Uranium
Uranium adalah unsur kimia dengan lambang U dan nomor atom 92. Ia merupakan logam putih keperakan yang termasuk dalam deret aktinida di dalam tabel periodik. Uranium memiliki 92 proton dan 92 elektron, dengan elektron valensi 6. Inti uranium mengikat sebanyak 141 sampai dengan 146 neutron, sehingganya terdapat 6 isotop uranium. Isotop yang paling umum adalah uranium-238 (146 neutron) dan uranium-235 (143 neutron). Semua isotop uranium tidak stabil dan bersifat radioaktif lemah. Uranium memiliki bobot atom terberat kedua (setelah plutonium) di antara semua unsur-unsur kimia yang dapat ditemukan secara alami.[3] Massa jenis uranium kira-kira 70% lebih besar daripada timbal, namun tidaklah sepadat emas ataupun tungsten. Uranium dapat ditemukan secara alami dalam konsentrasi rendah (beberapa bagian per juta (ppm)) dalam tanah, bebatuan, dan air.
92U Uranium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 Uranium yang diperkaya tinggi | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Garis spektrum uranium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat umum | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pengucapan | /uranium/[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penampilan | metalik abu-abu keperakan; teroksidasi menjadi hitam ketika terpapar dengan udara | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Uranium dalam tabel periodik | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor atom (Z) | 92 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Golongan | golongan n/a | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Periode | periode 7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Blok | blok-f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kategori unsur | aktinida | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Berat atom standar (Ar) |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [Rn] 5f3 6d1 7s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per kelopak | 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat fisik | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | padat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik lebur | 1405,3 K (1132,2 °C, 2070 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik didih | 4404 K (4131 °C, 7468 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kepadatan mendekati s.k. | 19,1 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| saat cair, pada t.l. | 17,3 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | 9,14 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor penguapan | 417,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor molar | 27,665 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat atom | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | +1, +2, +3,[2] +4, +5, +6 (oksida amfoter) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitas | Skala Pauling: 1,38 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energi ionisasi | ke-1: 597,6 kJ/mol ke-2: 1420 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom | empiris: 156 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 196±7 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari van der Waals | 186 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Lain-lain | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kelimpahan alami | primordial | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | ortorombus | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kecepatan suara batang ringan | 3155 m/s (suhu 20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ekspansi kalor | 13,9 µm/(m·K) (suhu 25 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | 27,5 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistivitas listrik | 0,280 µΩ·m (suhu 0 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Arah magnet | paramagnetik | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Young | 208 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Shear | 111 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus curah | 100 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rasio Poisson | 0,23 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala Vickers | 1960–2500 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala Brinell | 2350–3850 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor CAS | 7440-61-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sejarah | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penamaan | dari planet Uranus, ia sendiri dinamai dari dewa langit Yunani Uranus | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penemuan | Martin H. Klaproth (1789) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isolasi pertama | E. Péligot (1841) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotop uranium yang utama | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Uranium yang dapat dijumpai secara alami adalah uranium-238 (99,2739–99,2752%), uranium-235 (0,7198–0,7202%), dan sekelumit uranium-234 (0,0050–0,0059%). Uranium meluruh secara lambat dengan memancarkan partikel alfa. Umur paruh uranium-238 adalah sekitar 4,47 milyar tahun, sedangkan untuk uranium-235 adalah 704 juta tahun.[4] Oleh sebab itu, uranium dapat digunakan untuk penentuan umur Bumi.
Uranium-235 merupakan satu-satunya isotop unsur kimia alami yang bersifat fisil (yakni dapat mempertahankan reaksi berantai pada fisi nuklir), sedangkan uranium-238 dapat dijadikan fisil menggunakan neutron cepat. Selain itu, uranium-238 juga dapat ditransmutasikan menjadi plutonium-239 yang bersifat fisil dalam reaktor nuklir. Isotop uranium lainnya yang juga bersifat fisil adalah uranium-233, yang dapat dihasilkan dari torium.
Lihat pula
Referensi
- ^ (Indonesia) "Uranium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ Morss, L.R.; Edelstein, N.M.; Fuger, J., ed. (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (edisi ke-3rd). Netherlands: Springer. ISBN 978-9048131464.
- ^ Hoffman, D. C.; Lawrence, F. O.; Mewherter, J. L.; Rourke, F. M. (1971). "Detection of Plutonium-244 in Nature". Nature. 234: 132–134. doi:10.1038/234132a0.
- ^ "WWW Table of Radioactive Isotopes".
Bibliografi
- World Uranium Resources, by Kenneth S. Deffeyes and Ian D. MacGregor, Scientific American, January, 1980, page 66.
Pranala luar
- WebElements.com - Uranium (also used as a reference)
- EnvironmentalChemistry.com - Uranium (also used as a reference)
- It's Elemental - Uranium
- The US government provides lots of statistics and information relevant to the energy industry at
- Nuclear Power and Nuclear Weapons: Making the Connections
- The Uranium Information Centre also has lots of information on uranium
- Los Alamos National Laboratory's Chemistry Division: Periodic Table - Uranium
- U.S. EPA: Radiation Information for Uranium
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |