Tren periodik: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
|||
Baris 1:
[[
'''Tren periodik''' adalah pola spesifik yang terdapat dalam tabel periodik yang menggambarkan berbagai aspek elemen tertentu, termasuk ukuran dan sifat elektroniknya. Tren periodik utama meliputi: elektronegativitas, energi ionisasi, afinitas elektron, jari-jari atom, titik leleh, titik didih, karakter logam, jari-jari ion dan reaktivitas. Tren periodik, yang timbul dari penataan [[tabel periodik]], memberi alat yang tak ternilai kepada kimiawan untuk memprediksi sifat unsur dengan cepat. Tren ini ada karena struktur atom yang mirip untuk unsur dalam golongan atau periode masing-masing, dan karena sifat periodik dari unsur-unsurnya.
== Hukum periodik ==
Tren periodik ini didasarkan pada Hukum Periodik yang menyatakan bahwa jika [[unsur kimia]] disusun sesuai urutan peningkatan [[nomor atom]], banyak sifat mereka mengalami perubahan siklis; unsur-unsur dengan sifat serupa berulang secara periodik.<ref>{{cite book
| author = Harry H. Sisler
Baris 22:
Jari-jari atom dapat dikelompokkan lebih lanjut sebagai:
* '''Jari-jari kovalen:''' setengah jarak antara dua atom pada senyawa diatomik, berikatan tunggal.
* '''Jari-jari Van der Waals:''' setengah jarak antara inti atom dari molekul yang berbeda dalam kisi molekul kovalen.
* '''Jari-jari logam:''' setengah jarak antara dua inti atom yang berdekatan dalam kisi logam.
* '''Jari-jari ion:''' setengah jarak antara dua inti atom yang berikatan ionik.
== Energi ionisasi ==
Baris 50:
== Valensi ==
[[Valensi]] dalam tabel periodik pada satu periode awalnya meningkat dan kemudian menurun. Tidak ada perubahan dalam satu golongan dari atas ke bawah.
Namun, tren periodik ini jarang diikuti untuk elemen yang lebih berat (unsur dengan nomor atom lebih besar dari 20), terutama untuk deret [[lantanida]] dan [[aktinida]].
Penting untuk mempertimbangkan elektron inti saat berbicara tentang elektron valensi. Hal ini karena semakin besar jumlah elektron inti, semakin besar pemerisaian elektron dari muatan inti nukleus. Untuk alasan ini, energi ionisasi lebih rendah untuk unsur yang berada di posisi bawah suatu golongan, dan polarisabilitas spesies lebih tinggi untuk unsur yang berada di posisi bawah suatu golongan. Valensi tidak berubah sepanjang golongan dari atas ke bawah karena perilaku ikatan tidak terpengaruh oleh elektron inti. Namun, interaksi non-ikatan seperti tersebut di atas dipengaruhi oleh elektron inti.
| |||