Antimon pentoksida
Antimon pentoksida adalah senyawa kimia dengan rumus Sb2O5. Antimon di dalam senyawa ini memiliki bilangan oksidasi +5. Senyawa ini biasanya muncul dalam bentuk hidratnya, yaitu Sb2O5·nH2O.
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
(dioxo-λ5-stibanyl)oxy-dioxo-λ5-stibane
| |
| Nama lain
antimon(V) oksida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Sb2O5 | |
| Massa molar | 323.517 g/mol |
| Penampilan | Padat, seperti bubuk, kuning |
| Densitas | 3.78 g/cm3, padat |
| Titik lebur | 380 °C (716 °F; 653 K) (berdekomposisi) |
| 0.3 g/100 mL | |
| Kelarutan | Tidak dapat larut dalam asam nitrat |
| Struktur | |
| kubik | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 117.69 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-1008.18 kJ/mol |
| Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
not listed |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan)
|
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[1] |
REL (yang direkomendasikan)
|
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[1] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Struktur sunting
Antimon pentoksida memiliki struktur yang sama dengan niobium pentoksida versi B.
 |
 |
 |
Preparasi sunting
Hidrat antimon pentoksida dapat disiapkan lewat menghidrolisis antimon pentaklorida, atau mengasamkan kalium heksahidroksoantimonat(V). Antimon pentoksida juga dapat disiapkan dengan mengoksidasi antimon trioksida dengan asam nitrat.[2]
Properti dan reaksi sunting
Hidrat antimon pentoksida tidak dapat larut di dalam asam nitrat, tetapi larut di dalam larutan kalium hidroksida yang terkonsentrasi dan menghasilkan heksahidroksoantimonat(V), KSb(OH)6.[3]
Saat dipanaskan hingga suhu 700 °C, hidrat pentoksida yang berwarna kuning berubah menjadi anhidrat padat berwarna putih dengan rumus Sb6O13 yang mengandung Sb(III) dan Sb(V). Jika dipanaskan hingga suhu 900 °C, yang diperoleh adalah bubuk Sb2O4 yang tidak dapat larut dan ada dalam bentuk α dan β.
Antimon pentoksida dapat direduksi menjadi logam antimon dengan memanaskannya dengan hidrogen atau kalium sianida.[4]
Referensi sunting
- ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. hlm. 54. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ "Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 606.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |