Pelarut aprotik polar
pelarut polar dengan kecenderungan rendah untuk menyumbangkan ion hidrogen
Pelarut aprotik polar adalah pelarut yang tidak memiliki proton asam dan bersifat polar. Pelarut semacam ini tidak memiliki gugus hidroksil dan amina. Berbeda dengan pelarut protik, pelarut ini tidak berfungsi sebagai donor proton dalam ikatan hidrogen, meskipun dapat menjadi akseptor proton. Banyak pelarut, termasuk klorokarbon dan hidrokarbon, yang dapat diklasifikasikan sebagai aprotik, tetapi pelarut aprotik polar menjadi perhatian khusus karena kemampuannya melarutkan garam.[1][2] Metode untuk pemurnian pelarut umum telah tersedia.[3]
| Pelarut | Rumus kimia | Titik didih | Konstanta dielektrik | Kerapatan | Momen dipol (D) | Komentar |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Pelarut aprotik polar | ||||||
| aseton | C3H6O | 56,05 °C | 21,83 | 0,7845 g/cm3 | 2,91 | bereaksi dengan asam dan basa kuat |
| asetonitril | CH3CN | 81,3 - 82,1 °C | 38,3 | 0,776 g/cm3 | 3,20 | bereaksi dengan asam dan basa kuat |
| diklorometana | CH2Cl2 | 39,6 °C | 9,08 | 1,3266 g/cm3 | 1,6 | titik didih rendah |
| dimetilformamida | (CH3)2NCHO | 153 °C | 36,7 | 0,95 g/cm3 | 3,86 | bereaksi dengan basa kuat |
| dimetilpropilenaurea | (CH3)2C4H6N2O | 246,5 °C | 36,12 | 1,064 g/cm3 | 4,23 | titik didih tinggi |
| dimetil sulfoksida | (CH3)2SO | 189 °C | 46,7 | 1,1 g/cm3 | 3,96 | bereaksi dengan basa kuat, sulit dimurnikan |
| etil asetat | C4H8O2 | 77,11°C | 6,02 | 0,902 g/cm3 | 1,88 | bereaksi dengan basa kuat |
| heksametilfosforamida | [(CH3)2N]3PO | 232,5 °C | 29,6 | 1,03 g/cm3 | 5,38 | titik didih tinggi, toksisitas tinggi |
| piridina | C5H5N | 115 °C | 13,3 | 0,982 g/cm3 | 2,22 | bereaksi dengan asam protik dan Lewis |
| sulfolana | C4H8SO2 | 286 °C | ? | 1,27 g/cm3 | 4,8 | titik didih tinggi |
| tetrahidrofuran | C4H8O | 66 °C | 7,6 | 0,887 g/cm3 | 1,75 | berpolimerisasi dengan adanya asam protik dan asam Lewis kuat |
Referensi sunting
- ^ Stoye, Dieter (2005), "Solvents", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_437
- ^ John R. Rumble (ed.). "Laboratory Solvent Solvents and Other Liquid Reagents". CRC Handbook of Chemistry and Physics, 102nd Edition (Internet Version 2021). Boca Raton, FL, USA: CRC Press/Taylor & Francis.
- ^ W. L. F. Armarego (2017). Purification of Laboratory Chemicals, 8th Edition. Elsevier. ISBN 9780128054567.