Wikipedia

Templat:Daftar bilangan oksidasi unsur kimia

  Gas mulia
+1 Nilai yang dicetak tebal adalah bilangan oksidasi utama
Bilangan oksidasi unsur kimia
Unsur Keadaan negatif Keadaan positif Golongan Catatan
−5 −4 −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9
Z
1 hidrogen H −1 +1 1
2 helium He 18
3 litium Li 0 +1 1 [1][2]
4 berilium Be 0 +1 +2 2 [3][4]
5 boron B −5 −1 0 +1 +2 +3 13 [5][6][7]
6 karbon C −4 −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 14
7 nitrogen N −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 15 [8]
8 oksigen O −2 −1 0 +1 +2 16
9 fluorin F −1 0 17 [9][10]
10 neon Ne 18
11 natrium Na −1 0 +1 1 [1][11]
12 magnesium Mg 0 +1 +2 2 [12][13]
13 aluminium Al −2 −1 0 +1 +2 +3 13 [14][15][16][17]
14 silikon Si −4 −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 14 [18]
15 fosforus P −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 15 [19]
16 belerang S −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 16
17 klorin Cl −1 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 17 [20]
18 argon Ar 0 18 [21]
19 kalium K −1 +1 1 [1]
20 kalsium Ca +1 +2 2 [22][23]
21 skandium Sc 0 +1 +2 +3 3 [24][25][26]
22 titanium Ti −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 4 [27][28][29][30]
23 vanadium V −3 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 5 [28]
24 kromium Cr −4 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 6 [28]
25 mangan Mn −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 7
26 besi Fe −4 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 8 [31][32][33]
27 kobalt Co −3 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 9 [28]
28 nikel Ni −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 10 [34]
29 tembaga Cu −2 0 +1 +2 +3 +4 11 [33][35]
30 seng Zn −2 0 +1 +2 12 [33][36][37][38]
31 galium Ga −5 −4 −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 13 [15][39][40][41]
32 germanium Ge −4 −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 14 [42][18]
33 arsen As −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 15 [15][43][44][45]
34 selenium Se −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 16 [46][47][48][49][50]
35 bromin Br −1 +1 +2 +3 +4 +5 +7 17 [51]
36 kripton Kr 0 +1 +2 18
37 rubidium Rb −1 +1 1 [1]
38 stronsium Sr +1 +2 2 [52][23]
39 itrium Y 0 +1 +2 +3 3 [53][54][55]
40 zirkonium Zr −2 0 +1 +2 +3 +4 4 [28][56][57]
41 niobium Nb −3 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 5 [28][58][59]
42 molibdenum Mo −4 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 6 [28]
43 teknesium Tc −3 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 7
44 rutenium Ru −4 −2 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 8 [28][33]
45 rodium Rh −3 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 9 [28][60][61]
46 paladium Pd 0 +1 +2 +3 +4 +5 10 [62][63][64][65]
47 perak Ag −2 −1 0 +1 +2 +3 11 [33][66][67]
48 kadmium Cd −2 +1 +2 12 [33][68]
49 indium In −5 −2 −1 0 +1 +2 +3 13 [15][69][70][71]
50 timah Sn −4 −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 14 [15][72][73][18]
51 antimon Sb −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 15 [15][74][75][76][77]
52 telurium Te −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 16 [15][78][79][80][81]
53 iodin I −1 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 17 [82][83][84]
54 xenon Xe 0 +2 +4 +6 +8 18 [85][86][87]
55 sesium Cs −1 +1 1 [1]
56 barium Ba +1 +2 2 [88][23]
57 lantanum La 0 +1 +2 +3 n/a [53][89]
58 serium Ce +2 +3 +4 n/a
59 praseodimium Pr 0 +1 +2 +3 +4 +5 n/a [53][90][91][92]
60 neodimium Nd 0 +2 +3 +4 n/a [53][93]
61 prometium Pm +2 +3 n/a [94]
62 samarium Sm 0 +1 +2 +3 n/a [95]
63 europium Eu 0 +2 +3 n/a [53]
64 gadolinium Gd 0 +1 +2 +3 n/a [53]
65 terbium Tb 0 +1 +2 +3 +4 n/a [53][89][94]
66 disprosium Dy 0 +2 +3 +4 n/a [53][96]
67 holmium Ho 0 +2 +3 n/a [53][94]
68 erbium Er 0 +2 +3 n/a [53][94]
69 tulium Tm 0 +1 +2 +3 n/a [53][89]
70 iterbium Yb 0 +1 +2 +3 n/a [53][89]
71 lutesium Lu 0 +2 +3 3 [53][94]
72 hafnium Hf −2 0 +1 +2 +3 +4 4 [28][57][97]
73 tantalum Ta −3 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 5 [28][59]
74 wolfram W −4 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 6 [28]
75 renium Re −3 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 7
76 osmium Os −4 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 8 [33][98]
77 iridium Ir −3 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 9 [99][100][101][102]
78 platina Pt −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 10 [33][103][104]
79 emas Au −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +5 11 [33][105]
80 raksa Hg −2 +1 +2 12 [33][106]
81 talium Tl −5 −2 −1 +1 +2 +3 13 [15][107][108][109]
82 timbal Pb −4 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 14 [15][110][111][112]
83 bismut Bi −3 −2 −1 0 +1 +2 +3 +4 +5 15 [113][114][115][116][117]
84 polonium Po −2 +2 +4 +5 +6 16 [118]
85 astatin At −1 +1 +3 +5 +7 17
86 radon Rn +2 +6 18 [119][120][121]
87 fransium Fr +1 1
88 radium Ra +2 2
89 aktinium Ac +2 +3 n/a [122]
90 torium Th −1 +1 +2 +3 +4 n/a [123][124][125]
91 protaktinium Pa +2 +3 +4 +5 n/a [126]
92 uranium U −1 +1 +2 +3 +4 +5 +6 n/a [127][128][129]
93 neptunium Np +2 +3 +4 +5 +6 +7 n/a [130]
94 plutonium Pu +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 n/a [131][132]
95 amerisium Am +2 +3 +4 +5 +6 +7 n/a [133]
96 kurium Cm +3 +4 +5 +6 n/a [134][135][136][137]
97 berkelium Bk +2 +3 +4 +5 n/a [134][135][138][139][140]
98 kalifornium Cf +2 +3 +4 +5 n/a [134][135]
99 einsteinium Es +2 +3 +4 n/a [141]
100 fermium Fm +2 +3 n/a
101 mendelevium Md +2 +3 n/a
102 nobelium No +2 +3 n/a
103 lawrensium Lr +3 3
104 ruterfordium Rf +4 4
105 dubnium Db +5 5 [142]
106 seaborgium Sg 0 +6 6 [143][144]
107 bohrium Bh +7 7 [145]
108 hasium Hs +8 8 [146]
109 meitnerium Mt 9
110 darmstadtium Ds 10
111 roentgenium Rg 11
112 kopernisium Cn +2 12 [147]
113 nihonium Nh 13
114 flerovium Fl 14
115 moskovium Mc 15
116 livermorium Lv 16
117 tenesin Ts 17
118 oganeson Og 18
  1. ^ a b c d e Na(−1), K(−1), Rb(−1), dan Cs(−1) dikenal dalam alkalida; tabel oleh Greenwood dan Earnshaw menunjukkan −1 hanya untuk Na dan juga salah untuk Li; tidak ada litida yang dijelaskan.
  2. ^ Atom Li(0) telah teramati di berbagai gugus litium-klorida kecil; lihat Milovanović, Milan; Veličković, Suzana; Veljkovićb, Filip; Jerosimić, Stanka (30 Oktober 2017). "Structure and stability of small lithium-chloride LinClm(0,1+) (n ≥ m, n = 1–6, m = 1–3) clusters". Physical Chemistry Chemical Physics (45). doi:10.1039/C7CP04181K. 
  3. ^ Be(0) telah teramati; lihat "Beryllium(0) Complex Found". Chemistry Europe. 13 Juni 2016. 
  4. ^ Be(I) telah teramati pada berilium monohidrida (BeH); lihat Shayesteh, A.; Tereszchuk, K.; Bernath, P. F.; Colin, R. (2003). "Infrared Emission Spectra of BeH and BeD" (PDF). J. Chem. Phys. 118 (3): 1158. Bibcode:2003JChPh.118.1158S. doi:10.1063/1.1528606. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2 Desember 2007. Diakses tanggal 2007-12-10.  dan pada [(CAAC)2Be]+• [CAAC = siklik (alkil)(amino)karbena], lihat Wang, Guocang; Walley, Jacob E.; Dickie, Diane E.; Pan, Sudip; Frenking, Gernot; Gilliard Jr., Robert G. (2020). "A Stable, Crystalline Beryllium Radical Cation". J. Am. Chem. Soc. 142 (10): 4560–4. doi:10.1021/jacs.9b13777. PMID 32088963. Diakses tanggal 22 September 2022. 
  5. ^ B(−5) telah teramati pada Al3BC, lihat Schroeder, Melanie. "Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden" (dalam bahasa Jerman). hlm. 139. 
  6. ^ B(−1) telah teramati pada magnesium diborida (MgB2), lihat Keeler, James; Wothers, Peter (2014). Chemical Structure and Reactivity: An Integrated Approach. Oxford University Press. ISBN 9780199604135. 
  7. ^ B(0) telah teramati pada diborina, lihat Braunschweig, H.; Dewhurst, R. D.; Hammond, K.; Mies, J.; Radacki, K.; Vargas, A. (2012). "Ambient-Temperature Isolation of a Compound with a Boron-Boron Triple Bond". Science. 336 (6087): 1420–2. Bibcode:2012Sci...336.1420B. doi:10.1126/science.1221138. PMID 22700924. 
  8. ^ Tetrazola mengandung sepasang atom nitrogen ikatan rangkap dengan bilangan oksidasi 0 di dalam cincinnya. Sintesis 1H-tetrazola, CH2N4 (dua atom N(0)) diberikan dalam Ronald A. Henry dan William G. Finnegan, "An Improved Procedure for the Deamination of 5-Aminotetrazole", _J. Am. Chem. Soc._ (1954), 76, 1, 290–291, https://doi.org/10.1021/ja01630a086.
  9. ^ Emas heptafluorida dihitung sebagai pentafluorida dengan ligan F2 molekul. Himmel, Daniel; Riedel, Sebastian (2007). "After 20 Years, Theoretical Evidence That 'AuF7' Is Actually AuF5•F2". Inorganic Chemistry. 46 (13): 5338–5342. doi:10.1021/ic700431s. PMID 17511450. 
  10. ^ Sekelompok SF6+ yang sulit dipahami dengan atom helium diketahui memiliki atom fluorin(0) sebagai ligan; lihat Albertini, Simon; Bergmeister, Stefan; Laimer, Felix; Martini, Paul; Gruber, Elisabeth; Zappa, Fabio; Ončák, Milan; Scheier, Paul; Echt, Olof (22 April 2021). "SF 6 + : Stabilizing Transient Ions in Helium Nanodroplets". The Journal of Physical Chemistry Letters (dalam bahasa Inggris). 12 (17): 4112–4117. doi:10.1021/acs.jpclett.1c01024 alt=Dapat diakses gratis. ISSN 1948-7185. PMC 8154854 alt=Dapat diakses gratis Periksa nilai |pmc= (bantuan). PMID 33886323 Periksa nilai |pmid= (bantuan). 
  11. ^ Senyawa NaCl telah ditunjukkan dalam percobaan untuk ada di beberapa stoikiometri yang tidak biasa di bawah tekanan tinggi, termasuk Na3Cl yang mengandung lapisan atom natrium(0); lihat Zhang, W.; Oganov, A. R.; Goncharov, A. F.; Zhu, Q.; Boulfelfel, S. E.; Lyakhov, A. O.; Stavrou, E.; Somayazulu, M.; Prakapenka, V. B.; Konôpková, Z. (2013). "Unexpected Stable Stoichiometries of Sodium Chlorides". Science. 342 (6165): 1502–1505. arXiv:1310.7674 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2013Sci...342.1502Z. doi:10.1126/science.1244989. PMID 24357316. 
  12. ^ Senyawa magnesium bervalensi rendah dengan Mg(I) telah diperoleh dengan menggunakan ligan besar; lihat Green, S. P.; Jones C.; Stasch A. (December 2007). "Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds". Science. 318 (5857): 1754–1757. Bibcode:2007Sci...318.1754G. doi:10.1126/science.1150856. PMID 17991827. 
  13. ^ Mg(0) telah disintesis dalam senyawa yang mengandung gugus Na2Mg22+ yang terkoordinasi dengan ligan organik yang besar; lihat Rösch, B.; Gentner, T. X.; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen, H.; Li, W.; Harder, S. (2021). "Strongly reducing magnesium(0) complexes". Nature. 592 (7856): 717–721. Bibcode:2021Natur.592..717R. doi:10.1038/s41586-021-03401-w. PMID 33911274 Periksa nilai |pmid= (bantuan) 
  14. ^ Al(II) telah teramati pada aluminium(II) oksida (AlO); lihat Tyte, D.C. (1964). "Red (B2Π–A2σ) Band System of Aluminium Monoxide". Nature. 202 (4930): 383–384. Bibcode:1964Natur.202..383T. doi:10.1038/202383a0  , dan pada dialana (R2Al—AlR2); lihat Uhl, Werner (2004). "Organoelement Compounds Possessing Al—Al, Ga—Ga, In—In, and Tl—Tl Single Bonds". Advances in Organometallic Chemistry. 51: 53–108. doi:10.1016/S0065-3055(03)51002-4. 
  15. ^ a b c d e f g h i Bilangan oksidasi negatif dari logam blok-p (Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi, Po) dan metaloid (Si, Ge, As, Sb, Te, At) dapat terjadi dalam fase Zintl, lihat: Riedel, Erwin, ed. (2007). Moderne Anorganische Chemie (dalam bahasa Jerman). hlm. 259 , and "Vorlesung Intermetallische Phasen § 6.2 Binäre Zintl-Phasen" (dalam bahasa Jerman). 
  16. ^ Karbonil Al(0) yang tidak stabil telah terdeteksi dalam reaksi Al2(CH3)6 dengan karbon monoksida; lihat Sanchez, Ramiro; Arrington, Caleb; Arrington Jr., C. A. (1 Desember 1989). "Reaction of trimethylaluminum with carbon monoxide in low-temperature matrixes". American Chemical Society. 111 (25): 9110-9111. doi:10.1021/ja00207a023. 
  17. ^ Al(−2) telah teramati pada Sr14[Al4]2[Ge]3, lihat Wemdorff, Marco; Röhr, Caroline (2007). "Sr14[Al4]2[Ge]3: Eine Zintl-Phase mit isolierten [Ge]4–- und [Al4]8–-Anionen / Sr14[Al4]2[Ge]3: Sebuah Fase Zintl dengan Anion [Ge]4–- dan [Al4]8– Terisolasi". Zeitschrift für Naturforschung B (dalam bahasa Jerman). 62 (10): 1227. doi:10.1515/znb-2007-1001. 
  18. ^ a b c "New Type of Zero-Valent Tin Compound". Chemistry Europe. 27 Agustus 2016. 
  19. ^ P(0) telah teramati, lihat Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; King, R. Bruce; Schaefer, Iii; Schleyer, Paul v. R.; Robinson, Gregory H. (2008). "Carbene-Stabilized Diphosphorus". Journal of the American Chemical Society. 130 (45): 14970–1. doi:10.1021/ja807828t. PMID 18937460. 
  20. ^ Kesetimbangan Cl2O6⇌2ClO3 disebutkan oleh Greenwood dan Earnshaw, tetapi telah dibantah, lihat Lopez, Maria; Juan E. Sicre (1990). "Physicochemical properties of chlorine oxides. 1. Composition, ultraviolet spectrum, and kinetics of the thermolysis of gaseous dichlorine hexoxide". J. Phys. Chem. 94 (9): 3860–3863. doi:10.1021/j100372a094. , dan Cl2O6 sebenarnya adalah klorin(V,VII) oksida. Namun, ClO3 telah teramati, lihat Grothe, Hinrich; Willner, Helge (1994). "Chlorine Trioxide: Spectroscopic Properties, Molecular Structure, and Photochemical Behavior". Angew. Chem. Int. Ed. 33 (14): 1482–1484. doi:10.1002/anie.199414821. 
  21. ^ Ar(0) telah teramati pada argon fluorohidrida (HArF) dan ArCF22+, lihat Lockyear, J.F.; Douglas, K.; Price, S.D.; Karwowska, M.; et al. (2010). "Generation of the ArCF22+ Dication". Journal of Physical Chemistry Letters. 1: 358. doi:10.1021/jz900274p. 
  22. ^ Ca(I) telah teramati; lihat Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). "Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes". Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 12492–501. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434. 
  23. ^ a b c Kompleks oktakarbonil yang diisolasi dari Ca, Sr, Ba telah teramati dalam matriks neon, tetapi masih belum jelas apakah ini kompleks logam(0) karena perhitungan tidak setuju apakah logam tersebut terikat secara kovalen atau ion pada ligan; lihat Wu, X.; Zhao, L.; Jin, J.; Pan, S.; Li, W.; Jin, X.; Wang, G.; Zhou, M.; Frenking, G. (2018). "Observation of alkaline earth complexes M(CO)8 (M = Ca, Sr, or Ba) that mimic transition metals". Science. 361 (6405): 912–916. Bibcode:2018Sci...361..912W. doi:10.1126/science.aau0839. PMID 30166489 
  24. ^ Sc(0) telah teramati; lihat F. Geoffrey N. Cloke; Karl Khan; Robin N. Perutz (1991). "η-Arene complexes of scandium(0) and scandium(II)". J. Chem. Soc., Chem. Commun. (19): 1372–1373. doi:10.1039/C39910001372. 
  25. ^ Sc(I) telah teramati; lihat Polly L. Arnold; F. Geoffrey; N. Cloke; Peter B. Hitchcock; John F. Nixon (1996). "The First Example of a Formal Scandium(I) Complex: Synthesis and Molecular Structure of a 22-Electron Scandium Triple Decker Incorporating the Novel 1,3,5-Triphosphabenzene Ring". J. Am. Chem. Soc. 118 (32): 7630–7631. doi:10.1021/ja961253o. 
  26. ^ Sc(II) telah teramati; lihat Woen, David H.; Chen, Guo P.; Ziller, Joseph W.; Boyle, Timothy J.; Furche, Filipp; Evans, William J. (January 2017). "Solution Synthesis, Structure, and CO Reduction Reactivity of a Scandium(II) Complex". Angewandte Chemie International Edition. 56 (8): 2050–2053. doi:10.1002/anie.201611758. PMID 28097771. 
  27. ^ Ti(I) telah teramati pada [Ti(η6-1,3,5-C6H3iPr3)2][BAr4] (Ar = C6H5, p-C6H4F, 3,5-C6H3(CF3)2);lihat Calderazzo, Fausto; Ferri, Isabella; Pampaloni, Guido; Englert, Ulli; Green, Malcolm L. H. (1997). "Synthesis of [Ti(η6-1,3,5-C6H3iPr3)2][BAr4] (Ar = C6H5, p-C6H4F, 3,5-C6H3(CF3)2), the First Titanium(I) Derivatives". Organometallics. 16 (14): 3100–3101. doi:10.1021/om970155o. 
  28. ^ a b c d e f g h i j k l Ti(−2), V(−3), Cr(−4), Co(−3), Zr(−2), Nb(−3), Mo(−4), Ru(−2), Rh(−3), Hf(−2), Ta(−3), dan W(−4) terjadi pada karbonil logam biner anionik; lihat [1], hlm. dalam bahasa German); [2], hlm. 97–100; [3], hlm. 239
  29. ^ Ti(−1) telah dilaporkan dalam [Ti(bipi)3]−, tetapi kemudian terbukti menjadi Ti(+3); lihat Bowman, A. C.; England, J.; Sprouls, S.; Weihemüller, T.; Wieghardt, K. (2013). "Electronic structures of homoleptic [tris(2,2'-bipyridine)M]n complexes of the early transition metals (M = Sc, Y, Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta; n = 1+, 0, 1-, 2-, 3-): an experimental and density functional theoretical study". Inorganic Chemistry. 52 (4): 2242–56. doi:10.1021/ic302799s. PMID 23387926.  Namun, Ti(−1) terjadi dalam [Ti(η-C6H6]− dan [Ti(η-C6H5CH3)]−, lihat Bandy, J. A.; Berry, A.; Green, M. L. H.; Perutz, R. N.; Prout, K.; Verpeautz, J.-N. (1984). "Synthesis of anionic sandwich compounds: [Ti(η-C6H5R)2]– and the crystal structure of [K(18-crown-6)(µ-H)Mo(η-C5H5)2]". Inorganic Chemistry. 52 (4): 729–731. doi:10.1039/C39840000729. 
  30. ^ Jilek, Robert E.; Tripepi, Giovanna; Urnezius, Eugenijus; Brennessel, William W.; Young, Victor G. Jr.; Ellis, John E. (2007). "Zerovalent titanium–sulfur complexes. Novel dithiocarbamato derivatives of Ti(CO)6: [Ti(CO)4(S2CNR2)]−". Chem. Commun. (25): 2639–2641. doi:10.1039/B700808B. PMID 17579764. 
  31. ^ Fe(VII) telah teramati pada [FeO4]−; lihat Lu, Jun-Bo; Jian, Jiwen; Huang, Wei; Lin, Hailu; Zhou, Mingfei (2016). "Experimental and theoretical identification of the Fe(VII) oxidation state in FeO4−". Physical Chemistry Chemical Physics. 18 (45): 31125–31131. Bibcode:2016PCCP...1831125L. doi:10.1039/C6CP06753K. PMID 27812577. 
  32. ^ Fe(VIII) telah dilaporkan; lihat Yurii D. Perfiliev; Virender K. Sharma (2008). "Higher Oxidation States of Iron in Solid State: Synthesis and Their Mössbauer Characterization – Ferrates – ACS Symposium Series (ACS Publications)". Platinum Metals Review. 48 (4): 157–158. doi:10.1595/147106704X10801.  Namun, keberadaannya telah diperdebatkan.
  33. ^ a b c d e f g h i j Fe(−4), Ru(−4) dan Os(−4) telah teramati pada senyawa kaya logam yang mengandung kompleks oktahedral [MIn6−xSnx]; Pt(−3) (sebagai anion dimer [Pt–Pt]6−), Cu(−2), Zn(−2), Ag(−2), Cd(−2), Au(−2), dan Hg(−2) telah teramati (sebagai anion dimer dan monomer; ion dimer awalnya dilaporkan sebagai [T–T]2− untuk Zn, Cd, Hg, tetapi kemudian terbukti menjadi [T–T]4− untuk semua unsur-unsur ini) dalam La2Pt2In, La2Cu2In, Ca5Au3, Ca5Ag3, Ca5Hg3, Sr5Cd3, Ca5Zn3(struktur (AE2+)5(T–T)4−T2−⋅4e−), Yb3Ag2, Ca5Au4, dan Ca3Hg2; Au(–3) telah teramati pada ScAuSn dan senyawa setengah-Heusler 18-elektron lainnya. Lihat Changhoon Lee; Myung-Hwan Whangbo (2008). "Late transition metal anions acting as p-metal elements". Solid State Sciences. 10 (4): 444–449. Bibcode:2008SSSci..10..444K. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2007.12.001.  and Changhoon Lee; Myung-Hwan Whangbo; Jürgen Köhler (2010). "Analysis of Electronic Structures and Chemical Bonding of Metal-rich Compounds. 2. Presence of Dimer (T–T)4– and Isolated T2– Anions in the Polar Intermetallic Cr5B3-Type Compounds AE5T3 (AE = Ca, Sr; T = Au, Ag, Hg, Cd, Zn)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 636 (1): 36–40. doi:10.1002/zaac.200900421. 
  34. ^ Ni(−2) telah teramati pada Ni2[Ni(1,5-COD)2], lihat Jonas, Klaus (1975). "Dilithium-Nickel-Olefin Complexes. Novel Bimetal Complexes Containing a Transition Metal and a Main Group Metal". Angew. Chem. Int. Ed. 14 (11): 752–753. doi:10.1002/anie.197507521.  and Ellis, John E. (2006). "Adventures with Substances Containing Metals in Negative Oxidation States". Inorganic Chemistry. 45 (8): 3167–86. doi:10.1021/ic052110i. PMID 16602773. 
  35. ^ Cu(0) telah teramati pada Cu(tris[2-(diisopropilfosfino)-fenil]borana), lihat Moret, Marc-Etienne; Zhang, Limei; Peters, Jonas C. (2013). "A Polar Copper–Boron One-Electron σ-Bond". J. Am. Chem. Soc. 135 (10): 3792–3795. doi:10.1021/ja4006578. PMID 23418750. 
  36. ^ Zn(0) telah teramati pada; lihat Singh, Amit Pratap; Samuel, Prinson P.; Roesky, Herbert W.; Schwarzer, Martin C.; Frenking, Gernot; Sidhu, Navdeep S.; Dittrich, Birger (2013). "A Singlet Biradicaloid Zinc Compound and Its Nonradical Counterpart". J. Am. Chem. Soc. 135 (19): 7324–9. doi:10.1021/ja402351x. PMID 23600486.  dan Soleilhavoup, Michèle; Bertrand, Guy (2015). "Cyclic (Alkyl)(Amino)Carbenes (CAACs): Stable Carbenes on the Rise". Acc. Chem. Res. 48 (2): 256–266. doi:10.1021/ar5003494. PMID 25515548. 
  37. ^ Zn(I) telah teramati pada dekametildizinkosena (Zn2(η5–C5Me5)2); lihat Resa, I.; Carmona, E.; Gutierrez-Puebla, E.; Monge, A. (2004). "Decamethyldizincocene, a Stable Compound of Zn(I) with a Zn-Zn Bond". Science. 305 (5687): 1136–8. Bibcode:2004Sci...305.1136R. doi:10.1126/science.1101356. PMID 15326350. 
  38. ^ Zn(III) telah diprediksi stabil dalam senyawa dengan trianion berbasis borana yang sangat stabil, tetapi tidak ada kandidat Zn(III) yang diketahui secara eksperimental; lihat Hong Fang; Huta Banjade; Deepika; Puru Jena (2021). "Realization of the Zn3+ oxidation state". Nanoscale (dalam bahasa English). 13 (33): 14041–14048. doi:10.1039/D1NR02816B. PMID 34477685 Periksa nilai |pmid= (bantuan). 
  39. ^ Ga(−2), Ga(−4), dan Ga(−5) telah teramati pada magnesium galida MgGa, Mg2Ga, dan Mg5Ga2, masing-masing; lihat Patrick Hofmann. "Colture. Ein Programm zur interaktiven Visualisierung von Festkörperstrukturen sowie Synthese, Struktur und Eigenschaften von binären und ternären Alkali- und Erdalkalimetallgalliden" (PDF) (dalam bahasa Jerman). hlm. 72. 
  40. ^ Ga(−3) telah teramati pada LaGa, lihat Dürr, Ines; Bauer, Britta; Röhr, Caroline (2011). "Lanthan-Triel/Tetrel-ide La(Al,Ga)x(Si,Ge)1-x. Experimentelle und theoretische Studien zur Stabilität intermetallischer 1:1-Phasen" (PDF). Z. Naturforsch. (dalam bahasa Jerman). 66b: 1107–1121. 
  41. ^ Ga(0) telah teramati pada galium monoiodida di antara bilangan oksidasi galium lainnya
  42. ^ Ge(−1), Ge(−2), dan Ge(−3) telah teramati pada germanida; lihat Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1995). "Germanium". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (edisi ke-101). Walter de Gruyter. hlm. 953–959. ISBN 978-3-11-012641-9. 
  43. ^ As(0) telah teramati; lihat Abraham, Mariham Y.; Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; Shaefer III, Henry F.; Schleyer, P. von R.; Robinson, Gregory H. (2010). "Carbene Stabilization of Diarsenic: From Hypervalency to Allotropy". Chemistry: A European Journal. 16 (2): 432–5. doi:10.1002/chem.200902840. PMID 19937872. 
  44. ^ As(I) telah teramati pada arsen(I) iodida (AsI); lihat Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2004). "Stabilized Arsenic(I) Iodide: A Ready Source of Arsenic Iodide Fragments and a Useful Reagent for the Generation of Clusters". Inorganic Chemistry. 43 (19): 5981–6. doi:10.1021/ic049281s. PMID 15360247. 
  45. ^ As(IV) telah teramati pada arsen(IV) hidroksida (As(OH)4) dan HAsO-; lihat Kläning, Ulrik K.; Bielski, Benon H. J.; Sehested, K. (1989). "Arsenic(IV). A pulse-radiolysis study". Inorganic Chemistry. 28 (14): 2717–24. doi:10.1021/ic00313a007. 
  46. ^ Se(−1) telah teramati pada diselenida(2−) (Se22−).
  47. ^ Sebuah atom Se(0) atom telah diidentifikasi menggunakan DFT pada [ReOSe(2-pySe)3]; lihat Cargnelutti, Roberta; Lang, Ernesto S.; Piquini, Paulo; Abram, Ulrich (2014). "Synthesis and structure of [ReOSe(2-Se-py)3]: A rhenium(V) complex with selenium(0) as a ligand". Inorganic Chemistry Communications. 45: 48–50. doi:10.1016/j.inoche.2014.04.003. ISSN 1387-7003. 
  48. ^ Se(I) telah teramati pada selenium(I) klorida (Se2Cl2); lihat "Selenium: Selenium(I) chloride compound data". WebElements.com. Diakses tanggal 23 September 2022. 
  49. ^ Se(III) telah teramati pada Se2NBr3; lihat Lau, Carsten; Neumüller, Bernhard; Vyboishchikov, Sergei F.; Frenking, Gernot; Dehnicke, Kurt; Hiller, Wolfgang; Herker, Martin (1996). "Se2NBr3, Se2NCl5, Se2NCl−6: New Nitride Halides of Selenium(III) and Selenium(IV)". Chemistry: A European Journal. 2 (11): 1393–1396. doi:10.1002/chem.19960021108. 
  50. ^ Se(V) telah teramati pada SeO3− dan HSeO42-; lihat Kläning, Ulrik K.; Sehested, K. (1986). "Selenium(V). A pulse radiolysis study". Inorganic Chemistry. 90 (21): 5460–4. doi:10.1021/j100412a112. 
  51. ^ Br(II) diketahui terjadi pada radikal bromin monoksida; lihat [4]
  52. ^ Sr(I) telah teramati pada stronsium monofluorida (SrF); lihat P. Colarusso; Guo, B.; Zhang, K.-Q.; Bernath, P.F.; et al. (1996). "High-Resolution Infrared Emission Spectrum of Strontium Monofluoride" (PDF). Journal of Molecular Spectroscopy. 175 (1): 158–171. Bibcode:1996JMoSp.175..158C. doi:10.1006/jmsp.1996.0019. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 8 Maret 2012. 
  53. ^ a b c d e f g h i j k l m Itrium dan semua lantanida kecuali Ce dan Pm telah teramati dalam bilangan oksidasi 0 dalam kompleks bis(1,3,5-tri-t-butilbenzena), lihat Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.  dan Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028. 
  54. ^ Y(I) telah teramati pada itrium(I) bromida (YBr); lihat "Yttrium: yttrium(I) bromide compound data". OpenMOPAC.net. Diarsipkan dari versi asli tanggal 23 Juli 2011. Diakses tanggal 23 September 2022. 
  55. ^ Y(II) telah teramati pada [(18-mahkota-6)K][(C5H4SiMe3)3Y]; lihat MacDonald, M. R.; Ziller, J. W.; Evans, W. J. (2011). "Synthesis of a Crystalline Molecular Complex of Y2+, [(18-crown-6)K][(C5H4SiMe3)3Y]". J. Am. Chem. Soc. 133 (40): 15914–17. doi:10.1021/ja207151y. PMID 21919538. 
  56. ^ Zr(−1) telah dilaporkan dalam [Zr(bipi)3]− (lihat Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 960, ISBN 0-7506-3365-4  dan Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1995). "Zirconium". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (edisi ke-101). Walter de Gruyter. hlm. 1413. ISBN 978-3-11-012641-9. ), tetapi kemudian terbukti menjadi Zr(+4); lihat Bowman, A. C.; England, J.; Sprouls, S.; Weihemüller, T.; Wieghardt, K. (2013). "Electronic structures of homoleptic [tris(2,2'-bipyridine)M]n complexes of the early transition metals (M = Sc, Y, Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta; n = 1+, 0, 1-, 2-, 3-): an experimental and density functional theoretical study". Inorganic Chemistry. 52 (4): 2242–56. doi:10.1021/ic302799s. PMID 23387926. 
  57. ^ a b Zr(0) dan Hf(0) terjadi dalam (η6-(1,3,5-tBu)3C6H3)2M (M=Zr, Hf) dan [(η5-C5R5M(CO)4]−, lihat Chirik, P. J.; Bradley, C. A. (2007). "4.06 - Complexes of Zirconium and Hafnium in Oxidation States 0 to ii". Comprehensive Organometallic Chemistry III. From Fundamentals to Applications. 4. Elsevier Ltd. hlm. 697–739. doi:10.1016/B0-08-045047-4/00062-5. ISBN 9780080450476. 
  58. ^ Kompleks Nb(0) dan Ta(0) telah teramati, lihat Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2003). "4.5.7. Niobium(0) and Tantalum(0)". Dalam J. A. McCleverty; T.J. Meyer. Comprehensive Coordination Chemistry II: From Biology to Nanotechnology. 4 (edisi ke-2). Newnes. hlm. 297–299. ISBN 978-0-08-091316-2. 
  59. ^ a b Nb(I) dan Ta(I) terjadi dalam CpNb(CO)4 dan CpTa(CO)4, lihat Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1995). "Tantal". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (edisi ke-101). Walter de Gruyter. hlm. 1430. ISBN 978-3-11-012641-9.  dan King, R. Bruce (1969). Transition-Metal Organometallic Chemistry: An Introduction. Academic Press. hlm. 11. ISBN 978-0-32-315996-8. 
  60. ^ George, G.N.; Klein, S.I.; Nixon, J.F. (1984). "Electron paramagnetic resonance spectroscopic studies on the zero-valent rhodium complex [Rh(P(OPri)3)4] at X-and Q-band frequencies". Chemical Physics Letters. 108 (6): 627–630. Bibcode:1984CPL...108..627G. doi:10.1016/0009-2614(84)85069-1. 
  61. ^ Rh(VII) telah diketahui dalam katioj RhO3+, lihat "The Highest Oxidation State of Rhodium: Rhodium(VII) in [RhO3]+". Angew. Chem. Int. Ed. 2022. doi:10.1002/anie.202207688. 
  62. ^ Pd(I) telah teramati; lihat Crabtree, R. H. (2002). "CHEMISTRY: A New Oxidation State for Pd?". Science. 295 (5553): 288–289. doi:10.1126/science.1067921. PMID 11786632. 
  63. ^ Pd(III) telah teramati; lihat Powers, D. C.; Ritter, T. (2011). Palladium(III) in Synthesis and Catalysis (PDF). Top. Organomet. Chem. Topics in Organometallic Chemistry. 35. hlm. 129–156. Bibcode:2011hoso.book..129P. doi:10.1007/978-3-642-17429-2_6. ISBN 978-3-642-17428-5. PMC 3066514 alt=Dapat diakses gratis. PMID 21461129. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 12 Juni 2013. 
  64. ^ Paladium(V) telah diidentifikasi dalam kompleks dengan senyawa organosilikon yang mengandung paladium pentakoordinat; lihat Shimada, Shigeru; Li, Yong-Hua; Choe, Yoong-Kee; Tanaka, Masato; Bao, Ming; Uchimaru, Tadafumi (2007). "Multinuclear palladium compounds containing palladium centers ligated by five silicon atoms". Proceedings of the National Academy of Sciences. 104 (19): 7758–7763. doi:10.1073/pnas.0700450104. 
  65. ^ Palladium(VI) telah diklaim untuk eksis dalam "NEW PALLADIUM OXIDATION STATE?". Chem. Eng. News. 80 (2): 8. 2002. doi:10.1021/cen-v080n002.p008. , tetapi hal ini telah dibantah dengan menunjukkan bahwa itu adalah Paladium(II).
  66. ^ Ion Ag− telah teramati dalam larutan amonia logam: lihat Tran, N. E.; Lagowski, J. J. (2001). "Metal Ammonia Solutions: Solutions Containing Argentide Ions". Inorganic Chemistry. 40 (5): 1067–68. doi:10.1021/ic000333x. 
  67. ^ Ag(0) telah teramati pada kompleks karbonil dalam matriks suhu rendah: lihat McIntosh, D.; Ozin, G. A. (1976). "Synthesis using metal vapors. Silver carbonyls. Matrix infrared, ultraviolet-visible, and electron spin resonance spectra, structures, and bonding of silver tricarbonyl, silver dicarbonyl, silver monocarbonyl, and disilver hexacarbonyl". J. Am. Chem. Soc. 98 (11): 3167–75. doi:10.1021/ja00427a018. 
  68. ^ Cd(I) telah teramati pada kadmium(I) tetrakloroaluminat (Cd2(AlCl4)2); lihat Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Cadmium". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (edisi ke-91–100). Walter de Gruyter. hlm. 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3. 
  69. ^ In(–5) telah teramati pada La3InGe, lihat Guloy, A. M.; Corbett, J. D. (1996). "Synthesis, Structure, and Bonding of Two Lanthanum Indium Germanides with Novel Structures and Properties". Inorganic Chemistry. 35 (9): 2616–22. doi:10.1021/ic951378e. PMID 11666477. 
  70. ^ In(−2) telah teramati pada Na2In, lihat [5], hlm. 69.
  71. ^ Karbonil dan gugus In(0) yang tidak stabil telah terdeteksi, lihat [6], hlm. 6.
  72. ^ Sn(−3) telah teramati pada [Sn2]6−, misalnya dalam (Ba2)4+(Mg4)8+Sn4−(Sn2)6−Sn2− (dengan lembar persegi (Sn2−)n), lihat Papoian, Garegin A.; Hoffmann, Roald (2000). "Hypervalent Bonding in One, Two, and Three Dimensions: Extending the Zintl–Klemm Concept to Nonclassical Electron-Rich Networks". Angew. Chem. Int. Ed. 2000 (39): 2408–2448. doi:10.1002/1521-3773(20000717)39:14<2408::aid-anie2408>3.0.co;2-u. Diakses tanggal 23 September 2022. 
  73. ^ Sn(I) dan Sn(III) telah teramati pada senyawa organotimah
  74. ^ Sb(−2) telah teramati pada [Sb2]4−, misalnya dalam RbBa4[Sb2][Sb][O], lihat Boss, Michael; Petri, Denis; Pickhard, Frank; Zönnchen, Peter; Röhr, Caroline (2005). "Neue Barium-Antimonid-Oxide mit den Zintl-Ionen [Sb]3−, [Sb2]4− und 1∞[Sbn]n− / New Barium Antimonide Oxides containing Zintl Ions [Sb]3−, [Sb2]4− and 1∞[Sbn]n−". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (dalam bahasa Jerman). 631 (6–7): 1181–1190. doi:10.1002/zaac.200400546. 
  75. ^ Sb(0) telah teramati, lihat Anastas Sidiropoulos. "Studies of N-heterocyclic Carbene (NHC) Complexes of the Main Group Elements" (PDF). hlm. 39. doi:10.4225/03/5B0F4BDF98F60. 
  76. ^ Sb(I) dan Sb(II) telah teramati pada senyawa organoantimon; untuk Sb(I), lihat Šimon, Petr; de Proft, Frank; Jambor, Roman; Růžička, Aleš; Dostál, Libor (2010). "Monomeric Organoantimony(I) and Organobismuth(I) Compounds Stabilized by an NCN Chelating Ligand: Syntheses and Structures". Angewandte Chemie International Edition. 49 (32): 5468–5471. doi:10.1002/anie.201002209. PMID 20602393. 
  77. ^ Sb(IV) telah teramati pada [SbCl6]2−, lihat Nobuyoshi Shinohara; Masaaki Ohsima (2000). "Production of Sb(IV) Chloro Complex by Flash Photolysis of the Corresponding Sb(III) and Sb(V) Complexes in CH3CN and CHCl3". Bulletin of the Chemical Society of Japan. 73 (7): 1599–1604. doi:10.1246/bcsj.73.1599. 
  78. ^ Te(0) telah teramati pada telurolat.
  79. ^ Te(I) telah teramati pada telurium iodida (TeI), lihat "Tellurium: tellurium iodide". WebElements.com. Diakses tanggal 23 September 2022. 
  80. ^ Te(III) telah teramati pada [Te(N(SiMe3)2)2]+, lihat Heinze, Thorsten; Roesky, Herbert W.; Pauer, Frank; Stalke, Dietmar; Sheldrick, George M. (1991). "Synthesis and Structure of the First Tellurium(III) Radical Cation". Angewandte Chemie International Edition. 30 (12): 1678. doi:10.1002/anie.199116771. Diakses tanggal 23 September 2022. 
  81. ^ Te(V) disebutkan oleh Greenwood dan Earnshaw, tetapi mereka tidak memberikan contoh senyawa Te(V). Apa yang lama dianggap sebagai ditelurium dekafluorida (Te2F10) sebenarnya adalah bis(pentafluoroteluril) oksida, F5TeOTeF5: lihat Watkins, P. M. (1974). "Ditellurium decafluoride - A Continuing Myth". Journal of Chemical Education. 51 (9): 520–521. Bibcode:1974JChEd..51..520W. doi:10.1021/ed051p520.  Namun, Te(V) telah teramati pada HTeO-, TeO-, HTeO2-, dan TeO3-; lihat Kläning, Ulrik K.; Sehested, K. (2001). "Tellurium(V). A Pulse Radiolysis Study". The Journal of Physical Chemistry A. 105 (27): 6637–45. Bibcode:2001JPCA..105.6637K. doi:10.1021/jp010577i. 
  82. ^ I(II) diketahui eksis dalam monoksida (IO); lihat Nikitin, I V (31 August 2008). "Halogen monoxides". Russian Chemical Reviews. 77 (8): 739–749. Bibcode:2008RuCRv..77..739N. doi:10.1070/RC2008v077n08ABEH003788. 
  83. ^ I(IV) telah teramati pada iodin dioksida (IO2); lihat Pauling, Linus (1988). "Oxygen Compounds of Nonmetallic Elements". General Chemistry (edisi ke-3). Dover Publications, Inc. hlm. 259. ISBN 978-0-486-65622-9. 
  84. ^ I(VI) telah teramati pada IO3, IO42−, H5IO6−, H2IO52−, H4IO62−, dan HIO53−; lihat Kläning, Ulrik K.; Sehested, Knud; Wolff, Thomas (1981). "Laser flash photolysis and pulse radiolysis of iodate and periodate in aqueous solution. Properties of iodine(VI)". J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 77 (7): 1707–18. doi:10.1039/F19817701707. 
  85. ^ Senyawa Xe: lihat Xenon
  86. ^ Xe(0) telah teramati pada tetraxenonoemas(II) (AuXe42+).
  87. ^ Xe(I) telah teramati pada xenon heksafluoroplatinat dan xenon heksafluororodat (lihat Pauling, Linus (1988). General Chemistry (edisi ke-3). Dover Publications, Inc. hlm. 250. ISBN 978-0-486-65622-9. ), namun senyawa ini kemudian ditemukan mengandung Xe(II).
  88. ^ Ba(I) telah teramati pada barium monofluorida (BaF); lihat P. Colarusso; Guo, B.; Zhang, K.-Q.; Bernath, P.F.; et al. (1995). "High-Resolution Fourier Transform Infrared Emission Spectrum of Barium Monofluoride" (PDF). Journal of Molecular Spectroscopy. 170 (1): 59. Bibcode:1996JMoSp.175..158C. doi:10.1006/jmsp.1996.0019. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 10 Maret 2005. 
  89. ^ a b c d La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I), dan Yb(I) telah teramati pada gugus MB8−; lihat Li, Wan-Lu; Chen, Teng-Teng; Chen, Wei-Jia; Li, Jun; Wang, Lai-Sheng (2021). "Monovalent lanthanide(I) in borozene complexes". Nature Communications. 12: 6467. doi:10.1038/s41467-021-26785-9. 
  90. ^ Pr(I) telah teramati pada [PrB4]−; lihat Chen, Xin; Chen, Teng-Teng; Li, Wang-Lu; Lu, Jun-Bo; Zhao, Li-Juan; Jian, Tian; Hu, Han-Shi; Wang, Lai-Sheng; Li, Jun (2018-12-13). "Lanthanides with Unusually Low Oxidation States in the PrB3– and PrB4– Boride Clusters". Inorganic Chemistry. 58 (1): 411–418. doi:10.1021/acs.inorgchem.8b02572. PMID 30543295. 
  91. ^ Pr(V) telah teramati pada [PrO2]+; lihat Zhang, Qingnan; Hu, Shu-Xian; Qu, Hui; Su, Jing; Wang, Guanjun; Lu, Jun-Bo; Chen, Mohua; Zhou, Mingfei; Li, Jun (2016-06-06). "Pentavalent Lanthanide Compounds: Formation and Characterization of Praseodymium(V) Oxides". Angewandte Chemie International Edition. 55 (24): 6896–6900. doi:10.1002/anie.201602196. ISSN 1521-3773. PMID 27100273. 
  92. ^ Hu, Shu-Xian; Jian, Jiwen; Su, Jing; Wu, Xuan; Li, Jun; Zhou, Mingfei (2017). "Pentavalent lanthanide nitride-oxides: NPrO and NPrO− complexes with N≡Pr triple bonds". Chemical Science (dalam bahasa Inggris). 8 (5): 4035–4043. doi:10.1039/C7SC00710H. ISSN 2041-6520. PMC 5434915 alt=Dapat diakses gratis. PMID 28580119. 
  93. ^ Nd(IV) telah teramati dalam senyawa keadaan padat yang tidak stabil; lihat Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5 
  94. ^ a b c d e Semua lantanida (La–Lu) dalam bilangan oksidasi +2 telah diamati (kecuali La, Gd, Lu) pada larutan dihalida yang encer dan padat dari unsur-unsur ini dalam dihalida alkali tanah (lihat Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5 ) dan (kecuali Pm) dalam kompleks molekul organologam, lihat Lanthanides Topple Assumptions and Meyer, G. (2014). "All the Lanthanides Do It and Even Uranium Does Oxidation State +2". Angewandte Chemie International Edition. 53 (14): 3550–51. doi:10.1002/anie.201311325. PMID 24616202. . Selain itu, semua lantanida (La–Lu) membentuk dihidrida (LnH2), dikarbida (LnC2), monosulfida (LnS), monoselenida (LnSe), dan monotelurida (LnTe), tetapi untuk sebagian besar unsur senyawa ini memiliki ion Ln3+ dengan elektron terdelokalisasi menjadi pita konduksi, misalnya Ln3+(H−)2(e−).
  95. ^ Anion gugus SmB6 telah dilaporkan dan mengandung Sm dalam bilangan oksidasi +1 yang langka; lihat Paul, J. Robinson; Xinxing, Zhang; Tyrel, McQueen; Kit, H. Bowen; Anastassia, N. Alexandrova (2017). "SmB6– Cluster Anion: Covalency Involving f Orbitals". J. Phys. Chem. A 2017, 121, 8, 1849–1854. 121 (8): 1849–1854. .
  96. ^ Dy(IV) telah teramati pada senyawa keadaan padat yang tidak stabil; lihat Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5 
  97. ^ Hf(I) telah teramati pada hafnium monobromida (HfBr), lihat Marek, G.S.; Troyanov, S.I.; Tsirel'nikov, V.I. (1979). "Кристаллическое строение и термодинамические характеристики монобромидов циркония и гафния / Crystal structure and thermodynamic characteristics of monobromides of zirconium and hafnium". Журнал неорганической химии / Russian Journal of Inorganic Chemistry (dalam bahasa Rusia). 24 (4): 890–893. 
  98. ^ Os(−1) telah teramati pada Na[Os(CO)13]; lihat Krause, J.; Siriwardane, Upali; Salupo, Terese A.; Wermer, Joseph R.; Knoeppel, David W.; Shore, Sheldon G. (1993). "Preparation of [Os3(CO)11]2− and its reactions with Os3(CO)12; structures of [Et4N] [HOs3(CO)11] and H2OsS4(CO)". Journal of Organometallic Chemistry. 454 (1–2): 263–271. doi:10.1016/0022-328X(93)83250-Y.  dan Carter, Willie J.; Kelland, John W.; Okrasinski, Stanley J.; Warner, Keith E.; Norton, Jack R. (1982). "Mononuclear hydrido alkyl carbonyl complexes of osmium and their polynuclear derivatives". Inorganic Chemistry. 21 (11): 3955–3960. doi:10.1021/ic00141a019. 
  99. ^ Ir(−3) telah teramati pada Ir(CO)33−; lihat Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1117, ISBN 0-7506-3365-4 
  100. ^ Ir(VII) telah teramati pada [(η2-O2)IrO2]+; lihat C&EN: Iridium dressed to the nines.
  101. ^ Ir(VIII) telah teramati pada iridium tetroksida (IrO4); lihat Gong, Yu; Zhou, Mingfei; Kaupp, Martin; Riedel, Sebastian (2009). "Formation and Characterization of the Iridium Tetroxide Molecule with Iridium in the Oxidation State +VIII". Angewandte Chemie International Edition. 48 (42): 7879–7883. doi:10.1002/anie.200902733. PMID 19593837. 
  102. ^ Ir(IX) telah teramati pada IrO+4; lihat Wang, Guanjun; Zhou, Mingfei; Goettel, James T.; Schrobilgen, Gary G.; Su, Jing; Li, Jun; Schlöder, Tobias; Riedel, Sebastian (21 Agustus 2014). "Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX". Nature. 514 (7523): 475–477. Bibcode:2014Natur.514..475W. doi:10.1038/nature13795. PMID 25341786. 
  103. ^ Pt(−1) dan Pt(−2) telah teramati pada barium platinida, masing-masing BaPt dan Ba2Pt: lihat Karpov, Andrey; Konuma, Mitsuharu; Jansen, Martin (2006). "An experimental proof for negative oxidation states of platinum: ESCA-measurements on barium platinides". Chemical Communications (8): 838–840. doi:10.1039/b514631c. PMID 16479284. 
  104. ^ Pt(I) dan Pt(III) telah teramati pada spesies bimetalik dan polimetalik; lihat Kauffman, George B.; Thurner, Joseph J.; Zatko, David A. (1967). Ammonium Hexachloroplatinate(IV). Inorganic Syntheses. 9. hlm. 182–185. doi:10.1002/9780470132401.ch51. ISBN 978-0-470-13240-1. 
  105. ^ Au(0) telah teramati, lihat Mézaille, Nicolas; Avarvari, Narcis; Maigrot, Nicole; Ricard, Louis; Mathey, François; Le Floch, Pascal; Cataldo, Laurent; Berclaz, Théo; Geoffroy, Michel (1999). "Gold(I) and Gold(0) Complexes of Phosphinine‐Based Macrocycles". Angewandte Chemie International Edition. 38 (21): 3194–3197. doi:10.1002/(SICI)1521-3773(19991102)38:21<3194::AID-ANIE3194>3.0.CO;2-O. PMID 10556900. 
  106. ^ Hg(IV) telah dilaporkan dalam raksa(IV) fluorida (HgF4); lihat Xuefang Wang; Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp (2007). "Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4". Angew. Chem. Int. Ed. 46 (44): 8371–8375. doi:10.1002/anie.200703710. PMID 17899620.  Namun, ia tidak dapat dikonfirmasi oleh eksperimen selanjutnya; lihat Is mercury a transition metal? Diarsipkan 12 Oktober 2016 di Wayback Machine.
  107. ^ Tl(−5) telah teramati pada Na23K9Tl15,3, lihat Dong, Z.-C.; Corbett, J. D. (1996). "Na23K9Tl15.3: An Unusual Zintl Compound Containing Apparent Tl57−, Tl48−, Tl37−, and Tl5− Anions". Inorganic Chemistry. 35 (11): 3107–12. doi:10.1021/ic960014z. PMID 11666505. 
  108. ^ Tl(−1) telah teramati pada sesium talida (CsTl); lihat King, R. B.; Schleyer, R. (2004). "Theory and concepts in main-group cluster chemistry". Dalam Driess, M.; Nöth, H. Molecular clusters of the main group elements. Wiley-VCH, Chichester. hlm. 19. ISBN 978-3-527-61437-0. 
  109. ^ Tl(+2) telah teramati pada tetrakis(hipersilil)ditalium ([(Me3Si)Si]2Tl—Tl[Si(SiMe3)]2), lihat Sonja Henkel; Dr. Karl Wilhelm Klinkhammer; Dr. Wolfgang Schwarz (1994). "Tetrakis(hypersilyl)dithallium(Tl—Tl): A Divalent Thallium Compound". Angew. Chem. Int. Ed. 33 (6): 681–683. doi:10.1002/anie.199406811. 
  110. ^ Pb(−2) telah teramati pada BaPb, lihat Ferro, Riccardo (2008). Nicholas C. Norman, ed. Intermetallic Chemistry. Elsevier. hlm. 505. ISBN 978-0-08-044099-6.  dan Todorov, Iliya; Sevov, Slavi C. (2004). "Heavy-Metal Aromatic Rings: Cyclopentadienyl Anion Analogues Sn56− and Pb56− in the Zintl Phases Na8BaPb6, Na8BaSn6, and Na8EuSn6". Inorganic Chemistry. 43 (20): 6490–94. doi:10.1021/ic000333x. 
  111. ^ Karbonil Pb(0) telah diamati dalam reaksi antara atom timbal dan karbon monoksida; lihat Ling, Jiang; Qiang, Xu (2005). "Observation of the lead carbonyls PbnCO (n=1–4): Reactions of lead atoms and small clusters with carbon monoxide in solid argon". The Journal of Chemical Physics. 122 (3): 034505. 122 (3): 34505. Bibcode:2005JChPh.122c4505J. doi:10.1063/1.1834915. ISSN 0021-9606. PMID 15740207. 
  112. ^ Pb(+1) dan Pb(+3) telah teramati pada senyawa organotimbal, misalnya heksametildiplumbana Pb2(CH3)6; untuk Pb(I), lihat Siew-Peng Chia; Hong-Wei Xi; Yongxin Li; Kok Hwa Lim; Cheuk-Wai So (2013). "A Base-Stabilized Lead(I) Dimer and an Aromatic Plumbylidenide Anion". Angew. Chem. Int. Ed. 52 (24): 6298–6301. doi:10.1002/anie.201301954. PMID 23629949. 
  113. ^ Bi(−2) dan Bi(−1) terjadi pada fase Zintl, misalnya (Ca2+)22[Bi4]4−([Bi2]4−)4[Bi3−]8; lihat Ponou, Siméon (2006). "Germanides, Germanide-Tungstate Double Salts and Substitution Effects in Zintl Phases". Technische Universität München. Lehrstuhl für Anorganische Chemie mit Schwerpunkt Neue Materialien. hlm. 68. 
  114. ^ Keadaan Bi(0) diketahui eksis dalam kompleks karbena heterosiklik N dari dibismutena; lihat Deka, Rajesh; Orthaber, Andreas (May 6, 2022). "Carbene chemistry of arsenic, antimony, and bismuth: origin, evolution and future prospects". Royal Society of Chemistry (51): 8540. doi:10.1039/d2dt00755j. 
  115. ^ Bi(I) telah teramati pada bismut monobromida (BiBr) dan bismut monoiodida (BiI); lihat Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G.; Pritchard, R. G. (1998). Nicholas C. Norman, ed. Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. Springer. hlm. 67–84. ISBN 978-0-7514-0389-3. 
  116. ^ Bi(+2) telah teramati pada dibismutina (R2Bi—BiR2), lihat Arthur J. Ashe III (1990). Thermochromic Distibines and Dibismuthines. Advances in Organometallic Chemistry. 30. hlm. 77–97. doi:10.1016/S0065-3055(08)60499-2. ISBN 9780120311309. 
  117. ^ Bi(IV) telah teramati, lihat A. I. Aleksandrov, I. E. Makarov (1987). "Formation of Bi(II) and Bi(IV) in aqueous hydrochloric solutions of Bi(III)". Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR, Division of Chemical Science. 36 (2): 217–220. doi:10.1007/BF00959349. 
  118. ^ Po(V) telah teramati pada dioksidopolonium(1+) (PoO+); lihat Thayer, John S. (2010). "Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements". Relativistic Methods for Chemists. Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. 10. hlm. 78. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8. 
  119. ^ Rn(II) telah teramati pada radon difluorida (RnF2); lihat Stein, L. (1970). "Ionic Radon Solution". Science. 168 (3929): 362–4. Bibcode:1970Sci...168..362S. doi:10.1126/science.168.3929.362. PMID 17809133.  dan Kenneth S. Pitzer (1975). "Fluorides of radon and element 118". J. Chem. Soc., Chem. Commun. (18): 760b – 761. doi:10.1039/C3975000760b. 
  120. ^ Rn(IV) dilaporkan oleh Greenwood dan Earnshaw, tetapi keberadaannya tidak diketahui; lihat Sykes, A. G. (1998). "Recent Advances in Noble-Gas Chemistry". Advances in Inorganic Chemistry. 46. Academic Press. hlm. 91–93. ISBN 978-0-12-023646-6. Diakses tanggal 23 September 2022. 
  121. ^ Rn(VI) telah diketahui pada radon trioksida (RnO3); lihat Sykes, A. G. (1998). "Recent Advances in Noble-Gas Chemistry". Advances in Inorganic Chemistry. 46. Academic Press. hlm. 91–93. ISBN 978-0-12-023646-6. Diakses tanggal 23 September 2022. 
  122. ^ Ac(II) telah diketahui pada Aktinium(II) hidrida (AcH2); lihat Farr, J.; Giorgi, A. L.; Bowman, M. G.; Money, R. K. (1961). "The crystal structure of actinium metal and actinium hydride". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 18: 42–47. doi:10.1016/0022-1902(61)80369-2. OSTI 4397640. 
  123. ^ Th(-I) dan U(-I) telah dideteksi dalam fase gas sebagai anion oktakarbonil; lihat Chaoxian, Chi; Sudip, Pan; Jiaye, Jin; Luyan, Meng; Mingbiao, Luo; Lili, Zhao; Mingfei, Zhou; Gernot, Frenking (2019). "Octacarbonyl Ion Complexes of Actinides [An(CO)8]+/− (An=Th, U) and the Role of f Orbitals in Metal–Ligand Bonding". Chemistry (Weinheim an der Bergstrasse, Germany). 25 (50): 11772–11784. 25 (50): 11772–11784. doi:10.1002/chem.201902625. ISSN 0947-6539. PMC 6772027 alt=Dapat diakses gratis. PMID 31276242. 
  124. ^ Th(I) telah diketahui pada torium(I) bromida (ThBr); lihat Wickleder, Mathias S.; Fourest, Blandine; Dorhout, Peter K. (2006). "Thorium". Dalam Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (PDF). 3 (edisi ke-3rd). Dordrecht, the Netherlands: Springer. hlm. 52–160. doi:10.1007/1-4020-3598-5_3. ISBN 978-1-4020-3555-5. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 7 Maret 2016. 
  125. ^ Th(II) dan Th(III) telah teramati pada [ThII{η5-C5H3(SiMe3)2}3]− dan [ThIII{η5-C5H3(SiMe3)2}3], lihat Langeslay, Ryan R.; Fieser, Megan E.; Ziller, Joseph W.; Furche, Philip; Evans, William J. (2015). "Synthesis, structure, and reactivity of crystalline molecular complexes of the {[C5H3(SiMe3)2]3Th}1− anion containing thorium in the formal +2 oxidation state". Chem. Sci. 6 (1): 517–521. doi:10.1039/C4SC03033H. PMC 5811171 alt=Dapat diakses gratis. PMID 29560172. 
  126. ^ Pa(II) terjadi pada protaktinium(II) oksida
  127. ^ Th(-I) dan U(-I) telah dideteksi dalam fase gas sebagai anion oktakarbonil; lihat Chaoxian, Chi; Sudip, Pan; Jiaye, Jin; Luyan, Meng; Mingbiao, Luo; Lili, Zhao; Mingfei, Zhou; Gernot, Frenking (2019). "Octacarbonyl Ion Complexes of Actinides [An(CO)8]+/− (An=Th, U) and the Role of f Orbitals in Metal–Ligand Bonding". Chemistry (Weinheim an der Bergstrasse, Germany). 25 (50): 11772–11784. 25 (50): 11772–11784. doi:10.1002/chem.201902625. ISSN 0947-6539. PMC 6772027 alt=Dapat diakses gratis. PMID 31276242. 
  128. ^ U(I) telah teramati pada uranium monofluorida (UF) dan uranium monoklorida (UCl), lihat Sykes, A. G. (1990). "Compounds of Thorium and Uranium". Advances in Inorganic Chemistry. 34. Academic Press. hlm. 87–88. ISBN 978-0-12-023634-3. Diakses tanggal 23 September 2022. 
  129. ^ U(II) telah teramati pada [K(2.2.2-Kriptan)][(C5H4SiMe3)3U], lihat MacDonald, Matthew R.; Fieser, Megan E.; Bates, Jefferson E.; Ziller, Joseph W.; Furche, Filipp; Evans, William J. (2013). "Identification of the +2 Oxidation State for Uranium in a Crystalline Molecular Complex, [K(2.2.2-Cryptand)][(C5H4SiMe3)3U]". J. Am. Chem. Soc. 135 (36): 13310–13313. doi:10.1021/ja406791t. PMID 23984753. 
  130. ^ Np(II), (III) dan (IV) telah teramati, lihat Dutkiewicz, Michał S.; Apostolidis, Christos; Walter, Olaf; Arnold, Polly L (2017). "Reduction chemistry of neptunium cyclopentadienide complexes: from structure to understanding". Chem. Sci. 8 (4): 2553–2561. doi:10.1039/C7SC00034K. PMC 5431675 alt=Dapat diakses gratis. PMID 28553487. 
  131. ^ Pu(II) telah teramati pada {Pu[C5H3(SiMe3)2]3}−; lihat Windorff, Cory J.; Chen, Guo P; Cross, Justin N; Evans, William J.; Furche, Filipp; Gaunt, Andrew J.; Janicke, Michael T.; Kozimor, Stosh A.; Scott, Brian L. (2017). "Identification of the Formal +2 Oxidation State of Plutonium: Synthesis and Characterization ofref name="curium5" {PuII[C5H3(SiMe3)2]3}−". J. Am. Chem. Soc. 139 (11): 3970–3973. doi:10.1021/jacs.7b00706. PMID 28235179. 
  132. ^ Pu(VIII) telah teramati pada PuO4; lihat Nikonov, M. V.; Kiselev, Yu. M.; Tananaev, I. G.; Myasoedov, B. F. (March 2011). "Plutonium volatility in ozonization of alkaline solutions of Pu(VI) hydroxo complexes". Doklady Chemistry. 437 (1): 69–71. doi:10.1134/S0012500811030104.  Juga lihat Kiselev, Yu. M.; Nikonov, M. V.; Dolzhenko, V. D.; Ermilov, A. Yu.; Tananaev, I. G.; Myasoedov, B. F. (17 Januari 2014). "On existence and properties of plutonium(VIII) derivatives". Radiochimica Acta. 102 (3): 227–237. doi:10.1515/ract-2014-2146. 
  133. ^ Am(VII) telah teramati pada AmO5-; lihat Americium, Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch (Tabel periodik unsur untuk sekolah) chemie-master.de (dalam bahasa Jerman), Diakses tanggal 23 September 2022 dan Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1265, ISBN 0-7506-3365-4 
  134. ^ a b c Cm(V), Bk(V), dan Cf(V) telah teramati pada BkO2+, CfO2+, CmO2(NO3)2−, BkO2(NO3)2−, dan CfO2(NO3)2−; lihat Dau, Phuong Diem; Vasiliu, Monica; Peterson, Kirk A; Dixon, David A; Gibsoon, John K (Oktober 2017). "Remarkably High Stability of Late Actinide Dioxide Cations: Extending Chemistry to Pentavalent Berkelium and Californium". Chemistry - A European Journal. 23 (68): 17369–17378. doi:10.1002/chem.201704193. PMID 29024093. 
  135. ^ a b c Kovács, Attila; Dau, Phuong D.; Marçalo, Joaquim; Gibson, John K. (2018). "Pentavalent Curium, Berkelium, and Californium in Nitrate Complexes: Extending Actinide Chemistry and Oxidation States". Inorg. Chem. American Chemical Society. 57 (15): 9453–9467. doi:10.1021/acs.inorgchem.8b01450. OSTI 1631597. PMID 30040397. 
  136. ^ Cm(VI) telah teramati pada kurium trioksida (CmO3) dan dioksidokurium(2+) (CmO2+); lihat Domanov, V. P.; Lobanov, Yu. V. (Oktober 2011). "Formation of volatile curium(VI) trioxide CmO3". Radiochemistry. 53 (5): 453–6. doi:10.1134/S1066362211050018. 
  137. ^ Cm(VIII) telah dilaporkan kemungkinan terjadi pada kurium tetroksida (CmO4); lihat Domanov, V. P. (Januari 2013). "Possibility of generation of octavalent curium in the gas phase in the form of volatile tetraoxide CmO4". Radiochemistry. 55 (1): 46–51. doi:10.1134/S1066362213010098.  Namun, eksperimen baru tampaknya menunjukkan ketidakberadaannya: Zaitsevskii, Andréi; Schwarz, W H Eugen (April 2014). "Structures and stability of AnO4 isomers, An = Pu, Am, and Cm: a relativistic density functional study". Physical Chemistry Chemical Physics. 2014 (16): 8997–9001. Bibcode:2014PCCP...16.8997Z. doi:10.1039/c4cp00235k. PMID 24695756. 
  138. ^ Peterson, J. R.; Hobart, D. E. (1984). "The Chemistry of Berkelium". Dalam Emeléus, Harry Julius. Advances in inorganic chemistry and radiochemistry. 28. Academic Press. hlm. 29–64. doi:10.1016/S0898-8838(08)60204-4. ISBN 978-0-12-023628-2. 
  139. ^ Peterson 1984, hlm. 55.
  140. ^ Sullivan, Jim C.; Schmidt, K. H.; Morss, L. R.; Pippin, C. G.; Williams, C. (1988). "Pulse radiolysis studies of berkelium(III): preparation and identification of berkelium(II) in aqueous perchlorate media". Inorganic Chemistry. 27 (4): 597. doi:10.1021/ic00277a005. 
  141. ^ Es(IV) telah diketahui pada einsteinium(IV) fluorida (EsF4); lihat Kleinschmidt, P (1994). "Thermochemistry of the actinides". Journal of Alloys and Compounds. 213–214: 169–172. doi:10.1016/0925-8388(94)90898-2. 
  142. ^ Db(V) telah teramati pada dubnium pentaklorida (DbCl5); lihat H. W. Gäggeler (2007). "Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements" (PDF). Paul Scherrer Institute. hlm. 26–28. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 20 Februari 2012. 
  143. ^ Sg(VI) telah teramati pada seaborgium oksida hidroksida (SgO2(OH)2); lihat Huebener, S.; Taut, S.; Vahle, A.; Dressler, R.; Eichler, B.; Gäggeler, H. W.; Jost, D.T.; Piguet, D.; et al. (2001). "Physico-chemical characterization of seaborgium as oxide hydroxide" (PDF). Radiochim. Acta. 89 (11–12_2001): 737–741. doi:10.1524/ract.2001.89.11-12.737. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 25 Oktober 2014. 
  144. ^ Sg(0) telah teramati pada seaborgium heksakarbonil (Sg(CO)6); lihat Even, J.; Yakushev, A.; Dullmann, C. E.; Haba, H.; Asai, M.; Sato, T. K.; Brand, H.; Di Nitto, A.; Eichler, R.; Fan, F. L.; Hartmann, W.; Huang, M.; Jager, E.; Kaji, D.; Kanaya, J.; Kaneya, Y.; Khuyagbaatar, J.; Kindler, B.; Kratz, J. V.; Krier, J.; Kudou, Y.; Kurz, N.; Lommel, B.; Miyashita, S.; Morimoto, K.; Morita, K.; Murakami, M.; Nagame, Y.; Nitsche, H.; et al. (2014). "Synthesis and detection of a seaborgium carbonyl complex". Science. 345 (6203): 1491–3. Bibcode:2014Sci...345.1491E. doi:10.1126/science.1255720. PMID 25237098. 
  145. ^ Bh(VII) telah teramati pada bohrium oksiklorida (BhO3Cl); lihat "Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107)" Diarsipkan 28 Februari 2008 di Wayback Machine., Eichler dkk., GSI Annual Report 2000. Diakses tanggal 23 September 2022
  146. ^ Hs(VIII) telah teramati pada hasium tetroksida (HsO4); lihat "Chemistry of Hassium" (PDF). Gesellschaft für Schwerionenforschung mbH. 2002. Diakses tanggal 23 September 2022. 
  147. ^ Cn(II) telah teramati pada kopernisium selenida (CnSe); lihat "Annual Report 2015: Laboratory of Radiochemistry and Environmental Chemistry" (PDF). Paul Scherrer Institute. 2015. hlm. 3. 
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Templat:Daftar_bilangan_oksidasi_unsur_kimia&oldid=21695410"