Kalium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: suntingan ProveIt VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
(23 revisi perantara oleh 13 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Distinguish|Kalsium}}
{{Kotak info kalium}}
Kalium secara kimiawi sangat mirip dengan [[natrium]], unsur sebelumnya pada golongan 1 tabel periodik. Mereka memiliki [[energi ionisasi]] pertama yang sama, yang memungkinkan setiap atom melepaskan satu-satunya elektron terluarnya. Bahwa mereka adalah unsur yang berbeda yang bergabung dengan [[anion]] yang sama untuk membuat garam serupa dicurigai pada tahun 1702,<ref name="1702Suspect" /> dan dibuktikan pada tahun 1807 menggunakan [[elektrolisis]]. Kalium alami terdiri dari tiga [[isotop]], yang salah satunya, [[kalium-40
Ion kalium diperlukan untuk fungsi semua sel hidup. Transfer ion kalium melalui membran sel
Sebagian besar aplikasi industri kalium mengeksploitasi [[kelarutan]] senyawa kalium yang tinggi dalam air, seperti [[sabun]] [[sabun air garam|kalium]]<!--Saltwater soap-->. Produksi tanaman berat cepat menghabiskan kalium tanah, dan ini dapat diatasi dengan pupuk yang mengandung kalium, ini merupakan 95% dari produksi kalium global.<ref name="g73">[[#Greenwood|Greenwood]], p. 73</ref>
Baris 18 ⟶ 19:
Thus I now propose to substitute for the until now common words of "plant alkali", "vegetable alkali", "potash", etc., that of ''kali'' ; and to return to the old name of ''natron'' instead of saying "mineral alkali", "soda", etc.)</ref> Pada tahun 1807, [[Humphry Davy]] menghasilkan unsur tersebut melalui elektrolisis: pada tahun 1809, [[Ludwig Wilhelm Gilbert]] mengajukan nama ''Kalium'' untuk "''potassium''" Davy.<ref>{{cite journal|author=Davy, Humphry |year=1809|title=Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt|trans_title=On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames], the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally|journal=Annalen der Physik|volume=31|issue=2|pages=113–175|url=https://books.google.com/books?id=vyswAAAAYAAJ&pg=PA157|quote=p. 157: In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen ''Kalium'' und ''Natronium'' vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen ''Kali-Metalloid'' and ''Natron-Metalloid'', bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, ''Metalle'' und ''Metalloide'', und in die letztere ''Kalium'' und ''Natronium'' zu setzen. — Gilbert. (In our German nomenclature, I would suggest the names ''Kalium'' and ''Natronium'', if one would not rather continue with the appellations ''Kali-metalloid'' and ''Natron-metalloid'' which are used by Mr. Erman [i.e., German physics professor [[Paul Erman]] (1764–1851)] and accepted by several [people], until the complete clarification of the chemical nature of these puzzling substances. Or perhaps one finds it yet more advisable for the present to create two classes, ''metals'' and ''metalloids'', and to place ''Kalium'' and ''Natronium'' in the latter — Gilbert.)}}</ref> Pada tahun 1814, kimiawan Swedia [[Jöns Jacob Berzelius|Berzelius]] menganjurkan nama ''kalium'' untuk ''potassium'', dengan lambang kimia "K".<ref>{{cite|last=Berzelius|first=J. Jacob|year=1814|title=Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy]|location=Stockholm, Sweden|publisher=A. Gadelius|url=https://archive.org/stream/bub_gb_Uw0-AAAAcAAJ#page/n91/mode/2up|page=87}}</ref>
Negara-negara berbahasa Inggris dan
== Sifat-sifat ==
=== Fisika ===
[[Berkas:FlammenfärbungK.png|
Kalium adalah logam berdensitas paling rendah kedua setelah [[litium]]. Ia adalah padatan lunak dengan [[titik leleh]] rendah, dan mudah dipotong dengan pisau. Kalium yang baru dipotong berwarna keperakan, tapi mulai muncul noda abu-abu segera saat terpapar udara.<ref name=g76>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 76</ref> Dalam [[uji nyala api]], kalium dan senyawanya memancarkan warna ungu dengan panjang gelombang puncak emisi 766,5 nanometer.<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 75</ref><!-- Potassium concentration in solution is commonly determined using [[photoelectric flame photometer|flame photometry]], [[atomic absorption spectrophotometry]], [[inductively coupled plasma]], or [[ion selective electrode]]s. -->
=== Kimia ===
Atom kalium netral memiliki 19 elektron, satu lebih banyak daripada konfigurasi [[gas mulia]] [[argon]] yang sangat stabil. Oleh karena itu dan [[energi ionisasi]] pertamanya yang serendah 418,8 kJ/mol, atom kalium lebih cenderung kehilangan elektron terakhir sehingga bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk memperoleh muatan negatif (walaupun ion [[alkalida]] bermuatan negatif {{chem|K|−}} bukan tidak mungkin).<ref name="K-">{{cite journal|journal = [[Angewandte Chemie International Edition]]|year = 1979|last = Dye|first=J. L. |title = Compounds of Alkali Metal Anions|volume = 18|issue = 8|pages = 587–598|doi = 10.1002/anie.197905871}}</ref><ref name="K+++">{{cite book|first1=A. M.| last1=James|first2=M. P.|last2=Lord|title=Macmillan's chemical and physical data|url=https://archive.org/details/macmillanschemic0000jame|publisher=Macmillan| location=London| date=1992|isbn=0-333-51167-0}}</ref> Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi agar kalium mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (3052 kJ/mol), karena pelepasan dua elektron melanggar konfigurasi elektron gas mulia yang stabil (konfigurasi argon inert).<ref name="K+++"/> Oleh karenanya, kalium tidak mudah membentuk senyawa dengan keadaan oksidasi +2 atau lebih tinggi.<ref name="K-"/>
Kalium adalah logam yang sangat aktif yang bereaksi hebat dengan oksigen di air dan di udara. Kalium bereaksi dengan oksigen membentuk [[kalium peroksida]], dan dengan air membentuk [[kalium hidroksida]]. Reaksi kalium dengan air berbahaya karena sifat [[eksotermal]]nya yang hebat dan produksi gas [[hidrogen]]nya. Hidrogen bereaksi lagi dengan oksigen di atmosfer, menghasilkan air, yang bereaksi dengan sisa kalium. Reaksi ini hanya membutuhkan sekelumit air; oleh karena itu, kalium dan natrium-kalium — [[NaK]] — cair adalah [[desikan]] kuat yang bisa digunakan untuk mengeringkan [[pelarut]] sebelum [[distilasi]].<ref name=b35>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 35</ref>
Baris 34 ⟶ 35:
Oleh karena sensitivitas kalium terhadap air dan udara, reaksi dengan unsur lain hanya mungkin terjadi dalam atmosfer inert seperti gas [[argon]] yang menggunakan {{ill|teknik bebas udara|en|air-free technique}}. Kalium tidak bereaksi dengan sebagian besar hidrokarbon seperti minyak mineral atau [[minyak tanah|kerosen]].<ref name="HollemanAF">{{cite book|publisher = Walter de Gruyter|date = 1985|edition = 91–100|isbn = 3-11-007511-3|title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1 = Arnold F.|last1 = Holleman|last2 = Wiberg|first2 = Egon|last3 = Wiberg|first3 = Nils|chapter = Potassium| language = German}}</ref> Ia mudah larut dalam amonia cair, sampai 480 g per 1000 g [[amonia]] pada 0 °C. Bergantung pada konsentrasinya, larutan amonia berwarna biru sampai kuning, dan konduktivitas listriknya serupa dengan logam cair. Dalam larutan murni, kalium perlahan bereaksi dengan amonia membentuk {{chem|KNH|2}}, namun reaksi ini dipercepat dengan sejumlah kecil garam logam transisi.<ref name=b32>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 32</ref> Oleh karena ia bisa mereduksi [[garam]] menjadi logamnya, kalium sering digunakan sebagai reduktor dalam pembuatan serbuk logam dari garamnya dengan [[logam Rieke|metode Rieke]].<ref>{{cite journal| author=Rieke, R. D.|title=Preparation of Organometallic Compounds from Highly Reactive Metal Powders|journal= [[Science (journal)|Science]]|year= 1989|volume= 246| pages= 1260–4|doi=10.1126/science.246.4935.1260| pmid=17832221| issue=4935|bibcode = 1989Sci...246.1260R }}</ref> Misalnya, pembuatan [[magnesium]] dari [[magnesium klorida]] dengan metode ini menggunakan kalium sebagai reduktor:
:<
==== Senyawa ====
:[[Berkas:potassium-superoxide-unit-cell-3D-ionic.png|
Satu-satunya tingkat oksidasi kalium yang umum adalah +1. Logam kalium adalah [[reduktor]] kuat yang mudah teroksidasi menjadi [[kation]] monopositif, {{chem|K|+}}. Sekali teroksidasi, ia sangat stabil dan sulit untuk direduksi kembali menjadi logamnya.<ref name="K-"/>
Kalium hidroksida mudah bereaksi dengan karbon dioksida menghasilkan [[kalium karbonat]], dan digunakan untuk menghilangkan gas renik dari udara. Secara umum, senyawa kalium memiliki kelarutan yang sangat tinggi dalam air, karena energi hidrasi ion {{chem|K|+}} yang tinggi. Ion kalium tidak berwarna dalam air dan sangat sulit [[Reaksi pengendapan|diendapkan]]; metode presipitasi yang mungkin termasuk reaksi dengan {{ill|natrium tetrafenilborat|en|sodium tetraphenylborate}}, {{ill|asam heksakloroplatinat|en|hexachloroplatinic acid}}, dan {{ill|natrium kobaltinitrit|en|sodium cobaltinitrite}}.<ref name="HollemanAF"/>
Kalium teroksidasi lebih cepat daripada logam kebanyakan dan membentuk [[oksida]] dengan ikatan oksigen-oksigen, seperti halnya semua logam alkali kecuali litium. Tiga spesies terbentuk selama reaksi: [[kalium oksida]], [[kalium peroksida]], dan [[kalium superoksida]]<ref>{{cite book|last = Lide|first = David R.|date = 1998|title = Handbook of Chemistry and Physics|url = https://archive.org/details/isbn_9780849305948|edition = 87th|publication-place = Boca Raton, Florida, United States|publisher = CRC Press|isbn = 0-8493-0594-2|pages = 477; 520}}</ref> yang terbentuk dari tiga ion berbasis oksigen yang berbeda: oksida ({{chem|O|2-}}), [[peroksida]] ({{chem|O|2|2-}}), dan [[superoksida]] ({{chem|O|2|-}}). Dua spesies terakhir, terutama [[superoksida]], jarang terjadi dan terbentuk hanya sebagai reaksi dengan logam yang sangat [[elektronegativitas|elektropositif]]; spesies ini mengandung ikatan oksigen-oksigen.<ref name=b32/> Semua senyawa biner kalium-oksigen diketahui bereaksi hebat dengan air, membentuk [[kalium hidroksida]]. Senyawa ini adalah basa yang sangat kuat, dan 1,21 [[kilogram|kg]] padatannya bisa larut dalam hanya satu liter air.<ref>{{RubberBible86th|page=4–80}}</ref><ref>[[#Schultz|Schultz]], p. 94</ref>
Senyawa kalium biasanya sangat ionik sehingga sebagian besar larut dalam air. Spesies utama dalam larutan akuatik adalah kompleks akuatik {{chem|[K|(H|2|O)|n|]|+}} dengan n = 6 dan 7.<ref name=Lincoln>{{cite|last1=Lincoln|first1=S.F.|last2=Richens|first2=D.T.|last3=Sykes|first3=A.G.|title=Metal Aqua Ions|editors=J.A. McCleverty and T.J. Meyer|url=http://www.sciencedirect.com/science/referenceworks/9780080437484|work=Comprehensive Coordination Chemistry II|volume=1|pages=515–555|ISBN=978-0-08-043748-4}}.</ref> Beberapa dari sedikit garam kalium yang sukar larut meliputi [[kalium tetrafenilborat]], [[kalium heksakloroplatinat]], dan [[kalium kobaltinitrit]].<ref name="HollemanAF"/>
Baris 53 ⟶ 54:
== Pembentukan dan distribusi kosmis ==
[[Berkas:PotassiumFeldsparUSGOV.jpg|
Kalium terbentuk dalam [[supernova]] melalui [[nukleosintesis]] dari atom yang lebih ringan. Kalium pada dasarnya dibuat pada supernova Tipe II melalui [[Nukleosintesis supernova|proses pembakaran oksigen eksplosif]].<ref>{{cite journal|first= V.|display-authors= 4|last= Shimansky|title=Observational constraints on potassium synthesis during the formation of stars of the Galactic disk| journal=Astronomy Reports|date=September 2003|bibcode = 2003ARep...47..750S|last2= Bikmaev|first2=I. F.|last3= Galeev|first3=A. I.|last4= Shimanskaya|first4=N. N.|last5= Ivanova|first5=D. V.|last6= Sakhibullin|first6=N. A.|last7= Musaev|first7=F. A.|last8= Galazutdinov|first8=G. A.|volume= 47|pages= 750–762|doi= 10.1134/1.1611216|issue= 9}}</ref> {{chem|40|K}} juga terbentuk pada nukleosintesis [[proses s]] dan {{ill|proses pembakaran neon|en|Neon-burning process}}.
Baris 60 ⟶ 61:
== Potas ==
{{main|Potas}}
Kandungan utama potas adalah campuran garam kalium karena tanaman memiliki sedikit atau tidak ada kandungan natrium, dan kandungan mineral tumbuhan lainnya terdiri dari garam kalsium dengan kelarutan dalam air yang relatif rendah. Meskipun kalium telah digunakan sejak zaman kuno, namun sejarahnya sebagian besar tidak dipahami sebagai zat yang secara mendasar berbeda dari garam mineral natrium. [[Georg Ernst Stahl]] memperoleh bukti eksperimental yang membawanya menyarankan perbedaan mendasar garam natrium dan kalium pada tahun 1702,<ref name="1702Suspect">{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167|page = 167|title = Chymische Schriften|last1 = Marggraf|first = Andreas Siegmund|date = 1761}}</ref> dan [[Henri Louis Duhamel du Monceau]] mampu membuktikan perbedaan ini pada tahun 1736.<ref>{{cite journal|url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires%20de%20l%27Academie%20royale%20des%20Sciences.langEN|journal = Memoires de l'Academie royale des Sciences| title = Sur la Base de Sel Marine| last = du Monceau|first = H. L. D.| pages = 65–68| language = French|date = 1702–1797}}</ref> Komposisi kimia yang tepat dari senyawa kalium dan natrium, serta statusnya sebagai unsur kimia kalium dan natrium, belum diketahui, sehingga [[Antoine Lavoisier]] tidak memasukkan alkali dalam daftar unsur kimia pada tahun 1789.<ref name="weeks">{{cite journal|doi = 10.1021/ed009p1035|title = The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium|year = 1932|last1 = Weeks|first1 = Mary Elvira|authorlink1=Mary Elvira Weeks|journal = Journal of Chemical Education|volume = 9|issue = 6|pages = 1035|bibcode = 1932JChEd...9.1035W}}</ref><ref name="disco">{{cite journal|jstor = 228541|pages = 247–258|last1 = Siegfried|first1 = R.|title = The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements|volume = 54|issue = 2|journal = Isis|year = 1963|doi = 10.1086/349704}}</ref> Dalam waktu yang lama, satu-satunya aplikasi kalium yang penting adalah produksi kaca, pemutih, sabun dan [[bubuk mesiu]] sebagai kalium nitrat.<ref>{{cite journal|doi = 10.1021/ed003p749|title = Historical notes upon the domestic potash industry in early colonial and later times|url = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1926-07_3_7/page/749|year = 1926|last1 = Browne|first1 = C. A.|journal = Journal of Chemical Education|volume = 3|issue = 7|pages = 749–756|bibcode = 1926JChEd...3..749B}}</ref> Sabun kalium dari lemak hewani dan minyak nabati sangat berharga karena cenderung lebih larut dalam air dan teksturnya lebih lembut, dan oleh karena itu dikenal dengan [[sabun]] lembut.<ref name=g73/> [[Justus Liebig]] pada tahun 1840 menemukan bahwa kalium adalah unsur penting untuk tanaman dan bahwa sebagian besar jenis tanah yang kekurangan kalium<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/?id=Ya85AAAAcAAJ|title = Die organische Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie|author = Liebig, Justus von|date = 1840| language = German}}</ref> menyebabkan permintaan garam kalium meningkat tajam. Abu kayu dari pohon cemara awalnya digunakan sebagai sumber garam kalium untuk pupuk, namun, dengan ditemukannya deposit mineral yang mengandung [[kalium klorida]] di dekat {{ill|Staßfurt|en|Staßfurt}}, Jerman pada tahun 1868, dimulailah produksi pupuk kalium berskala industri.<ref>{{cite book|author=Cordel, Oskar |title=Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung ...|url=https://books.google.com/books?id=EYpIAAAAYAAJ|date=1868|publisher=L. Schnock| language = German}}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/?id=J8Q6AAAAcAAJ|title = Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gefahren|last1 = Birnbaum| first1= Karl|date = 1869| language = German}}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=qPkoOU4BvEsC&pg=PA417|title = Fertilizer Manual|isbn = 978-0-7923-5032-3|author = United Nations Industrial Development Organization and Int'l Fertilizer Development Center|date = 1998|pages=46, 417}}</ref> Deposit potas lainnya juga ditemukan, dan pada tahun 1960an Kanada menjadi produsen dominan.<ref>{{cite journal|jstor = 3103338|pages = 187–208|last1 = Miller|first1 = H.|title = Potash from Wood Ashes: Frontier Technology in Canada and the United States|url = https://archive.org/details/sim_technology-and-culture_1980-04_21_2/page/187|volume = 21|issue = 2|journal = Technology and Culture|year = 1980|doi=10.2307/3103338}}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.2113/gsecongeo.74.2.353|title = Potash and politics|year = 1979|last1 = Rittenhouse|first1 = P. A.|journal = Economic Geology|volume = 74|issue = 2|pages = 353–7}}</ref>
== Logam ==
[[Berkas:Sir Humphry Davy, Bt by Thomas Phillips.jpg|
[[Berkas:Potassium.JPG|
''Logam'' kalium pertama kali diisolasi pada tahun 1807 di Inggris oleh Sir [[Humphry Davy]], yang mengisolasinya dari [[Kalium hidroksida|kaustik potas]] (KOH, kalium hidroksida) dengan elektrolisis leburan KOH dengan [[tumpukan volta]], teknologi yang baru ditemukan. Kalium adalah logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis.<ref name="Enghag2004">{{cite book|last=Enghag|first= P.|date=2004| title=Encyclopedia of the elements|url=https://archive.org/details/encyclopediaofel0000engh| publisher=Wiley-VCH Weinheim| isbn=3-527-30666-8| chapter=11. Sodium and Potassium}}</ref> Kemudian pada tahun yang sama, Davy melaporkan ekstraksi logam [[natrium]] dari mineral derivatif ([[soda api]], NaOH, atau [[lindi (kimia)|lindi]]) dan bukan dari garam tanaman, dengan teknik serupa, menunjukkan bahwa unsur-unsurnya, dan juga garamnya, berbeda.<ref name="weeks"/><ref name="disco"/><ref name="Davy1807">{{cite journal|first=Humphry|last=Davy|title=On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies|pages=1–44|year=1808|volume=98|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society|url=https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57&q|doi=10.1098/rstl.1808.0001}}</ref><ref name="200disco">{{cite journal|doi = 10.1134/S1061934807110160|title = History of the discovery of potassium and sodium (on the 200th anniversary of the discovery of potassium and sodium)|year = 2007|last1 = Shaposhnik|first1 = V. A.|journal = Journal of Analytical Chemistry|volume = 62|issue = 11|pages = 1100–2}}</ref> Meskipun produksi logam kalium dan natrium seharusnya telah menunjukkan bahwa keduanya adalah unsur, perlu beberapa waktu sebelum pandangan ini diterima secara universal.<ref name="disco"/>
== Geologi ==
Baris 102 ⟶ 103:
* Sistem umpan balik negatif reaktif mengacu pada sistem yang menginduksi sekresi kalium melalui ginjal sebagai respons terhadap peningkatan kalium plasma (konsumsi kalium, pergeseran ke luar sel, atau infus intravena).
* Sistem umpan maju reaktif mengacu pada sistem yang tidak diketahui secara lengkap yang menginduksi sekresi kalium ginjal sebagai respons terhadap konsumsi kalium sebelum terjadi kenaikan kalium plasma. Ini mungkin diinisiasi oleh reseptor kalium pada sel usus yang mendeteksi kalium yang dicerna dan memicu sinyal [[Serat saraf aferen|aferen]] [[Saraf vagus|''vagal'']] ke kelenjar pituitari.
* Sistem prediktif atau sirkadian meningkatkan sekresi kalium melalui ginjal selama waktu makan (misalnya siang hari untuk manusia, malam hari untuk hewan pengerat) terlepas dari keberadaan, jumlah, atau ketiadaan konsumsi kalium. Ini dimediasi oleh {{ill|osilator sirkadian|en|circadian oscillator}} dalam {{ill|inti
[[Berkas:Scheme sodium-potassium pump-en.svg|
* Sistem transport ion memindahkan kalium melintasi membran sel dengan menggunakan dua mekanisme. Mekanisme yang satu aktif dan memompa natrium keluar dari, dan kalium masuk ke dalam, sel. Mekanisme lainnya pasif dan memungkinkan kalium merembes keluar dari sel. Kation kalium dan natrium mempengaruhi distribusi cairan antara kompartemen intraselular dan ekstraselular melalui gaya [[osmosis|osmotik]]. Pergerakan kalium dan natrium melalui membran sel dimediasi oleh pompa [[Na+/K+-ATPase]].<ref>{{cite book|last=Campbell|first=Neil|title=Biology|url=https://archive.org/details/biology0000camp_b7z1|date=1987|isbn=0-8053-1840-2|page=[https://archive.org/details/biology0000camp_b7z1/page/795 795]|publisher=Benjamin/Cummings Pub. Co.|location=Menlo Park, California}}</ref> [[Transporter ion|Pompa ion]] ini menggunakan [[Adenosin trifosfat|ATP]] untuk memompa tiga ion natrium keluar dari sel dan dua ion kalium ke dalam sel, menciptakan gradien elektrokimia dan gaya gerak listrik melintasi membran sel. {{ill|Saluran kalium|en|Potassium channel}} yang sangat selektif (yang berupa [[tetramer]]) sangat penting untuk [[Hiperpolarisasi (biologi)|hiperpolarisasi]] di dalam [[neuron]] setelah aksi potensial dipicu. Saluran ion kalium yang paling baru ditemukan adalah KirBac3.1, yang membuat total lima saluran ion kalium (KcsA, KirBac1.1, KirBac3.1, KvAP, dan MthK) dengan struktur yang ditentukan. Kelima berasal dari spesies [[prokariotik]].<ref name="pmid16253415">{{cite journal|first1=Mikko |last1 = Hellgren| first2= Lars |last2= Sandberg|first3= Olle |last3= Edholm|title=A comparison between two prokaryotic potassium channels (K<sub>ir</sub>Bac1.1 and KcsA) in a molecular dynamics (MD) simulation study|journal=Biophysical Chemistry| volume=120|issue=1|pages=1–9|year=2006|pmid=16253415|doi=10.1016/j.bpc.2005.10.002}}</ref>
==== Penyaringan, reabsorpsi, dan ekskresi renal ====
Penanganan kalium oleh ginjal berhubungan erat dengan penanganan natrium. Kalium adalah kation utama (ion positif) di dalam sel hewan [150 mmol/L, (4,8 g)], sedangkan natrium adalah kation utama cairan ekstraselular [150 mmol/L, (3,345 g)]. Di dalam ginjal, sekitar 180 liter plasma per hari disaring melalui [[glomerulus (ginjal)|glomerulus]] dan masuk ke {{ill|tubulus ginjal|en|renal tubules}}.<ref name="Potts1964">{{cite book|author=Potts, W. T. W.|author2=Parry, G.|date=1964|title=Osmotic and ionic regulation in animals|publisher=[[Pergamon Press]]}}</ref> Penyaringan ini melibatkan sekitar 600 g natrium dan 33 g kalium. Oleh karena hanya 1–10 g natrium dan 1–4 g kalium yang cenderung diganti melalui makanan, penyaringan ginjal harus secara efisien menyerap kembali yang tersisa dari plasma.
Natrium direabsorpsi untuk mempertahankan volume ekstraselular, tekanan osmotik, dan konsentrasi natrium serum dalam batas sempit; kalium direabsorpsi untuk mempertahankan konsentrasi kalium serum dalam batas yang sempit.<ref>{{cite journal| last1=Lans |first1=H. S.|last2= Stein|first2=I. F.|last3= Meyer |first3=K. A.|title=The relation of serum potassium to erythrocyte potassium in normal subjects and patients with potassium deficiency| url=https://archive.org/details/sim_american-journal-of-the-medical-sciences_1952-01_223_1/page/65 |journal=American Journal of the Medical Sciences|volume=223| issue=1| pages=65–74|year=1952| pmid=14902792| doi=10.1097/00000441-195201000-00011}}</ref> {{ill|Pompa natrium|en|Sodium pump}} di dalam tubulus ginjal beroperasi untuk menyerap kembali natrium. Kalium harus dipertahankan juga, tapi, karena jumlah kalium di dalam plasma darah sangat kecil dan kumpulan kalium dalam sel kira-kira tiga puluh kali lebih besar, situasinya tidak begitu kritis untuk kalium. Oleh karena kalium dipindahkan secara pasif<ref>{{cite journal|last1=Bennett |first1=C. M.|last2= Brenner |first2=B. M.|last3= Berliner |first3=R. W.| title=Micropuncture study of nephron function in the rhesus monkey| journal=Journal of Clinical Investigation| volume=47|issue=1| pages=203–216|year=1968| pmid=16695942| doi=10.1172/JCI105710|pmc=297160}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Solomon|first1=A. K. |title=Pumps in the living cell|url=https://archive.org/details/sim_scientific-american_1962-08_207_2/page/100|journal=Scientific American| volume=207| pages=100–8|year=1962| pmid=13914986| doi=10.1038/scientificamerican0862-100| issue=2}}</ref> dengan arah aliran kebalikan dari natrium sebagai respons terhadap {{ill|kesetimbangan Donnan|en|Donnan equilibrium}} nyata (namun tidak aktual),<ref>{{cite book|last=Kernan|first= Roderick P.|title=Cell potassium (Transport in the life sciences)|publisher=[[John Wiley & Sons|Wiley]]|location=New York|date=1980|pages=40, 48|isbn= 0-471-04806-2}}</ref> kalium urin tidak dapat di bawah konsentrasi kalium dalam serum kecuali kadang-kadang melalui sekresi air secara aktif pada akhir pengolahan. Kalium diekskresikan dua kali dan diserap kembali tiga kali sebelum urin mencapai tubulus pengumpul.<ref>{{cite journal|last1=Wright|first1=F. S.|title=Sites and mechanisms of potassium transport along the renal tubule |url=https://archive.org/details/sim_kidney-international_1977-06_11_6/page/415|journal=Kidney International |volume=11|issue=6 |pages=415–432 |year=1977 |pmid=875263 |doi=10.1038/ki.1977.60}}</ref> Pada titik tersebut, urin biasanya memiliki konsentrasi kalium yang sama dengan plasma. Pada akhir pengolahan, kalium disekresikan satu kali lagi jika kadar dalam serum terlalu tinggi.
Tanpa adanya asupan, kalium diekskresikan sekitar 200 mg per hari sampai, dalam waktu sekitar seminggu, kalium dalam serum menurun ke tingkat defisiensi ringan 3,0–3,5 mmol/L.<ref>{{cite journal|last1=Squires |first1=R. D.|last2= Huth |first2 = E. J. |title=Experimental potassium depletion in normal human subjects. I. Relation of ionic intakes to the renal conservation of potassium |journal=Journal of Clinical Investigation |volume=38 |issue=7|pages=1134–48|year=1959 |pmid=13664789 |doi=10.1172/JCI103890|pmc=293261}}</ref> Jika masih belum ada asupan, konsentrasinya terus menurun sampai terjadi defisiensi parah yang berujung pada kematian.<ref>{{cite book|author=Fiebach, Nicholas H.|author2=Barker, Lee Randol|author3=Burton, John Russell|author4=Zieve, Philip D.|last-author-amp=yes |title=Principles of ambulatory medicine|url=https://books.google.com/books?id=UGVylX6g4i8C&pg=PA748|date=2007|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|isbn=978-0-7817-6227-4|pages=748–750}}</ref>
Kalium bergerak secara pasif melalui pori-pori membran sel. Ketika ion bergerak melalui pompa, ada sebuah gerbang pada pompa di kedua sisi selaput sel dan hanya satu gerbang yang dapat dibuka sekaligus. Akibatnya, sekitar 100 ion per detik dipaksa melaluinya. Pori-pori hanya memiliki satu gerbang, dan hanya ada satu jenis ion yang dapat mengalir melaluinya, pada 10 juta sampai 100 juta ion per detik.<ref>{{cite journal|last=Gadsby |first=D. C.|title=Ion transport: spot the difference |journal=Nature|volume=427 |issue=6977|pages=795–7|year=2004 |pmid=14985745 |doi=10.1038/427795a|bibcode = 2004Natur.427..795G}}; for a diagram of the potassium pores are viewed, see {{cite journal|author=Miller, C|title=See potassium run |journal=Nature |volume=414|issue=6859 |pages=23–24|year=2001 |pmid=11689922|doi=10.1038/35102126|bibcode = 2001Natur.414...23M }}</ref> Pori-pori memerlukan kalsium untuk membuka<ref>{{cite journal|display-authors=4|last1=Jiang
=== Dalam makanan ===
Baris 121 ⟶ 122:
==== Sumber makanan ====
Asupan kalium yang [[Angka Kecukupan Gizi|mencukupi]] bisa diperoleh dengan mengonsumsi berbagai macam makanan. Kalium hadir di semua buah, sayuran, daging dan ikan. Makanan dengan konsentrasi kalium tinggi meliputi [[ubi jalar]], [[peterseli]], [[aprikot]] kering, [[susu]], [[cokelat]], semua [[kacang]] (terutama kacang [[almond]] dan [[pistacio]]), [[kentang]], [[rebung]], [[pisang]], [[alpukat]], [[air kelapa]], [[kedelai]], dan [[bekatul]].<ref>{{cite web|
[[Departemen Pertanian Amerika Serikat|USDA]] mencantumkan [[pasta tomat]], [[jus jeruk]], {{ill|sayuran bit|en|Beetroot}}, [[buncis putih]] (''white bean''), [[kentang]], [[pisang]] dan banyak sumber makanan kalium lainnya, diurutkan menurut urutan sesuai kandungan kalium mulai dari yang tertinggi hingga terendah.<ref>{{cite news|title=Potassium Content of Selected Foods per Common Measure, sorted by nutrient content |publisher=USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20 |url=http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w306.pdf |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20081217043521/http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w306.pdf |archivedate=December 17, 2008 }}</ref>
==== Asupan yang memadai ====
Pedoman 2004 dari ''[[National Academy of Medicine
Sebuah [[meta-analisis]] menyimpulkan bahwa peningkatan 1640 mg dalam asupan kalium harian dikaitkan dengan penurunan risiko stroke sebesar 21%.<ref>{{cite journal |last1=D'Elia |first1=L. |last2=Barba |first2=G. |last3=Cappuccio |first3=F. |last4=Strazzullo |year=2011 |title=Potassium Intake, Stroke, and Cardiovascular Disease: A Meta-Analysis of Prospective Studies |journal=J Am Coll Cardiol |volume=57 |issue=10 |pages=1210–9 |doi=10.1016/j.jacc.2010.09.070 |pmid=21371638}}</ref> [[Kalium klorida]] dan [[kalium bikarbonat]] berguna untuk mengendalikan [[hipertensi]] ringan.<ref>{{cite journal |vauthors=He FJ, Marciniak M, Carney C, Markandu ND, Anand V, Fraser WD, Dalton RN, Kaski JC, MacGregor GA |title=Effects of potassium chloride and potassium bicarbonate on endothelial function, cardiovascular risk factors, and bone turnover in mild hypertensives |journal=Hypertension |volume=55 |issue=3 |pages=681–8 |year=2010 |pmid=20083724 |doi=10.1161/HYPERTENSIONAHA.109.147488 }}</ref>
Baris 140 ⟶ 141:
== Produksi komersial ==
=== Pertambangan ===
[[Berkas:Museo de La Plata - Silvita.jpg|
Garam kalium seperti {{ill|karnalit|en|carnallite}}, {{ill|langbeinit|en|langbeinite}}, {{ill|polihalit|en|polyhalite}}, dan {{ill|silvit|en|sylvite}} membentuk endapan {{ill|evaporit|en|evaporite}} yang luas di dasar danau purba dan [[dasar laut]],<ref name=geo/> membuat ekstraksi garam kalium di lingkungan ini layak secara komersial. Sumber utama kalium – [[potas]] – ditambang di [[Kanada]], [[Rusia]], [[Belarus]], [[Jerman]], [[Israel]], [[Amerika Serikat]], [[Yordania]], dan tempat-tempat lain di seluruh dunia.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=EHx51n3T858C|publisher=Springer|title = Potash: deposits, processing, properties and uses|isbn = 978-0-412-99071-7|last1 = Garrett|first1= Donald E.|date = 1995-12-31}}</ref><ref name="USGSCS2008">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/potash/mcs-2008-potas.pdf|first=Joyce A.|last=Ober|publisher=United States Geological Survey|title=Mineral Commodity Summaries 2008:Potash|accessdate=2008-11-20}}</ref><ref name="USGSYB2006">{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/potash/myb1-2006-potas.pdf|first=Joyce A.|last=Ober|publisher=United States Geological Survey|title=Mineral Yearbook 2006:Potash|accessdate=2008-11-20}}</ref> Deposit yang ditambang pertama kalu berada di dekat Staßfurt, Jerman, namun simpanannya membentang dari [[Inggris Raya]], melalui Jerman hingga Polandia. Mereka berada di [[Zechstein]] dan tertimbun sejak zaman [[Permian]] Tengah hingga Permian Akhir. Deposit terbesar yang pernah ditemukan terletak {{convert|1000|m|ft|abbr=on|sp=us}} di bawah permukaan provinsi [[Saskatchewan]] Kanada. Deposit tersebut terletak di [[Elk Point Group]] yang dihasilkan pada zaman [[Devon (periode)|Devon Tengah]]. Saskatchewan, lokasi beberapa tambang besar telah beroperasi sejak tahun 1960an, mempelopori teknik pembekuan pasir basah (formasi Blairmore) untuk mendorong poros tambang melaluinya. Perusahaan pertambangan potas utama di Saskatchewan adalah [[Potash Corporation of Saskatchewan]].<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=rtRFyFO4hpEC&pg=PA433|publisher=U of Nebraska Press|page = 433|title = Encyclopedia of the Great Plains|isbn = 978-0-8032-4787-1|last = Wishart| first=David J.|date = 2004}}</ref> Air [[Laut Mati]] digunakan oleh [[Israel]] dan [[Yordania]] sebagai sumber kalium, sementara konsentrasi di lautan normal terlalu rendah untuk produksi komersial dengan harga berlaku.<ref name="USGSCS2008"/><ref name="USGSYB2006"/>
[[Berkas:Wintershall Monte Kali 12.jpg|
=== Ekstraksi kimia ===
Baris 156 ⟶ 157:
|date=2000
}}</ref>
:<
:<
Harga logam kalium [[Pereaksi|berderajat kemurnian pereaksi]] bernilai sekitar $10,00/[[pound (mass)|pound]] ($22/[[kg]]) pada tahun 2010 saat dibeli dengan satuan [[ton]]. Logam dengan kemurnian lebih rendah jauh lebih murah. Pasar bergejolak karena penyimpanan logam ini dalam jangka panjang sulit dilakukan. Ia harus disimpan dalam
== Penggunaan komersial ==
=== Pupuk ===
[[Berkas:Patentkali (Potassium sulfate with magnesium).jpg|
Ion kalium merupakan komponen penting nutrisi [[tumbuhan]] dan ditemukan pada kebanyakan jenis [[tanah]].<ref name=g73/> Mereka digunakan sebagai [[pupuk]] untuk [[pertanian]], [[hortikultura]], dan budidaya [[hidroponik]] dalam bentuk [[kalium klorida|klorida]] (KCl), [[kalium sulfat|sulfat]] ({{chem|K|2|SO|4}}), atau [[kalium nitrat|nitrat]] ({{chem|KNO|3}}). Pupuk pertanian mengkonsumsi 95% produksi kalium global, dan sekitar 90% kalium ini dipasok sebagai KCl.<ref name=g73/> Kandungan kalium dalam sebagian besar tanaman berkisar antara 0,5% sampai 2% dari berat panen, yang dinyatakan secara konvensional sebagai jumlah {{chem|K|2|O}}. Pertanian modern dengan [[Hasil usaha tani|rendemen]] tinggi bergantung pada pupuk untuk menggantikan kalium yang hilang saat panen. Sebagian besar pupuk pertanian mengandung kalium klorida, sedangkan kalium sulfat digunakan untuk tanaman peka klorida atau tanaman yang membutuhkan kandungan sulfur lebih tinggi. Sulfat sebagian besar dihasilkan oleh dekomposisi mineral {{ill|kainit|en|kainite}} ({{chem|MgSO|4|·KCl·3H|2|O}}) dan {{ill|langbeinit|en|langbeinite}} ({{chem|MgSO|4|·K|2|SO|4}}). Sangat sedikit pupuk yang mengandung kalium nitrat.<ref name="Kent">{{cite book|pages = 1135–57|first = Amit H. |last = Roy| url = https://books.google.com/books?id=AYjFoLCNHYUC&pg=PA1135|isbn = 978-0-387-27843-8|publisher=Springer|title = Kent and Riegel's handbook of industrial chemistry and biotechnology|date = 2007}}</ref> Pada tahun 2005, sekitar 93% produksi kalium dunia dikonsumsi oleh industri pupuk.<ref name="USGSYB2006" />
Baris 180 ⟶ 181:
==== Penggunaan ceruk ====
Terdapat ratusan penggunaan beragan senyawa kalium. Salah satu contohnya adalah [[kalium superoksida]], {{Chem|KO|2}}, suatu padatan jingga yang bertindak selaku sumber [[oksigen]] ''portable'' dan penyerap [[karbon dioksida]]. Ia banyak digunakan dalam [[Sistem napas ulang|sistem pernapasan]]<!-- Rebreather --> di tambang, kapal selam, dan wahana antariksa karena membutuhkan volume yang lebih sedikit daripada gas oksigen.<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 74</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=oiWFhoRzPBQC&pg=PA93|title = The history of underwater exploration|first = Robert F. |last = Marx|publisher =Courier Dover Publications| date = 1990|isbn = 978-0-486-26487-5|page=93}}</ref>
: <chem>
Contoh lain adalah kalium kobaltnitrit, {{chem|K|3|[Co(NO|2|)|6|]|}}, yang digunakan sebagai pigmen lukis di bawah nama [[Aureolin]] atau Kobalt Kuning.<ref name="Getts">{{cite book|publisher=Courier Dover Publications|url = https://books.google.com/books?id=bdQVgKWl3f4C&pg=PA109|title = Painting materials: A short encyclopaedia|isbn = 978-0-486-21597-6|author = Gettens, Rutherford John|author2 = Stout, George Leslie|last-author-amp = yes|date = 1966|pages =109–110}}</ref>
Isotop kalium stabil dapat [[Pendinginan laser|didinginkan dengan laser]] dan digunakan untuk menelusuri masalah fundamental dan [[Teknologi kuantum|teknologi]] dalam [[Mekanika kuantum|fisika kuantum]]. Dua isotop [[
==== Penggunaan laboratorium ====
Baris 192 ⟶ 193:
== Tindakan pencegahan ==
[[Berkas:Potassium water 20.theora.ogv|
Logam kalium bereaksi hebat dengan air menghasilkan [[kalium hidroksida]] (KOH) dan gas [[hidrogen]].<blockquote><chem>
Kalium bereaksi hebat dengan [[halogen]] dan meledak dengan adanya [[bromin]]. Ia juga bereaksi eksplosif dengan [[asam sulfat]]. Selama pembakaran, kalium membentuk peroksida dan superoksida. Peroksida-peroksida ini dapat bereaksi hebat dengan [[senyawa organik]] seperti minyak. Baik peroksida dan superoksida dapat bereaksi eksplosif dengan logam kalium.<ref>{{cite web|url=http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html |title=DOE Handbook-Alkali Metals Sodium, Potassium, NaK, and Lithium |publisher=Hss.doe.gov |accessdate=2010-10-16 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100928002539/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html <!--Added by H3llBot--> |archivedate=2010-09-28}}</ref>
Kalium biasanya disimpan di dalam minyak tanah atau minyak mineral anhidrat, karena ia bereaksi dengan uap air di udara. Tidak seperti [[litium]] dan [[natrium]], bagaimanapun, kalium tidak seharusnya disimpan dalam minyak lebih dari 6 bulan, kecuali dalam kondisi
Oleh karena sifat logam kalium yang reaktif, ia harus ditangani dengan kehatihatian tinggi, dengan pelindung kulit dan mata yang memadai serta penghalang tahan ledakan antara pengguna dan logam. Senyawa kalium yang tertelan dalam jumlah besar dapat menyebabkan [[hiperkalemia]] yang sangat berpengaruh terhadap sistem kardiovaskuler.<ref name="hyper">{{cite book|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|url = https://books.google.com/books?id=BfdighlyGiwC&pg=PA903| chapter = Potassium Chloride and Potassium Permanganate|pages = 903–5|title = Medical toxicology|isbn = 978-0-7817-2845-4|last = Schonwald|first = Seth|date = 2004}}</ref><ref>{{cite book|url =https://books.google.com/books?id=l8RkPU1-M5wC&pg=PA223|publisher=Elsevier Health Sciences|page =223|title =Emergency medicine secrets|isbn =978-1-56053-503-4|last =Markovchick |first=Vincent J.|last2 =Pons |first2=Peter T.|last-author-amp =yes|date =2003}}</ref> Kalium klorida digunakan di [[Amerika Serikat]] untuk eksekusi [[suntik mati]].<ref name="hyper"/>
Baris 227 ⟶ 228:
* {{cite book|ref=Holleman|publisher = Walter de Gruyter|date = 2007|edition = 91–100|isbn = 3110177706|url=https://books.google.com/books?id=mahxPfBdcxcC&printsec=frontcover|title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1 = Arnold F.|last1 = Holleman|last2 = Wiberg|first2 = Egon|last3 = Wiberg|first3 = Nils|chapter = Potassium| language = German}}
* {{cite book|doi = 10.1002/14356007.a22_031.pub2|title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|date = 2006|ref=Schultz|last1= Schultz|first1 = H.|last2 = Bauer|first2 = G.|last3 = Schachl|first3 = E.|last4 = Hagedorn|first4 = F.|last5 = Schmittinger|first5 = P.|chapter = Potassium compounds|isbn = 3-527-30673-0|volume = A22|pages = 39–103|displayauthors = 1}}
* [http://ndb.nal.usda.gov/ndb/search/list National Nutrient Database] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140810230234/http://ndb.nal.usda.gov/ndb/search/list |date=2014-08-10 }} at [[USDA]] Website
== Pranala luar ==
Baris 235 ⟶ 236:
{{Compact periodic table}}
{{Senyawa kalium}}
{{Authority control}}
Baris 246:
[[Kategori:Desikan]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:
[[Kategori:Artikel yang mengandung rekaman video]]
|