Jari-jari kovalen

Jari-jari kovalen (bahasa Inggris: covalent radius, r_cov) adalah suatu ukuran besarnya sebuah atom yang terlibat dalam pembentukan suatu ikatan kovalen. Biasanya diukur dalam pikometer (pm) atau angstrom (Å), di mana 1 Å = 100 pm.

Tabel jari-jari kovalen

Tabel berikut memuat nilai yang didasarkan pada analisis statistika dari 228.000 lebih hasil pengukuran panjang ikatan yang dicatat dalam Cambridge Structural Database.^[1] Bilangan dalam kurung adalah perkiraan deviasi standar untuk digit terakhir. Ini disesuaikan dengan jari-jari untuk C, N dan O.

Pendekatan berbeda dilakukan untuk mendapat kesesuaian bagi semua unsur dalam suatu himpunan molekul yang lebih kecil. Ini dilakukan terpisah untuk ikatan tunggal,^[2] ganda,^[3] dan lipat tiga^[4] sampai kepada unsur superberat. Digunakan baik data eksperimental maupun komputasional. Hasil ikatan tunggal sering kali mirip dengan yang dilaporkan Cordero et al.^[1] Bilamana berbeda, bilangan koordinasi yang digunakan dapat berbeda. Ini terlihat nyata pada kebanyakan logam transisi (d dan f). Biasnya diharapkan r₁ > r₂ > r₃. Deviasi dapat terjadi untuk ikatan lebih dari satu yang lemah, jika perbedaan ligand lebih besar dari perbedaan R dalam data yang digunakan.
Perhatikan bahwa unsur-unsur sampai E118 telah dihasilkan dari eksperimen dan ada lebih banyak studi-studi kimia mengenainya.
Pendekatan konsisten yang sama telah digunakan untuk menyesuaikan jari-jari kovalen tetrahedral bagi 30 unsur dalam 48 kristal dengan akurasi subpikometer.^[5]

Jari-jari kovalen dalam pm dari analisis pada Cambridge Structural Database,
yang memuat sekitar 426.000 struktur kristal^[1]
H																		He
1																		2
31(5)																		28
Li	Be												B	C	N	O	F	Ne
3	4												5	6	7	8	9	10
128(7)	96(3)												84(3)	sp³ 76(1) sp² 73(2) sp 69(1)	71(1)	66(2)	57(3)	58
Na	Mg												Al	Si	P	S	Cl	Ar
11	12												13	14	15	16	17	18
166(9)	141(7)												121(4)	111(2)	107(3)	105(3)	102(4)	106(10)
K	Ca	Sc		Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
19	20	21		22	23	24	25	26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36
203(12)	176(10)	170(7)		160(8)	153(8)	139(5)	l.s. 139(5) h.s. 161(8)	l.s. 132(3) h.s. 152(6)	l.s. 126(3) h.s. 150(7)	124(4)	132(4)	122(4)	122(3)	120(4)	119(4)	120(4)	120(3)	116(4)
Rb	Sr	Y		Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
37	38	39		40	41	42	43	44	45	46	47	48	49	50	51	52	53	54
220(9)	195(10)	190(7)		175(7)	164(6)	154(5)	147(7)	146(7)	142(7)	139(6)	145(5)	144(9)	142(5)	139(4)	139(5)	138(4)	139(3)	140(9)
Cs	Ba	La	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
55	56		71	72	73	74	75	76	77	78	79	80	81	82	83	84	85	86
244(11)	215(11)		187(8)	175(10)	170(8)	162(7)	151(7)	144(4)	141(6)	136(5)	136(6)	132(5)	145(7)	146(5)	148(4)	140(4)	150	150
Fr	Ra	Ac
87	88
260	221(2)

				La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb
				57	58	59	60	61	62	63	64	65	66	67	68	69	70
				207(8)	204(9)	203(7)	201(6)	199	198(8)	198(6)	196(6)	194(5)	192(7)	192(7)	189(6)	190(10)	187(8)
				Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm
				89	90	91	92	93	94	95	96
				215	206(6)	200	196(7)	190(1)	187(1)	180(6)	169(3)

Single-,^[2] double-,^[3] and triple-bond^[4] covalent radii (in pm), determined using typically
400 experimental or calculated primary distances, R, per set.
H																		He
1																		2
32 - -																		46 - -
Li	Be												B	C	N	O	F	Ne
3	4	Radius / pm:											5	6	7	8	9	10
133 124 -	102 90 85	single double triple											85 78 73	75 67 60	71 60 54	63 57 53	64 59 53	67 96 -
Na	Mg												Al	Si	P	S	Cl	Ar
11	12												13	14	15	16	17	18
155 160 -	139 132 127												126 113 111	116 107 102	111 102 94	103 94 95	99 95 93	96 107 96
K	Ca	Sc		Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
19	20	21		22	23	24	25	26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36
196 193 -	171 147 133	148 116 114		136 117 108	134 112 106	122 111 103	119 105 103	116 109 102	111 103 96	110 101 101	112 115 120	118 120 -	124 117 121	121 111 114	121 114 106	116 107 107	114 109 110	117 121 108
Rb	Sr	Y		Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
37	38	39		40	41	42	43	44	45	46	47	48	49	50	51	52	53	54
210 202 -	185 157 139	163 130 124		154 127 121	147 125 116	138 121 113	128 120 110	125 114 103	125 110 106	120 117 112	128 139 137	136 144 -	142 136 146	140 130 132	140 133 127	136 128 121	133 129 125	131 135 122
Cs	Ba	La-Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
55	56		71	72	73	74	75	76	77	78	79	80	81	82	83	84	85	86
232 209 -	196 161 149		162 131 131	152 128 122	146 126 119	137 120 115	131 119 110	129 116 109	122 115 107	123 112 110	124 121 123	133 142 -	144 142 150	144 135 137	151 141 135	145 135 129	147 138 138	142 145 133
Fr	Ra	Ac-No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Fl	Uup	Lv	Uus	Uuo
87	88		103	104	105	106	107	108	109	110	111	112	113	114	115	116	117	118
223 218 -	201 173 159		161 141 -	157 140 131	149 136 126	143 128 121	141 128 119	134 125 118	129 125 113	128 116 112	121 116 118	122 137 130	136 - -	143 - -	162 - -	175 - -	165 - -	157 - -

				La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb
				57	58	59	60	61	62	63	64	65	66	67	68	69	70
				180 139 139	163 137 131	176 138 128	174 137	173 135	172 134	168 134	169 135 132	168 135	167 133	166 133	165 133	164 131	170 129
				Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No
				89	90	91	92	93	94	95	96	97	98	99	100	101	102
				186 153 140	175 143 136	169 138 129	170 134 118	171 136 116	172 135	166 135	166 136	168 139	168 140	165 140	167	173 139	176

Referensi

^ ^a ^b ^c Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez (2008). "Covalent radii revisited". Dalton Trans. (21): 2832–2838. doi:10.1039/b801115j.
^ ^a ^b P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). "Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118". Chemistry: A European Journal. 15: 186–197. doi:10.1002/chem.200800987.
^ ^a ^b P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). "Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112". Chemistry: A European Journal. 15 (46): 12770–12779. doi:10.1002/chem.200901472. . Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.
^ ^a ^b P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke (2005). "Triple-Bond Covalent Radii". Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511–3520. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398.
^ P. Pyykkö, (2012). "Refitted tetrahedral covalent radii for solids". Physical Review B. 85 (2): 024115, 7 p. Bibcode:2012PhRvB..85b4115P. doi:10.1103/PhysRevB.85.024115.

[CSD-1] Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez (2008). "Covalent radii revisited". Dalton Trans. (21): 2832–2838. doi:10.1039/b801115j.

[Calc1-2] P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). "Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118". Chemistry: A European Journal. 15: 186–197. doi:10.1002/chem.200800987.

[Calc2-3] P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). "Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112". Chemistry: A European Journal. 15 (46): 12770–12779. doi:10.1002/chem.200901472. . Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.

[Calc3-4] P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke (2005). "Triple-Bond Covalent Radii". Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511–3520. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398.

[Tet-5] P. Pyykkö, (2012). "Refitted tetrahedral covalent radii for solids". Physical Review B. 85 (2): 024115, 7 p. Bibcode:2012PhRvB..85b4115P. doi:10.1103/PhysRevB.85.024115.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]