Wolfram: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: penggantian teks semi otomatis (-Obyek, +Objek; -obyek, +objek) |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
(24 revisi perantara oleh 12 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Kotak info tungsten}}
{{UnsurAlias|Wolfram|
'''Wolfram''' alami yang dijumpai di bumi hampir selalu sebagai senyawa kimia. Ia adalah [[logam langka]] yang keras pada kondisi standar jika tidak bergabung. Ia diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1781, dan diisolasi pertama kali pada tahun 1783. [[Bijih]] wolfram yang penting mencakup [[wolframit]] dan [[scheelit]]. Ketahanan [[unsur bebas]]nya luar biasa, terutama fakta bahwa ia memiliki [[titik leleh]] tertinggi di antara seluruh unsur yang
Banyak paduan wolfram mempunyai beragam aplikasi, termasuk filamen [[lampu pijar]], [[tabung sinar-X]] (baik sebagai filamen maupun target), elektrode dalam [[pengelasan WIG]], [[superalloy]], vaccum tube, dan [[Proteksi radiasi|perisai radiasi]]. Kekerasan dan [[massa jenis]] wolfram yang tinggi memberikan aplikasi militer dalam [[proyektil]] penembus. Senyawa wolfram juga sering digunakan sebagai [[katalis]] industri.
Wolfram adalah satu-satunya logam dari deret [[Logam transisi|transisi]] ketiga yang diketahui terjadi dalam [[biomolekul]], yang digunakan oleh beberapa spesies bakteri dan [[arkea]]. Ia adalah unsur terberat yang diketahui esensial bagi organisme hidup.<ref>{{cite journal|doi=10.1371/journal.pone.0123378|pmid=25874721|pmc=4395306|year=2015|author1=Koribanics|first1=N. M.|title=Spatial Distribution of an Uranium-Respiring Betaproteobacterium at the Rifle, CO Field Research Site|journal=PLoS ONE|volume=10|issue=4|pages=e0123378|last2=Tuorto|first2=S. J.|last3=Lopez-Chiaffarelli|first3=N.|last4=McGuinness|first4=L. R.|last5=Häggblom|first5=M. M.|last6=Williams|first6=K. H.|last7=Long|first7=P. E.|last8=Kerkhof|first8=L. J.}}</ref> Wolfram mengganggu metabolisme [[molibdenum]] dan [[tembaga]] dan agak toksik untuk kehidupan hewan.<ref>{{cite journal
Baris 19:
|pmid = 9667924}}</ref><ref>{{cite journal
|title = Molybdenum and tungsten in biology
|url = https://archive.org/details/sim_trends-in-biochemical-sciences_2002-07_27_7/page/360
|author = Hille, Russ
|journal = Trends in Biochemical Sciences
Baris 33 ⟶ 34:
Dalam bentuk mentahnya, wolfram adalah logam abu-abu keras yang sering [[rapuh]] dan sulit untuk [[pengolahan logam|diolah]]. Jika dibuat sangat murni, wolfram mempertahankan [[kekerasan]]nya (yang melebihi kebanyakan baja), dan menjadi [[Keuletan (fisika)|lunak]] cukup sehingga mudah diolah.<ref name="albert"/> Ia diolah melalui [[Tempa (metalurgi)|penempaan]], [[Tarik (manufaktur)|penarikan]], atau [[Ekstrusi (manufaktur)|ekstrusi]]. Objek wolfram juga biasa dibentuk melalui [[sintering]].
Dari seluruh logam dalam bentuk murni, wolfram memiliki [[titik leleh]] tertinggi ({{convert|3422|C|F}}), [[tekanan uap]] terendah (pada suhu di atas {{convert|1650|C|F}}) dan [[kekuatan tarik]] tertinggi.<ref name="desu">{{cite book| author = Hammond, C. R. |title = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics | url = https://archive.org/details/crchandbookofche81lide |edition = 81st| publisher =CRC press| isbn = 0-8493-0485-7| date = 2004}}</ref> Meskipun [[karbon]] tetap padat pada suhu yang lebih tinggi daripada wolfram, karbon [[sublimasi (transisi fase)|menyublim]] pada [[tekanan atmosfer]] dan bukannya mencair, jadi tidak mempunyai titik lebur. Wolfram memiliki [[koefisien ekspansi termal]] terendah daripada logam murni manapun. Ekspansi termal yang rendah dan titik lebur yang tinggi dan [[kekuatan tarik]] wolfram berasal dari [[ikatan kovalen]] yang kuat yang terbentuk antara atom wolfram oleh elektron 5d.<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/?id=foLRISkt9gcC&pg=PA9|page=9|title=Tungsten: properties, chemistry, technology of the element, alloys, and chemical compounds|author=Lassner, Erik |author2=Schubert, Wolf-Dieter |publisher=Springer|date=1999|isbn=0-306-45053-4}}</ref> Memadu sejumlah kecil wolfram dengan [[baja]] sangat meningkatkan ketangguhannya.<ref name="daintith"/>
Wolfram ada dalam dua bentuk [[kristalinitas|kristal]] utama: α dan β. Bentuk pertama memiliki struktur [[sistem kristal kubik|kubus pusat badan]] dan bentuknya lebih stabil. Struktur fase β disebut [[Fasa A15|A15 kubik]]; ia [[metastabil]], namun dapat berdampingan dengan fasa α pada kondisi ambien karena sintesis atau stabilisasi non-ekuilibrium oleh ketakmurnian. Bertentangan dengan fase α yang mengkristal dalam butir isometrik, bentuk β menunjukkan [[Perawakan kristal|perawakan]]<!--Crystal habit--> kolumnar. Fasa α memiliki sepertiga [[resistivitas listrik]]<ref>Heather Bean [http://users.frii.com/bean/analysis.htm Material Properties and Analysis Techniques for Tungsten Thin Films] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20111023221423/http://users.frii.com/bean/analysis.htm |date=2011-10-23 }}. October 19, 1998</ref> dan [[Superkonduktivitas|suhu transisi superkonduksi]] T{{sub|C}} yang jauh lebih rendah dibandingkan fase β: ca. 0,015 K vs 1-4 K; mencampur dua fase memungkinkan memperoleh nilai T{{sub|C}} menengah.<ref>{{cite journal|title=Tuning of Tungsten Thin Film Superconducting Transition Temperature for Fabrication of Photon Number Resolving Detectors|url=http://mysite.du.edu/~balzar/IEEE-Adriana%20-2005.pdf|author=Lita, A. E.|author2=Rosenberg, D.|author3=Nam, S.|author4=Miller, A.|author5=Balzar, D.|author6=Kaatz, L. M.|author7=Schwall, R. E|journal=IEEE Transactions on Applied Superconductivity|volume=15|issue=2|pages=3528–3531|doi=10.1109/TASC.2005.849033|date=2005}}</ref><ref>{{Cite journal| doi = 10.1103/PhysRevLett.16.101| volume = 16 | issue = 3| pages = 101–104| last = Johnson| first = R. T.|author2=O. E. Vilches |author3=J. C. Wheatley |author4=Suso Gygax | title = Superconductivity of Tungsten| journal = Physical Review Letters| date = 1966|bibcode = 1966PhRvL..16..101J }}</ref> Nilai T{{sub|C}} juga dapat dinaikkan dengan [[Logam paduan|memadukan]] wolfram dengan logam lain (misalnya 7,9 K untuk W-[[teknesium|Tc]]).<ref>{{Cite journal | doi = 10.1103/PhysRev.140.A1177| volume = 140| issue = 4A| pages = A1177–A1180| last = Autler| first = S. H.|author2=J. K. Hulm |author3=R. S. Kemper | title = Superconducting Technetium-Tungsten Alloys| journal = Physical Review|date = 1965|bibcode = 1965PhRv..140.1177A }}</ref> Paduan wolfram semacam itu kadang-kadang digunakan pada sirkuit superkonduksi suhu rendah.<ref>{{Cite journal | doi = 10.1209/0295-5075/79/57008| volume = 79| pages = 57008| last = Shailos| first = A.|author2=W Nativel |author3=A Kasumov |author4=C Collet |author5=M Ferrier |author6=S Guéron |author7=R Deblock |author8=H Bouchiat | title = Proximity effect and multiple Andreev reflections in few-layer graphene| journal = Europhysics Letters (EPL)| date = 2007|arxiv = cond-mat/0612058 |bibcode = 2007EL.....7957008S | issue = 5 }}</ref><ref>{{Cite journal| doi = 10.1103/PhysRevB.72.033414| volume = 72| issue = 3| pages = 033414| last = Kasumov| first = A. Yu.| author2 = K. Tsukagoshi| author3 = M. Kawamura| author4 = T. Kobayashi| author5 = Y. Aoyagi| author6 = K. Senba| author7 = T. Kodama| author8 = H. Nishikawa| author9 = I. Ikemoto| author10 = K. Kikuchi| author11 = V. T. Volkov| author12 = Yu. A. Kasumov| author13 = R. Deblock| author14 = S. Guéron| author15 = H. Bouchiat| title = Proximity effect in a superconductor-metallofullerene-superconductor molecular junction| journal = Physical Review B|date=2005|arxiv = cond-mat/0402312 |bibcode = 2005PhRvB..72c3414K }}</ref><ref>{{Cite journal
| doi = 10.1103/PhysRevB.35.8850 | volume = 35| issue = 16| pages = 8850–8852| last = Kirk| first = M. D.| author2 = D. P. E. Smith| author3 = D. B. Mitzi| author4 = J. Z. Sun| author5 = D. J. Webb| author6 = K. Char| author7 = M. R. Hahn| author8 = M. Naito| author9 = B. Oh| author10 = M. R. Beasley| author11 = T. H. Geballe| author12 = R. H. Hammond| author13 = A. Kapitulnik| author14 = C. F. Quate| title = Point-contact electron tunneling into the high-T_{c} superconductor Y-Ba-Cu-O| journal = Physical Review B| date= 1987|bibcode = 1987PhRvB..35.8850K }}</ref>
=== Isotop ===
{{Utama|Isotop wolfram}}
Wolfram alami terdiri dari lima [[isotop]] dengan [[waktu paruh]] begitu lama sehingga bisa dianggap [[isotop stabil|stabil]]. Secara
Sebanyak 30 [[radioisotop]] wolfram artifisial lainnya telah diidentifikasi, yang paling stabil adalah {{sup|181}}W dengan waktu paruh 121,2 hari, {{sup|185}}W dengan waktu paruh 75,1 hari, {{sup|188}}W dengan waktu paruh 69,4 hari, {{sup|178}}W dengan waktu paruh 21,6 hari, dan {{sup|187}}W dengan waktu paruh 23,72 jam.<ref name=isotopes/> Semua isotop [[radioaktif]] yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 3 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah 8 menit.<ref name=isotopes/> Wolfram juga memiliki 4 isotop [[metastabil]], yang paling stabil adalah {{sup|179m}}W (t{{sub|1/2}} 6,4 menit).
Baris 47 ⟶ 48:
Unsur wolfram menahan [[Redoks|serangan oleh oksigen]], [[asam]], dan [[alkali]].<ref name="emsley"/>
Bentuk [[keadaan oksidasi]] wolfram yang paling umum adalah +6, tetapi ia menunjukkan semua tingkat oksidasi mulai -2 hingga +6.<ref name="emsley">{{cite book |last=Emsley |first=John E. |title=The elements |url=https://archive.org/details/elements0000emsl_j5r1 |edition=2nd |publisher=Oxford University Press |location=New York |date=1991 |isbn=0-19-855569-5 }}</ref><ref>{{Cite journal
| last1 = Morse|first1 = P. M.
| last2 = Shelby|first2 = Q. D.
Baris 59 ⟶ 60:
| date = 2008
| doi = 10.1021/om701189e
}}</ref> Wolfram biasanya bergabung dengan oksigen membentuk [[Wolfram trioksida|wolframat oksida]], WO{{sub|3}}, yang berwarna kuning dan larut dalam larutan alkali membentuk ion [[wolframat]], {{chem2|WO|4|2-}}.
[[Wolfram karbida]] ({{chem2|W|2|C}} dan WC) dibuat melalui pemanasan serbuk wolfram dengan [[karbon]]. {{chem2|W|2|C}} tahan terhadap serangan bahan kimia, meskipun ia mudah bereaksi dengan [[klorin]] membentuk [[wolfram heksaklorida]] ({{chem2|WCl|6}}).<ref name="daintith"/>
Baris 67 ⟶ 68:
Wolfram trioksida dapat membentuk senyawa [[Interkalasi (kimia)|interkalasi]] dengan logam alkali. Ini dikenal sebagai ''perunggu''; contohnya adalah [[perunggu natrium wolfram]]<!--sodium tungsten bronze-->.
==
Pada tahun 1781, [[Carl Wilhelm Scheele]] menemukan bahwa suatu [[asam]] baru, [[asam wolframat]], dapat dibuat dari [[scheelit]] (saat itu bernama tungsten). Scheele dan [[Torbern Bergman]] menyarankan bahwa mungkin akan diperoleh logam baru dengan mereduksi asam ini.<ref name="SaundersN"/> Pada tahun 1783, [[Juan José Elhuyar|José]] dan [[Fausto Elhuyar]] menemukan suatu asam yang dibuat dari [[wolframit]] yang identik dengan asam wolframat. Pada akhir tahun tersebut, pada [[Real Sociedad Bascongada de Amigos del País|''Royal Basque Society'']] di kota [[Bergara]], [[Spanyol]], Elhuyar bersaudara sukses mengisolasi wolfram dengan mereduksi asam ini dengan [[arang]], dan mereka dianugerahi sebagai penemu unsur wolfram.<ref name="ITIAnews_0605">{{cite news|url=http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_06.pdf |title=ITIA Newsletter |date=June 2005 |publisher=International Tungsten Industry Association |accessdate=2008-06-18 |format=PDF |deadurl=unfit |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110721214335/http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_06.pdf |archivedate=July 21, 2011 }}</ref><ref name="ITIAnews_1205">{{cite news|url=http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_12.pdf |title=ITIA Newsletter |date=December 2005 |publisher=International Tungsten Industry Association |accessdate=2008-06-18 |format=PDF |deadurl=unfit |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110721214335/http://www.itia.info/FileLib/Newsletter_2005_12.pdf |archivedate=July 21, 2011 }}</ref>
Dalam [[Perang Dunia II]], wolfram memainkan peran signifikan dalam urusan berlatar belakang politik. Portugal, sebagai sumber wolfram utama di Eropa, berada di bawah tekanan kedua belah pihak, karena deposit bijih wolframitnya di [[Panasqueira]]. Sifat wolfram yang diinginkan seperti ketahanannya terhadap suhu tinggi,
=== Etimologi ===
Nama "tungsten" (dari [[Bahasa Swedia|Swedia]] ''tung sten'', "batu berat") digunakan di Inggris,
|url = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=W
|publisher = Elementymology & Elements Multidict
Baris 81 ⟶ 82:
== Keterjadian ==
[[Berkas:Wolframite from Portugal.jpg|
Wolfram ditemukan dalam [[wolframit]] ([[besi]]-[[mangan]] [[wolframat]] (Fe,Mn)WO{{sub|4}} sebagai larutan padat mineral [[ferberit]] FeWO{{sub|4}} dan [[hübnerite]] MnWO{{sub|4}}), dan [[scheelit]] ([[kalsium]] wolframat (CaWO{{sub|4}}). Mineral wolfram lainnya relatif langka dan tidak memiliki nilai ekonomis. Mereka mencakup [[wolfram alami]] yang baru saja disetujui.<ref>Mindat, http://www.mindat.org/min-7982.html</ref>
== Produksi ==
[[Berkas:Tungsten mined in 2013.png|
Sekitar {{val|61300}} ton konsentrat wolfram diproduksi pada tahun 2009,<ref name="production">{{cite news|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/myb1-2009-tungs.pdf|title=Tungsten (table 15)|last=Shedd|first=Kim B.|date=2009|publisher=[[United States Geological Survey]]|accessdate=2011-06-18|format=PDF}}</ref> dan pada tahun 2010, produksi wolfram dunia sekitar {{val|68000}} [[ton]].<ref name="IndexMundi 2014">{{cite web | title=Tungsten: World Concentrate Production, By Country | website=IndexMundi | date=2014-09-03 | url=http://www.indexmundi.com/en/commodities/minerals/tungsten/tungsten_t15.html | accessdate=2015-08-30}}</ref> Produsen utamanya sebagai berikut (data dalam ton):<ref name="USGS">
[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/mcs-2011-tungs.pdf Mineral Commodity Summaries, January 2011 pp. 176–177] U.S. Geological Survey.</ref>
Baris 137 ⟶ 138:
! Total !! {{val|61200}} !! {{val|68400}} !! {{val|73900}} !! {{val|76400}}
|}
[[Berkas:A full trolly coming from one of the galleries (27072015764).jpg|
Terdapat produksi tambahan di A.S., namun jumlahnya adalah informasi milik perusahaan. Cadangan A.S. adalah 140.000 ton.<ref name="USGS"/> Penggunaan wolfram oleh industri AS adalah {{val|20000}} ton: {{val|15000}} ton diimpor dan sisanya 5.000 ton berasal dari daur ulang domestik.<ref>{{cite|url=http://www.resourceinvestor.com/2006/01/31/trouble-tungsten|title=The Trouble With Tungsten|author=Jack Lifton|date=February 1, 2006|website=resourceinvestor.com|accessdate=2010}}</ref>
Baris 158 ⟶ 159:
Wolfram dapat pula diekstraksi melalui reduksi hidrogen [[Wolfram heksafluorida|WF{{sub|6}}]]:
:<chem>
atau [[pirolisis|dekomposisi pirolitik]]:<ref name="manny"/>
:<chem>
Wolfram tidak diperdagangkan sebagai kontrak berjangka dan tidak dapat dilacak pada bursa seperti [[London Metal Exchange]]. Harga biasanya dikutip untuk konsentrat wolfram atau WO{{sub|3}}. Jika dikonversi menjadi setara logam, mereka berkisar US$19 per kilogram pada tahun 2009.<ref name="production"/>
== Aplikasi ==
[[Berkas:Tungsten filament in halogen lamp.JPG|
[[Berkas:Tungsten ring-cropbright.jpg|
[[Berkas:Tungsten cylinder 1kg.png|
Sekitar setengah dari wolfram dikonsumsi untuk produksi bahan (material) keras – sebut saja [[wolfram karbida]] – dengan sisanya diutamakan dalam logam paduan dan baja. Hanya kurang dari 10% yang digunakan dalam [[senyawa kimia]] lainnya.<ref>Erik Lassner, Wolf-Dieter Schubert, Eberhard Lüderitz, Hans Uwe Wolf, "Tungsten, Tungsten Alloys, and Tungsten Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a27_229}}.</ref>
=== Material keras ===
Penggunaan utama wolfram adalah dalam produksi material keras berbasis wolfram karbida, salah satu [[karbida]] terkeras, dengan titik lebur {{convert|2770|C|F}}. WC adalah [[penghantar listrik]] yang efisien, tetapi W{{sub|2}}C kurang. WC digunakan untuk membuat [[abrasif]] yang tahan aus, dan alat potong "karbida" seperti pisau, bor, [[gergai lingkar]], [[mesin giling]] dan [[mesin bubut logam]] yang digunakan pada pengolahan besi, pengolahan kayu, [[pertambangan]], industri [[minyak bumi]] dan konstruksi.<ref name="daintith"/> Peralatan karbida sejatinya adalah komposit keramik/logam, dengan logam kobalt bertindak sebagai bahan pengikat (matriks) untuk menahan partikel WC tetap di tempatnya. Penggunaan industrial jenis ini menyumbang 60% konsumsi wolfram saat ini.<ref>{{cite web| title = The Canadian Encyclopaedia| url = http://www.thecanadianencyclopedia.com/index.cfm?PgNm=TCE&Params=A1ARTA0008159| accessdate = 2009-05-05}}{{Pranala mati|date=Februari 2022 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref>
Industri [[perhiasan]] membuat cincin dari wolfram karbida yang disinter, komposit wolfram karbida/logam, dan juga logam wolfram.<ref>[http://www.tungstenworld.com/Tungsten-The-Element-History-Uses-and-Wedding-Bands/ Tungsten: The Element, History, Uses and Wedding Bands]. (2012)</ref> Cincin komposit WC/logam menggunakan nikel sebagai logam matriks untuk menahan kobalt karena ia menghasilkan kilau yang lebih tinggi jika dipoles. Kadang-kadang pabrikan atau retailer merujuk wolfram karbida sebagai logam, tetapi sejatinya ia adalah keramik.<ref>{{cite book|author1=de Laubenfels, Blair |author2=Weber, Christy |author3=Bamberg, Kim |title=Knack Planning Your Wedding: A Step-by-Step Guide to Creating Your Perfect Day|url=https://books.google.com/books?id=J63wUzbHxJcC&pg=PA35|date=2009|publisher=Globe Pequot|isbn=978-1-59921-397-2|pages=35–}}</ref> Cincin yang terbuat dari wolfram karbida sangat tahan abrasi (tahan gores), karena kekerasannya, dan akan memerlukan waktu penyelesaian lebih lama daripada cincin yang terbuat dari logam wolfram. Namun, cincin wolfram karbida bersifat rapuh, dan dapat retak di bawah pukulan tajam.<ref>{{cite book|author=Schultz, Ken |title=Ken Schultz's Essentials of Fishing: The Only Guide You Need to Catch Freshwater and Saltwater Fish|url=https://books.google.com/books?id=R4aA5QZqj5kC&pg=PA138|date=2009|publisher=John Wiley and Sons|isbn=978-0-470-44431-3|pages=138–}}</ref>
Baris 186 ⟶ 187:
Wolfram, biasanya dibuat paduan dengan [[nikel]] dan [[besi]] atau [[kobalt]] untuk membuat paduan berat, digunakan dalam [[penetrator energi kinetik]] sebagai alternatif pada [[depleted uranium]], dalam aplikasi yang mempermasalahkan [[radioaktivitas]] uranium meski dalam bentuk depleted sekalipun, atau yang tidak memerlukan sifat [[piroforik]] tambahan (misalnya, dalam proyektil kecil yang dirancang untuk menembus lapis baja). Demikian pula, paduan wolfram telah pula digunakan pada selongsong kanon, [[granat]] dan [[peluru kendali]], untuk membuat pecahan peluru supersonik. Jerman menggunakan wolfram selama Perang Dunia II untuk membuat peluru senjata anti tank yang dirancang untuk menggunakan prinsip "remasan" Gerlich untuk meningkatkan kecepatan dan daya tembus dari artileri yang relatif ringan dan berkaliber kecil. Senjatanya sangat efektif, tetapi kekurangan wolfram yang digunakan dalam peluru membatasi efektivitasnya.
Wolfram juga telah digunakan dalam [[Bahan Peledak Logam Inert Rapat]] ({{lang-en|Dense Inert Metal Explosive}}, DIME), yang menggunakannya sebagai serbuk rapat untuk mengurangi kerusakan kolateral sementara letalitas ledakan dalam radius kecil ditingkatkan.<ref>[http://www.defense-update.com/products/d/dime.htm Dense Inert Metal Explosive (DIME)] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080828040248/http://www.defense-update.com/products/d/dime.htm |date=2008-08-28 }}. Defense-update.com. Retrieved on 2011-08-07.</ref>
=== Aplikasi kimia ===
[[Wolfram(IV) sulfida]] adalah [[pelumas]] bersuhu tinggi dan merupakan komponen katalis untuk [[hidrodesulfurisasi]].<ref>{{cite book|author=Delmon, Bernard|author2=Froment, Gilbert F.|last-author-amp=yes |title=Hydrotreatment and hydrocracking of oil fractions: proceedings of the 2nd international symposium, 7th European workshop, Antwerpen, Belgium, November 14–17, 1999|url=https://books.google.com/books?id=RseZG0_4Ks4C&pg=PA351|accessdate=18 December 2011|date=1999|publisher=Elsevier|isbn=978-0-444-50214-8|pages=351–}}</ref> MoS{{sub|2}} lebih umum digunakan untuk aplikasi semacam itu.<ref>{{cite book|author=Mang, Theo|author2=Dresel, Wilfried|last-author-amp=yes|title=Lubricants and Lubrication|url=https://books.google.com/books?id=ryKplDzZ_AoC&pg=PA695|accessdate=18 December 2011|date=28 May 2007|publisher=John Wiley & Sons|isbn=978-3-527-61033-4|pages=695–}}</ref>
Wolfram [[oksida]] digunakan dalam glasir [[keramik]] dan [[kalsium]]/[[magnesium]] [[wolframat]] banyak digunakan secara luas dalam [[lampu pendar]]. Kristal [[wolframat]] digunakan sebagai [[scintillator|detektor scintilasi]] dalam [[fisika nuklir]] dan [[pengobatan nuklir]]. Garam lain yang mengandung wolfram digunakan dalam industri kimia dan [[penyamakan]].<ref name="desu"/>
[[Berkas:Tungsten trioxide.JPG|
Wolfram oksida (WO{{sub|3}}) dimasukkan ke dalam katalis [[reduksi katalitik selektif]] (SCR) yang ditemukan dalam pembangkit listrik tenaga batubara. Katalis ini mengubah [[nitrogen oksida]] ([[NOx|NO{{sub|x}}]]) menjadi nitrogen (N{{sub|2}}) dan air (H{{sub|2}}O) menggunakan amonia (NH{{sub|3}}). Wolfram oksida membantu kekuatan fisika katalis dan memperpanjang umum katalis.<ref>{{cite book|author=Spivey, James J. |title=Catalysis|url=https://books.google.com/books?id=wVXnmPGCVOMC&pg=PA239|accessdate=18 December 2011|date=2002|publisher=Royal Society of Chemistry|isbn=978-0-85404-224-1|pages=239–}}</ref>
Baris 213 ⟶ 214:
=== Elektronik ===
Wolfram elemental digunakan pada banyak aplikasi suhu tinggi, karena ia mempertahankan kekuatannya pada suhu tinggi dan memiliki [[titik lebur]] tinggi,<ref>{{cite book| author = DeGarmo, E. Paul|title = Materials and Processes in Manufacturing| url = https://archive.org/details/unset0000unse_h7m4|edition = 5th|publisher = New York: MacMillan Publishing|date = 1979}}</ref> seperti [[bola lampu]], [[tabung sinar
[[Berkas:TIG torch breakdown.JPG|
Karena sifat konduktif dan secara kimia relatif inert, wolfram juga digunakan pada [[elektrode]], dan dalam ujung emitor pada instrumen berkas elektron yang menggunakan [[senjata emisi medan]], seperti [[mikroskop elektron]]. Dalam elektronik, wolfram digunakan sebagai bahan interkoneksi pada [[sirkuit terpadu]], antara material [[dielektrik]] [[silikon dioksida]] dan transistor. Ini digunakan dalam film logam, yang menggantikan kabel yang digunakan dalam elektronik konvensional dengan lapisan wolfram (atau [[molibdenum]]) pada [[silikon]].<ref name="manny">{{cite book| author = Schey, John A.|title = Introduction to Manufacturing Processes|edition = 2nd|publisher = McGraw-Hill, Inc.|date = 1987}}</ref>
Baris 221 ⟶ 222:
=== Kawat nano ===
Melalui proses [[fabrikasi nano]] ''top-down'', [[kawat nano]] wolfram telah dibuat dan dipelajari sejak tahun 2002.<ref>{{cite journal | author = Li Yadong| title=From Surfactant–Inorganic Mesostructures to Tungsten Nanowires}}</ref> Karena rasio permukaan terhadap volume yang sangat tinggi, pembentukan lapisan oksida permukaan dan sifat kristal tunggal dari bahan semacam itu, sifat mekaniknya berbeda secara mendasar dari wolfram ruah.<ref>{{cite journal| url = http://dl.acm.org/citation.cfm?id=1385047 | title = Nanomechanics of single crystalline tungsten nanowires | journal = Journal of Nanomaterials | year = 2008 | author = Volker Cimalla}}</ref> Kawat nano wolfram memiliki aplikasi potensial dalam bidang [[nanoelektronik]] dan yang terpenting adalah sebagai probe pH dan sensor gas.<ref>{{cite journal | title=High-sensitivity hydrocarbon sensors based on tungsten oxide nanowires| journal= J of Materials Chemistry | year= 2006| author = CNR Rao}}</ref> Kemiripannya dengan [[kawat nano silikon]], kawat nano wolfram sering dibuat dari prekursor wolfram curah yang diikuti oleh tahap [[oksidasi termal]] untuk mengendalikan morfologi dalam hal panjang dan aspek rasio.<ref>{{cite journal| last1= Liu| first1=M.| last2= Peng |first2=J.| last3= et al. |title= Two-dimensional modeling of the self-limiting oxidation in silicon and tungsten nanowires | journal= Theoretical and Applied Mechanics Letters | year= 2016 | volume=6 | issue=5 | pages=195–199 | url= http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S209503491630040X | doi= 10.1016/j.taml.2016.08.002 }}</ref> Dengan menggunakan [[model Deal–Grove]], dimungkinkan untuk memprediksi kinetika oksidasi kawat nano yang dibuat melalui proses oksidasi termal.<ref>{{cite journal | url = http://www.ece.nus.edu.sg/stfpage/elettl/PDF%20files/E-publications/2010-JAP-108-YouGF-Thermal%20oxidation%20of%20polycrystalline%20tungsten%20nanowire.pdf | journal = Journal of Applied Physics | year = 2010 | title = Thermal oxidation of polycrystalline tungsten nanowire | author = JTL Thong | access-date = 2017-06-21 | archive-date = 2017-03-15 | archive-url = https://web.archive.org/web/20170315001309/https://www.ece.nus.edu.sg/stfpage/elettl/PDF%20files/E-publications/2010-JAP-108-YouGF-Thermal%20oxidation%20of%20polycrystalline%20tungsten%20nanowire.pdf | dead-url = yes }}</ref>
== Peran biologis ==
Baris 252 ⟶ 253:
== Tindakan pencegahan ==
Efek wolfram pada lingkungan adalah terbatas, karena kelangkaannya dan senyawanya umumnya inert.<ref>{{cite journal|doi=10.1016/j.chemosphere.2005.01.083|date=2005|author=Strigul, N|author2=Koutsospyros, A|author3=Arienti, P|author4=Christodoulatos, C|author5=Dermatas, D|author6=Braida, W|title=Effects of tungsten on environmental systems|volume=61|issue=2|pages=248–58 |pmid=16168748|journal=Chemosphere}}</ref> [[Median dosis letal]] LD{{sub|50}} sangat bergantung pada hewan dan metode administrasi serta bervariasi antara 59 mg/kg (intravena, kelinci)<ref>{{cite journal |title = A review of tungsten: From environmental obscurity to scrutiny|first = A.|last = Koutsospyros|author2 = Braida, W.|author3 = Christodoulatos, C.|author4 = Dermatas, D.|author5 = Strigul, N. |journal = Journal of Hazardous Materials|volume = 136 |issue = 1|pages = 1–19|date = 2006|doi = 10.1016/j.jhazmat.2005.11.007 |pmid = 16343746}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Lagarde|first1=F.|last2=Leroy|first2=M.|title=Metabolism and toxicity of tungsten in humans and animals|journal=Metal ions in biological systems|volume=39|pages=741–59|date=2002|pmid=11913143|doi=10.1201/9780203909331.ch22}} juga dilaporkan {{cite book|url=https://books.google.com/?id=2yNCBzFQgMgC&pg=PA741&lpg=PA741|page=741 ff|title=Molybdenum and tungsten: their roles in biological processes|author=Astrid Sigel|author2=Helmut Sigel|publisher=CRC Press|date= 2002|isbn=0-8247-0765-6}}</ref> dan 5000 mg/kg (serbuk logam wolfram, [[Injeksi intraperitonea|intraperitoneal]], tikus).<ref>{{cite web
Orang dapat terpapar wolfram di tempat kerja melalui pernapasan, pencernaan, kontak dengan kulit dan mata. [[National Institute for Occupational Safety and Health]] (NIOSH) telah menetapkan [[batas paparan yang direkomendasikan]] (REL) sebagai 5 mg/m{{sup|3}} selama 8 jam kerja dan batas jangka pendek 10 mg/m{{sup|3}}.<ref>{{Cite web|title = CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Tungsten|url = http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0645.html|website = www.cdc.gov|accessdate = 2015-11-24}}</ref>
Baris 275 ⟶ 276:
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0645.html CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [http://www.periodicvideos.com/videos/074.htm Tungsten] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://www.pniok.de/w.htm Picture in the collection from Heinrich Pniok] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20100318130416/http://www.pniok.de/w.htm |date=2010-03-18 }}
* [http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=W Elementymology & Elements Multidict by Peter van der Krogt – Tungsten]
* [http://www.itia.info/ International Tungsten Industry Association]
Baris 291 ⟶ 292:
[[Kategori:Biologi dan farmakologi unsur kimia]]
[[Kategori:Logam refraktori]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur kubus berpusat-badan]]
|