Perrenat
Ion perrenat adalah anion dengan rumus ReO−4, atau senyawa yang mengandung ion ini. Anion perrenat berstruktur tetrahedron, memiliki ukuran dan bentuk yang mirip dengan perklorat dan valensi isoelektronis permanganat. Anion perrenat bersifat stabil pada rentang pH yang luas dan dapat dipresipitasi dari larutan dengan menggunakan kation organik. Pada pH normal, perrenat eksis sebagai metaperrenat (ReO−4), tetapi pada pH tinggi mesoperrenat (ReO3−5) terbentuk. Perrenat, seperti asam perrenat asam konjugatnya, menampilkan renium dalam keadaan oksidasi +7 dengan konfigurasi d0. Garam perrenat padat mengambil warna kationnya.[1]
Persiapan sunting
Garam perrenat yang khas adalah turunan logam alkali dan amonium perrenat. Garam-garam ini dibuat melalui oksidasi senyawa renium dengan asam nitrat yang diikuti dengan netralisasi asam perrenat yang dihasilkan.[2][3][4] Penambahan tetrabutilamonium klorida ke dalam larutan encer natrium perrenat akan menghasilkan tetrabutilamonium perrenat, yang larut dalam pelarut organik.[5]
Reaksi perrenat sunting
Kebasaan sunting
Anion perrenat adalah basa yang lebih lemah dari Cl− atau Br− tetapi lebih kuat dari ClO−4 atau BF−4. Perak perrenat bereaksi dengan trimetilsilil klorida akan menghasilkan silil "ester" (CH3)3SiOReO3.[6]
Reaksi dengan sulfida sunting
Dengan sumber sulfida seperti hidrogen sulfida, ReO−4 diubah menjadi anion tetratioperrenat ReS−4. Perantaranya adalah [ReO3S]−.[7]
Dehidrasi sunting
Pemanasan amonium perrenat akan menghasilkan Re2O7.[2]
Redoks sunting
Berbeda dengan permanganat, perrenat tidak mengoksidasi. Penggantian beberapa ligan okso akan menginduksi redoks. Jadi, ion perrenat bereaksi dengan sianida menghasilkan trans-[ReO2(CN)4]3−. Perlakuan tetrabutilamonium perrenat dengan trimetilsilil klorida menghasilkan oksiklorida Re(V):[5]
- Bu4N[ReO4] + 6 Me3SiCl → Bu4N[ReOCl4] + 3 (Me3Si)2O + Cl2
Pelengkap untuk perteknetat sunting
Sifat kimia ion perrenat mirip dengan ion perteknetat, TcO−4. Untuk alasan ini, perrenat kadang-kadang digunakan sebagai pembawa untuk perteknetat tingkat renik, misalnya dalam prosedur pemindaian kedokteran nuklir. Perrenat juga digunakan sebagai alternatif perteknetat yang lebih aman untuk studi vitrifikasi limbah nuklir, seperti volatilitas[8] atau enkapsulasi dalam padatan.[9]
Referensi sunting
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ a b O. Glemser "Rhenium" dalam Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Edisi ke-2. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. Hlm. 1476-85.
- ^ Richard J. Thompson (1966). "Ammonium Perrhenate". Inorganic Syntheses. 8. hlm. 171–173. doi:10.1002/9780470132395.ch44. ISBN 9780470132395.
- ^ Wm. T. Smith, S. Harmon Long (1948). "The Salts of Perrhenic Acid. I. The Alkali Metals and Ammonium". Journal of the American Chemical Society. 70 (1): 354–356. doi:10.1021/ja01181a110.
- ^ a b Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; McQuillan, F. S. (1997). "Tetrahalo Oxorhenate Anions". Inorganic Syntheses. hlm. 257–262. doi:10.1002/9780470132623.ch42. ISBN 9780470132623.
- ^ Kühn, Fritz E.; Santos, Ana M.; Herrmann, Wolfgang A. (2005). "Organorhenium(VII) and Organomolybdenum(VI) Oxides: Syntheses and Application in Olefin Epoxidation". Dalton Transactions (15): 2483–91. doi:10.1039/b504523a. PMID 16025165.
- ^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B. (2002). "Useful Reagents and Ligands". Inorganic Syntheses. 33. hlm. 107–110. doi:10.1002/0471224502.ch2. ISBN 9780471208259.
- ^ Kim, Dongsang; Kruger, Albert (2018). "Volatile species of technetium and rhenium during waste vitrification". Journal of Non-Crystalline Solids. 481: 41–50. Bibcode:2018JNCS..481...41K. doi:10.1016/j.jnoncrysol.2017.10.013
. OSTI 1413468.
- ^ Luksic, Steven; Riley, Brian; Parker, Kent; Hrma, Pavel (2016). "Sodalite as a vehicle to increase Re retention in waste glass simulant during vitrification". Journal of Nuclear Materials. 479: 331–337. Bibcode:2016JNuM..479..331L. doi:10.1016/j.jnucmat.2016.07.002 .
