Lihat sumber Bilangan oksidasi

{{unreferenced|date=Maret 2014}}
:''Bedakan dengan [[Keadaan oksidasi]]''
'''Bilangan oksidasi ( biloks ) '''didefinisikan sebagai jumlah [[muatan]] negatif dan positif dalam [[atom]], yang secara tidak langsung menandakan jumlah [[elektron]] yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+.
Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Bilangan oksidasi juga berguna untuk mengekspresikan [[persamaan reaksi|persamaan]] [[reaksi setengah]] yang terjadi dalam reaksi [[oksidasi]] dan [[reduksi]].

== '''Aturan Penentuan Biloks''' ==
Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :
# '''Bilangan oksidasi unsur bebas (berbentuk atom, atau molekul unsur) adalah 0 (nol).'''
Unsur bebas berbentuk atom.''''

-         
Bilangan oksidasi C dalam             C             =
0

-         
Bilangan oksidasi Ca dalam           Ca           =
0

-         
Bilangan oksidasi Cu dalam          Cu           =
0

-         
Bilangan oksidasi Na dalam          Na          =
0

-         
Bilangan oksidasi Fe dalam           Fe           =
0

-         
Bilangan oksidasi Al dalam            Al            =
0

-         
Bilangan oksidasi Ne dalam          Ne          =
0

Unsur
bebas berbentuk molekul.

-         
Bilangan oksidasi H dalam             H<sub>2</sub>           = 0

-         
Bilangan oksidasi O dalam            O<sub>2</sub>           = 0

-         
Bilangan oksidasi Cl dalam            Cl<sub>2</sub>           = 0

-         
Bilangan oksidasi P dalam             P<sub>4</sub>            = 0

-         
Bilangan oksidasi S dalam             S<sub>8</sub>            = 0

'''2.       Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif'''.'''

Unsur
logam golongan 1 (sistem lama gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), bilangan oksidasinya +1.

-         
Bilangan oksidasi K dalam             KCl, KNO<sub>3</sub>, atau K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>    = +1

Unsur
logam golongan 2 (sistem lama gol. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), bilangan oksidasinya +2.

-         
Bilangan oksidasi Mg dalam         MgO, MgCl<sub>2</sub>, atau MgSO<sub>4</sub>             = +2

Bilangan
oksidasi unsur logam lain:

-         
Ag = +1

-         
Cu = +1 dan +2

-         
Hg = +1 dan +2

-         
Au = +1 dan +3

-         
Fe = +2 dan +3

'''3.       Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sama dengan muatan ionnya.''''''

Bilangan oksidasi ion monoatom Na<sup>+</sup>, Ca<sup>2+</sup>, Al<sup>3+</sup>,
Cl<sup>-</sup>, dan 0<sup>2-</sup> berturut-turut +1,+2, +3, -1 dan -2.

Bilangan oksidasi ion poliatom NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>,
PO4<sup>3-</sup> berturut-turut +1,-2, dan -3.

'''4.       Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) pada senyawa biner adalah -2, dan unsur golongan VIIA  (F, Cl,
Br, I, At) pada senyawa biner adalah -1.''''''

Bilangan oksidasi unsur S pada Na<sub>2</sub>S dan MgS adalah -2.

Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl<sub>2</sub>, dan FeCl<sub>3</sub>
adalah -1.

'''5.       Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1.''''''

'''Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya -1''''''

'''Alasan: dalam senyawa hidrida, hidrogen ada dalam bentuk ion hidrida, H<sup>-</sup>. Biloks dari ion seperti hidrida adalah
sama dengan muatan ion, dalam hal ini adalah -1.''''''

Bilangan oksidasi unsur H pada H<sub>2</sub>O, HCl, H<sub>2</sub>S,
dan NH<sub>3</sub> adalah +1.

Bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH<sub>2</sub>, dan AlH<sub>3</sub>
adalah -1.

'''6.       Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali :''''''

'''1.      
Pada
senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya adalah +2.'''

'''2.      
Pada senyawa
peroksida, seperti H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> dan
BaO<sub>2</sub> , bilangan oksidasinya adalah -1.'''

'''3.       Pada senyawa superoksida, seperti KO<sub>2 </sub>dan NaO<sub>2</sub>, bilangan oksidasinya adalah -½ .  ''''''

Bilangan
oksidasi unsur O pada H<sub>2</sub>O, KOH, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> dan Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
adalah -2.

'''7.       Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0 (nol). ''''''

'''Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. ''''

''''

[[Kategori:Tata nama kimia]]