Dinitrogen trioksida
Dinitrogen trioksida adalah senyawa kimia dengan rumus N. Padatan biru tua ini[1] adalah salah satu nitrogen oksida biner. Senyawa ini terbentuk pada pencampuran nitrogen oksida dan nitrogen dioksida dengan porsi yang sama dan kemudian didinginkan di bawah −21 °C (−6 °F):[2]
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Nitrit anhidrida, nitrogen seskuioksida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| N2O3 | |
| Massa molar | 76,01 g/mol |
| Penampilan | Cairan biru tua |
| Densitas | 1,447 g/cm3, cairan 1,783 g/cm3 (gas) |
| Titik lebur | -100,7 °C[1] |
| Titik didih | 3,5 °C (terdisosiasi[1]) |
| sangat mudah larut | |
| Kelarutan | larut dalam eter |
| −16,0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| planar, Cs | |
| 2.122 D | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 65,3 J/mol K |
| Entropi molar standar (S |
314,63 J K−1 mol−1 |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
+91,20 kJ/mol |
| Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Sangat beracun (T+) |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Dinitrogen trioksida hanya dapat diisolasi pada suhu rendah, yaitu dalam fase cair dan padatnya. Pada suhu yang lebih tinggi kesetimbangan bergerak ke arah gas, dengan Kdiss = 193 kPa (25 °C).[3]
Struktur dan ikatan
Seharusnya, ikatan N–N memiliki panjang yang mirip dengan hidrazin (145 pm). Namun, dinitrogen trioksida, memiliki panjang ikatan N–N yang tak biasa yaitu 186 pm. Beberapa oksida nitrogen lainnya juga memiliki ikatan N–N yang panjang, termasuk dinitrogen tetroksida (175 pm). Molekul N2O3 berbentuk planar dan menunjukkan simetri Cs. Dimensi yang dicantumkan di bawah berasal dari spektroskopi gelombang pendek pada temperatur rendah, gas N2O3:[2]
Ia adalah anhidrida asam nitrit (HNO2) yang tak stabil, dan terbentuk ketika dicampur air. Sturktur alternatif yaitu anhidrida sejati dapat diperkirakan, yaitu O=N–O–N=O, tetapi isomer ini tidak teramati. Jika asam nitrit tidak segera digunakan, ia terdekomposisi menjadi nitrogen oksida dan asam nitrat. Garam nitrit kadang-kadang dibuat dengan penambahan N2O3 ke larutan basanya:
Referensi
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 444, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 521–22. ISBN 0-08-022057-6.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
Pranala luar
- National Pollutant Inventory - Oxides of nitrogen fact sheet Diarsipkan 2004-02-05 di Wayback Machine.
- Webelements: Compound data - dinitrogen trioxide
- Oxides of nitrogen - synthesis and uses Diarsipkan 2019-07-31 di Wayback Machine.
- Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |