Litium peroksida

Litium peroksida
Nama
	Nama lain Dilitium peroksida, Litium(I) peroksida
Penanda
Nomor CAS	12031-80-0 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	23787 ;
Nomor EC
PubChem CID	25489;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7065178 ;
	InChI InChI=1S/2Li.O2/c;;1-2/q2+1;-2 Key: HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2Li.O2/c;;1-2/q2+1;-2 Key: HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYAV;
	SMILES [Li+].[Li+].[O-][O-];
Sifat
Rumus kimia	Li2O2
Massa molar	45,881 g/mol
Penampilan	serbuk putih, halus
Bau	tak berbau
Densitas	2,31 g/cm3
Titik lebur	195 °C
Titik didih	Terdekomposisi menjadi Li2O
Kelarutan dalam air	larut
Kelarutan	tidak larut dalam alkohol
Struktur
Struktur kristal	heksagonal
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-13,82 kJ/g
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	not listed
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Litium peroksida adalah senyawa anorganik dengan rumuss Li₂ O₂. Ia berupa padatan putih tak higroskopis. Oleh karena ia memiliki rasio oksigan:massa dan oksigen:volume yang tinggi, padatannya telah digunakan untuk menghilangkan CO₂ dari atmosfer dalam wahana antariksa.^[3]

Preparasi

Litium peroksida dibuat melalui reaksi hidrogen peroksida dan litium hidroksida. Reaksi ini pertama-tama menghasilkan litium hidroperoksida:^[3]^[4]

{\ce {{LiOH}+ {H2O2}-> {LiOOH}+ {2H2O}}}

Litium hidroperoksida ini juga disebut sebagai litium peroksida monoperoksohidrat trihidrat (Li₂O₂·H₂O₂·3H₂O). Dehidrasi bahan ini menghasilkan garam peroksida anhidrat:

{\ce {{2LiOOH}-> {Li2O2}+ {H2O2}+ {2H2O}}}

Li terdekomposisi pada suhu sekitar 450 °C menghasilkaln litium oksida:

{\ce {{2Li2O2}-> {2Li2O}+ {O2}}}

Struktur padatan Li telah ditentukan menggunakan kristalografi sinar-X dan teori fungsional densitas [en]. Padatannya menunjukkan subunit Li "seperti etana" berbentuk bulan sabit dengan jarak O–O sekitar 1,5 Å.^[5]

Kegunaan

Litium peroksida digunakan dalam pemurni udara ketika bobot menjadi pertimbangan, misalnya, dalam wahana antariksa untuk menyerap karbon dioksida dan membebaskan oksigen sesuai reaksi:^[3]

{\ce {{2Li2O2}+ {2CO2}-> {2Li2CO3}+ {O2}}}

Ia menyerap lebih banyak CO₂ daripada litium hidroksida dengan berat yang sama, ditambah bonus melepaskan oksigen.^[6] Selain itu, tidak seperti peroksida logam alkali lainnya, ia tidak higroskopis.

Reaksi litium peroksida yang dapat balik adalah dasar untuk prototipe baterai litium–udara [en]. Dengan menggunakan oksigen dari atmosfer, memungkinkan baterai mengeliminasi penyimpanan oksigen untuk reaksinya, menghemat berat dan ukuran baterai.^[7]

Kombinasi baterai lithium–udara yang berhasil, dilengkapi dengan membran sel surya permeabel udara, diumumkan oleh Ohio State University pada tahun 2014.^[8] Kombinasi dari dua fungsi dalam satu modul (sebuah "baterai surya") diharapkan dapat mengurangi biaya secara signifikan dibandingkan modul dan pengendali terpisah seperti saat ini.

Lihat juga

Litium oksida

Referensi

^ "Physical Constants of Inorganic Compounds," in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 91st Edition (Internet Version 2011), W. M. Haynes, ed., CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL. (pp: 4-72).
^ Speight, James G. (2005). Lange's Handbook of Chemistry (16th Edition). (pp: 1.40). McGraw-Hill. Online version available at: http://www.knovel.com/web/portal/browse/display?_EXT_KNOVEL_DISPLAY_bookid=1347&VerticalID=0
^ ^a ^b ^c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 98. ISBN 0-08-022057-6.
^ E. Dönges "Lithium and Sodium Peroxides" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 979.
^ L. G. Cota and P. de la Mora "On the structure of lithium peroxide, Li₂O₂" Acta Crystallogr. 2005, vol. B61, pages 133-136. DOI:10.1107/S0108768105003629
^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.pub2
^ Girishkumar, G.; B. McCloskey; AC Luntz; S. Swanson; W. Wilcke (July 2, 2010). "Lithium- air battery: Promise and challenges". The Journal of Physical Chemistry Letters. 1 (14): 2193–2203. doi:10.1021/jz1005384.
^ [1] Patent-pending device invented at The Ohio State University: the world’s first solar battery.

Pranala luar

WebElements entry

[1] "Physical Constants of Inorganic Compounds," in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 91st Edition (Internet Version 2011), W. M. Haynes, ed., CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL. (pp: 4-72).

[2] Speight, James G. (2005). Lange's Handbook of Chemistry (16th Edition). (pp: 1.40). McGraw-Hill. Online version available at: http://www.knovel.com/web/portal/browse/display?_EXT_KNOVEL_DISPLAY_bookid=1347&VerticalID=0

[Greenwood-3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 98. ISBN 0-08-022057-6.

[Brauser-4] E. Dönges "Lithium and Sodium Peroxides" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 979.

[5] L. G. Cota and P. de la Mora "On the structure of lithium peroxide, Li₂O₂" Acta Crystallogr. 2005, vol. B61, pages 133-136. DOI:10.1107/S0108768105003629

[Ullmann-6] Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.pub2

[7] Girishkumar, G.; B. McCloskey; AC Luntz; S. Swanson; W. Wilcke (July 2, 2010). "Lithium- air battery: Promise and challenges". The Journal of Physical Chemistry Letters. 1 (14): 2193–2203. doi:10.1021/jz1005384.

[8] [1] Patent-pending device invented at The Ohio State University: the world’s first solar battery.

[3]

[1]

[2]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]