Gadolinium
Gadolinium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Gd dan nomor atom 64. Gadolinium memiliki wujud berupa logam berwarna perak yang halus, yang bereaksi dengan air dan oksigen. Di alam, Gadolinium dapat ditemukan di mineral Monasit dan Bastnäsit.
64Gd Gadolinium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 Sampel gadolinium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Garis spektrum gadolinium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat umum | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pengucapan | /gadolinium/[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penampilan | putih keperakan | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gadolinium dalam tabel periodik | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor atom (Z) | 64 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Golongan | golongan n/a | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Periode | periode 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Blok | blok-f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kategori unsur | lantanida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Berat atom standar (Ar) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [Xe] 4f7 5d1 6s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per kelopak | 2, 8, 18, 25, 9, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat fisik | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | padat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik lebur | 1585 K (1312 °C, 2394 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik didih | 3273 K (3000 °C, 5432 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kepadatan mendekati s.k. | 7,90 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| saat cair, pada t.l. | 7,4 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | 10,05 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor penguapan | 301,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor molar | 37,03 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tekanan uap (dihitung)
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | 0,[2] +1, +2, +3 (oksida agak basa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitas | Skala Pauling: 1,20 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energi ionisasi | ke-1: 593,4 kJ/mol ke-2: 1170 kJ/mol ke-3: 1990 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom | empiris: 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 196±6 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kelimpahan alami | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | susunan padat heksagon (hcp) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kecepatan suara batang ringan | 2680 m/s (suhu 20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ekspansi kalor | α poli: 9,4 µm/(m·K) (suhu 100 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | 10,6 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistivitas listrik | α, poli: 1,310 µΩ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Arah magnet | feromagnetik–transisi paramagnetik pada 293,4 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Suseptibilitas magnetik molar | +755.000,0×10−6 cm3/mol (300,6 K)[3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Young | bentuk α: 54,8 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Shear | bentuk α: 21,8 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus curah | bentuk α: 37,9 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rasio Poisson | bentuk α: 0,259 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala Vickers | 510–950 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor CAS | 7440-54-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sejarah | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penamaan | dari mineral Gadolinit (ia sendiri dinamai dari J. Gadolin) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penemuan | J. Marignac (1880) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isolasi pertama | L. Boisbaudran (1886) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotop gadolinium yang utama | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kegunaan
Logam ini dapat digunakan untuk campuran logam campuran kromium dan besi. Hanya satu persen gadolinium saya dapat meningkatkan kegunaan baja tersebut, serta meningkatkan ketahanan dari temperatur panas dan oksidasi.
Logam campuran ini juga dapat digunakan untuk Pencitraan resonansi magnetik. Selain itu, karena Gadolinium dapat menyerap neutron dengan baik, logam ini digunakan juga untuk inti reaktor nuklir.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- ^ (Indonesia) "Gadolinium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
- ^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.