskipun jamur dapat menggunakannya di tempat sulfur dan selenium dalam [[asam amino]] seperti [[Sisteina|telurosisteina]] dan [[Metionina|telurometionina]].<ref name="tellurium-fungi">{{Cite journal|last=Ramadan|first=Shadia E.|last2=Razak|first2=A. A.|last3=Ragab|first3=A. M.|last4=El-Meleigy|first4=M.|date=1989|title=Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi|journal=Biological Trace Element Research|volume=20|issue=3|pages=225–32|doi=10.1007/BF02917437|pmid=2484755}}</ref> Pada manusia, telurium sebagian dimetabolisme menjadi [[Dimethyl telluride|dimetil]] telurium, (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>Te, gas dengan bau seperti [[bawang putih]] yang dihembuskan dalam nafas korban paparan atau keracunan telurium.
== Ciri khas ==
=== Sifat fisik ===
Telurium memiliki dua [[Alotropi|alotrop]], yaitu kristal dan amorf. Saat [[kristal]], telurium berwarna putih keperakan dengan kilau logam. Ini adalah metaloid yang rapuh dan mudah dihancurkan. Telurium amorf adalah bubuk hitam-coklat yang disiapkan oleh pengendapan dari larutan [[asam telurus]] atau [[asam telurat]] (Te(OH)<sub>6).</sub><ref name="lan">{{Cite journal|last=Leddicotte|first=G. W.|date=1961|title=The radiochemistry of tellurium|url=http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?rc000049.pdf|series=Nuclear science series|publisher=Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council|issue=3038|page=5}}</ref> Telurium adalah [[semikonduktor]] yang menunjukkan konduktivitas listrik lebih besar dalam arah tertentu tergantung pada penyelarasan [[atom]], konduktivitasnya sedikit meningkat ketika terkena cahaya ([[fotokonduktivitas]]).<ref>{{Cite book|url=https://archive.org/details/semiconductormat0000berg/page/89|title=Semiconductor materials|last=Berger|first=Lev Isaakovich|date=1997|publisher=CRC Press|isbn=978-0-8493-8912-2|pages=[https://archive.org/details/semiconductormat0000berg/page/89 89–91]|chapter=Tellurium|chapter-url=https://books.google.com/books?id=Ty5Ymlg_Mh0C&pg=PA89}}</ref> Ketika cair, telurium bersifat korosif terhadap tembaga, [[besi]], dan [[baja nirkarat]]. Dari [[kalkogen]], telurium memiliki [[Titik lebur|titik leleh]] dan titik didih tertinggi, yaitu {{Convert|722.66|K|°F}} dan {{Convert|1261|K|°F}}, masing-masing.<ref>[http://www.ptable.com/#Property/State Periodic Table]. ptable.com</ref>
=== Sifat kimia ===
Telurium mengadopsi struktur polimer yang terdiri dari rantai zig-zag atom Te. Bahan berwarna abu-abu ini menolak oksidasi melalui udara dan tidak mudah menguap.
=== Isotop ===
Telurium yang terbentuk secara alami memiliki delapan isotop. Enam isotop di antaranya, <sup>120</sup>Te, <sup>122</sup>Te, <sup>123</sup>Te, <sup>124</sup>Te, <sup>125</sup>Te, dan <sup>126</sup>Te, adalah isotop yang stabil. Dua lainnya, <sup>128</sup>Te dan <sup>130</sup>Te, ditemukan sedikit radioaktif,<ref name="NUBASE">{{Cite journal|last=Audi|first=G.|last2=Bersillon|first2=O.|last3=Blachot|first3=J.|last4=Wapstra|first4=A. H.|date=2003|title=The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties|url=http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184|journal=Nuclear Physics A|publisher=Atomic Mass Data Center|volume=729|issue=1|pages=3–128|bibcode=2003NuPhA.729....3A|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001}}</ref><ref name="Tellurium 128">{{Cite web|url=http://ie.lbl.gov/toi/nuclide.asp?iZA=520128|title=WWW Table of Radioactive Isotopes: Tellurium|date=2008|publisher=Nuclear Science Division, Lawrence Berkeley National Laboratory|archive-url=https://web.archive.org/web/20100205101344/http://ie.lbl.gov/toi/nuclide.asp?iZA=520128|archive-date=2010-02-05|access-date=2010-01-16}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Alessandrello|first=A.|last2=Arnaboldi|first2=C.|last3=Brofferio|first3=C.|last4=Capelli|first4=S.|last5=Cremonesi|first5=O.|last6=Fiorini|first6=E.|last7=Nucciotti|first7=A.|last8=Pavan|first8=M.|last9=Pessina|first9=G.|year=2003|title=New limits on naturally occurring electron capture of <sup>123</sup>Te|journal=Physical Review C|volume=67|issue=1|pages=014323|arxiv=hep-ex/0211015|bibcode=2003PhRvC..67a4323A|doi=10.1103/PhysRevC.67.014323}}</ref> dengan paruh yang sangat panjang, 2,2×10<sup>24</sup> tahun untuk <sup>128</sup>Te. Ini adalah paruh terpanjang yang diketahui di antara semua [[radionuklida]] <ref>{{Cite web|url=http://presolar.wustl.edu/work/noblegas.html|title=Noble Gas Research|date=2008|publisher=Laboratory for Space Sciences, Washington University in St. Louis|archive-url=https://web.archive.org/web/20110928143717/http://presolar.wustl.edu/work/noblegas.html|archive-date=September 28, 2011|access-date=2013-01-10}}</ref> dan sekitar 160 [[Pesanan magnitudo (angka)|triliun]] (10<sup>12</sup>) kali [[Umur alam semesta|usia alam semesta yang diketahui]]. Isotop stabil hanya menyusun 33,2% dari semua telurium yang terbentuk secara alami.
Lebih lanjut, 31 [[Radionuklida|radioisotop]] buatan telurium diketahui, dengan [[massa atom]] berkisar antara 104 hingga 142 dan dengan waktu paruh 19 hari atau kurang. Juga, 17 [[isomer nuklir]] diketahui, dengan waktu paruh hingga 154 hari. Dengan pengecualian dari cabang emisi [[berilium-8]] dan beta-tertunda alfa dalam beberapa [[Nuclide|nuklida]] yang lebih ringan, telurium (<sup>104</sup>Te hingga <sup>109</sup>Te) adalah elemen paling ringan dengan isotop yang diketahui mengalami peluruhan alfa.<ref name="NUBASE2">{{Cite journal|last=Audi|first=G.|last2=Bersillon|first2=O.|last3=Blachot|first3=J.|last4=Wapstra|first4=A. H.|date=2003|title=The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties|url=http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184|journal=Nuclear Physics A|publisher=Atomic Mass Data Center|volume=729|issue=1|pages=3–128|bibcode=2003NuPhA.729....3A|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001}}</ref>
Massa atom telurium (127,60 g·mol<sup>−1</sup>) melebihi yodium (126,90 g·mol<sup>−1</sup>), elemen berikutnya dalam [[tabel periodik]].<ref name="Emsley">{{Cite book|title=Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements|last=Emsley|first=John|date=2003|publisher=Oxford University Press|isbn=978-0-19-850340-8|pages=426–429|chapter=Tellurium|chapter-url=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA426}}</ref>
=== Kelimpahan ===
[[Berkas:Tellurium-89043.jpg|kiri|jmpl|Kristal telurium asli pada [[Sylvanite|silvanit]] ([[Vatukoula]], [[Viti Levu]], [[Fiji]]). Lebar gambar 2 mm.]]
Dengan kelimpahan di [[Kerak (geologi)|kerak bumi]] yang sebanding dengan platinum (sekitar 1 µg / kg), telurium adalah salah satu unsur padat stabil yang paling langka.<ref>{{Cite book|last=Ayres|first=Robert U.|last2=Ayres|first2=Leslie|date=2002|url=https://books.google.com/books?id=g1Kb-xizc1wC&pg=PA396|title=A handbook of industrial ecology|publisher=Edward Elgar Publishing|isbn=1-84064-506-7|page=396}}</ref> Sebagai perbandingan, bahkan [[lantanida]] stabil yang paling langka memiliki kelimpahan kerak hingga 500 µg/kg (lihat [[Kelimpahan unsur|Kelimpahan unsur kimia]]).<ref>{{Cite journal|last=Suess|first=Hans|last2=Urey|first2=Harold|date=1956|title=Abundances of the Elements|journal=Reviews of Modern Physics|volume=28|issue=1|pages=53–74|bibcode=1956RvMP...28...53S|doi=10.1103/RevModPhys.28.53}}</ref>
Kelangkaan telurium di kerak bumi bukanlah cerminan dari kelimpahan kosmiknya. Telurium lebih melimpah daripada [[rubidium]] di kosmos, meskipun rubidium 10.000 kali lebih melimpah di kerak bumi. Kelangkaan telurium di Bumi diperkirakan disebabkan oleh kondisi selama penyortiran pra-akresi di [[nebula]] surya, ketika bentuk stabil dari unsur-unsur tertentu, dengan tidak adanya [[oksigen]] dan [[air]], dikendalikan oleh daya reduksi [[hidrogen]] bebas. Dalam skenario ini, unsur-unsur tertentu yang membentuk [[hidrida]] yang mudah menguap, seperti telurium, sangat terkuras melalui penguapan hidrida ini. Telurium dan selenium adalah unsur berat yang paling banyak terkuras oleh proses ini.<ref name="Chemical2">Anderson, Don L.; "Chemical Composition of the Mantle" in ''Theory of the Earth'', pp. 147-175 {{ISBN|0865421234}}</ref>
Telurium kadang-kadang ditemukan dalam bentuk aslinya (yaitu, unsur), tetapi lebih sering ditemukan sebagai telurida [[emas]] seperti [[kalaverit]] dan [[Krennerite|krennerit]] (dua [[polimorf]] berbeda dari AuTe<sub>2</sub>), [[Petzite|petzit]], Ag<sub>3</sub>AuTe<sub>2</sub>, dan [[Sylvanite|silvanite]], AgAuTe<sub>4</sub>. Kota [[Telluride, Colorado]], dinamai dengan harapan akan terjadi demam telurida emas (yang tidak pernah terwujud, meskipun bijih logam emas ditemukan). Emas itu sendiri biasanya ditemukan tidak tergabung, tetapi ketika ditemukan sebagai senyawa kimia, paling sering dikombinasikan dengan telurium.
Meskipun telurium lebih sering ditemukan dengan emas daripada dalam bentuk tidak tergabung, telurium ditemukan lebih sering digabungkan sebagai telurida logam yang lebih umum (misalnya [[Melonite|melonit]], NiTe<sub>2</sub>). Mineral [[Tellurite|telurit]] dan [[Tellurate|telurat]] alami juga terbentuk, yang dibentuk oleh oksidasi telurida dekat permukaan bumi. Berbeda dengan selenium, telurium biasanya tidak menggantikan sulfur dalam mineral karena perbedaan jari-jari ion yang besar. Jadi, banyak mineral sulfida umum mengandung sejumlah besar selenium dan hanya sedikit telurium.<ref>{{Cite book|last=Nekrasov|first=I. Y.|date=1996|title=Geochemistry, mineralogy and genesis of gold deposits|publisher=Taylor & Francis|isbn=978-90-5410-723-1|pages=217–256|chapter=Phase Relations in the Selenide Telluride Systems|chapter-url=https://books.google.com/books?id=HUWRZecignoC&pg=PA217}}</ref>
Dalam demam emas tahun 1893, penambang di [[Kalgoorlie]] membuang bahan pirit saat mereka mencari emas murni, dan digunakan untuk mengisi lubang dan membangun trotoar. Pada tahun 1896, buangan tersebut ditemukan sebagai [[Calaverite|kalaverit]], sebuah telurida emas, dan itu memicu demam emas kedua yang termasuk menambang di jalanan.<ref>{{Cite book|last=Fortey|first=Richard|date=2004|title=The Earth: An Intimate History|url=https://archive.org/details/earthintimatehis0000fort_r3e8|publisher=[[Harper Perennial]]<!-- presumably UK but not sure |location= -->|isbn=978-0-00-257011-4|page=[https://archive.org/details/earthintimatehis0000fort_r3e8/page/230 230]|author-link=Richard Fortey}}</ref>
== Sejarah ==
Telurium ([[bahasa Latin]] ''tellus'' yang berarti "bumi") ditemukan pada abad ke-18 di dalam bijih emas dari tambang di [[Zlatna|Kleinschlatten]] (sekarang Zlatna), dekat kota [[Alba Iulia]], Rumania saat ini. Bijih ini dikenal sebagai "Faczebajer weißes blättriges Golderz" (bijih emas berdaun putih dari Faczebaja, nama Jerman Facebánya, sekarang Fața Băii di [[Provinsi Alba]]) atau ''antimonalischer Goldkies'' (pirit emas antimonik), dan menurut [[Anton von Rupprecht]], adalah ''Spießglaskönig'' ( ''argent molybdique'' ), yang mengandung [[antimon]] alami.<ref>v.</ref><ref>{{Cite journal|last=Rupprecht, von|first=A.|date=1783|title=Über den vermeintlichen siebenbürgischen natürlichen Spiessglaskönig|trans-title=On the supposedly native antimony of Transylvania|url=https://books.google.com/books?id=SXI_AAAAcAAJ&pg=PA70|journal=Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien|volume=1|issue=1|pages=70–74}}</ref> Pada 1782 [[Franz-Joseph Müller von Reichenstein]], yang saat itu menjabat sebagai inspektur kepala tambang Austria di Transylvania, menyimpulkan bahwa bijih tidak mengandung antimon tetapi [[Bismut(III) sulfida|bismut sulfida]].<ref>{{Cite journal|last=Müller|first=F. J.|date=1783|title=Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig|url=https://books.google.com/books?id=SXI_AAAAcAAJ&pg=PA57|journal=Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien|volume=1|issue=1|pages=57–59}}</ref> Tahun berikutnya, dia melaporkan bahwa ini keliru dan bijih itu sebagian besar mengandung emas dan logam tak dikenal yang sangat mirip dengan antimon. Setelah penyelidikan menyeluruh yang berlangsung selama tiga tahun dan mencakup lebih dari lima puluh pengujian, Müller menentukan [[Berat jenis|berat]] jenis mineral dan mencatat bahwa ketika dipanaskan, logam baru tersebut mengeluarkan asap putih dengan bau seperti [[Lobak|lobak;]] bahwa itu memberi warna merah pada [[asam sulfat]]; dan bila larutan ini diencerkan dengan air, ia memiliki endapan hitam. Namun demikian, ia tidak dapat mengidentifikasi logam ini dan memberinya nama ''aurum paradoxium'' (emas paradoks) dan ''metalum problematicum'' (logam bermasalah), karena tidak menunjukkan sifat yang diprediksi untuk antimon.<ref name="Reich">{{Cite journal|last=von Reichenstein|first=F. J. M.|date=1783|title=Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig|trans-title=Experiments with supposedly native antimony occurring in the Mariahilf mine in the Fazeby mountains near Zalathna|url=https://books.google.com/books?id=SXI_AAAAcAAJ&pg=PA63#v=onepage&q&f=false|journal=Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien|volume=1783|issue=1.Quartal|pages=63–69}}</ref><ref name="ChiuZ">{{Cite journal|last=Diemann|first=Ekkehard|last2=Müller, Achim|last3=Barbu, Horia|date=2002|title=Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen|journal=Chemie in Unserer Zeit|volume=36|issue=5|pages=334–337|doi=10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1}}</ref><ref name="Weeks">{{Cite journal|last=Weeks|first=Mary Elvira|author-link=Mary Elvira Weeks|date=1932|title=The discovery of the elements. VI. Tellurium and selenium|journal=Journal of Chemical Education|volume=9|issue=3|pages=474–485|bibcode=1932JChEd...9..474W|doi=10.1021/ed009p474}}</ref>
Pada tahun 1789, seorang ilmuwan Hungaria, [[Pál Kitaibel]], menemukan unsur tersebut secara independen dalam bijih dari [[Deutsch-Pilsen]] yang telah dianggap sebagai [[molibdenit]] argentiferous, tetapi kemudian ia memberikan penghargaan kepada Müller. Pada 1798, unsur itu dinamai oleh [[Martin Heinrich Klaproth]], yang sebelumnya mengisolasinya dari mineral [[Calaverite|kalaverit]].<ref>Klaproth (1798) [https://books.google.com/books?id=8ws_AAAAcAAJ&pg=PA95 "Ueber die siebenbürgischen Golderze, und das in selbigen enthaltene neue Metall"] (On the Transylvanian gold ore, and the new metal contained in it), ''Chemische Annalen für die Freunde der Naturlehre, Arzneygelahrtheit, Haushaltungskunst und Manufacturen'' (Chemical Annals for the Friends of Science, Medicine, Economics, and Manufacturing), '''1''' : 91–104.</ref><ref name="ChiuZ2">{{Cite journal|last=Diemann|first=Ekkehard|last2=Müller, Achim|last3=Barbu, Horia|date=2002|title=Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen|journal=Chemie in Unserer Zeit|volume=36|issue=5|pages=334–337|doi=10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1}}</ref><ref name="Weeks2">{{Cite journal|last=Weeks|first=Mary Elvira|author-link=Mary Elvira Weeks|date=1932|title=The discovery of the elements. VI. Tellurium and selenium|journal=Journal of Chemical Education|volume=9|issue=3|pages=474–485|bibcode=1932JChEd...9..474W|doi=10.1021/ed009p474}}</ref><ref name="Weeks2" />
Pada tahun 1960-an terjadi peningkatan aplikasi termoelektrik untuk telurium (dalam bentuj telurium [[Bismuth telluride|bismut]]), dan dalam [[Baja|paduan baja]] pemesinan bebas, yang menjadi penggunaan dominannya.<ref name="USGS2007Yb2">{{Cite web|last=George|first=Micheal W.|date=2007|title=Mineral Yearbook 2007: Selenium and Tellurium|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/selenium/myb1-2007-selen.pdf|publisher=United States geological Survey}}</ref>
== Penerapan ==
=== Metalurgi ===
Konsumen telurium terbesar adalah [[Metalurgi|metalurgi dari]] [[besi]], [[Baja nirkarat|baja tahan karat]], [[tembaga]], dan paduan timah. Penambahan telurium pada baja dan tembaga menghasilkan paduan yang lebih mudah diolah. Telurium dicampur menjadi [[Besi tuang|besi cor]] untuk menghasilkan pendinginan untuk spektroskopi, di mana keberadaan grafit bebas konduktif listrik cenderung mengganggu hasil pengujian emisi percikan. Dalam timbal, telurium meningkatkan kekuatan dan daya tahan, dan mengurangi aksi korosif [[asam sulfat]].<ref name="USGS2007Yb">{{Cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/selenium/myb1-2007-selen.pdf|title=Mineral Yearbook 2007: Selenium and Tellurium|last=George|first=Micheal W.|date=2007|publisher=United States geological Survey}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Guo|first=W. X.|last2=Shu|first2=D.|last3=Chen|first3=H. Y.|last4=Li|first4=A. J.|last5=Wang|first5=H.|last6=Xiao|first6=G. M.|last7=Dou|first7=C. L.|last8=Peng|first8=S. G.|last9=Wei|first9=W. W.|year=2009|title=Study on the structure and property of lead tellurium alloy as the positive grid of lead-acid batteries|journal=Journal of Alloys and Compounds|volume=475|issue=1–2|pages=102–109|doi=10.1016/j.jallcom.2008.08.011}}</ref>
=== Industri elektronika dan semikonduktor ===
[[Berkas:NREL Array.jpg|jmpl|Sebuah [[jajaran fotovoltaik]] [[Telur kadmium|CdTe]]]]
Telurium digunakan dalam [[Fotovoltaik|panel surya]] [[kadmium telurida]] (CdTe). Tes laboratorium [[Laboratorium Energi Terbarukan Nasional]] pada telurium menunjukkan beberapa contoh efisiensi terbesar untuk penghasil tenaga listrik sel surya. Produksi komersial besar [[Fotovoltaik kadmium telurida|panel surya CdTe]] oleh [[Solar Pertama|First Solar]] dalam beberapa tahun terakhir telah secara signifikan meningkatkan permintaan telurium.<ref>{{Cite journal|last=Fthenakis|first=Vasilis M.|last2=Kim|first2=Hyung Chul|last3=Alsema|first3=Erik|date=2008|title=Emissions from Photovoltaic Life Cycles|journal=Environmental Science & Technology|volume=42|issue=6|pages=2168–2174|bibcode=2008EnST...42.2168F|doi=10.1021/es071763q}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Sinha|first=Parikhit|last2=Kriegner|first2=Christopher J.|last3=Schew|first3=William A.|last4=Kaczmar|first4=Swiatoslav W.|last5=Traister|first5=Matthew|last6=Wilson|first6=David J.|date=2008|title=Regulatory policy governing cadmium-telluride photovoltaics: A case study contrasting life cycle management with the precautionary principle|journal=Energy Policy|volume=36|pages=381–387|doi=10.1016/j.enpol.2007.09.017}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Zweibel|first=K.|date=2010|title=The Impact of Tellurium Supply on Cadmium Telluride Photovoltaics|journal=Science|volume=328|issue=5979|pages=699–701|bibcode=2010Sci...328..699Z|doi=10.1126/science.1189690|pmid=20448173}}</ref> Mengganti beberapa kadmium di CdTe dengan [[seng]], memproduksi [[Kadmium zinc telluride|(Cd,Zn)Te]], menghasilkan detektor [[sinar-X]] padat, memberikan alternatif untuk [[Lencana film|lencana film sekali]] pakai.<ref>{{Cite book|title=Physics and radiobiology of nuclear medicine|last=Saha, Gopal B.|date=2001|publisher=Springer|isbn=978-0-387-95021-1|location=New York|pages=87–88|chapter=Cadmium zinc telluride detector|chapter-url=https://books.google.com/books?id=cWj_eunQr7kC&pg=PA87}}</ref>
[[Semikonduktor|Bahan semikonduktor]] sensitif terhadap [[inframerah]] dibentuk dengan paduan telurium dengan kadmium dan [[Raksa|merkuri]] untuk membentuk [[HgCdTe|merkuri kadmium telurida]].<ref>{{Cite book|date=1981|title=Mercury cadmium telluride|location=New York|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-752118-3|editor-last=Willardson, R.K.|editor-last2=Beer, Albert C}}</ref>
[[Senyawa organotellurium]] seperti [[dimetil telurida]], dietil telurida, diisopropil telurida, dialil telurida dan metil alil telurida merupakan prekursor untuk sintesis [[Epitaksi fase uap metalorganik|pertumbuhan epitaksi fase uap metalorganik]] [[Semikonduktor majemuk|dari senyawa semikonduktor]] II-VI.<ref>{{Cite book|date=2001|title=Infrared detectors and emitters : materials and devices|location=Boston, Mass.|publisher=Kluwer Academic|isbn=978-0-7923-7206-6|editor-last=Capper, Peter|pages=265–267|chapter=Metalorganic vapour phase epitaxy|editor-last2=Elliott, C. T.|chapter-url=https://books.google.com/books?id=HtgEcjQcgkkC&pg=PA265}}</ref> Diisopropyl telluride (DIPTe) adalah prekursor yang disukai untuk pertumbuhan suhu rendah CdHgTe oleh [[MOVPE]] .<ref>{{Cite journal|last=Shenai-Khatkhate|first=Deodatta V.|last2=Webb|first2=Paul|last3=Cole-Hamilton|first3=David J.|last4=Blackmore|first4=Graham W.|last5=Brian Mullin|first5=J.|date=1988|title=Ultra-pure organotellurium precursors for the low-temperature MOVPE growth of II/VI compound semiconductors|journal=Journal of Crystal Growth|volume=93|issue=1–4|pages=744–749|bibcode=1988JCrGr..93..744S|doi=10.1016/0022-0248(88)90613-6}}</ref> [[Metalorganics|Metalorganik]] kemurnian terbesar dari [[selenium]] dan telurium digunakan dalam proses ini. Senyawa untuk industri semikonduktor dan dibuat dengan [[pemurnian aduk]].<ref>{{Cite journal|last=Shenai-Khatkhate|first=Deodatta V.|last2=Parker|first2=M. B.|last3=McQueen|first3=A. E. D.|last4=Mullin|first4=J. B.|last5=Cole-Hamilton|first5=D. J.|last6=Day|first6=P.|date=1990|title=Organometallic Molecules for Semiconductor Fabrication [and Discussion]|journal=Phil. Trans. R. Soc. Lond. A|volume=330|issue=1610|pages=173–182|bibcode=1990RSPTA.330..173S|doi=10.1098/rsta.1990.0011}}</ref><ref>Mullin, J.B.; Cole-Hamilton, D.J.; Shenai-Khatkhate, D.V.; Webb P. (May 26, 1992) {{US patent|5117021}} "Method for purification of tellurium and selenium alkyls"</ref>
== Peran biologis ==
Telurium tidak memiliki fungsi biologis yang diketahui, meskipun jamur dapat menggunakannya, menggantikan sulfur dan selenium menjadi asam amino seperti teluro-[[Sisteina|sistein]] dan teluro-[[Metionina|metionin]].<ref name="tellurium-fungi2">{{Cite journal|last=Ramadan|first=Shadia E.|last2=Razak|first2=A. A.|last3=Ragab|first3=A. M.|last4=El-Meleigy|first4=M.|date=1989|title=Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi|journal=Biological Trace Element Research|volume=20|issue=3|pages=225–32|doi=10.1007/BF02917437|pmid=2484755}}</ref><ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=8Ugmrew2EqEC&pg=PA905|title=Studies in Natural Products Chemistry|last=Atta-ur- Rahman|date=2008|publisher=Elsevier|isbn=978-0-444-53181-0|pages=905–}}</ref> Organisme telah menunjukkan toleransi yang sangat bervariasi terhadap senyawa telurium. Banyak bakteri, seperti ''[[Pseudomonas aeruginosa]]'', mengambil telurium dan mereduksinya menjadi telurium unsur, yang menumpuk dan menyebabkan penggelapan sel yang khas dan dramatis.<ref>{{Cite journal|last=Chua SL, Sivakumar K, Rybtke M, Yuan M, Andersen JB, Nielsen TE, Givskov M, Tolker-Nielsen T, Cao B, Kjelleberg S, Yang L|year=2015|title=C-di-GMP regulates ''Pseudomonas aeruginosa'' stress response to tellurite during both planktonic and biofilm modes of growth|journal=Scientific Reports|volume=5|pages=10052|bibcode=2015NatSR...510052C|doi=10.1038/srep10052|pmc=4438720|pmid=25992876}}</ref> Dalam ragi, reduksi ini dimediasi oleh jalur asimilasi sulfat.<ref>{{Cite journal|last=Ottosson|first=L. G.|last2=Logg|first2=K.|last3=Ibstedt|first3=S.|last4=Sunnerhagen|first4=P.|last5=Käll|first5=M.|last6=Blomberg|first6=A.|last7=Warringer|first7=J.|date=2010|title=Sulfate assimilation mediates tellurite reduction and toxicity in ''Saccharomyces cerevisiae''|journal=Eukaryotic Cell|volume=9|issue=10|pages=1635–47|doi=10.1128/EC.00078-10|pmc=2950436|pmid=20675578}}</ref> Akumulasi telurium tampaknya merupakan bagian utama dari efek toksisitasnya. Banyak organisme juga memetabolisme telurium untuk membentuk dimetil telurida, meskipun dimetil ditelurida juga dibentuk oleh beberapa spesies. Dimetil telurida telah diamati di mata air panas dengan konsentrasi yang sangat rendah.<ref>{{Cite journal|last=Chasteen|first=Thomas G.|last2=Bentley|first2=Ronald|date=2003|title=Biomethylation of Selenium and Tellurium: Microorganisms and Plants|journal=Chemical Reviews|volume=103|issue=1|pages=1–26|doi=10.1021/cr010210+|pmid=12517179}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Taylor|first=Andrew|date=1996|title=Biochemistry of tellurium|journal=Biological Trace Element Research|volume=55|issue=3|pages=231–9|doi=10.1007/BF02785282|pmid=9096851}}</ref>
== Referensi ==
{{reflist}}
{{clr}}
{{Compact periodic table}}
{{kimia-stub}}
| |||