Gaya London: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 15 November 2018 17.53 sunting Dimma21 (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 8.761 suntingan Menolak perubahan teks terakhir (oleh 120.188.39.230) dan mengembalikan revisi 13669927 oleh Rachmat04 ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 11 Juli 2024 07.28 sunting balikkan Nuguseo (bicara \| kontrib) 2.761 suntingan →Pendahuluan
(5 revisi perantara oleh 5 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: [[Berkas:Forze di London.png\|ka\|jmpl\|240px\|Gaya London]] '''Gaya London''' (disebut juga '''gaya dispersi London''' atau hanya '''gaya dispersi''') merupakan gaya tarik menarik antara [[atom]] dan [[molekul]].<ref>{{cite web \|url=https://www.youtube.com/watch?v=UWHUUBsNFbY \|title=Chemguy Chemistry P5T8S9 \|publisher=YouTube \|date= \|accessdate=1 April 2013 \|archive-date=2019-05-10 \|archive-url=https://web.archive.org/web/20190510044947/https://www.youtube.com/watch?v=UWHUUBsNFbY \|dead-url=no }}</ref> Gaya London ~~juga~~ merupakan bagian dari gaya antar molekul yang terjadi antara molekul ~~[[polaritas (kimia)\|polar]]~~nonpolar dengan molekul nonpolar~~, serta antara molekul polar dengan polar~~. Gaya ini merupakan bagian dari [[Gaya van der Waals]]. Gaya dispersi London dinamai dari seorang fisikawan Jerman-Amerika [[Fritz London]]. == Pendahuluan == Baris 10: \|author=Wilcox, C. J.\|journal=[[J. Chem. Educ.]]\|year=1998 \|volume=75 \|issue=10 \|pages=1301\|doi=10.1021/ed075p1301}}</ref> ~~[[Berkas:Gambar 1.3 Terjadinya Gaya London antara Molekul-Molekul Nonpolar, Versi Kedua.jpg\|jmpl\|Terjadinya gaya London antara molekul-molekul monoatomik, versi kedua.]]~~ Terjadinya gaya London antara molekul-molekul monoatomik dapat dijelaskan dengan dua versi. '''Versi pertama,''' karena elektron selalu dalam keadaan bergerak maka pada suatu saat yang singkat dapat terjadi polarisasi rapatan elektron. Bentuka awan elektron dianggap mengalami devisiasi dari simetri bola. Hal ini menyebabkan pusat muatan positif dan pusat muatan negatif memisah dan molekul dikatakan memiliki dipol sesaat (''Instataneous dipol'') atau dipol sekejap. Baris 512 ⟶ 511: {{Ikatan kimia}} {{Authority control}} [[Kategori:Ikatan kimia]]