Unsur golongan 8: Perbedaan antara revisi

Senyawa yang paling umum dengan keadaan oksidasi +8 adalah [[osmium tetroksida]]. Senyawa beracun ini terbentuk saat serbuk osmium terpapar udara. Ia adalah padatan kuning pucat yang sangat mudah menguap, larut dalam air, dan berbau kuat. Serbuk osmium memiliki bau khas osmium tetroksida.<ref name="mager">{{cite book| last = Mager Stellman| first = J.| title = Encyclopaedia of Occupational Health and Safety| url = https://books.google.com/books?id=nDhpLa1rl44C| date = 1998| publisher = International Labour Organization| isbn = 978-92-2-109816-4| oclc = 35279504 | pages = 63.34| chapter = Osmium }}</ref> Osmium tetroksida membentuk osmat {{chem|OsO|4|(OH)|2|2-}} merah pada reaksi dengan basa. Dengan [[amonia]], ia membentuk nitrido-osmat {{chem|OsO|3|N|-}}.<ref name="Holle">{{cite book| author2 = Wiberg, E.| author3 = Wiberg, N.| last = Holleman| first = A. F.| title = Inorganic Chemistry| edition = 1st| date = 2001| publisher = Academic Press| isbn = 0-12-352651-5| oclc = 47901436 }}</ref><ref name="Griffith">{{cite journal|journal=Quarterly Review of the Chemical Society|date=1965|volume=19|issue=3|pages=254–273|doi=10.1039/QR9651900254|title=Osmium and its compounds|first=W. P.|last=Griffith}}</ref><ref>{{cite book| author = Subcommittee on Platinum-Group Metals, Committee on Medical and Biologic Effects of Environmental Pollutants, Division of Medical Sciences, Assembly of Life Sciences, National Research Council | title = Platinum-group metals| url = https://books.google.com/books?id=yEcrAAAAYAAJ| date = 1977| publisher = National Academy of Sciences| isbn = 0-309-02640-7| page = 55 }}</ref> Osmium tetroksida mendidih pada 130&nbsp;°[[Celsius|C]] dan merupakan [[oksidator]] kuat. Sebaliknya, [[osmium dioksida]] ({{chem|OsO|2}}) berwarna hitam, tidak mudah menguap, lebih tidak reaktif dan lebih tidak beracun.

 

 

Unsur-unsur golongan 8 menunjukkan sifat kimia [[oksida]] yang sangat berbeda, sehingga memungkinkan ekstrapoliasi hassium menjadi lebih mudah. Seluruh anggota yang lebih ringan memiliki tetroksida, baik yang sudah terbukti maupun hipotetis, MO₄.<ref name="FeO4">{{cite journal|doi=10.1595/147106704X10801|title=Higher Oxidation States of Iron in Solid State: Synthesis and Their Mössbauer Characterization – Ferrates – ACS Symposium Series (ACS Publications)|date=2008|author1=Yurii D. Perfiliev|author2=Virender K. Sharma|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/bk-2008-0985.ch007|volume=48|issue=4|pages=157–158|journal=Platinum Metals Review}}</ref> Daya oksidasi mereka semakin menurun sesuai meningkatnya nomor atom dalam satu golongan. FeO{{sub|4}} tidak dikenal karena [[afinitas elektron]]nya<ref group=Catatan>Jumlah energi yang dilepaskan ketika satu elektron ditambahkan pada atom atau molekul netral untuk membentuk ion negatif.</ref> teramat besar<ref name="Compendiumof">{{GoldBookRef |title=Electron affinity |file=E01977}}</ref> yang mengakibatkan pembentukan [[oksoanion]] yang telah dikenal yaitu [[ferat|ferat(VI)]], {{chem|FeO|4|2-}}.<ref>{{Cite journal|title=FeO₄: A unique example of a closed-shell cluster mimicking a superhalogen|doi=10.1103/PhysRevA.59.3681|date=1999|author=Gutsev, Gennady L.|journal=Physical Review A|volume=59|pages=3681–3684|last2=Khanna|first2=S.|last3=Rao|first3=B.|last4=Jena|first4=P.|bibcode = 1999PhRvA..59.3681G|issue=5 }}</ref> [[Rutenium tetroksida]], RuO{{sub|4}}, yang dibentuk melalui [[oksidasi]] rutenium(VI) dalam suasana [[asam]], mudah mengalami [[redoks|reduksi]] menjadi rutenat(VI), {{chem|RuO|4|2-}}.<ref>{{cite book |last1= Cotton|first1=S. A.|title= Chemistry of Precious Metals|date= 1997|publisher= Chapman and Hall|location= London|isbn= 978-0-7514-0413-5}}</ref><ref>{{Cite book | last1 = Martín | first1 = V. S. | last2 = Palazón | first2 = J. M. | last3 = Rodríguez | first3 = C. M. | last4 = Nevill | first4 = C. R. | chapter = Ruthenium(VIII) Oxide | doi = 10.1002/047084289X.rr009.pub2 | title = Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis | year = 2006 | isbn = 0471936235 | pmid = | pmc = }}</ref> Oksidasi logam rutenium di udara membentuk dioksidanya, RuO{{sub|2}}.<ref>{{cite|first1=G.M.|last1=Brown|first2=J.H.|last2=Butler|year=1997|title=New method for the characterization of domain morphology of polymer blends using ruthenium tetroxide staining and low voltage scanning electron microscopy (LVSEM)|journal=Polymer|volume=38|issue=15|pages=3937–3945}}</ref> Sebaliknya, osmium terbakar membentuk [[osmium tetroksida|tetroksida]] yang stabil, OsO{{sub|4}},<ref>{{cite book|title=Encyclopaedia of Occupational Health and Safety|first=J.|last=Mager Stellman|chapter=Osmium|isbn=978-92-2-109816-4|date=1998|publisher=International Labour Organization|pages=63.34|url=https://books.google.com/?id=nDhpLa1rl44C |oclc=35279504 }}</ref><ref>{{Housecroft2nd|pages=671–673, 710}}</ref> yang membentuk kompleks dengan ion hidroksida membentuk kompleks osmium(VIII)-''at'', [OsO₄(OH)₂]²⁻.<ref name=thompson>{{cite web | author = Thompson, M. | publisher = [[Bristol University]] | title = Osmium tetroxide (OsO₄) | url = http://www.chm.bris.ac.uk/motm/oso4/oso4h.htm | accessdate = 2012-04-07 }}</ref> Oleh karena itu, sifat eka-osmium untuk hassium dapat ditunjukkan dengan pembentukan tetroksida stabil yang sangat volatil HsO₄,<ref name=Haire/><ref name="Duellmann"/><ref name="GSI-Hs"/><ref name="superheavy-chemistry">{{cite book |title=The Chemistry of Superheavy Elements |first=Matthias |last=Schädel |publisher=Springer |date=2003 |isbn=978-1402012501 |page=269 |accessdate=November 17, 2012 |url=https://www.google.com/books?id=3ItA4fExU7wC}}</ref><ref name="emsley"/> yang mengalami kompleksasi dengan [[hidroksida]] membentuk hassat(VIII), [HsO₄(OH)₂]²⁻.<ref name="CALLISTO">{{Cite web |url=http://www.gsi.de/informationen/wti/library/scientificreport2003/files/172.pdf |title=CALLISTO result |access-date=2017-08-01 |archive-date=2008-05-28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080528125643/http://www.gsi.de/informationen/wti/library/scientificreport2003/files/172.pdf |dead-url=yes }}</ref> Rutenium tetroksida dan osmium tetroksida keduanya mudah menguap, karena [[geometri molekul tetrahedral]] simetrinya dan keduanya bermuatan netral; hassium tetroksida diperkirakan memiliki kemiripan sebagai padatan yang sangat mudah menguap. Tren volatilitas tetroksida golongan 8 diketahui sebagai berikut: RuO₄&nbsp;<&nbsp;OsO₄&nbsp;>&nbsp;HsO₄, yang telah dibuktikan secara tuntas melalui hasil perhitungan. Khususnya, [[entalpi]] [[adsorpsi]] terhitung<ref group=Catatan>energi yang dibutuhkan untuk [[adhesi|mengadhesi]] atom, molekul, atau ion dari [[gas]], [[cairan]], atau [[padatan]] terlarut pada [[ilmu permukaan|permukaan]]</ref> HsO{{sub|4}} adalah −(45,4&nbsp;±&nbsp;1)&nbsp;kJ·mol⁻¹ pada [[kuarsa]], sangat cocok dengan nilai eksperimen −(46&nbsp;±&nbsp;2)&nbsp;kJ·mol⁻¹.<ref>{{cite journal |last=Pershina |first=V. |last2=Anton |first2=J. |last3=Jacob |first3=T. |date=18 September 2008 |title=Fully relativistic density-functional-theory calculations of the electronic structures of MO₄ (M = Ru, Os, and element 108, Hs) and prediction of physisorption |url=http://journals.aps.org/pra/abstract/10.1103/PhysRevA.78.032518 |journal=[[Physical Review A]] |volume=78 |issue=3 |access-date=March 25, 2015 |doi=10.1103/PhysRevA.78.032518}}</ref>