Unsur golongan 7: Perbedaan antara revisi

'''Golongan 7''', menurutatau penomoran [[IUPAC]],'''VIIB''' adalah suatu golongan [[Unsurunsur kimia|unsur]] dalamdi [[tabel periodik]]. AnggotanyaGolongan adalahini juga dikenal sebagai golongan [[mangan]]. Golongan ini terdiri dari unsur [[mangan]] ('''Mn'''), unsur radioaktif [[teknesium]] ('''Tc'''), [[rheniumrenium]] ('''Re'''), dan unsur sintetis yang radioaktif [[bohrium]] ('''Bh'''). Semuanya adalah logam transisi dengan rhenium adalah [[logam refraktori]]. Periode 8 dari golongan 7 adalah [[unpentseptium]] (Ups) atau [[unpentennium]] (Upe). Ini bisa jadi tidak mungkin; [[tetes ketidakstabilan]] mungkin menyiratkan bahwa tabel periodik berakhir pada [[unbihexium]]. Baik unpentseptium maupun unpentennium belum disintesis, dan tampaknya tidak akan terjadi dalam waktu dekat.

!''[[Nomor atom|Z]]'' !! [[Unsur kimia|Unsur]] !! [[Kelopak elektron|Jumlah elektron/kelopak]] !! [[Konfigurasi elektron]]

| 25 || [[mangan]] || 2, 8, 13, 2 || [[[Argon|Ar]]] 3d⁵ 4s²

| 43 || [[teknesium]] || 2, 8, 18, 13, 2 || [[[Kripton|Kr]]] 4d⁵ 5s²

| 75 || [[rhenium]]renium || 2, 8, 18, 32, 13, 2 || [[[Xenon|Xe]]] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²

| 107 || [[bohrium]] || 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2 || [[[Radon|Rn]]] 5f¹⁴ 6d⁵ 7s²

Asal usul nama [[mangan]] cukup kompleks. Pada zaman dulu, dua mineral hitam dari [[Magnesia (regional)|Magnesia]] (terletak di Yunani modern) keduanya disebut ''magnes'' dari nama asal tempat ditemukannya, tetapi diduga berbeda ''gender''. ''Magnes'' jantan menarik besi, dan merupakan bijih besi yang yang sekarang dikenal sebagai [[lodestone]] atau [[magnetit]], dan yang mungkin memberi istilah [[magnet]] kepada kita. Bijih ''magnes'' betina tidak menarik besi, tetapi digunakan untuk mewarnai kaca. ''Magnes'' feminin ini kelak disebut ''magnesia'', yang sekarang kita kenal sebagai [[pirolusit]]<!--pyrolusite--> atau [[mangan dioksida]]. Baik mineral ini maupun unsur mangan tidak ada yang bersifat magnet. Pada abad ke-16, mangan dioksida disebut ''manganesum'' oleh perajin kaca, kemungkinan karena pemotongan dan penggabungan dua kata, karena alkimiawan dan perajin kaca akhirnya harus membedakan ''magnesia negra'' (bijih hitam) dari ''magnesia alba'' (bijih putih, juga dari Magnesia, dan berguna dalam karya gelas). [[Michele Mercati]] menyebut magnesia negra sebagai ''manganesa'', dan akhirnya logam yang diisolasi darinya menjadi dikenal sebagai ''mangan'' ({{lang-en|manganese}}). Nama ''magnesia'' akhirnya hanya digunakan untuk merjuk pada [[magnesia alba]] putih (magnesium oksida), yang memberi nama [[magnesium]] untuk unsur bebas yang diisolasi darinya kelak.<ref>{{cite web|last=Calvert|first=J. B.|url=http://www.du.edu/~jcalvert/phys/chromang.htm|title=Chromium and Manganese|accessdate=2009-04-30|date=2003-01-24}}</ref>

[[Penemuan unsur kimia|Penemuan]] [[Teknesium|unsur&nbsp;43]] akhirnya dikonfirmasi pada percobaan bulan Desember 1936 di [[Universitas Palermo]], Sisilia, oleh [[Carlo Perrier]] dan [[Emilio Segrè]].<ref name="Heiserman1992p164">{{harvnb| Heiserman|1992|p=164}}</ref> Pada pertengahan 1936, Segrè berkunjung ke Amerika Serikat, pertama ke [[Universitas Columbia]] di New York dan kemudian [[Lawrence Berkeley National Laboratory|Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley]] di California. Ia membujuk penemu [[siklotron]] [[Ernest Lawrence]] agar diizinkan membawa pulang bagian-bagian siklotron yang sudah tak terpakai dan [[radioaktif]]. Lawrence memaketkan lembaran molibdenum yang merupakan bekas bagian deflektor siklotron.<ref>{{cite book |first=Emilio |last=Segrè |date=1993 |title=A Mind Always in Motion: the Autobiography of Emilio Segrè |url=https://archive.org/details/mindalwaysinmoti00segr |publisher=University of California Press |location=Berkeley, California |isbn=0520076273 |pages=115–118[https://archive.org/details/mindalwaysinmoti00segr/page/115 115]–118}}</ref>

Segrè menunjuk koleganya Perrier untuk mencoba membuktikan, melalui kimia komparatif, bahwa aktivitas molibdenum memang berasal dari unsur dengan nomor atom 43. Pada tahun 1937, mereka berhasil mengisolasi [[isotop]] [[:en: isotopes of technetium|teknesium-9595m]]m dan [[:en: isotopes of technetium|teknesium-97]].<ref name=segre/><ref name=blocks>{{cite book| title = Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|last = Emsley |first=J. |location = New York| publisher = Oxford University Press| date = 2001| isbn = 0-19-850340-7| pages = 422–425|url=https://books.google.com/?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA423}}</ref> Universitas Palermo secara resmi menginginkan mereka menamakan penemuannya dengan "''panormium''", sesuai nama [[Latin]] untuk [[Palermo]], ''Panormus''. Pada tahun 1947<ref name=segre>{{cite journal|doi = 10.1038/159024a0|pmid = 20279068|title = Technetium: The Element of Atomic Number 43|date = 1947|last1 = Perrier|first1 = C.|last2 = Segrè|first2 = E.|journal = Nature|volume = 159|issue = 4027|pages = 24|bibcode = 1947Natur.159...24P }}</ref> unsur&nbsp;43 dinamakan sesuai kata {{lang-gr|τεχνητός}}, yang berarti "artifisial", karena itu adalah unsur pertama yang diproduksi secara artifisial.<ref name="history-origin">{{cite news| title = History of the Origin of the Chemical Elements and Their Discoverers|url = http://www.nndc.bnl.gov/content/elements.html|accessdate = 2009-05-05| first = N. E.|last = Holden| publisher = Brookhaven National Laboratory}}</ref><ref name="multidict">{{cite news| title = Elentymolgy and Elements Multidict, "Technetium"| url = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Tc| accessdate = 2009-05-05| last = van der Krogt |first=P.}}</ref> Segrè kembali ke Berkeley dan bertemu dengan [[Glenn T. Seaborg]]. Mereka mengisolasi [[isotop metastabil]] [[:en: technetium-99m|teknesium-99m]], yang sekarang digunakan dalam sekitar sepuluh juta prosedur diagnosis medis per tahunnya.<ref>{{cite book |title = The transuranium people: The inside story |publisher =University of California, Berkeley & Lawrence Berkeley National Laboratory|date =2000 |chapter =Chapter 1.2: Early Days at the Berkeley Radiation Laboratory|page =15|url =http://www.worldscibooks.com/physics/p074.html|isbn =1-86094-087-0|access-date =2017-07-07|archive-date =2007-01-24|archive-url =https://web.archive.org/web/20070124220556/http://www.worldscibooks.com/physics/p074.html|dead-url =yes}}</ref>

Sejak penemuan tersebut, telah banyak dilakukan pencarian materi terestrial untuk sumber alami teknesium. Pada tahun 1962, teknesium-99 diisolasi dan diidentifikasi dalam [[uraninit|pitchblende]] dari [[Kongo Belgia]] dalam jumlah yang sangat sedikit (sekitar 0,2&nbsp;ng/kg);<ref name=s8/> yang dihasilkan sebagai produk [[fisi spontan]] [[uranium-238]]. [[Reaktor fisi nuklir alami]] [[Oklo]] mendapat bukti bahwa jumlah teknesium-99 yang signifikan telah diproduksi dan meluruh menjadi [[:en: isotopes of ruthenium|rutenium-99]].<ref name=s8/>

=== RheniumRenium ===

[[RheniumRenium]] ({{lang-la|Rhenus}} artinya: "[[Rhine]]")<ref>{{cite book|language=German|title=Forschen Suche und Sucht|first=Hans Georg|last=Tilgner|publisher=Books on Demand| date=2000|isbn=978-3-89811-272-7|url=https://books.google.com/books?id=UWBWnMOGtMQC}}</ref> adalah unsur terakhir yang ditemukan yang memiliki isotop stabil (unsur baru lainnya yang ditemukan di alam setelahnya, seperti [[fransium]], bersifat radioaktif).<ref name="usgs">{{cite web|publisher=[[United States Geological Survey]]|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rhenium/|work=Minerals Information|title=Rhenium: Statistics and Information|date=2011|accessdate=2011-05-25}}</ref> Eksistensi unsur yang belum ditemukan pada posisi ini dalam [[tabel periodik]] telah diprediksi sejak awal oleh [[Dmitri Mendeleev]]. Informasi lain yang sudah diperhitungkan juga dilakukan oleh [[Henry Moseley]] pada tahun 1914.<ref>{{cite journal|first=Henry|last=Moseley|title=The High-Frequency Spectra of the Elements, Part II|doi=10.1080/14786440408635141|journal=Philosophical Magazine|date=1914|pages=703–713|volume=27 |issue =160|url=http://www.chemistry.co.nz/henry_moseley_article.htm|access-date=2017-07-07|archive-date=2010-01-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20100122022821/http://www.materials.manchester.ac.uk/research/facilities/moseley/biography/|dead-url=yes}}</ref> Ini umumnya dianggap telah ditemukan oleh [[Walter Noddack]], [[Ida Tacke]], dan [[Otto Berg (ilmuwan)|Otto Berg]] di [[Jerman]]. Pada tahun 1925 mereka melaporkan bahwa mereka telah mendeteksi unsur dalam bijih platina dan dalam mineral [[:en:columbite|kolumbit]]<!--columbite-->. Mereka juga menemukan rheniumrenium dalam [[gadolinit]] dan [[:en: molybdenite|molibdenit]].<ref name='Ekamangane'>{{cite journal|last=Noddack|first=W.|author2=Tacke, I. |author3=Berg, O. |title=Die Ekamangane| journal=Naturwissenschaften| date=1925|volume=13|issue=26 |pages=567–574|doi=10.1007/BF01558746 |bibcode=1925NW.....13..567.}}</ref> Pada tahun 1928 mereka berhasil mengekstraksi 1&nbsp;g unsur ini melalui pengolahan 660&nbsp;kg molibdenit.<ref name="1g">{{cite journal|last=Noddack| first=W.|author2=Noddack, I. |title=Die Herstellung von einem Gram Rhenium |journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|date=1929|volume=183|issue=1|pages =353–375|doi=10.1002/zaac.19291830126|language=German}}</ref> Diperkirakan pada tahun 1968 bahwa 75% dari logam rhenium di [[Amerika Serikat]] digunakan untuk penelitian dan pengembangan paduan [[logam refraktori]]. Memerlukan waktu beberapa tahun sejak itu sebelum akhirnya ''superaloy'' digunakan secara luas.<ref>{{cite book| pages =4–5| url =https://books.google.com/books?id=oD8rAAAAYAAJ&pg=PA4| title =Trends in usage of rhenium: Report| author1 =Committee On Technical Aspects Of Critical And Strategic Material| first1 =National Research Council (U.S.)| date =1968}}</ref><ref>{{cite book

Pada tahun 1908, kimiawan [[Jepang]] [[Masataka Ogawa]] mengumumkan bahwa ia telah menemukan unsur ke-43 dan diberi nama ''nipponium'' (Np) merujuk pada [[Jepang]] (''Nippon'' dalam bahasa Jepang). Namun, analisis terkini menunjukkan adanya rheniumrenium (unsur 75), bukan [[Teknesium|unsur 43]],<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.sab.2003.12.027|title=Discovery of a new element 'nipponiumʼ: re-evaluation of pioneering works of Masataka Ogawa and his son Eijiro Ogawa|date=2004|last=Yoshihara|first=H. K.|journal=Spectrochimica Acta Part B Atomic Spectroscopy|volume=59|pages=1305–1310|bibcode=2004AcSpe..59.1305Y|issue=8}}</ref> meskipun interpretasi ulang ini kontroversial.<ref>[[Eric Scerri]], ''A tale of seven elements,'' (Oxford University Press 2013) {{ISBN|978-0-19-539131-2}}, p.109–114</ref> Lambang Np akhirnya digunakan untuk unsur [[neptunium]], dan nama "nihonium", juga [[Nama lain negara Jepang#Nihon dan Nippon|merujuk nama negara Jepang]], dengan lambang Nh, akhirnya digunakan untuk [[nihonium|unsur 113]]. Unsur 113 juga ditemukan oleh regu ilmuwan Jepang dan dinamakan untuk menghormati hasil karya Ogawa.<ref>{{cite journal |last1=Öhrström |first1=Lars |last2=Reedijk |first2=Jan |date=28 November 2016 |title=Names and symbols of the elements with atomic numbers 113, 115, 117 and 118 (IUPAC Recommendations 2016) |url=https://www.degruyter.com/downloadpdf/j/pac.2016.88.issue-12/pac-2016-0501/pac-2016-0501.pdf |journal=Pure Appl. Chem. |volume=88 |issue=12 |pages=1225–1229 |doi=10.1515/pac-2016-0501 |access-date=22 April 2017}}</ref>

Dua kelompok mengklaim [[Penemuan unsur kimia|penemuan unsur ini]]. Bukti [[bohrium]] pertama kali dilaporkan pada tahun 1976 oleh kelompok peneliti Rusia yang dikomandani [[Yuri Oganessian]], yang memborbardir [[:en: isotopes of bismuth|bismut-209]] dan [[:en: isotopes of lead|timbal]]-208]] dengan inti [[:en: isotopes of chromium|kromium]]-54]] dan [[:en: isotopes of manganese|mangan]]-55]] yang dipercepat.<ref>Yu. Ts. Oganessian et al. [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0375947476906072 On spontaneous fission of neutron-deficient isotopes of elements 103, 105 and 107] // Nuclear Physics A. — 1976. — Т. 273. — № 2. — С. 505-522.</ref> Teramati dua aktivitas, pertama dengan waktu paruh satu hingga dua milidetik, dan lainnya dengan waktu paruh lima detik. Oleh karena rasio intensitas kedua aktivitas ini konstant sepanjang eksperimen, maka diusulkan bahwa yang pertama berasal dari [[isotop]] [[:en: isotopes of bohrium|bohrium-261]] dan yang kedua adalah anaknya [[:en: isotopes of dubnium|dubnium]]-257]]. Kemudian, isotop dubnium dikoreksi menjadi [[:en: isotopes of dubnium|dubnium-258]], yang memang memiliki waktu paruh lima detik (dubnium-257 memiliki waktu paruh satu detik); namun waktu paruh yang teramati untuk induknya jauh lebih pendek daripada waktu paruh yang teramati kemudian dalam penemuan definitif bohrium di [[Darmstadt]], [[Jerman]] pada tahun 1981. ''IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group'' (TWG) menyimpulkan bahwa meskipun dubnium-258 mungkin teramati pada percobaan ini, bukti produksi induknya [[:en: isotopes of bohrium|bohrium-262]] tidak cukup meyakinkan.<ref name="93TWG"/>

Pada tahun 1981, kelompok peneliti Jerman yang dipimpin oleh [[Peter Armbruster]] dan [[Gottfried Münzenberg]] di [[:en:|GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research]] (GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung) di Darmstadt memborbardir target bismut-209 dengan inti kromium-54 yang dipercepat untuk menghasilkan 5 atom isotop bohrium-262:<ref name="262Bh">{{cite journal

Penemuan ini diperkuat lebih lanjut oleh pengukuran detail mereka atas rantai peluruhan alfa atom bohrium yang dihasilkan menjadi isotop [[fermium]] dan [[californiumkalifornium]] yang telah dikenali sebelumnya. ''IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group'' (TWG) mengakui kolaborasi GSI sebagai penemu resmi dalam laporannya tahun 1992.<ref name="93TWG">{{Cite journal

[[Teknesium]] adalah [[logam]] radioaktif abu-abu keperakan dengan penampilan mirip [[platina]], yang biasa didapati sebagai serbuk abu-abu.<ref name=CRC/> [[Struktur kristal]] logam murninya adalah [[sistem kristal heksagonal|heksagonal]] [[kemasan tertutup]]<!--close-packed-->. Teknesium atom memiliki karakteristik [[Spektrum emisi|garis emisi]] ​​padapada cahaya dengan [[panjang gelombang]] berikut: 363,3&nbsp;[[Nanometer|nm]], 403,1&nbsp;nm, 426,2&nbsp;nm, 429,7&nbsp;nm, dan 485,3&nbsp;nm.<ref>{{cite book| title = The CRC Handbook| publisher =CRC press|chapter = Line Spectra of the Elements| date = 2004–2005|url=https://books.google.com/?id=q2qJId5TKOkC&pg=PT1672|pages=10–70 (1672) | first=David R. | last=Lide | isbn=978-0-8493-0595-5}}</ref>

Bentuk logamnya sedikit [[paramagnetisme|paramagnetik]], yang berarti [[dipol|dipol magnetiknya]] selaras dengan [[medan magnet]] eksternal, tetapi mungkin akan mengalami orientasi acak ketika medannya dihilangkan.<ref name=enc>{{cite book| title = The Encyclopedia of the Chemical Elements| url = https://archive.org/details/encyclopediaofch00hamp| editor = Hampel, C. A.| last = Rimshaw |first=S. J.| location = New York| publisher = Reinhold Book Corporation| date = 1968| pages = 689–693[https://archive.org/details/encyclopediaofch00hamp/page/689 689]–693}}</ref> Teknesium metalik, kristal tunggal, menjadi [[superkonduktor tipe-II]] pada suhu di bawah 7,46&nbsp;[[Kelvin|K]].<ref group=note>Kristal ireguler dan ketakmurnian renik meningkatkan suhu transisi menjadi 11,2&nbsp;K untuk sserbuk teknisium murni 99,9%.{{harv|Schwochau|2000|p=96}}</ref><ref name=":0">Schwochau, K. ''Technetium: Chemistry and Radiopharmaceutical Applications''; Wiley-VCH:Weinheim, Germany, 2000.</ref> Di bawah suhu ini, teknesium memiliki [[tebal-kulit London|kedalaman penembusan magnetik]] (''London penetration depth'') yang sangat tinggi, lebih besar daripada semua unsur lainnya kecuali [[niobium]].<ref>{{cite news| title = Technetium as a Material for AC Superconductivity Applications| last = Autler |first=S. H.| publisher = Proceedings of the 1968 Summer Study on Superconducting Devices and Accelerators|accessdate = 2009-05-05|date=1968| url = http://www.bnl.gov/magnets/Staff/Gupta/Summer1968/0049.pdf}}</ref>

Teknesium terletak dalam [[Unsur golongan 7|golongan ketujuh]] tabel periodik, antara [[rhenium]] dan [[mangan]]. Sebagaimana diperkirakan oleh [[Sejarah tabel periodik|hukum periodik]], sifat kimianya berada di antara kedua unsur tersebut. Di antara keduanya, teknesium lebih mirip rhenium, terutama kelembaman kimianya dan kecenderungan membentuk [[ikatan kovalen]].<ref>{{harvnb|Greenwood|1997|p=1044}}</ref> Tidak seperti mangan, teknesium tidak mudah membentuk [[kation]] ([[ion]] bermuatan positif). Teknesium menunjukkan sembilan [[tingkat oksidasi]] dari −1 sampai +7, dengan +4, +5, dan +7 adalah yang paling umum.<ref name="LANL"/> Teknesium larut dalam [[air raja]], [[asam nitrat]], dan [[asam sulfat]] pekat, tetapi tidak larut dalam [[asam klorida]] dengan konsentrasi berapapun.<ref name= CRC/>

Teknesium logam menjadi [[kusam (kimia)|kusam]] (''tarnish'') dalam udara lembablembap<ref name="LANL">{{cite web|title=Technetium|url=http://periodic.lanl.gov/43.shtml|publisher=Los Alamos National Laboratory|date=2003-12-15|work=Periodic Table of the Elements|last=Husted|first=R.|accessdate=2009-10-11}}</ref> dan, dalam bentuk serbuk, terbakar dalam [[oksigen]].

Bentuk komersial umumnya adalah serbuk, tetapi unsur ini dapat dibuat kompak dengan pengempaan dan [[sintering]] dalam vakum atau atmosfer [[hidrogen]]. Prosedur ini menghasilkan padatan kompak yang memiliki densitas 90% di atas densitas logam. Jika [[Anil (metalurgi|dianil]]<!--Annealing (metallurgy)--> logam ini sangat lentur dan dapat dibengkokkan, dibuat spiral, atau digulung.<ref name=CRC>{{cite book| first=C. R.|last=Hammond |chapter=The Elements|title=Handbook of Chemistry and Physics | url=https://archive.org/details/crchandbookofche81lide|edition=81st| publisher =CRC press| isbn=0-8493-0485-7| date=2004}}</ref> [[Logam paduan]] rhenium-molibdenum bersifat [[Superkonduktivitas|superkonduktif]] pada 10&nbsp;[[Kelvin|K]]; paduan wolfram-rhenium juga bersifat superkonduktif<ref>{{cite journal|title=Superconductivity of Some Alloys of the Tungsten-rhenium-carbon System|journal=Soviet Physics JETP|volume=27|page=13|date=1968|bibcode=1968JETP...27...13N|last=Neshpor|first=V. S.|author2=Novikov, V. I.|author3=Noskin, V. A.|author4=Shalyt, S. S.}}</ref> di kisaran 4–8&nbsp;K, tergantung pada paduannya. Logam rhenium bersifat superkonduktif pada 1,697 ± 0,006 K.<ref>{{cite book | editor= Haynes, William M. | date = 2011 | title = [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] | edition = 92nd|page=12.60 | publisher = [[CRC Press]] | isbn = 1439855110}}</ref><ref>{{cite web|url=http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=AD0622881 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170206104641/http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=AD0622881 |dead-url=yes |archive-date=2017-02-06 |title=The Properties of Superconducting Mo-Re Alloys |author=Daunt, J. G. |author2=Lerner, E. |publisher=[[Defense Technical Information Center]] }}</ref>

[[Bohrium]] adalah anggota kelima dari deret 6d logam transisi dan anggota terberat dari [[unsur golongan 7|golongan 7]] pada tabel periodik, di bawah [[mangan]], [[teknesium]] dan [[rhenium]]. Semua anggota golongan dengan mudah menggambarkan keadaan oksidasi golongan mereka pada +7 dan keadaan menjadi lebih stabil menuruni golongan tersebut. Jadi bohrium diperkirakan akan membentuk keadaan stabil +7. Teknesium juga menunjukkan keadaan stabil +4 sementara renium menunjukkan keadaan stabil +4 dan +3. Oleh karena itu bohrium juga dapat menunjukkan keadaan rendah ini.<ref name=BFricke>{{cite journal |last1=Fricke |first1=Burkhard |year=1975 |title=Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties |journal=Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry |volume=21 |pages=89–144 |doi=10.1007/BFb0116498 |url=http://www.researchgate.net/publication/225672062_Superheavy_elements_a_prediction_of_their_chemical_and_physical_properties |accessdate=4 October 2013}}</ref> Status oksidasi yang lebih tinggi dari +7 lebih cenderung ada pada oksianion, seperti perbohriat, {{chem2|BhO|4|-}}, analog dengan [[permanganat]], [[perteknetat]], dan [[perhenat]] yang lebih ringan. Meskipun demikian, bohrium(VII) cenderung tidak stabil dalam larutan berair, dan mungkin akan mudah direduksi menjadi bohrium(IV) yang lebih stabil.<ref name=Haire>{{cite book| title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements| editor1-last=Morss|editor2-first=Norman M.| editor2-last=Edelstein| editor3-last=Fuger|editor3-first=Jean| last1=Hoffman|first1=Darleane C. |last2=Lee |first2=Diana M. |last3=Pershina |first3=Valeria |chapter=Transactinides and the future elements| publisher= [[Springer Science+Business Media]]| year=2006| isbn=1-4020-3555-1| location=Dordrecht, The Netherlands| edition=3rd| ref=CITEREFHaire2006}}</ref>

Mangan menyusun sekitar 1000&nbsp;[[Bagian per juta|ppm]]&nbsp;(0,1%) dari [[kerak bumi]], unsur yang paling melimpah ke-12 dalam kerak bumi.<ref name="Emsley2001">{{cite book |title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John |publisher=Oxford University Press|date=2001|location=Oxford, UK |isbn=0-19-850340-7|chapter=Manganese|pages=249–253 |url=https://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC}}</ref> Tanah mengandung 7–9000&nbsp;ppm mangan dengan rata-rata 440&nbsp;ppm.<ref name="Emsley2001"/> Air laut hanya memiliki 10&nbsp;[[Bagian per juta|ppm]] mangan dan atmosfer mengandung 0,01&nbsp;μg/m{{sup|3}}.<ref name="Emsley2001"/> Mangan terjadi terutama sebagai [[pirolusit]] ([[mangan(IV) oksida|MnO{{sub|2}}]]), [[braunit]], {{chem2|(Mn|2+|Mn|3+|6|)(SiO|12|)}},<ref>{{cite journal|pages=65–71 |journal=Contributions to Mineralogy and Petrology|title=Geochemistry of braunite and associated phases in metamorphosed non-calcareous manganese ores of India|url=https://archive.org/details/sim_contributions-to-mineralogy-and-petrology_1984-08_87_1/page/65 |first=P. K.|last=Bhattacharyya|author2=Dasgupta, Somnath |author3=Fukuoka, M. |author4=Roy Supriya |doi=10.1007/BF00371403|date=1984|volume=87|issue=1|bibcode=1984CoMP...87...65B}}</ref> [[psilomelan]]<!--psilomelane--> {{chem2|(Ba,H|2|O)|2|Mn|5|O|10}}, dan pada tingkat yang lebih rendah sebagai [[rodokrosit]]<!--rhodochrosite--> ([[mangan(II) karbonat|MnCO{{sub|3}}]]).

Sangat sedikit [[teknesium]] alami dalam [[kerak bumi]], hanya dalam tingkat renik. Hal ini karena [[waktu paruh]] teknesium-98 hanya 4,2&nbsp;juta&nbsp;tahun. Lebih dari ribuan periode semacam ini yang telah dilalui untuk pembentukan [[bumi]], sehingga probabilitas keberlangsungan hidup teknesium [[nuklida primordial|primordial]] efektif adalah nol, meski satu atom sekalipun. Namun, sejumlah kecil tetap ada sebagai [[produk fisi]] spontan dalam [[bijih uranium]]. Satu kilogram uranium mengandung sekitar 1&nbsp;nanogram (10{{sup|-9}}&nbsp;g) teknesium.<ref name=blocks/><ref>{{cite journal|doi = 10.1021/ac961159q|title = Analysis of Naturally Produced Technetium and Plutonium in Geologic Materials|date = 1997|last1 = Dixon|first1 = P.|journal = Analytical Chemistry|volume = 69|pages = 1692–9|last2 = Curtis|first2 = David B.|last3 = Musgrave|first3 = John|last4 = Roensch|first4 = Fred|last5 = Roach|first5 = Jeff|last6 = Rokop|first6 = Don|issue = 9|pmid = 21639292}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1016/S0016-7037(98)00282-8|title =Nature's uncommon elements: plutonium and technetium|url =https://archive.org/details/sim_geochimica-et-cosmochimica-acta_1999-01_63_2/page/275|first4 =Jan|last4 =Cramer|first3 =Paul|last3 =Dixon|first2 =June|date=1999|last2 =Fabryka-Martin|last1=Curtis|first1=D.|journal=Geochimica et Cosmochimica Acta|volume =63|pages =275|bibcode=1999GeCoA..63..275C|issue =2}}</ref> Beberapa bintang [[raksasa merah]] dengan spektrum jenis S, M, dan N mengandung garis absorpsi spektrum yang menandakan keberadaan teknesium.<ref name=CRC/><!--{{cite book| first=C. R.|last = Hammond |chapter=The Elements |title = Handbook of Chemistry and Physics | url=https://archive.org/details/crchandbookofche81lide|edition=81st| publisher =CRC press|isbn = 0-8493-0485-7| date= 2004}}</ref>--><ref>{{cite journal|doi = 10.1126/science.114.2951.59|pmid = 17782983|date = 1951|last1 = Moore|first1 = C. E.|title = Technetium in the Sun|volume = 114|issue = 2951|pages = 59–61|journal = Science |location=New York, N.Y.|bibcode=1951Sci...114...59M}}</ref> Raksasa merah ini secara informal dikenal sebagai [[bintang teknesium]].

Bohrium tidak memiliki isotop stabil atau yang terjadi secara alami. Beberapa isotop radioaktif telah disintesis di laboratorium, baik melalui fusi dua atom atau mengamati peluruhan unsur yang lebih berat. Duabelas isotop bohrium yang berbeda telah dilaporkan dengan massa atom 260-262, 264-267, 270-272, 274, dan 278, salah satunya, bohrium-262, telah diketahui memiliki [[keadaan metastabil]]. Seluruh isotop ini, kecuali {{sup|278}}Bh yang belum dikonfirmasi, meluruh hanya melalui peluruhan alfa, meskipun beberapa isotop bohrium yang tidak diketahui diperkirakan mengalami fisi spontan.<ref name=nuclidetable>{{cite web |url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=107&n=163 |title=Interactive Chart of Nuclides |publisher=Brookhaven National Laboratory |author=Sonzogni, Alejandro |location=National Nuclear Data Center |accessdate=2008-06-06 |archive-date=2018-06-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180612141714/http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=107&n=163 |dead-url=yes }}</ref>

Di Afrika Selatan, mayoritas deposit mangan yang telah diidentifikasi berlokasi di dekat [[Hotazel]] di propinsi [[Northern Cape]], diperkirakan 15 milyarmiliar ton pada tahun 2011. Afrika Selatan memproduksi 3,4 juta ton pada tahun 2011, mengungguli negara-negara lainnya.<ref name="Mbendi">{{cite web |url=http://www.mbendi.com/indy/ming/mang/af/sa/p0005.htm |title=Manganese Mining in South Africa – Overview |publisher=MBendi.com |accessdate=2014-01-04 |archive-date=2016-02-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160205194737/http://www.mbendi.com/indy/ming/mang/af/sa/p0005.htm |dead-url=yes }}</ref>

* Feromangan: Afrika Selatan (47%), PerancisPrancis (22%), Meksiko (8%), Australia (8%), dan lainnya (15%).

Proses ekstraksi yang lebih progresif melibatkan reduksi langsung bijih mangan dalam pelindian tumpuk ({{lang-en|heap leach}}). Ini dilakukan dengan perkolasi gas alam melalui bagian dasar ''heap''; gas alam menyediakan panas (diperlukan minimal 850&nbsp;°C) dan reduktor (karbon monoksida). Ini mereduksi seluruh bijih mangan menjadi mangan oksida (MnO), yang berupakan bentuk dapat-lindinya. Bijih kemudian ditransport melalui sirkuit penggilingan untuk mengurangi ukuran partikel bijih menjadi antara 150-250 μm, meningkatkan area permukaan yang dapat dilindi. Bijih kemudian dimasukkan ke dalam tangki pelindi yang berisi [[asam sulfat]] dan besi fero (Fe{{sup|2+}}) dengan perbandingan 8:5. Besi bereaksi dengan mangan dioksida membentuk [[besi hidroksida]] dan unsur mangan. Proses ini menghasilkan rendemen mangan 92%. Untuk pemurnian lebih lanjut, mangan dapat diolah lebih lanjut di fasilitas electrowinning.<ref name="ManganeseRecovery">{{cite web |url=http://www.americanmanganeseinc.com/wp-content/uploads/2011/08/American-Manganese-Phase-II-August-19-2010-Final-Report-Internet-Version-V2.pdf |title=The Recovery of Manganese from low grade resources: bench scale metallurgical test program completed|date=2010 |author=Chow, Norman|author2=Nacu, Anca|author3=Warkentin, Doug|author4=Aksenov, Igor|author5=Teh, Hoe|last-author-amp=yes |publisher=Kemetco Research Inc.|access-date=2017-07-07|archive-date=2012-02-02|archive-url=https://web.archive.org/web/20120202065633/http://www.americanmanganeseinc.com/wp-content/uploads/2011/08/American-Manganese-Phase-II-August-19-2010-Final-Report-Internet-Version-V2.pdf|dead-url=yes}}</ref>

Rhenium komersial diekstraksi dari gas buang pemanggangan molibdenum yang diperoleh dari bijih tembaga-sulfida. Beberapa bijih molibdenum mengandung 0,001% sampai 0,2% rhenium.<ref name=G&W/><ref name="Rousch">{{cite journal|doi = 10.1021/cr60291a002|title = Recent advances in the chemistry of rhenium|date = 1974|author = Rouschias, George|journal = Chemical Reviews|volume = 74|page = 531|issue = 5}}</ref> [[Rhenium(IV) oksida]] dan [[asam perrhenat]] mudah larut dalam air; mereka dilindi dari debu dan gas buangan dan diekstraksi dengan cara presipitasi menggunakan [[kalium klorida|kalium]] atau [[amonium klorida]] sebagai garam [[perrhenat]], dan dimurnikan melalui [[Rekristalisasi (kimia)|rekristalisasi]].<ref name=G&W/> Produksi total dunia antara 40 sampai 50 ton/tahun; produsen utamanya adalah Chile, Amerika Serikat, Peru, dan Polandia.<ref name="USGS_2012_summary">{{cite web|title=Rhenium|work=Mineral Commodity Summaries |publisher=U.S. Geological Survey|date=January 2012|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rhenium/mcs-2012-rheni.pdf|format=PDF|first=Michael J.|last=Magyar|accessdate=2013-09-04}}</ref> Daur ulang katalis Pt-Re bekas dan logam paduan khusus memungkinkan perolehan kembali tambahan 10 ton per tahun. Harga logam ini meningkat tajam pada awal 2008, dari $1000-$2000 per [[kilogram|kg]] pada tahun 2003-2006 menjadi $10.000 pada Februari 2008.<ref name="minormetals">{{cite web|title=MinorMetal prices|publisher=minormetals.com|url=http://www.minormetals.com/|accessdate=2008-02-17|archive-date=2008-05-15|archive-url=https://web.archive.org/web/20080515180506/http://www.minormetals.com/|dead-url=yes}}</ref><ref>{{cite web|url=http://in.reuters.com/article/oilRpt/idINL1037587920080710|first=Jan|last=Harvey|title=Analysis: Super hot metal rhenium may reach "platinum prices"|date=2008-07-10|accessdate=2008-10-26|publisher=Reuters India}}</ref> Bentuk logamnya disiapkan melalui reduksi [[amonium perrhenat]] dengan [[hidrogen]] pada suhu tinggi:<ref name=Brauer>Glemser, O. (1963) "Ammonium Perrhenate" in ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd ed., G. Brauer (ed.), Academic Press, NY., Vol. 1, pp. 1476–85.</ref>

Mangan penting untuk [[karya baja|produksi baja]] dan besi dengan meningkatkan belerang-fixingnya, [[Baja awaoksidasi|awaoksidasi]]<!--Deoxidized steel--> dan sifat [[Logam paduan|keterpaduannya]], seperti yang diakui oleh metalurgis Inggris [[Robert Forester Mushet]] (1811 – 1891), yang, pada tahun 1856, mengintroduksi unsur ini, dalam bentuk [[Spiegeleisen]], ke dalam baja dengan tujuan khusus menghilangkan kelebihan oksigen, belerang, dan fosfor terlarut dalam rangka meningkatkan ketertempaannya. [[Karya baja]] ({{lang-en|steelmaking}}),<ref>{{cite book|isbn=978-0-87170-858-8|pages=56–57[https://archive.org/details/steelmetallurgyf00verh/page/56 56]–57|first=John D. |last=Verhoeven|date=2007|publisher=ASM International|location=Materials Park, Ohio|title=Steel metallurgy for the non-metallurgist|url=https://archive.org/details/steelmetallurgyf00verh}}</ref> termasuk komponen karya besinya, telah dianggap sebagai penyebab tingginya permintaan mangan, saat ini dalam kisaran 85% sampai 90% dari total permintaan.<ref name="hydrometI"/> Mangan adalah komponen kunci untuk [[baja nirkarat]] ekonomis.<ref name="MangUSGS2006"/><ref>{{cite journal |doi=10.1007/BF02648339|title=Mechanism of work hardening in Hadfield manganese steel|date=1981|last=Dastur|first=Y. N. |journal=Metallurgical Transactions A|volume=12|pages=749|last2=Leslie|first2=W. C.|issue=5|bibcode=1981MTA....12..749D}}</ref>

[[Berkas:Engine.f15.arp.750pix.jpg|jmpl||ka|[[Pratt & Whitney F100|Mesin Pratt & Whitney F-100]] menggunakan superaloy generasi kedua yang mengandung rhenium]]

Teknesium tidak memiliki peran biologis alami dan biasanya tidak ditemukan dalam tubuh manusia.<ref name=CRC/> Teknesium diproduksi secara melalui fisi nuklir, dan lebih banyak didistribusikan daripada umumnya radionuklida. Ia tampaknya memiliki toksisitas kimia yang rendah. Misalnya, tidak ada perubahan signifikan dalam formula darah, berat badan dan organ, serta konsumsi makanan yang dapat dideteksi untuk tikus yang mengkonsumsi sampai 15g/&nbsp;μg teknetium-99 per gram makanan selama beberapa minggu.<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/?id=QLHr-UYWoo8C&pg=PA392|pages=392–395|title=Technetium in the environment|author=Desmet, G.|author2=Myttenaere, C.|author3=Commission of the European Communities. Radiation Protection Programme, France. Service d'études et de recherches sur l'environnement, United States. Dept. of Energy. Office of Health and Environmental Research|publisher=Springer|isbn=0-85334-421-3|date=1986}}</ref> Toksisitas radiologis teknesium (per satuan massa) adalah fungsi senyawa, jenis radiasi isotop yang bersangkutan, dan waktu paruh isotop.<ref>{{harvnb|Schwochau|2000|pp=371–381}}</ref>

Sangat sedikit yang diketahui tentang toksisitas renium dan senyawanya karena penggunaannya dalam jumlah yang sangat kecil. Garam tetlarutnya, seperti rhenium halida atau perrhenat, bisa berbahaya karena unsur selain renium atau karena renium itu sendiri.<ref name="Emsley">{{cite book|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl|last=Emsley|first=J.|publisher=Oxford University Press|date=2003|location=Oxford, England, UK|isbn=0-19-850340-7|chapter=Rhenium| pages=358–361[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/358 358]–361}}</ref> Hanya beberapa senyawa renium yang telah diuji toksisitas akutnya; dua contohnya adalah kalium perrhenat dan rhenium triklorida, yang disuntikkan sebagai larutan ke dalam tikus. Perrhenat memiliki [[Median dosis letal|LD{{sub|50}}]] 2800&nbsp;mg/kg setelah tujuh hari (ini adalah toksisitas yang sangat rendah, sama dengan garam meja) dan rhenium triklorida menunjukkan LD{{sub|50}} 280&nbsp;mg/kg.<ref>{{cite journal|title=Pharmacology and toxicology of potassium perrhenate and rhenium trichloride|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-pharmaceutical-sciences_1968-02_57_2/page/321|pages=321–323|first =Thomas J.|last=Haley|author2=Cartwright, Frank D. |doi=10.1002/jps.2600570218|journal=Journal of Pharmaceutical Sciences|volume=57|issue=2|date=1968|pmid=5641681}}</ref>

== Lihat jugaJuga ==