Unsur periode 4: Perbedaan antara revisi

{{Periodic table (micro)| title=Periode 4 dalam [[tabel periodik]] | mark=K,Ca,Sc,TiTidak,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,Ga,Ge,As,Se,Br,Kr}}

'''Unsur periode 4''' adalah unsur-unsur kimia pada baris (atau [[periode tabel periodik|periode]]) keempat [[tabel periodik]]. Tabel periodik disusun berdasarkan baris untuk menggambarkan tren keberulangan (periodik) perilaku kimia unsur-unsur seiring dengan kenaikan nomor atom: baris baru dimulai ketika perilaku<ref name="Gray" /> kimia mulai berulang, artinya bahwa unsur-unsur dengan perilaku yang sama jatuh pada kolom yang sama.

Periode keempat4 berisimengandung 1820 unsur, dimulai dengandari [[kalium]] dan diakhiri denganoleh [[kripton]]. Sesuai kaidah, unsur-unsur periode 4 [[Mengisi token listrik gagal|mengisi]] terlebih dahulu [[kelopak elektron|kulit]] 4s, disusul kulit 3d dan 4p, urutannya seperti itu. Namun, terdapat perkecualian, misalnya [[kromium]].

Setiap unsur tunggal adalah [[Kestabilan kimia|stabil]],<ref>{{cite web|url=https://www.science.co.il/elements/?s=Earth |title=List of Elements of the Periodic Table – Sorted by Abundance in Earth's crust |website=Science.co.il |date= |accessdate=2012-08-14}}</ref> dan banyak terdapat dalam kerak dan/atau inti bumi; ini adalah periode terakhir tanpa kehadiran unsur tak stabil. Banyak [[logam transisi]] pada periode 4 yang luar biasa kuat, sehingga banyak digunakan dalam industri, terutama [[besi]]. Tembaga adalah satu dari tiga logam yang tidak berwarna perak atau abu-abu, dua lainnya adalah [[emas]] dan [[sesium]]. Tiga unsur yang berurutan dikenal beracun, dengan [[arsen]] sebagai salah satu [[racun]] yang paling terkenal, [[selenium]] yang beracun bagi manusia jika dalam kadar besar, dan [[bromin]], cairan yang sangat beracun. Banyak unsur penting bagi keberlangsungan hidup manusia, seperti [[kalsium]] sebagai pembentuk tulang dan gigi.<ref name="Gray" >{{cite book|last=Gray|first=Theodore|title=The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe|url=https://archive.org/details/elementsvisualex0000gray|year=2009|publisher=Black Dog & Leventhal Publishers|location=New York|isbn=978-1-57912-814-2}}</ref>

{{Unsur|Kalium|K|19}} [[Kalium]] adalah sebuah [[logam alkali]], yang ditempatkan di bawah [[natrium]] dan di atas [[rubidium]], dan merupakan unsur pertama dari periode 4.<ref>{{cite web |url=http://www.tutorvista.com/content/science/science-ii/periodic-classification-elements/position-elements.php |title=Elements in the Modern Periodic Table, Periodic Classification of Elements |website=Tutorvista.com |date= |accessdate=2012-08-14 |archive-date=2017-12-22 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171222030629/http://www.tutorvista.com/content/science/science-ii/periodic-classification-elements/position-elements.php |dead-url=yes }}</ref> Ia merupakan salah satu unsur palilng [[reaktivitas (kimia)|reaktif]] dalam tabel periodik, sehingga biasanya hanya dijumpai dalam bentuk [[Senyawa kimia|senyawa]]. Ia cenderung teroksidasi dengan cepat di udara, sehingga bereaksi sangat cepat dengan oksigen ketika baru terpapar udara. Ketika baru terpapar, ia berwarna agak keperakan, tetapi dengan cepat memudar akibat bereaksi dengan udara. Logam ini cukup lunak untuk dipotong menggunakan pisau, dan merupakan unsur kedua dengan [[massa jenis]] paling ringan.<ref>{{cite web|url=http://education.jlab.org/itselemental/ele019.html |title=It's Elemental – The Element Potassium |website=Education.jlab.org |date= |accessdate=2012-08-14}}</ref> Kalium mempunyai [[titik lebur]] relatif rendah; ia akan meleleh hanya dengan meletakkannya di bawah api kecil.<ref>{{cite web|url=http://www.chemistryexplained.com/elements/L-P/Potassium.html |title=Potassium, Chemical Element – Overview, Discovery and naming, Physical properties, Chemical properties, Occurrence in nature, Isotopes |website=Chemistryexplained.com |date= |accessdate=2012-08-14}}</ref> Kalium juga memiliki massa jenis yang lebih kecil daripada air, sehingga dapat mengapung di air.<ref>{{cite web|url=http://www.lenntech.com/periodic/elements/k.htm |title=Potassium (K) – Chemical properties, Health and Environmental effects |website=Lenntech.com |date= |accessdate=2012-08-14}}</ref>

{{Unsur|Kalsium|Ca|20}} [[Kalsium]] adalah unsur kedua dalam periode 4, antara kalium dan skandium. Sebagai sebuah [[logam alkali tanah]], kalsium tidak pernah ditemukan di alam karena reaktivitas tingginya antara aku dengan kamu dan kamu dengan air.<ref>{{cite web|url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group2/reacth2o.html |title=Reactions of the Group 2 elements with water |website=Chemguide.co.uk |date= |accessdate=2012-08-14}}</ref> Unsur tersebut merupakan salah satu unsur yang paling dikenal dan peran biologi paling dikenal dalam seluruh hewan dan beberapa tumbuhan, penyusun tulang dan gigi, dan digunakan dalam beberapa aplikasi [[sel (biologi)|sel]], seperti sinyal untuk [[proses seluler]]. Kalsium dianggap sebagai [[mineral]] yang paling melimpah dalam massa tubuh.<ref>{{cite|url=http://www.fao.org/DOCREP/004/Y2809E/y2809e0h.htm |title=Human Vitamin and Mineral Requirements|chapter=Chapter 11. Calcium |publisher=Report of a joint FAO/WHO expert consultation |date=2002 |accessdate=2012-08-14 |location=Rome, Italy}}</ref>

{{Unsur|Seng|Zn|30}} [[Seng]] adalah unsur dalam periode 4, di antara tembaga dan galium. Seng adalah salah satu komponen utama [[kuningan]], yang telah digunakan sejak abad ke-10 sebelum masehi. Seng juga sangat penting bagi manusia; hampir 2 milyarmiliar orang di dunia menderita kekurangan seng. Namun, overdosis seng dapat menyebabkan defisiensi tembaga. Seng sering digunakan dalam baterai, sebut saja [[baterai karbon-seng]], dan unsur penting dalam banyak metode pelapisan, karena seng sangat tahan korosi.

{{Unsur|Germanium|Ge|32}} [[Germanium]] adalah sebuah unsur dalam periode 4, antara gallium dan arsenik. Germanium, seperti [[silikon]] di atas, adalah komponen penting dalam [[semikonduktor]] dan banyak digunakan dalam dioda dan transistor, seringkalisering kali kombinasi dengan arsenik. Germanium jarang ditemukan di bumi, oleh karenanya termasuk yang terakhir ditemukan. Germanium, dalam senyawa, dapat mengiritasi mata, kulit, atau lambung.

[[Kategori:Periode dalamunsur tabel periodikkimia]]